2012高考化学总复习 8.4难溶电解质的溶解平衡课时检测 苏教版

1、2012高考化学苏教版总复习课时检测：8.4难溶电解质的溶解平衡题组一沉淀溶解平衡1(2009年高考广东卷)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(双选)()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液解析：选BC。Ksp只与温度有关，A错；由Kspc(Sr2)·c(SO)推知lgKsplgc(Sr2)lgc(SO)，即温度一定时，上图中的纵坐标加横坐标的和不变，在相同条件下，若

2、lgc(SO)相等时，纵坐标最大者其lgc(Sr2)lgc(SO)最大，即c(SO)·c(Sr2)最大，由图象可知313 K时Ksp最大，B正确；a点在283 K的下方，属于不饱和溶液，C正确；283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后会有晶体析出，还是饱和溶液，D错。2某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)·c(SO)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ks

3、p大于c点对应的Ksp解析：选C。a点在平衡曲线上，此时溶液中存在溶解平衡，加入Na2SO4会增大SO浓度，平衡左移，Ba2浓度应降低，但仍在曲线上，A项错；d点时溶液不饱和，蒸发溶液，c(SO)、c(Ba2)均增大，B项错；d点表示溶液的Qc<Ksp所以溶液不饱和，不会沉淀，C项正确；Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，所以该曲线上任意点的Ksp都相等，D项错。题组二有关溶度积的计算3在溶液中有浓度均为0.01 mol ·L1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：KspFe(OH)32.6×1039；KspCr(OH)37.0×1031；KspZn

4、(OH)21.0×1017；KspMg(OH)21.8×1011当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()AFe3BCr3CZn2 DMg2解析：选A。Ksp的有关计算，Fe(OH)3(s)Fe33OH，KspFe(OH)3c(Fe3)·c3(OH)，所以c(OH) ×1013，同理计算Cr3沉淀的c(OH)×1010mol ·L1，Zn2沉淀的c(OH)×108mol ·L1，Mg2沉淀的c(OH)×105mol ·L1，c(OH)越小，pH越小，答案选A。4(2010年浙江高

5、三五校联考)常温时，Ksp Mg(OH)21.1×1011，Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012，Ksp(CH3COOAg)2.3×103，下列叙述不正确的是()A浓度均为0.2 mol ·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 mol ·L1的AgNO3溶液滴入0.001 mol ·L1的KCl和0.001 mol ·L1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2)为0.11 mol ·

6、L1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变解析：选B。A中c(Ag)·c(CH3COO)0.1 mol ·L1×0.1 mol ·L11.0×102>Ksp(CH3COOAg)，一定产生CH3COOAg沉淀，A正确；Ksp越小的反应越容易发生，但是AgCl、Ag2CrO4的化学式不同，不能直接应用Ksp比较，计算AgCl生成时的c(Ag)×105mol ·L1，Ag2CrO4沉淀生成时c(Ag)×104mol ·L1，所以优先生成AgCl沉淀，B错误；生成Mg(OH)2沉淀，则c(Mg2)·c2(OH)Ksp1.1×1011，求得c(OH) 1.0×105mol·L1，c(H)1.0×109，pH9，C正确；Ksp只受温度影响，外加物质不能改变Ksp大小，D正确。5(2010年高考江苏卷改编题)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp1.8×1011，若溶液中c(OH)3.0×10