高效课时作业10-1

1、 一、选择题1下列盛放试剂的方法正确的是()A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中解析：A.氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀(氧化)橡皮塞；B.汽油或煤油会使橡皮塞溶解膨胀；C.由于碳酸钠溶液和氢氧化钙呈碱性，会与玻璃瓶的成分二氧化硅反应也不用保存在棕色玻璃瓶中；D.氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀(氧化)橡皮塞，用磨口塞，为了避免硝酸银见光分解，存放在棕色玻璃瓶中。答案：D2进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发

2、生事故。下列做法存在安全隐患的是()用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4清洗ABC D解析：直接用酒精灯引燃酒精灯容易引起失火事故；正确，无安全隐患；氯气有毒，不进行尾气处理，可能会使人中毒；正确，金属钠很活泼随意丢弃会引起火灾，应放回原试剂瓶；金属钠易和水反应生成H2，Na2O2易和水、CO2反应，生成O2，从而燃烧的更旺。故钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，应用沙子盖灭；浓NaOH沾在皮肤上，

3、用稀H2SO4清洗，酸碱中和放热，会加重对皮肤的损伤，应先用大量水冲洗，再涂硼酸。答案：A3(2012年西宁模拟)下列实验操作中所用仪器合理的是()A用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C用托盘天平称取25.20 g氯化钠D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸解析：100 mL量筒的量程太大，应用10 mL量筒量取5.2 mL盐酸，B项错；托盘天平只能精确到小数点后一位，C项错；配制50 mL 0.1 mol/L盐酸应用50 mL容量瓶，D项错。答案：A4(2012年杭州模拟)下列技术手段或仪器在化学研究中的应

4、用的说法中不正确的是()A用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量B用pH计测定溶液的pH值C用移液管量取25.00 mL溶液D用量热计测定某些化学反应中的热效应解析：用电子天平也不可能直接称量出一个分子或原子的质量，A不正确。答案：A5实验是化学研究的基础，下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是()解析：本题考查化学仪器的主要用途和使用方法。分析试题，在托盘天平上称量固体药品，干燥但易潮解的物质应放在适当的容器(小烧杯)内，不得与天平托盘直接接触，A选项NaOH固体能吸收空气中的水分，不能用纸片称量，应用小烧杯迅速称量；B选项氯气的收集要用排饱和食盐水法；C选项中应用玻璃棒不断搅拌。答案

5、：D6(2012年南昌十六中模拟)下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是()制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管制备氢气的简易装置中的长颈漏斗分馏石油时控制温度的温度计用乙醇制备乙烯时所用的温度计用水吸收氨气时的导气管向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管A BC D答案：C7实验室里不宜长期放置，应在使用时再配制的试剂是()酚酞试液银氨溶液Na2CO3溶液Cu(OH)2悬浊液酸性FeCl3溶液FeSO4溶液NaCl溶液氯水A BC D解析：银氨溶液久置会生成爆炸性物质；Cu(OH)2悬浊液久置会沉淀；FeSO4溶液易被氧化变质；氯水久置会成为稀盐酸；

6、而酚酞试液、Na2CO3溶液、酸性FeCl3溶液、NaCl溶液化学性质较稳定，可以放置较长时间。答案：D8(2010年高考重庆理综)下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是()解析：NaOH溶液应盛装在碱式滴定管中，B项不正确；吸收HCl尾气，漏斗口不能过多浸入液面以下，C项不正确；中和热的测定，温度计应该测液体温度，温度计水银球应浸入小烧杯中，D项不正确；只有A项正确。答案：A9(2010年高考江苏化学)下列有关实验原理或操作正确的是()A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加入适量水

7、，搅拌并滤干D用广泛pH试纸测得0.10 mol·L1 NH4解析：2NOO2=2NO2，NO只能用排水法收集；洗涤沉淀时，不能搅拌，以免破坏滤纸；用广泛pH试纸测定溶液的pH时只能读出整数值，只有B项正确。答案：B10(2012年泰州模拟)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，一般用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是()用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化用已知浓度的盐酸和未

8、知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀A BC D解析：用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH时需要用玻璃棒蘸取溶液；从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，需要经过溶解、过滤等操作，需要用玻璃棒搅拌、引流等；探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化时，需要用玻璃棒搅拌以加快反应速率；用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验，需要用玻璃棒搅拌。答案：B二、非选择题11(2012年西安模拟)化学是一门以实

9、验为基础的自然科学，进行化学实验时要熟悉中学化学实验中常见仪器及用品，采取正确的实验操作，注意实验安全。(1)在仪器：a.分液漏斗b试剂瓶c集气瓶d滴定管e容量瓶f量筒g托盘天平中，其中标有“0”刻度的是(填序号，下同)_；标有具体使用温度的是_。(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有_。a试管b分液漏斗c带滴管的试剂瓶(滴瓶)d集气瓶e酸式滴定管f碱式滴定管(3)下列操作所得实验结果比实际数值偏高的是_。a用量筒量取8.5 mL液体时，俯视液面读数b中和滴定达到终点时，仰视液面读数c配制一定物质的量浓度的溶液定容时，仰视溶液液面(4)在盛

10、放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图所示的警示标志，说明浓硫酸是一种_。(5)有同学想用右图装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了实验室最常用的一种仪器，加在装置中，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。解析：(1)在分液漏斗、试剂瓶、集气瓶、滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平中，标有“0”刻度的有：滴定管和托盘天平 ，“0”刻度分别在滴定管的上部和托盘天平标尺的左端；标有具体使用温度的有：量筒、滴定管和容量瓶，它们都标有使用温度20，当它们所盛的液体不是20时，滴定管和容量瓶会热胀冷缩，使它们的精确度降低。(2)“磨砂”可以增加玻璃与玻璃间

11、的密封性，在试管、分液漏斗、带滴管的试剂瓶(滴瓶)、集气瓶、酸式滴定管、碱式滴定管中，除试管和碱式滴定管外，其他的玻璃仪器都需通过“磨砂”来增加玻璃与玻璃间的密封性。(3)用量筒量取8.5 mL液体时，当俯视液面时，所得读数比实际数值高；中和滴定达到终点时，当仰视液面时，所得读数比实际数值高；配制一定物质的量浓度的溶液定容时，当仰视溶液液面时，所得溶液的体积比实际溶液的体积大，导致所配制溶液的物质的量浓度偏低。(4)由盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标志知，浓硫酸是一种腐蚀品。(5)可在漏斗下端套上一个试管。答案：(1)dgde(2)af(3)ab(4)腐蚀性液体(或腐蚀品)(5)只需画对

12、试管的位置即可12(2012年广州月考)某研究小组测量菠菜中草酸及草酸盐含量(以C2O计)。实验步骤如下：将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体。用稀HCl溶解CaC2O4并加水配制100 mL溶液。每次准确移取25.00 mL该溶液，用0.010 0 mol·L1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。回答下列问题：(1)步骤中“样品预处理”的方法是_(A.灼烧成灰B研磨成汁)(2)步骤中“调节溶液的酸碱性”至_(A.弱碱性B弱酸性C中

13、性)。验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是_ 。(3)步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有_ 。解析：(1)要从菠菜中得到草酸及草酸盐的溶液只能是B(研磨成汁)；(2)要得到固体只能使溶液为弱碱性，判断CaCl2溶液已足量方法为静置，待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液，现象为不出现浑浊；(3)配制溶液用到容量瓶，中和滴定需要酸式滴定管。答案：(1)B(2)A(或C)静置，待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出现浑浊(3)100 mL容量瓶、酸式滴定管13利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量

14、分数。(1)现欲用500 mL量筒进行测定，取用Na2O2样品的质量应是_(填序号)。A0.1 g0.2 g B2.5 g3.0 gC5.0 g6.0 g D10 g15 g(2)如用托盘天平称取样品，应选用如图中的_(填数字序号)，不选用另一个装置的原因是_ 。(3)因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温。如忽略导管本身带来的测量误差，应选用装置A、B中的_(填“A”或“B”)。如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会_(填“偏大”或“偏小”)，原因是_ 。(4)如在实验中，气体摩尔体积为a L/mol，量筒中收集到

15、的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为_%。解析：根据量筒的体积可粗略计算出Na2O2的最大质量约为3.5 g，样品的质量应小于3.5 g，如果过多会造成量筒中液体外溢，如果过少产生的气体太少，测量过程中误差太大，故选择Na2O2样品的合适质量为2.5 g3.0 g。量筒中收集到的液体体积即为O2的体积，其物质的量n(O2)mol，根据反应关系式：2Na2O2O2，可得n(Na2O2) mol，Na2O2的质量分数(78 g·mol1×2 V×103mol/a)m g×100%×100%。答案： (1)B(2)

16、过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量，且过氧化钠从烧杯向锥形瓶中转移时也不易完全转移(3)A偏大量筒的读数大于室温时放出的氧气的体积(4)14某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。方案一气体分析法(1)甲同学用图1所示装置，把x g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是_ 。(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，你的改进方案是_ 。(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在

17、较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：_；_；_。方案二沉淀分析法(如图所示)(4)操作1的名称是_；操作2的名称是_。在进行操作1前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是_。(5)根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为_。解析：(2)CO2能溶于水，使所测CO2气体的体积偏小，改进方案是防止CO2溶于水，如将水改为饱和NaHCO3溶液或在水面上覆盖一层植物油。(3)该装置的原理是用碱石灰吸收CO2，测定CO2的质量，但反应中会有水蒸气排出，被碱石灰吸收；球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和H2O，另外该装置最后烧瓶中的CO2无法全部排出，均会影响实验结果。(5)Na2CO3CaCO3 10