2017-2018学年九年级下册化学第八单元课题二金属化学性质同步测试

1、12017-2018 学年人教版九年级下册 第八单元课题二 金属的化学性质 同步测试、单选题（共15题；共30分）1往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,A.溶液中水的质量B.生成硫酸锌的质量C.参加反应的硫酸质量D.生成氢气的质量2相同质量的M、N两种金属，分别与足量的同种稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列判断错误的是A.相对原子质量：MNB.金属活动性：MVNC.产生氢气的速率：MVND.生成氢气的质量：MN 3某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验操作，其中可以达到实验目的组合CuSOI液AgNOrS液F

2、卅0牆液稀HC1稀HC1A. 或 或B.或或C. 或 或D.或或X、Y都能跟稀硫酸反应， 而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X.则它们的金属活动性顺序为A. YXZB. XYZC. X ZYD. ZYX5将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，丫表面缓慢地产生气泡，Z表面 迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A. XZYB. ZYXC. X YZD. ZXY6.向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）1溶液中有ZnCb、CuC2,不溶物为Cu溶液中有ZnCb、CuC2,不溶物为Zn溶液只有ZnCb,不溶物为Zn溶液只

3、有ZnCb,不溶物为Zn、CuA.B.C.D.如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系， 则丫不可能表示（）0 ti t2反应时间 t4某同学探究金属单质的活动性时发现Cu27.取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出.则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）38将一定质量的锌粒放入Cu( NO3)2与Fe( NO3)2的混合物中，充分反应后，过滤，向滤渣中滴入稀盐酸， 气泡产生.贝UF列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是A.甲乙丙B甲丙乙C丙 乙甲D乙 丙甲A.滤渣中一定含有Fe、CuB.滤渣中一定

4、含有Zn、Fe、CuC.滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2D.滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)29.将一定质量的铁粉加至H2SC4、MgSO4和CuSQ的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 法中，不合理的是A.滤液M中一定存在Fe2+B滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C.滤渣N中一定没有单质镁D滤液M中至少含有两种金属阳离子10若金属锰在金属活动性顺序表中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是11.某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是M和滤渣N,下列有关说()()( )A. KClB. NaClC. CaQD. CuC212.为探究锌、铜、铁三种金

5、属的活动性顺序，某小组做了如甲图所示实验实验结束后，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如乙图所示)A.甲图试管中溶液颜色发生改变B.甲图试管中的溶液中含有FeC3C.乙图烧杯中的溶液一定只含有两种溶质D.乙图烧杯中最后所得固体的质量可能等于3.2gnH*13向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是()A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+2+2+2+2+C.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe、MgD.滤纸上有Ag

6、、Cu、Fe,滤液中有Fe、Mg14能证明X. Y.Z三种金属活动性是XYZ实验组合是A.B.C.D.nuw-T-Z11匸金厲 X 金属 Y 产生氢气无明显变化金属 Y金属 Z表面析出银无明显变化乙415.(2015?德州)硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，锰丝放入硫酸铝溶液中表面没有金属析出结合我们所学金属在溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是()A. Mn强于CuB. A强于MnC. Mg强于AlD. Mn强于Mg二、填空题(共5题；共11分)16.现有X、Y、Z三种金属，已知：X+YCI2XC2+Y,把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，

7、只有Y和稀硫酸反应.这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 _.17铬(Cr)是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr(铬)、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：(1)作出假设对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：1CrAlCLAlCrCuCrCuAl设计实验同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：金属CrAlCu与盐酸反应现气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化控制实验条件三种金属

8、加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是 _。A.除去氧化膜，利于直接反应B.使表面光亮，易观察现象C.使金属温度相同，易反应得出结论原假设中正确的是 _ (选填假设中 、，)。写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式_。结论应用根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液 _ (填能”或不能”反应，理由是 _18实验课上，老师把一小包铁粉放入一定量的Zn(NO3)2和Cu(NQ)2的混合溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列对滤液组成的猜测中合理的是 _A.可能是Fe(NO3)2溶液B.可能是Fe(NQ)2和Zn(N03)2溶液C.可能是Zn(NQ)2溶液D._19在Cu

9、(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中一定含有的金 属是_ (写化学5式，下同)，滤液中一定含有的溶质是_ .6编号主要实验操作实验现象先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸镁条始终无明显变化打唇光亮的镁条20.（2016?泗水县模拟）某化学小组用一定量AgNQ和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得甲一、一 一一 ，一口77- J扣洞阳和神出到溶液甲和固体乙，如图所示，比口 忖世寸J-f 固体乙则： 溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；2固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；3

10、若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；4向固体乙滴加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2.上述四种说法中正确的 _ （填序号）三、实验探究题（共2题；共12分）21.兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 _ （选填 前面”或后面”）.（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成如表:你的一种猜想验证方法现象结论金属R的活动性比铁将金属R投入溶液中金属R表面有黑色的物质析

11、出猜想（选填正确”或错误”）（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置.|金属活动有强到弱捌贿22镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SQ）可与O2发生化合反应。【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CQ、水蒸气有关。【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL）,分别进行下列5个实验，并持续观察20天。7加入2mL NaOH浓溶液镁条始终无明显变化先加入2mL浓硫酸再通入约4mL CO2镁条始终无明显变化先加入4mL饱和Na2SQ溶液

12、再充满CO?镁条始终无明显变化先加入2mL蒸馏水再通入约4mL CO2镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑【解释与结论】（1） 实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是_（用化学方程式表示）。（2）实验1的目的是_ _ 。（3） 得出 镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是 _ _ _ （填编号）。（4）【反思与评价】欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是_ _。四、综合题（共3题；共16分）铁丝 银丝23.某兴趣小组的同学设计了如图实验：（1） 该实验中，两支试管内盛有的X溶液是_（填化学式），可以验证铁、铜、银三种金属活动性的顺序；（2） 将一定量的铁粉加入含有A

13、gNOs，CU（NO3）2，Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_ （填化学式），滤渣中一定含有 _24.金属材料与人类的生产、生活息息相关。8（2）下图所示生活用品中，主要利用金属导热性的是_ ，延展性的是（填字母序号）。（1）人们习惯上称为 五金”的金、银、铜、铁、锡中，把金属 _ （填元素符号）的位置移到最后，正好符合金属活动性由_ （填强到弱”或弱到强”）的顺序，其中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是 _。9（3）从金属铜、银、锰（Mn）的混合粉末中分离出某种金属，并获得一种晶体，设计的实验流程如下。2_ 生成金属C的化学

14、方程式是25.（2017?青岛）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜.取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后 过滤，得到滤液和滤渣. 请填写下列空格：（1）若滤渣中有镁粉，贝y滤渣中除镁粉外还含有（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有_ （填写化学式，下同）_，可能含有_ _,可能含有_ 硫 酸盐 中A10（4）反应后得到滤液的质量 _ （选填小于”大于”或等于”反应前所取废液样品的质量.11、单选题1.【答案】A【解析】【解答】解：A、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，无水生成，且溶液中的水也不参加反应，所以水的质量不随着反应的

15、进行而有所变化，和图象不相符，故符合题意；B锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以随着反应的进行硫酸锌的质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，硫酸锌的质量不再增加，其变化与图象相符，不符合题意；C锌和稀硫酸反应，所以随着锌质量的增加，参加反应的硫酸质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，不再变化，其变化与图象相符，不符合题意；D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以随着反应的进行氢气的质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，氢气的质量不再增加，其变化与图象相符，不符合题意；故选A.【分析】根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液中的水不参加反应，并结合具体选项分析解答.2.【答案】A【解析】【解答】解：A、根据金属与酸反应

16、产生氢气的质量公式：氢气的质量因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小，所以相对原子质量较大的 是N,故A错误；B、根据反应时间，可知产生氢气的速度NM.则M、N两种金属中较活泼的是N,故B正确;C根据图表中N反应时间短，可知N的活动性比N强，故产生H2的速率MVN,故C正确；D、根据图表中纵坐标可知生成H2的质量MN,故D正确.故选：A.【分析】等质量的M、N两种金属，活动性强的，与酸反应的速度就快，反应完用的时间就短所以通过图表中的反应时间我们可判断M、N两种金属的活动性强弱.根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：氢气的质量金属在盐中的化合价 . 一一

17、,，=疋金属质量，我们可以比较M、N两种金属相对原子质量的大小.3.【答案】A【解析】【解答】解：A、 组合是 中铁与CuSQ溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜；中铜与硝酸银溶液反应生成银，说明活动性铜银；由此可得的三种金属活动性铁铜银；故该方案合理； 组合是中铜能与硝酸银溶液反应， 说明铜的金属活动性比银强，即CuAg；中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即FeCu；由此可得的三种金属活动性铁铜银；故选项合理； 组合 铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁氢； 铜与稀盐酸不反应，说明活动性氢铜；答案解析部分金属在盐中的化合价一属质量=金属质量，12铜与硝酸银溶液反应生成银

18、，说明活动性铜银；由此可得的三种金属活动性铁铜银；故该方案合理；故A正确;B、 组合中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即CuAg；中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即FeH;该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序，故B错误；C 组合中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即FeCu;中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即FeCu；该组合无法得出Ag、Cu两种金属的活动性顺序，故C错误；D、 组合中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即FeCu；铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁氢； 铜与稀盐酸不反应，说明活动性氢铜

19、；但没有比较银的活动性顺序，故D错误.故选项为：A.【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据 反应则活泼，不反应则不活泼 ”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合.4.【答案】A【解析】“XY都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能”说明金属X、Y在金属活动性顺序表中处于H之前，属于活泼金 属，而金属Z处于H之后，属不活泼金属；“YE在X的盐溶液中置换出X”说明金属Y的活动性大于金属X.因此活 动性由强到弱的顺序为：YXH乙由此可知：A、金属活动

20、性顺序为YXZ,故A正确；B、Y的活动性大于X,故B错误；C Y的活动性大于乙故C错误；D、Z是活动性最弱的金属.故D错误.故选A.5.【答案】B【解析】【解答】由于将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，说明X在氢 后；丫表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡，说明Y和Z都在氢前，而且Z的金属活动性比Y强，故这三种 金属的活动性由强到弱的顺序是ZYX,故选：B.【分析】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）生成氢气，而且越靠前的金属，金属活动性就越强，反应现象就越剧烈，根据这一规律可以来判断金属的活动性强弱本题难度不是很大，主

21、要考查了根据 化学反应的发生及现象的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解.6.【答案】C13【解析】【分析】锌的活动性比铜强，向CuC2溶液加入一定量的锌粉，锌粉置换氯化铜中的铜得到铜和氯化锌，根据加入锌粉 的量，分析氯化铜完全反应还是部分反应，是判断可能出现情况的根本依据.【解答】若加入锌粉的量不足，氯化铜部分被置换，则溶液中含有氯化铜和氯化锌，所得固体只含有铜，即溶液中有ZnC2、CuC2，不溶物为Cu;故该情况有可能；2溶液中有ZnCb、Cu C2，不溶物为Zn,因为锌会继续与氯化铜发生反应，故该情况不可能出现；3溶液只有ZnC2不溶物为Zn，因为加入的锌粉

22、一定会与氯化铜反应而得到铜，固体中一定含有铜，因此该情况不可 能出现；4若加入锌粉的过量，氯化铜全部被置换，则溶液中只含有氯化锌，所得固体含有铜及剩余的锌粉，即溶液中只有ZnC2，不溶物为Zn、Cu;故该情况有可能； 故选C.【点评】在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，这是解决此类题的关键 所在.7.【答案】B【解析】【解答】解：取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生，说明甲的 金属活动性比氢强，乙、丙的金属活动性比氢弱，即甲乙、丙；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没 有丙析出，说明乙的金属活动性比丙弱，即丙乙；

23、则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲丙乙.故选：B.【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐 溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序.8.【答案】A【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，锌铁氢铜，锌粒与Cu(NO3)2与Fe(NO3)2反应，故滤渣中一定不含有铜，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有铁，可能含有锌；Cu(NO3)2一定全反应，Fe(NO3)2可能可能没有全反应，观察各选项.故选：A.【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其

24、盐溶液中 置换出来.9.【答案】B【解析】【解答】解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确;Fe+CuSQ=FeSQ+Cu,反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜， 故说法错误；C镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确；D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确.故选：B.【分析】依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜和氢气但不能置换 出镁，根据反应的程度分析滤渣和B、依据该置换反应的过程是:14滤液的成分，利用反应时金属的相对原子质量可对溶液质量的改变进

25、行分析，确定 溶液质量的变化.10.【答案】C【解析】【解答】解：A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故A正确；B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比镁弱，所以镁能与MnSQ4溶液发生置换反应，故B正确；C金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，锰的活动性比铁强，所以铁不能和Mn SQ4溶液发生置换反应，故C不正确；D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰排在铜的前面，能与CuSO4溶液发生置换反应，故D正确.故选C.【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；在金属活动性顺序中

26、，位于前面的金属能把排 在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此进行分析判断11.【答案】B【解析】【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：金属元素钾钠钙钡铜焰色紫色黄色砖红色黄绿色绿色据此进行分析判断.【解答】某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，灼烧钠盐，火焰的颜色呈黄色.A、KCl不含钠元素，故选项错误.B、NaCI含有钠元素，故选项正确.C CaC2不含钠元素，故选项错误.D、CuC2不含钠元素，故选项错误.故选B.【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反应的现象及其应用是正确解答本题的

27、关键.12.【答案】D【解析】【解答】解：三种的金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，所以A、通过上面的分析可知，铁不会与氯化锌反应，甲图试管中溶液颜色不发生改变，故错误；B、铁会置换出氯化铜中的铜，生成氯化亚铁和铜，不是氯化铁，故错误；C将甲实验结束后 、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明实验没有反应的15铁粉又和实验中剩余的硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁，一定含有氯化亚铁，但是氯化铜的量不能确定，题中的现象 不能确

28、定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜，故错误；D、假设铁完全反应，乙图烧杯中最后所得固体的质量为xFe+CuSQCu+FeSQ56642.8gx5664瓯=亍x=3.2g则乙图烧杯中最后所得固体的质量可能等于3.2g故正确.答案：D【分析】根据三种的金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管1、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，然后依据题中的选项进行分析.13.【答案】B【解析】AgNQ3、Cu(NQ)2、Mg(NQ3)2的混合溶液中加入一些铁粉，镁铁铜银，铁不会与硝酸镁反应，故滤液

29、中一定含有硝酸镁，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，2+2+2+A、 当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，即滤液中有Fe,Cu,Mg,Ag； 故A正确；B、 在硝酸银与硝酸铜同时存在时，铁先与硝酸银充分反应后再与硝酸铜反应，当滤纸上有铜时，说明硝酸银全部参加了反应因此滤液中一定没有硝酸银，即滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+;故B不正确；2+2+ _C当铁粉适量时，能与混合液中的硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，生成银和铜，即滤液中有Fe,Mg;故C正确；Q IQ ID、当铁粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝

30、酸铜完全反应，生成银和铜，铁有剩余，即滤液中有Fe，Mg；故D正确；故选B.14.【答案】D16【解析】【解答】解： 将X加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性XH； 将Y加入稀盐酸中，无明显现象，说 明活动性HY； 将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性YAg；将Z加入硝酸银溶液中，无明显现象， 说明活动性AgZ； 综上所述，能证明X.Y.Z三种金属活动性是XYZ实验组合是 .故选：D.【分析】根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.15.【答案】D【解析】【解答】锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，说明锰

31、的金属活动性比氢强，即MnH；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的金属活动性比铝弱，即AlMn.A、 锰的金属活动性比氢强，即MnH,而铜的金属活动性比氢弱，即MnCu,故选项说法正确；B、 锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的金属活动性比铝弱，即AlMn，故选项说法正确；C镁的金属活动性比铝强，即MgAl，故选项说法正确；D、锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的金属活动性比铝弱，即AlMn;而镁的金属活动性比铝强，即MgMn，故选项说法错误；故选：D.【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液

32、中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定金属活动性强弱的顺序.二、填空题16.【答案】XYZ【解析】【解答】解：由 X+YCl2=XCb+Y说明X的金属活动性大于Y;由把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后.所以X、Y、Z的金属性顺序是：XY乙故答为：XY乙【分析】根据在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气分析.17.【答案】A；Cr+2HCI=CrCb+H2仁能；根据金属铬排在氢的前面铜排在氢的后面，所以铬可以和硫酸铜溶液反 应。【解析】【解答】控制实验

33、条件:用砂布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，让金属直接反应，故选：A；得出结论:(1)根据金属铬、金属铝和盐酸反应放出氢气，说明铬、铝排在氢的前面，且铝与盐酸反应气泡产生激烈，铬与盐酸反应气泡缓慢，说明铝排在铬的前面；铜不和盐酸反应，说明铜排在氢的后面，三种金属的活动性顺序强弱为：AlCrCu；金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，反应的化学方程式：Cr+2HCI= CrC2+H2f;结论应用根据金属铬排在氢的前面铜排在氢的后面，所以铬可以和硫酸铜溶液反应。17【分析】考查金属活动性的探究18.【答案】B;可能是Zn(NO3)2、CU(NQ)2和Fe(NQ)2溶液【解析】【解答】由于金属活动性

34、顺序是锌铁铜，把一小包铁粉铁粉放入一定量的Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，铁不能Zn(NO3)2反应，铁能与Cu(NO3)2反应生成了硝酸亚铁和铜.A、 由于铁不能Zn(NO3)2反应，溶液中一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2,A不符合题意；B、 由以上述分析可知，B符合题意；C铁能与Cu(NO3)2反应生成了硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定有硝酸亚铁，C不符合题意；D、当铁不足时，不能将硝酸铜完全反应，溶液中存在：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2溶液.故答案为：B;可能是Zn(NO3)2、CU(NQ)2和Fe(NQ)2溶液【分析】在金属活动性顺序中，锌铁

35、铜，把一小包铁粉铁粉放入一定量的Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，铁不能Zn(NO3)2反应，铁能与Cu(NO3)2反应生成了 硝酸亚铁和铜19.【答案】Ag；Al(NO3)3、Fe(NO3)2【解析】【解答】解：由于金属活动性顺序可是铝铁铜银，向含有Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNOs的废液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生 反应由于铁的量不能确定，滤出的固体中一定含有的金属是Ag,滤液中一定含有的溶质是：Al(NOJ3、Fe(NO3)2.故答为：Ag；Al(NO3)3、Fe(NO3)2.【分析】根

36、据金属活动性顺序可知，铝铁铜银向含有Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应；据此 分析判断回答有关的问题.20.【答案】【解析】【解答】解：金属活动性AlZnCuAg,所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al(NO3)3发生反应，Al(NO3)3一定在溶液中；锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和A(NO3)3发生反应，所以溶液中一定有Al(NO3)3和Zn(NO3)2,故正确;2锌粉优先与AgNO3发

37、生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag,可能有Cu和Zn,故 正确；3若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，故正确；4向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNOs被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2， 故 正确.故答为：.【分析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为前置后,盐可溶”.三、实验探究题1821.【答案】（1）前面（2）硫酸亚铁；正确（3） 解：由（1）中可知，金属R比H活泼，

38、由（2）可知金属R比Fe活泼，所以其金属活动性为：金属活动由强到弱的顺序【解析】【解答】解：（1）因为金属R表面有气泡冒出，说明金属置换出了酸里的H，金属R的活动性比H强，故金属R在金属活动性顺序表中排在氢的前面故填：前面.（2）比较金属R与铁的活动性强弱，应该用金属R与铁溶液进行反应，若R能置换出铁溶液中的铁则说明金属R的活动性比铁强，在金属活动顺序表中，金属R排在铁的前面，反之则说明金属R的活动性比铁弱，在金属活动顺序表中，金属R排在铁的后面.故表中依次填空为：；FeSQ（或FeC2等）；正确.【分析】（1）根据金属R和酸能发生置换反应，生成氢气，可知道R比H活泼，金属活动顺序表中，前面的

39、金属比后 面的金属活泼.（2）比较金属R与铁的活动性强弱，一般用金属R与铁溶液进行反应，根据金属能否与铁溶液反应来 判断两者的金属活动性.（3）综合（1）（2）可直接得出三者金属活动性为：RFeCu22.【答案】（1）2NaOH + CQ= Na2CQ+ H2O（2）氧气一种气体不能使镁条变黑（3）2、5（4）HCl【解析】【解答】（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH + CQ = Na2CQ +威0。（2）实验1中，先用NaOH浓溶液洗涤的空气。除掉二氧化碳，再加入2mL浓硫酸除掉水，镁条始终无明显变化，证明只有氧气，

40、没有二氧化碳和水时不生锈。（3）得出镁条变黑一定与CQ有关”结论，依据的两个实验是2中没有二氧化碳不生锈，5有二氧化碳生锈了。（4）证明碳酸盐的方法是向样品中加入足量稀盐酸，如果产生气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明有碳酸盐。故答案为：2NaOH + CQ= Na2CC3+ H2O；氧气一种气体不能使镁条变黑；2、5；HCI。【分析】本题主要考察金属镁和二氧化碳的性质，吸收二氧化碳选择氢氧化钠，检验二氧化碳选择澄清石灰水。四、综合题23.【答案】（1）Cu （NO3）2等（2）Zn（NO3）2，Fe（NO3）2；Ag【解析】【解答】解：（1）根据排在前面的金属可以将排在后面的

41、金属从它的盐溶液中置换出来，可以用铜的盐溶液可判断铁、铜、银三种金属活动性的顺序，所以X溶液可以是：CU（N03）2或CuC2等；（2）AgN03、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以铁限于硝酸银反应后再与硝酸铜反应，铁在锌的后面，故铁与硝酸锌不19反应，所以滤液中一定含有的溶质是Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无明显现象，说明无铁剩余，则一定能置换出Ag，可能含有铜.故答为：（1）Cu（NO3）2等；（2）Zn（NO3）2Fe（NO3）2；Ag.【分析】（1）根据金属活动顺序表