最新中和反应练习

1、学习-好资料更多精品文档中和反应练习1、下列反应属于中和反应的是（）A. CO+2NaOHkNaCO+ H2OC. KO+ HNd KNO+ HO2、下列物质能与盐酸发生中和反应的是（A.硝酸银B.氧化铜3、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（）A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸 C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸4、一定有水生成的反应是（）A.化合反应B.中和反应C.氧化反应 D.分解反应5、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活 中有广泛用途。下列应用与中和反应原理无关的是（）A.服用 Al （OH 3 的药物，治疗胃酸过多症 B.用稀硫酸

2、除去铁钉表面的铁锈C.用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸D.用熟石灰改良酸性土壤6 下列说法正确的是（A.碱类物质一定含有金属元素 B.有盐和水生成的反应不一定是中和反应C. 能使稀盐酸的酸性减弱的物质一定是碱D. 能使酚酞溶液变红的物质一定是 NaOH7、实验室在用盐酸和氢氧化钠进行中和反应实验时，没有看到明显的现象。下 列做法不可取的是（A. 对没有看到现象的可能原因作出猜想，并设计实验进行验证B. 换另外的指示剂重新做实验 C.挪用他人的实验结果D.重新取药品，再进行一次实验8、在滴有紫色石蕊溶液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，正确的是A.颜色由蓝色变成紫色后又变成红色 B

3、.颜色由红色变成紫色后又变成蓝色C.颜色由蓝色变成紫色D.溶液的碱性越来越强9、把熟石灰加入酸性土壤中的主要目的是（A.中和土壤的酸性B.作为土壤的肥料C杀死微生物D.增加土壤中钙离子的数量10、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液 区别开来的是（A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液11、把 pH= 2 和 pH= 11 的溶液混合，所得到的溶液的 pH 的范围不可能为（）A. 1B. 3C. 9D. 1012、 某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH 小于 7,为改良 土壤应选择的物质是（A.氯化钾B.烧碱C.硝酸铵D.熟石

4、灰13、向甲、乙、丙三种溶液中分别滴人紫色石蕊溶液，甲中紫色石蕊变蓝，乙中紫色石蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶液的pH 由小到大的顺序是（）B. CuO H2SQ= CuS(4+ H2OD. Fe+ 2HCI= FeCb+ Hd)C.石灰学习-好资料更多精品文档A.甲、乙、丙B.乙、丙、甲 C.甲、丙、乙 D.丙、甲、乙14、向 pH 等于 12 的溶液中不断滴加稀盐酸，溶液 pH 的变化图像正确的是（）学习-好资料更多精品文档15、在甲溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至 甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红 色。在上述过程中，表示溶液

5、的 pH （纵坐标）与滴加乙溶液的体积 V （横坐标）之间的关系的正确图像是（）16、U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右 两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶 液和稀盐酸（如图所示）。下列说法正确的是（）A.开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C. 充分反应后 U 形管中溶液可能呈红色D. 充分反应后 U 形管中溶液一定呈无色17、 实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH 的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（）A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B. B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C. A 点时的溶液

6、能使酚酞试液变红D. C 点时，溶液中的溶质只有氯化钠18、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A. 反应前后，溶液的 pH 不变A.C. 盐酸的质杲仗I B.学习-好资料更多精品文档B. 反应前后，”6 和 C的数目不变C. 反应前后，H 和 0H 的数目不变D. 反应前后，H0 的数目不变学习-好资料更多精品文档19、 “果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水，看到 _ ，滴入澄清石灰水发现 _ ，确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮

7、料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到 _ 象。该反应的方程式为 _。20、 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图总结了NaOF 的四条化学性质（即 NaOH 与四类物质能够发生化学反应）。（1）为了验证反应，小明将无色酚酞溶液滴入 NaOH 液中，溶液变成_色。（2） 依据反应说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：_。|（3） 小明用微观示意图（图）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为：_ 。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 _ 。21、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示 剂，导致无法判断

8、该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探 究。（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。（提出猜想）所得溶液可能呈碱性, 也可能呈性， 还可能呈_ 性。（实验验证）实验操作实验现象结论用试管取该溶液 12mL 滴入 12 滴无色 酚酞溶液，振荡无色酚酞溶液变溶液呈碱性无色酚酞溶液不变 色溶液呈（分析与思考）（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 _（填写粒子符号）。（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 _，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌， 若有气泡产生，则所取溶液呈酸性

9、，该反应的化学方程式为 _若无明显现象，则呈中性。22、小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者 是否恰團1学习-好资料更多精品文档好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞溶学习-好资料更多精品文档液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。(1) 根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是 _。(2) 小白利用 pH 试纸测反应后溶液的 pH,以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 (要 求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论) _ 。(3) 小

10、白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的 pH 是如何 变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用 pH 试纸测定溶液的 pH,记录数据如下表。盐酸的体积/ mL .01019.5 2020.53040pH131211732 1图中能合理表示该反应过程中 pH 变化的图像是23、酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题。(1)_ 写出图中有标号仪器的名称：_ 。(2) A 中溶液呈_ ，C 中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈 _色(3)_ 该实验反应的化学方程式为。(4)_ 玻璃棒在该

11、实验中的作用是，其目的是_ 。24、图表示将盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。请回答：(1)_写出该反应的化学方程式，该反应_(填“是”或“不是”)中和反应。(2 )从图中可看出该反应的微观实质是A.：葩世鼠敢 B.忘迈存扑 D.学习-好资料更多精品文档25、油脂可以溶于碱性溶液中，人的头皮会分泌一些油脂，所以一段时间要清 洗一次，而弱酸性环境有益于头发的健康，所以清洗后一般还涂上护发剂，据 此回答：学习-好资料更多精品文档(1)_用 pH 试纸测定溶液的pH 时，正确的操作是 _o(2)_ 洗发剂的 pH 应 7 (填“大于” “小于”或“等于”，下同)，而护发剂的 pH 应_

12、7,若某同学家中只有洗发剂而无护发剂，他洗完头发后，想达到护发的目的，则可以向清水中加适量的 _ 。(3) 洗发剂和护发剂不能混合，原因是 _26、在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，贝(1)_ 此反应操作是向 _溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为_ ，若要得到中性溶液，需借助 _ 试液，当溶液恰好中和时，现象是o(2)实验结束后发现 容器壁温度升高，证明中和反应过程中放 出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应 验证中和反应过程放出热量，你认为可行吗 ？_ ，理 由 是27、 酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的J 和碱溶液 中大

13、量自由移动的 OH 结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸 反应的实验，回答问题。【实验 1】用酚酞溶液(1) 向一锥形瓶中倾倒 20 g 质量分数为 4.00%的氢氧化钠溶液，滴入 3 滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为 3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液 刚好变为_ 为止，共用去稀盐酸 20 g，则反应后溶液中溶质质量分数为_ (结果精确到 0.1%)。反应后溶液中的溶质可用 _ 的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。【实验 2】用 pH 试纸(2) 向一支试管内倒入约 2 mL 氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐

14、酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液滴到 pH 试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼 观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH,所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行_ 的预处理。J.【小结】(3)_除了用酸碱指示剂、pH 试纸外，还可用 _(填方法)来检测中和反 应是否发生。28、在研究酸和碱的化学性质时， 某小组同学想证明：稀 HSO 与 NaOH 溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案 的设计、实施和评价。1方案一：测定稀 HSO 与 NaOH 容液混合前后的 pH(20C)。测定某 NaOH 容液学习-好资料更多精品文档的 pH, pH_

15、7(选填“大于”“等于”或“小于”)。将一定量的稀 HSQ加入该 NaOH 溶液中，混合均匀后测定其 pH, pH 小于 7。结论：稀 HSO 与 NaOH 溶液发生了化学反应，并且 _ 量。I2方案二：观察_ 。(根据图示实验步骤，概括方案要点)学习-好资料更多精品文档结论：稀 H2SO4 与 NaOHS 液发生了化学反应，反应的化学方程式为 _。3上述两个方案在设计思路上的相同点是 _ 。4为了进一步获取稀 H2SO 与 NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_ （选填“放热”“吸热”或“无热量变化”）反应，采用同温下的稀 H2SQ 与 NaOH 溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度 _次。29、右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液 pH 随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 7 （填“大于”或“小于”或“等于”）。（2） 根据曲线判断，该反应是将 _ （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入_中，理由是_0（3）当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质为_ （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显_色030、造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取 40 g 废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入 10% 的稀硫酸，至恰