2019届高考化学广州市一模化学试题与答案与答案

1、-2019 年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7 下列说法正确的是A牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B 做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D 加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖 8 下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述A纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合不锈钢在潮湿环境中容易被金腐蚀CFe2O3 是碱性氧化Fe2O3 可用作红色油漆和涂物料DNO 是红棕色常温下可用铜与浓硝酸制取气体NO229 水溶液中能大量共存的一组离子是+22+-2+AK 、F、H、 OH、HCO BSiOCueClO332+3+ -

2、2-2+2+-C C 、 Fe 、 、DNH4 、aClCO3 Mg BrSO410 设 n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是AA常温常压下，8g CH4含有 4nA个氢原子+B 1L 0.11(NH ) SO溶液中含有mol ·L0.2n个 NH4 24A4C 1mol Cu与足量 FeCl 3溶液2nA 个电子反应，转移0.1D 常温常压下， 2.24L 氮个 N 分气含有n子A 211 常温下，下列离子浓度关系正确的是-3+31A pH=4的 CHCOOH溶液中，COO)=4.0·Lc(H )= c(CHmol+B pH=5 的 CH3COOH 和 CH3CO

3、ONac(CH 3COO)混合溶液中，c(Na-C 0.11 3+3+·LCHCOONa) )mol溶液中， c(CHc(Nac(OHCOO)c(H-+1D 0.1·LCH3COONa溶液)=3COO)+c(CHc(OH)mol中， c(Na-12 某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料 均为石墨，闭合 K 后，下列叙述正确的是KH2隔O2隔膜膜A电子方向：电极B 电极电极反-应：O+2H O+4e 4OH饱和食盐水KOH 溶液22C电极发生还原反应D电极附近观察到黄绿色气体22 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论用玻璃棒蘸X 溶液沾到淀粉 KI取A试纸

4、变蓝色X 溶液一定是氯水试纸上和稀 H2SO4 中分别两者均发生氧化还向稀 HNO3加入 Fe原反B均有气泡冒出粉应白色沉淀是C 将 SO2 通入 Ba(NO3) 2 溶液中有白色沉淀生成BaSO3溶液中滴NaOH 溶溶液先浑浊后Al(O可溶于强碱向 Al (SO ) 加液澄H)溶2433D至过量清液23 甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内-层电子数的 2 倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是A原子半径：丙丁B 甲与丁的核外电子10甲数相差C氢氧化物碱性：乙丙D 甲、乙的最高价氧化物均是共价

5、化合物丁30 （ 16 分）一种有机高分子催化剂（）的结构CH CH CH CH简式如图。是的一种单体，其制备路线2n2m为：ONNHC=OOCH2CH2O C CHCH=CH 23CH3NNHNNH（注： 中含 N 杂环的性质类似于苯环。 ）_， 1_mol（ 1 ）的分子最多可发生加成反式为mol与H 2应。（ 2 ）与乙酸发生酯化反应生成，的结_构简式为。CH2CH2 Br（3）由 N NH生成的反应方程_ （注明反应条件） 。式为（ 4 ）是的另一种单体，制备的反应为：一定条件CH2CH2 CH 3COOH H反应 ?O22O的结构简式为 _。是的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称

6、结构，在一定条件下被氧化后的生成物能发生银镜反应。的结_。构简式为（5 ）某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应的反应，生成CH3COOCH2CH CH2，该有机物的结构简式为-_。31 （ 16 分）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：反应：2(aq) +2O(l2H 2HI(aq) +2SO4(aq)SO2(g) + I)H反应： 2HI(g)H (g) +(g)I22反应：2H 2O(g) + 2SO 2(g) +O 2(g)2H2SO4(g)（ 1 ）反应实际上分两步进行：2O(H2SO4(g) ?H1SO3(g) + Hg)2SO(g)2SO (g) +(g)?HO

7、3222则反应的反应热?H _（用 ?H1 、 ?H2表示）。1 次平衡后，用选择性膜完全分（ 2 ）某温度下将充入密闭容器中发生反应，H ，达离出1mol HI达到第2到第 2 次平衡后再次分 H2 ，重复多次，平n(HI)离衡时如下表：-达到平衡的次数第 1次第2次第 3次第4次第 5 次? ?n(HI)/mol0.780.670.600.550.51? ? 第 1 次平衡时， HI 的转化率为 _。 归纳出分离 H2的次数对 HI 转化率的影响： _。 计算第 2 次平衡时 H2 和I2的物质的量（写出计算过程）。（ 3 ）反应发生时，溶液中存在化学I 2(aq) (aq)I (aq)，

8、其反应速率极快且平衡常平衡：+ I3数很大。现将 1mol SO缓缓通入含 1的水溶液中恰好完全反应。在答题卡中，画的物mol I出溶液中I 质223的量 n( I 3 )随反应时间t 变化的曲线图。32 （ 16 分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是2回收利用的流程如下：稀 H 2SO4LiCoO 、铝、炭黑及其他杂质，NaOH 溶液过浸出滤固体?粗铝液X正极废料(NH4)2C2废渣O4浸出CoC2O4固体渣溶液除杂溶液AB母Li2CO3固稀 H2SO4 、H液沉淀体2O232已知“溶液 A ”中主要金属离2+ + 3+Co 、 Li，还含有 Fe 、 Al、子是少量

9、Cu 。（ 1）步骤中铝溶解的离子方程式为_ ，固体 X 的成分是 _。（ 2）步骤中LiCoO 固体溶解的化学方_ ，该反应的还原_程式为2剂是。（ 3 ）实验表明溶液A 中各种金属离子的沉淀率随 pH 的变化如图，除杂时加入氨水调节溶液 pH ，可除去的杂质离子是_ 。（ 4 ）母液中含量最大的三种离_子是。（ 5 ）从 1000 g锂离子电池正极材料（Li元素含 100Fe3+/3率A +80 l淀沉60子403 /0 率淀20沉+-离2o402+1C量为5 ）中可230Li CO 的质量C回收质为u_ g 。（已知回收率2 3 杂为84 ， Li CO74化学式量为 ）33 （ 16

10、分）某小组利用如图装置，用FeBr3苯与溴在化作用下制备溴苯：+BrFeBr3 Br +2HBr反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色。反应停止后按如下流程分离产品：水相水洗220 C+o4.4.65.44.805.25.4pH催22mL苯10mL液溴少量铁粉蒸馏水液体有机相 NaOH水相操作溶液溴反应混洗苯合物操作固体残留物有机相苯已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59 、 80 、 156 。（ 1 ）操作为 _，操作为 _ 。（ 2 ）“水洗”、“ NaOH 溶液洗”需要用到的玻璃仪器是 _、烧杯。（ 3 ）向“水洗”

11、后所得水相中滴加KSCN 溶液，溶液变红色。推测水洗的主要目的是除去_。（ 4 ）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是 _。（ 5 ）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测。（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）序号实验步骤预期现象结论1锥形瓶中液体含大2量_锥形瓶中液体含大3量_- 随着分离（6分）2HI(g)起始 /mol101-变化 /mol0.78=0.222019 年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学答案7、C8 、A9 、D10、C11 、B12、B22 、BD23、AC30 （ 16分）（ 2（ 1）（2 分）C5

12、H6N23分）CH 2CH2OH（2）NNH（2 分）CH=CCH 2CHH 22Br醇+ NaBr + NaOHNNHH 2O（3）NNH（ 4） CH3COOCH（ 2分） CH2 CC CH2 OHCH2HO（2 分）（ 5 ） CH3CH CH2（ 3分）31 （ 16 分）（ 1 ） 2?H1+ ?H2（2 分）（2）22（2 分）H2 次H 2(g)00.110.-（3 分）（4 分）-第次平衡0.780.110.111/mol分离出H后0.10.7801/mol2变化 /mol0.78-0.0550.0550.67=0.11第次平衡0.050.160.67552/mol即： n(

13、H 2 ) 0.055mol， n(I 2 ) 0.165mol（3）（2 分）1.00.8lo0.6m/)I 30.4(n0.20t /s32 （ 16 分） （ 2分）（ 1 ） 2Al+2OH +2H+3HAl(OH)O2AlO22 2（ 2） 2LiCoO2 +H2O2+3H2SO4 Li 2SO4+2CoSO4+O2 +4H2O（ 3 ） Fe 3+ 、 Al 3+ （ 2 分）+2 （ 3（ 4 ）、 Li、分）NHSO44（ 5） 222 （2 分）33 （ 16 分）（1）过滤（2分）蒸馏（2 分）（ 2）分液漏斗 （ 2 分）（3 ） FeBr3（2分）（ 4）溶解了从烧瓶中挥发出（ 2的溴分）（2 分）3（ 3 分） H2O2（ 2 分）-（ 5 ）（6 分）方案一：序号123方案二：序号123-实验步骤预期现象结论将锥形瓶中液体转入分液漏斗，加入适量四氯化碳， 振荡后分液。 分别取少量上层无色溶液于试管A 、 B中Br向试