高一化学 2.2《氧化还原反应》同步练习 苏教版

1、第二单元 氧化还原反应1.下列叙述正确的是( )A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强解析:反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中,氯元素既被氧化,又被还原,A项错;稀有气体元素稳定性强,既不易得电子也不易失电子,C项错;同素异形体间的反应,如2O3FY(=催化剂FY)3O2属于非氧化还原反应,D项错答案:B2.某氧化还原反应中,反应物和生成物共五种:NOSO2HNO3H2SO4H2O,则对该氧化还原反应的叙述正确的是( )A.反应的离子方程式:3SO2+2NO

2、-3+2H2O=2NO+4H+3SO2-4B.NO是还原剂,SO2是还原产物2是还原剂,NO是还原产物D.当转移1 mol e-时,有1 mol H+生成解析:HNO3浓度无论大小都具有氧化性,SO2既有氧化性又有还原性,常作还原剂,AC两项正确,B项错生成4 mol H+转移6 mol电子,D项错答案:AC在变质过程中既发生了氧化还原反应,又发生了非氧化还原反应的是( ) 解析:发生氧化还原反应的有BCD,发生非氧化还原反应的有C答案:C4.有三种说法:NH4NO3中氮元素显+5价;4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化;氧化还原反应中还原剂得电子数与氧

3、化剂失电子数一定相等这三种说法中错误的是( )A. B.C. D.解析:NH4NO3中氮元素的化合价为-3和+5;氧化还原反应中还原剂失电子,氧化剂得到电子;在反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中的氧化剂为O2,还原剂为FeS2,反应中+2价铁和-1价硫都被氧化,可见均错误答案:D5.铝可与硝酸钠发生反应:Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2+NaAlO2(未配平),有关叙述正确的是( )B.若反应过程中转移5 mol e-,则生成标准状况下N2的体积为11.2 L2D.当消耗1 mol Al时,生成标准状况下N2的体积为22.4 L解析:该反应的氧化剂是NaNO3,A项错

4、误;根据电子得失守恒,可知当反应中转移5 mol e-时,有1 mol NO-3被还原,生成0.5 mol N2,在标准状况下0.5 mol N2的体积为11.2 L,B项正确;N2是该反应的还原产物,氧化产物是Al(OH)3和NaAlO2,C项错误;当消耗1 mol Al时,转移3 mol e-,生成0.3 mol N2,D项错误答案:B6.(2010·西安名校联考)已知常温下,在溶液中可发生如下反应:Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+,Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此推断Fe2+Ce3+Sn2+的还原性由强到弱的顺序是( )2+Fe2+Ce3+2+Ce3+Sn2+2+S

5、n2+Ce3+3+Fe2+Sn2+解析:根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,由两个方程式可以得到还原性强弱顺序为:Fe2+>Ce3+,Sn2+>Fe2+,A对答案:A7.已知铅+2价稳定某化学反应中包括6种物质:H2OPbO2Pb(NO3)2HMnO4HNO3和Mn(NO3)2下列有关说法正确的是( )2B.被还原的元素是Mn(NO3)2中的MnC.反应中1 mol氧化剂得到5 mol电子2与Mn(NO3)2的系数之比为5:2解析:铅+2价稳定,则Pb(NO3)2是生成物说明该反应中PbO2Pb(NO3)2,此过程中铅的价态降低,故锰元素的价态应升高,则有5PbO

6、2+6HNO3+2Mn(NO3)2=5Pb(NO3)2+2HMnO4+2H2O答案:D8.有时候,将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”下面是一个“半反应”式:( )NO-3+( )H+( )e-=( )NO+( )H2O,该式的配平系数是(从左到右)( )A.1,3,4,2,1 B.2,4,3,2,1C.1,6,5,1,3 D.1,4,3,1,2答案:D9.向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2,再加入含0.01 mol X2O2-7的酸性溶液,使溶液中的Fe2+全部恰好氧化并使X2O2-7还原为Xn+,则n的值为( )解析:分清氧化剂和还原剂,再依据

7、氧化还原反应规律求解反应中的氧化剂为Cl2和X2O2-7,还原剂为FeCl2,根据得失电子守恒可得:0.009 mol×2+0.01 mol×2×(6-n)=0.078 mol×1,解得n=3答案:B10.(2010·东北名校联考)已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为:aFe+bNO-3+cH+=dFe2+fFe3+gNO+hN2O+kH2O,化学计量数ak均为正整数则它们之间的关系错误的是( )A.c=4g+10h B.c-b=2d+3fC.2d+3f=3g+8h D.a+c=d+f解析:根据电荷守恒,方程式左边离子所带的

8、电荷总数等于方程式右边离子所带的电荷总数,B项正确;根据得失电子守恒可知,C项正确;根据B项中等式c-b=2d+3f和C项中等式2d+3f=3g+8h可知c-b=3g+8h,再根据氮元素的守恒:b=g+2h,可得c=4g+10h,A项正确;根据铁元素守恒可得,a=d+f,D项错误答案:D11.(2010·济南模拟)向FeI2FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示已知:2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,2Fe3+2I-=2Fe2+I2则下列有关说法中,不正确的是( )A.还原性:I->Fe2+>Br-2的物质的量为6 molC.当通入

9、2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3解析:因为还原性I->Fe2+>Br-,所以通入的Cl2先与I-反应,随后与Fe2+反应,最后与Br-反应从图上可以看出,n(I-)=2 mol,n(Fe2+)=4 mol, n(Br-)=6 mol原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol,当通入2 mol Cl2时,I-消耗1 mol Cl2,剩余的1 mol Cl2与Fe2+反应,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+

10、4Cl-答案:B12.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术已知反应:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是( )2O2既是氧化剂又是还原剂2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌C.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移2FeO4既是氧化产物又是还原产物解析:Fe2O3中Fe元素化合价为+3,产物Na2FeO4中Fe元素化合价为+6,即Fe2O3作还原剂;Na2O2中氧元素由-1价变为-2价,Na2O2作氧化剂,A项错3 mol Na2O2发生反应,有6 mol电子转移,C项错答案:BD13.(2010·

11、;济南模拟)自2009年3月起,从墨西哥美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感疫情,引起了全球关注和积极应对防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1流感(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O=A+NH3,则生成物A的化学式为_,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_某强酸性反应体系中,反应物和生成物如下:O2MnO-4H2OMn

12、2+H2O2H+已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2O2写出该反应的离子方程式(可以不配平):_(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2ClO2+H+Cl-+H2O(未配平)在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是_解析:(1)根据元素守恒,可知反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3中的A为KHCO3H2O2只发生了如下过程:H2O2O2,则H2O2是还原剂,MnO-4是氧化剂,故反应的离子方程式为:2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2(2)题给反应是歧化反应,HClO2

13、中+3价的氯元素一部分升高到+4价,一部分降低到-1价当有1 mol ClO2生成时,反应中转移1 mol电子,转移的电子数为6.02×1023答案:(1)KHCO3 H2O2是氧化剂,其还原产物是H2O,H2O没有污染 2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 (2)6.02×102314.(2010·石家庄质检一)(1)请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组成一个未配平的化学方程式:KBrO3+_+H2SO4_+_+_+_+H2O(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1,则Br2的

14、化学计量数是_;请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中:KBrO3+ _+ H2SO4若转移10 mol e-,则反应中I2的物质的量为_答案:(1)KBrO3+KI+H2SO4I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O(2)1 3KBrO3+16KI+9H2SO4 5 mol15.化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBrKI(含淀粉溶液)NaOH(含酚酞)FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放

15、置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即用表面皿盖好(已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O)(1)e处反应的离子方程式为_该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_(2)b处的实验现象:_d处的实验现象:_(3)c处反应的化学方程式为_标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为_ mol(4)通过该实验能否比较Cl2FeCl3KMnO4三种物质氧化性的强弱?_(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是_解析:(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4,

16、还原剂为HCl,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:10=1:5,而不是1:8(2)b处发生反应为:2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉显蓝色;d处发生的反应为:2FeCl2+Cl2=2FeCl3,Fe3+和SCN-反应使溶液变红色(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式:当有0.01 mol Cl2被吸收时,转移0.01 mol电子(4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3因此,三种物质氧化性强弱顺序为:KMnO4>Cl2>FeCl3答案:(1)2MnO-4+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 1:5(2)溶

17、液由无色变为蓝色 溶液由浅绿色变为红色(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl316.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入12滴溴水,振荡后溶液呈黄色(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?(2)猜想甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含_(填化学式,下同)所致乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含_所致(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的供选用的试剂:请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入12滴溴水,溶液呈黄色,所发生的离子反应方程式为_在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的