高中化学定量实验试题

1、例题:Ag 2O 2是银锌碱性电池的正极活性物质, 可通过下列方法制备:在 KOH 加入适量 AgNO 3溶液 , 生成 Ag 2O 沉淀,保持反应温度为 80,边搅拌边将一定量 K 2S 2O 8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为 2AgNO 3+4KOH +K 2S 2O 8 Ag2O 2+2KNO 3+K 2SO 4+2H 2O回答下列问题:(1上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是。(2银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液,电池放电时正极的 Ag 2O 2转化为 Ag ,负极的 Zn 转化为 K 2Zn(OH4,写出该电池反应方程

2、式:。(3准确称取上述制备的样品(设 Ag 2O 2仅含和 Ag 2O 2.558g ,在一定的条件下完全分解为 Ag 和 O 2,得到 224.0mLO 2(标准状况下。计算样品中 Ag 2O 2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位。【参考答案】18.(1取少许最后一次洗涤滤液,滴入 12滴 Ba(NO3 2溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(取少许 最后一次洗涤滤液,滴入 12滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全(2Ag2O 2+2Zn +4KOH +2H 2O =2K 2Zn(OH4+2Ag(3n(O2 =224mL/22.4L·mL -1·1000mL

3、· L-1=1.000×10-2 mol设样品中 Ag 2O 2的物质的量为 x, Ag2O 的物质的量量为 y248g ·mol -1 × x + 232 g·mol -1 ×y =2.588 gx +1/2 y =1.000×10-2 molx=9.500×10-3 moly =1.000×10-3 molw (Ag2O 2 =0.911、 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁 3% 5%的铝镁合金(不含其它元素中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进

4、行探究。填写下 列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应,测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是实验步骤(1称取 5.4g 铝镁合金粉末样品,溶于 VmL 2.0mol/L NaOH溶液中,充分反应。则 NaOH 溶液的体 积 V 。(2过滤、洗涤、 干燥、 称量固体。 该步骤中若未洗涤固体, 测得镁的质量分数将 (填 “ 偏高 ” 、 “ 偏 低 ” 或 “ 无影响 ” 。【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约 20, 1.01 105Pa 的体积。问题讨论(1同学们拟选用下列实验装置完成实验: 第 1页 共 1 页第 2

5、页 共 2 页你认为最简易的装置其连接顺序是:A 接( ( 接( ( 接( (填接口字 母,可不填满。实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞, 再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入 锥形瓶。请你帮助分析原因。 。 实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是 。 A .待实验装置冷却后再读数B .上下移动量筒 F ,使其中液面与广口瓶中液面相平 C .上下移动量筒 G ,使其中液面与广口瓶中液面相平 D .视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积(2仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,

6、使所测氢气体积偏大;实 验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于 是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管 a 的作用是实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V 1 mL 、 V 2 mL 。则产生氢气的体积为 _ mL。2、 AG为中学常见的化合物,它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去。 A 是绿 色固体,含 H 、 C 、 O 、 Cu 四种元素。常温下 D 为无色无味气体, B 为黑色粉末, E 能发生银镜反应。 请回答:(1 D 跟 G 反应的化学方程式为 _; (2 F 中一定含有的官能团的名称为 _;(3某课外小组同学设计了下列实验装

7、置,通过测定某些装置中试剂的质量变化,探究 A 中各元素的质量关系。 合金 第 3 页 共 3 页 为使数据准确,还需补充装置,请你在方框内绘出 . 装置图并写出试剂名称 . ; 向装置中鼓入空气的目的是 _; 丙装置中药品的名称为 _,实验时,该药品未见明显变化,证明 _; 如何判断 A 已完全分解?_ _。 更精确的测定得出如下数据:A 受热后完全分解,固体由 8.0 g变为 6.0 g,装置乙增重 0.90 g。 写出 A 的化学式(表示为碱式盐:_。3、 (16分某校活动小组用下图所示的装置及所给药品(图中夹持仪器已略去探究工业制硫酸接触室 中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率。

8、已知 C 中的浓硫酸含溶质 m mol , 假设气体进入 C 和 D 时分 别被完全吸收。请回答下列问题:(1已知 0.5molSO 2被 O 2氧化成气态 SO 3,放出 49.15KJ 热量,反应的热化学方程式为 。 (2检查完装置的气密性且加入药品后,开始进行实验,此时首先应时行的操作是 。 (3实验时 A 中的氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,其目的是;装置 C 中浓硫酸的作用为 ;装置 D 中盛放 的溶液是足量的 (选填字母。 a.BaCl 2溶液 b.NaOH溶液 c.NaHSO3饱和溶液 (4停止通入 SO 2,熄灭酒精灯后,为使残留在装置中的 SO 2、 SO

9、 3被充分吸收,操作方法是 。 (5实验结束后,稀释装置 C 中的溶液,并向其中加入足量的 BaCl 2溶液,得到的沉淀质量为 w g 。若装置SO 2 O 2V O 5浓硫酸 浓硫酸 A B C D第 4 页 共 4 页 D 增加的质量为 a g ,则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示,结果可不化简。4、 利用右图装置测定中和热的实验步骤如下: 量取 50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度; 量取 50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;将 NaOH 溶液倒入小烧杯中 , 混合均匀后测量混合液温度。 请回答:(1 NaOH 溶液稍过量的原因 。

10、 (2加入 NaOH 溶液的正确操作是 (填字母。A .沿玻璃棒缓慢加入 B .一次迅速加入 C .分三次加入 (3使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 。(4设溶液的密度均为 1g·cm -3, 中和后溶液的比热容 c =4.18 J·(g· -1,请根据实验数据写出该反应的热化 (5若将含 0.5 mol H2SO 4的浓硫酸与含 1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量 (填 “ 小于 ” 、 “ 等于 ” 或 “ 大于 ” 57.3 kJ,原因是 。5、 已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用右图中的装置进行实验。

11、主要实验步骤如下: 按图组装仪器,并检验装置的气密性 将 a g 试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液 称量盛有碱石灰的 U 型管的质量,得到 b g 从分液漏斗滴入 6mol ·L 1的硫酸,直到不再产生气体时为止 从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量,得到 c g 重复步骤和的操作,直到 U 型管的质量基本不变,为 d g 请填空和回答问题: 在用托盘天平称量关品时,如果天平的指针向左偏转,说明 _。 装置中干燥管 B 的作用是 _。 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果 _(填偏高、偏低或不变。 步骤的目的是 _。

12、 步骤的目的是 _。第 5 页 共 5 页 试样中纯碱的质量分数的计算式为 _。 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。6、 实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为: 2NH 3+3CuO N 2+3Cu +3H 2O 试回答: (1 如果选用测定反应物 CuO 和生成物 H 2O 的质量 (CuO m 、 O H 1m 时, 请用下列仪器设计一个简单的 实验方案。 仪器连接的顺序 (用字母编号表示,仪器可重复使用 D 中浓硫酸的作用是 、 实验完毕时观察到 A 中的现象是 列出计算铜相对原子质量的表达式 下列情况将使测定结果

13、偏大的是 (以下选择填空不限一个正确答案,均用字母编号填写 (a CuO未全部还原为铜 (b CuO受潮 (c CuO中混有 Cu (2 如果仍采用上述仪器装置,其它方案可选用测定的物理量有 (a Cu m 和 CuO m (b 1N m 和 O H 1m(c Cu m 和 O H 1m (d 3NH m 和 O H 1m7、工业上测量 SO 2、 N 2、 O 2混合气体中 SO 2含量的装置如下图;反应管中装有碘的淀粉溶液。 SO 2和 I 2发生的反应为(N 2、 O 2不与 I 2反应:SO 2+I 2+2H 2O H 2SO 4+2HI(1混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积

14、等 的体积(填写气体的分子式。(2反应管内溶液蓝色消失卮,没有及时停止通气,则测得的 SO 2含量 (选填:偏高,偏 低,不受影响。(3反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替(填写物质名称。(4若碘溶液体积为 V a mL .,浓度为 Cmol ·L -1, N 2与 O 2的体积为 V b mL (已折算为标准状况下的体 积。用 C 、 V a 、 V b 表示 SO 2的体积百分含量为: (其它合理答案也给分。 第 6 页 共 6 页(5将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为. 选下列仪器的编号。a .烧杯 b .试管 c .广口瓶 d .容量瓶 e .量筒 f .

15、单孔塞 g .双孔塞8、某课外小组利用 H 2还原黄色的 WO 3粉末测定 W 的相对原子质量,下图是测定装置的示意图, A 中的 试剂是盐酸。请回答下列问题。(1仪器中装入的试剂:B_ 、 C_、 D_;(2连接好装置后应首先 _,其方法是 _(3 “ 加热反应管 E” 和 “ 从 A 瓶逐滴滴加液体 ” 这两步操作应该先进行的是 _。 在这两步之 间还应进行的操作是 _;(4反应过程中 G 管逸出的气体是 _,其处理方法是 _ (5从实验中测得了下列数据空 E 管的质量 a ; E 管和 WO 3的总质量 b ; 反应后 E 管和 W 粉的总质量 c (冷却到室温称量 ; 反应前 F 管及

16、内盛物的总质量 d ;反应后 F 管及内盛物的总质量 e由以上数据可以列出计算 W 的相对原子质量的两个不同计算式(除 W 外,其他涉及的元素的相对原子质 量均为已知:计算式 1:A r (W=_;计算式 2:A r (W=_。9、(14分某学习小组用题 27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量 . (1 A 中试剂为 .(2实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是 .(3检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:记录 C 的液面位置; 将 B 中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后,记录 C 的液面 位置;由 A

17、 向 B 中滴加足量试剂;检查气密性,上述操作的顺序是 ;(填序号记录 C 的液面位置时,除视线平视外,还应 .(4 B 中发生反应的化学方程式为 .第 7 页 共 7 页 (5若实验用铝镁合金的质量为 a g,测得氢气体积为 b ml(已换算为标准状况, B 中剩余固体的质量为 cg ,则铝的相对原子质量为 (6实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将 . (填“偏大”、 “偏 小”、“不受影响”10、 . (15分为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数 据为多次平行实验测定结果的平均值:方案一:将 a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,

18、测得生成氢气的体积为 580 mL (标准状况;方案二:将10a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用 0.02000 mol ·L -1的 KMnO 4溶液滴定,达到终点时消耗了 25.00 mL KMnO4溶液。 请回答下列问题:(1配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上: KMnO 4+ FeSO 4+ H 2SO 4= Fe 2(SO4 3+ MnSO 4+ K 2SO 4+ H 2O(2在滴定实验中不能选择 (3根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为 和 ;(铁的相对原子质量以 55.9计(4若排除实验仪器和操作的影响

19、因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”,理由是 ; 方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”,理由是 。 11、 0.80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线如下图所示。请回答下列问题:(1试确定 200时固体物质的化学式 _(要求写出推断过程;(2取 270所得样品,于 570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程 式为 _。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为 _,其存在的最高温度是 _;(3上述氧化性气体与、水反

20、应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反应的化学方程 式为 _; (4 在 0.10mol·L -1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成, 当溶液的 pH=8时, c (Cu 2+ =_mol·L -1(K sp Cu(OH 2=2.2×10-20。 若在 0.1mol·L -1硫酸铜溶液中通入过量 H 2S 气体,使 Cu 2+完全沉淀为 CuS ,此时溶液中的 H +浓度是 _mol·L -1。第 8 页 共 8 页12、 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生

21、成速率。请回答 下列问题:(1上述实验中发生反应的化学方程式有 _; (2硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 _;(3实验室中现有 Na 2SO 4、 MgSO 4、 Ag 2SO 4、 K 2SO 4等 4种溶液,可与上述实验中 CuSO 4溶液起相似作用的是 _;(4要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有 _(答两种;(5为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的 混合溶液分别加入到 6个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所 请完成此实验设计,其中:V 1=_, V 6=_, V 9=_;反应一段时

22、间后,实验 A 中的金属呈 _色,实验 E 中的金属呈 _色;该同学最后得出的结论为:当加入少量 CuSO 4溶液时, 生成氢气的速率会大大提高。 但当加入的 CuSO 4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 _。 参考答案:1、 (18分 【方案一】 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2分 (1 97mL (2分, (2偏高(1分 【方案一】(1 EDG (2分锌与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大 (2分 ACD (3分(2使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;滴入锥形瓶的

23、稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸 引起的氢气体积误差。(4分 V 1-V 2 (2分2、(16分(1 2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2(2分; (2羟基(2分 (3或(2分 将 A 分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中(2分;无水硫酸铜(2分;第 9 页 共 9 页A 分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收(2分 连续两次加热、鼓气、冷却,称量甲装置的质量,质量差不超过 0.1 g(2分 CuCO 3·2Cu(OH2或 Cu 3(OH4CO 3(2分3、(1 SO 2(g+21O 2(g SO 3(g; H=-98.3KJ/mol;(2给催

24、化剂加热;(3提高二氧化硫的转化率;吸收 SO 3; b ;(4继续通入氧气一段时间 (5 (aw w m m+-100% 。4、(本题 10分(1确保硫酸被完全中和 (1分 (2 B (1分(3用环形玻璃棒轻轻搅动 (2分(4 H 2SO 4(aq +2NaOH (aq =Na 2SO 4(aq +2H2O (l ; H=-113.6kJ·mol -1(2分 (5大于(2分 浓硫酸溶于水放出热量(2分5(1样品重,砝码轻(2防止空气中的 CO 2和水气进入 U 型管中 (3偏高(4把反应中的 CO 2全部导入 U 型管中(5判断反应中的 CO 2是否全部排出,并被 U 型管中的碱石

25、灰吸收(6a44b-d 106(×100%(7 取一定量的纯碱试样,溶入适量的蒸馏水中,加入足量的 BaCl 2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量 滤渣(BaCO 3 (或其它合理答案6、. (1 b c a c d;吸收未反应的氨;防止空气中水分进入;固体由黑色变为红色O(HCuO (182m m -16 a 、 c(2 a、 c7(1 N 2、 O 2的体积(2偏低(3酸性高锰酸钾溶液或溴水(4 V SO 2%=ba aV cV cV +4. 224. 22×100%(其它合理答案也给分(5 bceg 或 beg 或 ceg8、(1锌粒, 水,浓硫酸;(2检查气密性,将 G 弯管浸没在盛有水的烧杯中,温热烧瓶 B ,观察 G 管口,若有气泡逸出,说明装置的气密性良好;(3先从 A 瓶逐滴滴加液体; 检验 H 2的纯度 (4氢气;在 G