2015年高二化学暑假作业(八)

1、新课标2015年高二暑假化学作业（八）一、选择题（本题共7道小题）1.下列说法正确的是（）A.如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子C.两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D.碳、氮形成的氢化物常温下都是气态2.下列数据是对应物质的熔点NaONaClAIF3AlCl3BCI3Al2C3COSiC29208011291190-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是（）A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BC13和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同

2、类型的晶体3 .水的状态除了气、液和固态外，还有玻壬态.它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体4 .下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A.液澳和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化俊分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中5 .下列说法正确的是（）A.用乙醇或CC14提取碘水中的碘单质B. NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子

3、间作用力类型相同C. 24Mgi2s晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D. H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构6 .下列说法正确的是（）A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强7 .以下比较中，正确的是（）A.微粒半径：F>02>Na+>Li+8 .电负性Cl>C,酸fHClQ>H2COC.分子中的键角：CH>H2O>COD.稳定性：LiClvNaClvKClvRbCl-2-二、填空题(本题共3道小题)8

4、.(1)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是(填化学式)。(2)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。(3)氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是(5)已知HF与F-通过氢键结合成HE-.判断HF2-和H5微粒间能否形成氢键，并说明理由.9 .氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN如图所示：请回答下列问题：(1)由RQ制备BF

5、3的化学方程式依次是;(2)基态B原子的电子排布式为;B和N相比，电负性较大的是,BN中B元素的化合价为；(3)在BF3分子中，B原子的杂化轨道类型为,BF3和过量NaF作用可生成NaBR,BFJ的立体结构为;(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子.10 .现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素，常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子，Z元素基态原子的核外电子排布式中，s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且丫与Z可形成多种气态化合物，W是常见的有色

6、可变价金属单质，常温下可溶于Y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。Y与W所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，W离子的数目为。在Y与X形成的分子中，Y原子轨道的杂化类型是。X与丫形成的气态物质在X与Z形成的气态物质中有很大的溶解度，其原因是存在氢键，若在两种氢化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，则分子间存在种不同类型的氢键。Y与Z可形成化合物丫2乙请写出一种与Y2Z互为等电子体的分子的化学式。请预测Y2Z分子的空间构型为。Y与Z元素相比，基态原子的第一电离能谁大？（用元素名称回答）。X的氯化物与Y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成配合物W（Y%

7、）4Cl2,1mol该配合物中含有（7键的数目为个。- 11 -试卷答案1.A知识点：化学键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质答案解析：A解析：A、共价化合物中只能存在共价键，不能存在离子键，则某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物，故正确；B、物质不显电性，所以有阴离子存在的物质中一定存在阳离子；但是在金属晶体中只有金属阳离子，没有阴离子，错误；C、根据反应2屋S+HSO=3HO+a可以知道：氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，错误；D碳的氢化物又多种，如苯，常温下为液体，故错误。思路点拨：本题考查了共价键及物质的分类等，为小综合习题，注重高频考点的考查，把握化

8、学键的形成与物质分类、氧化还原反应等为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大，是易错试题。2.B解析：熔点高的含离子的是离子晶体如Ns2ONaCl、AlF3、Al2Q或熔点高，不含离子的是原子晶体如二氧化硅，低的是分子晶体，如AlCl3、BCI3、CO,因此B错误。3 .C考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题：化学键与晶体结构.分析：A、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；日根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；C根据水的状态来分析；D根据玻璃态的水无固定形状.解答：解：A、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故A错误；日由玻璃态的水密度与普通液态水

9、的密度相同，质量不变，所以体积不变，故B错误；C由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确；D玻璃态的水无固定形状，不是分子晶体，故D错误.故选C.点评：本题属于信息给予题，解答本题的关键是抓住题干中重要信息：玻璃态的水与普通液态水的密度相同，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构.4 .A考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题：化学键与晶体结构.分析：物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型，说明两种晶体的晶体类型相同，导致变化时克服作用力相同，根据晶体类型判断即可.解答：解：A.澳和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，

10、故A正确；B.干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化镂是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故B错误；C.二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属晶体，熔融时克服金属键，故C错误；D.食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力，故D错误；故选A.点评：本题考查化学键及晶体类型的关系，侧重考查基本理论，明确晶体构成微粒是解本题关键，会根据物质的构成微粒确定晶体类型，题目难度不大.5.C考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布.专题：化学键与晶体结构.分析：A萃取剂不能与原溶剂互溶

11、；以根据晶体类型判断，NaCl属于离子晶体，SiC晶体属于原子晶体；C电子数等于质子数，利用中子数=质量数-质子数计算原子的中子数，进而计算中子总数，据此计算判断；D元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8,满足8电子结构，分子中含有H原子不可能都满足8电子结构.解答：解：A、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误；BNaCl属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，故B错误；C1mol晶体中电子总的物质的量为(12+16)mol=28mol,中子总的物质的量为(24-12)+(32-16)mol=28mol,电子总数与中子总数之比为28mol：28

12、mol=1：1,故C正确；DH2S中H原子满足2电子结构，不满足8电子结构，故D错误；故选C.点评：本题考查了萃取、晶体类型、原子构成微粒之间的关系、分子结构等，难度不大，注意掌握常见的原子晶体.6.A考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；物质的结构与性质之间的关系.专题：原子组成与结构专题.分析：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键；日分子能电离出两个H+的酸才是二元酸；CAlCl3晶体中含有金属元素，但是分子晶体；D元素的非金属性强但活泼性不一定强，还取决于化学键的强弱.解答：解：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，故A正确；以分子能电离出两个H+的酸才是二元酸，

13、如CHCOOH0子中含有4个H,却是一元酸，故B错误；CAlCl3晶体中含有金属元素，但以共价键结合，属于分子晶体，故C错误；D氮元素的非金属性较强，因单质中的键能较大，则Nb很稳定，故D错误.故选A.点评：本题考查较为综合，涉及晶体、二元酸以及非金属性等问题，题目难度不大，本题中注意非金属性强的物质不一定活泼.7.B考点：微粒半径大小的比较；元素周期律的作用；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：A.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B.非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C.甲烷为正四面

14、体，二氧化碳为直线型，水分子为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，键角小于甲烷，据此判断键角；D.离子电荷相同，离子半径越大离子键越弱，物质越不稳定.解答：解：A.F、O、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2>F>Na+,Li+电子层最少，故离子半径最小，则微粒半径：Of>F>Na>Li+,故A错误;B.非金属性CvCl,非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故电负性Cl>C,酸性：HClQ>HkCO,故B正确；C.甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间

15、排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO>CH>HbO,故C错误；D.离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiCl>NaCl>KCl>RbCl,故稳定性LiCl>NaCl>KCl>RbCl,故D错误，故选B.点评：本题考查微粒半径比较、元素周期律、键参数、晶体类型与性质等，注意根据价层电子对互斥理论判断键角.8 .(1)F2(2)X射线衍射(3)16(4)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式将能量释放出来(5)在HH中，已经存在分子内氢键(F-H-F-),所以没有可用于形成分子

16、间氢键的氢原子，故HE-和HE-微粒间不能形成氢键.知识点：元素性质的递变规律与原子结构的关系，氢键，晶体的性质答案解析：(1)F2(2)X射线衍射(3)16(4)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式将能量释放出来(5)在HE-中，已经存在分子内氢键(F-HF-),所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故HE-和HE-微粒间不能形成氢键.解析：(1)图中曲线表示8种元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系，A以及前面的2种单质的沸点都低于0C,则连续3种均为气体单质，在周期表中，连续出现气体单质的为第二周期的N。F,所以A为第三种气体单质，则为F2

17、0(2)从外观无法区分三者，但用X光照射挥发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定。该晶胞中O原子数为4X1+6X1/2+8X1/8=8,由C&O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍，即为16个。(4)许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子跃迁时以光的形式将能量释放出来。(5)在HE-中，已经存在分子内氢键(F-H-F-),所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故HFf和HF2-微粒间不能形成氢键。思路点拨：本题考查了周期表的应用，注意常见单质的状态物质性质，难度不大，根据信息结合周期表判断；晶胞配位数、氢键的形

18、成条件及表示方法，难度不大，要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键。9 .(1)B2Q+2NH2BN+3HQ(2)1s22s22p1;N;3;(3)sp2杂化；正四面体；(4)4;4.考点：位置结构性质的相互关系应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：(1)由工艺流程可知，RQ与NH3反应生成BN根据原子守恒可知，还有水生成；(2)硼原子核外电子数目为5,根据核外电子排布规律书写；同周期从左到右电负性依次增强，B属于第mA族元素，化合价为+3价；(3)计算价层电子对数、孤电子对数，杂化轨道数目等于价层电子对数，据此判断杂化方式与空

19、间结构；(4)金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示：，利用均摊法计算金刚石中C原子数目，立方氮化硼结构与金刚石相似，其晶胞内与金刚石晶胞含有相同原子总数，且RN原子数目之比为1:1,据此判断.解答：解(1)由工艺流程可知，与NH3反应生成BN,根据原子守恒可知，还有水生成，反应方程式为：B2O+2NH2BN+3H2O,故答案为：RQ+2NH2BN+3HQ(2)硼原子核外电子数目为5,原子的电子排布式为1s22s22p：同周期从左到右电负性依次增强，所以电负性N>B;B第mA族元素，为+3价，故答案为：1s22s22p:N;3;(3)BF3分子的中心原子B原子上含有3个b键，中心原子上的孤电子对数=(0-3X1)=0,杂化轨道数目为3,BF3分子的中心原子B原子采取sp2杂化；BF3和过量NaF作用可生成NaBF,BF4中B原子的价层电子对=4+(3+1-1X4)=4,该离子中不含孤电子对，为正四面体结构，2.故答案为：sp杂化；正四面体；(4)金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示:,所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8X+6X+4=8,因此立方氮化硼晶胞中MB原子总