高二实验班化学期中考75份

1、高二实验班期中考化学试题考试时间：90分钟；满分：100分姓名班级座位号。选择题答案。Ca-40 C-12 Na-23 Cl-35.5题号1234567891011选项题号1213141516171819202122选项一、选择题（共44分，每题2分）1在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生D玻尔2下列叙述中，不属于核外电子的特点的是A.质量很小 B.运动范围很小 C.运动速率很快 D.有确定的运动轨道3下列化学用语只能表示一种粒子的是ACH4OBCC D4以下对核外电子运动状况的描述正确的是A同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B当碳原子的

2、核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C3p2表示3p能级有两个轨道D在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同5X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期(如下图所示)。有关这六种元素的下列叙述中不正确的是A元素的简单离子半径M<W<Z BY元素在自然界存在多种同素异形体C最高价氧化物的水化物酸性W>N DN与Z的质子数之差为166下列判断错误的是A熔点：Si3N4>NaCl>SiCl4B沸点：NH3>PH3>AsH3C酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)37

3、下列有关说法中正确的是A.第一电离能越大的原子越容易得到电子B.同周期元素从左到右第一电离能一定增大C.同周期元素电负性从左到右越来越大D.金属元素的电负性一定小于非金属元素8下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力B分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的金属性越强，失去的电子数就越多9有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A为简单立方堆积为六方最密堆积为体心立方堆积为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D空间利用率的大小关系为：<<&

4、lt;10在单质的晶体中一定不存在的粒子是A.原子B.分子B.阴离子D.阳离子11下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅氯化铝白磷C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸12下列关于金属晶体的叙述正确的是A常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失C钙的熔沸点低于钾D温度越高，金属的导电性越好13下列物质间分子间力最大的是AO2BN2CBr2DH214CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说

5、法中正确的是A1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为8B该晶体中的阴离子与F2电子数相同C64克CaC2晶体中含阴离子01molD与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有6个15下列氢化物中热稳定性最差的是A.NH3B.PH3C.AsH3D.SbH316氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电，下列描述正确的是A构成晶体的两种微粒电子层结构相同B构成晶体的两种微粒半径相等C构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同D构成晶体的两种微粒的电子层数不同17下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是A氯化铵晶体和二氧化硅的熔化 B碘和干冰的升华C氯化钾和氯化氢溶解于水 D溴和汞的气

6、化18在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A2Na2O22H2O4NaOHO2 BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHCl DNH4ClNaOHNaClNH3H2O19下列分子中存在键的是AH2O2 BCHCl3 CHBr DHCN20共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是A共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系D共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关21在40 GPa高压下用激光器加热到1 800

7、K时成功地制得了原子晶体CO2，下列有关推断正确的是A原子晶体CO2易汽化，可用作制冷剂B构成原子晶体CO2中的微粒是CO2分子C原子晶体CO2有很高的熔沸点，有很大的硬度D每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为2NA22对硫氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是A分子式为SNB分子中既有极性键又有非极性键C分子中所有共价键的键长一定相等D该物质与化合物S2N2互为同素异形体第II卷（非选择题）23（6分）根据下列表示物质组成的微观示意图，回答下列问题。（填标号）（1）表示混合物的是  

8、60;          ；（2）表示单质的是              ；（3）表示由原子直接构成的物质的是               。24（5分）据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60

9、。已知：N60分子中每个氮原子均以NN键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；NN键的键能为167 kJmol1。回答下列问题。（1）N60分子组成晶体的熔、沸点比N2_(填“高”或“低”)。（2）1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是_kJ(已知NN键的键能为942 kJmol1)，表明稳定性N60_(填“>”、“<”或“”)N2。（3）由（2）列举N60的用途(举一种) _           。25(12分)第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，其

10、单质及化合物在生产生活中也有着重要的应用。（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_种。（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_。（3）乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量(C2H5O)P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_。CH3COOH的沸点比HCOOCH3高的主要原因是_。（4）CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中键和键的个数之比为_(填最简整数比)。（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。

11、每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_个。26（13分）（1）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。指出锌元素在周期表中的位置：周期，族。下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为；（用含X式子表示）该化合物的所形成晶体类型是。（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为140-145pm， 有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确（填“是”或“否”），并阐述理由。 科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示

12、，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为。继C60后，科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则1个 Si60分子中的双键数目为。27（12分）由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体，离子化合物固态时一般为晶体，在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列。下图是NaCl晶体的晶胞结构。（空心点为Cl,实心球为Na+）（1）在NaCl晶体中，每个Na+离子同时吸引着_个Cl离子，Cl离子位于Na+围成的_体中心，而Na离子数目与Cl离

13、子数目之比为_。（2）在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如下图），离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如下图）。已知a为常数。试回答下列问题：NaCl晶体中微粒间排布             NaCl晶体中离子键键长NaCl晶体离子键的键长为_。（用含a式子表示）Na离子半径与Cl离子半径之比=_。（保留两位有效数字）（已知）假设a的单位为米（m），用含a式子表示NaCl晶体的密度_g/m3。（3）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413时，NaCl晶体形成气体，并以分子形成存在，现在有29.25g NaCl晶体，强热使温度达到1450，测得气体体积为5.6L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为_。（用含Na、Cl及整数表示）28（8分）A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次