黄冈中考零距离备战化学中考黄冈同步创新第二轮复习专题突破之推断题专题复习教学案

1、【黄冈中考零距离】备战2011届化学中考黄冈同步创新专题突破之一推断题专题复习教学案【前言】全日制义务教育化学课程标准指出：化学是自然科学的重要组成部分，它侧重于研究物质的组成、结构和性质的关系，以及物质转化的规律和调控手段；运用化学知识和科学方法来分析和解决简单问题的能力以及对知识的整体联系的能力是初中化学学习的考核重点之一。物质推断题是化学中考的重要题型，这类题具有条件隐蔽，关系复杂，思维强度大，综合性强等特点。分析近年来有关地区的中考化学试卷，不难发现推断题的题目构思、内容、思维方法正呈现新的变化趋势。推断题将更加注重知识的综合、联系，注重分析和解决问题的能力，注重多种思维方式的运用，注

2、重科学探究。推断题是每年各地中考的经典题型，它不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。它的特点是题面容量大，覆盖面广。常涉及物质的组成、性质、用途和制备等知识内容。另外题干中的信息千丝万缕、错综复杂，真正是“剪不断，理还乱，太难求，别有一番滋味在心头”。所以造成了高失分的现象，对我们学生来说是试卷中的“重灾区”。那么如何轻松解题呢？笔者认为：拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。现就列举一些典型题目，窥视不同类型推断命题的新发展，探讨题目的命题意图和解题思路。【复习目

3、标】1、知识与技能（1）进一步熟悉常见物质的化学性质。（2）能熟练掌握酸、碱、盐的化学性质。2、过程与方法利用所学知识找出推断题中的突破口。3、情感态度与价值观培养同学们的合作意识，以及勤于思考，严谨求实的科学态度。【复习重点】1、了解推断题的一般解题步骤。2、掌握推断题的一般解题思路和方法。3、学会寻找推断题的突破口。4、了解常见的物质的特性。5、了解推断题的常见类型。【复习难点】1、 找出推断题中的突破口。2、能综合运用所学过的知识解答化学推断题【推断思路】【解题思路】1、 阅读题目：要求通阅全题，统领大局。关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。2、 寻找突破：要求在读题的过程中找

4、出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。3、 正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。4、 验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。【解题方法】1、 顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。例1 某混合物中，可能含有碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡中的几种物质，根据下表所列的事实，推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 可能有 化学实验步骤实验现象1、取固体混合物溶解于水得到无色透明溶液和白色沉淀2、加入过量硝酸沉淀全部溶解且产生无色无气味气体3、加少量硫酸钠溶液又产生白色沉淀例1：原混合物

5、中肯定有碳酸钠、氯化钡，肯定没有硫酸铜、硫酸钠，可能有氯化钙。2、 逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。解题思路：抓住突破口层层上推得出结论，（这类解法常适用于以物质相互转化为主要内容的推断）例2有A、B、C、D、E五种化合物，它们在水溶液中反 应关系如下：（1）试推断各物质的化学式：A B C D E （2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式 。3、 写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式 。例2：（1）各物质的化学式： A：BaCl2 B：Ba(NO3)2 C： AgCl D：BaSO4 E：HNO3 （2）A溶液与AgNO3

6、溶液反应的化学方程式 BaCl2 +AgNO3= 2AgCl+ Ba(NO3)23、讨论筛选法解题思路：根据题意，通过分析原理或现象，列出几种可能，然后进行讨论与筛选，将有矛盾的结论淘汰，最后推断出正确结论。（对于一些环形网络式推断题的常用解答方法采用筛选法，逐步观察、推理、判别假设是否成立，直至所有求知物质的相互关系都能成立，才能进行验证复查，确保正确无误。）例3 下图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体。G溶液显浅绿色.(1) 写出下列物质的化学式C E F H 。(2) 写出符合反应的一个化学反应方程式： _。例3

7、：(1) 写出下列物质的化学式 C：O2 E：CO2 F：H2 H：CaCO3(2) 写出符合反应的一个化学反应方程式： 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（合理皆可）4、组合推断法解题思路：据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”得出结论 解题时注意：（1）思维过程展示注意逻辑性；（2）发散性结论（几种可能组合）按序排列分析，防止遗漏或重复，（3）表述要清楚例4若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、H NO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的

8、两种溶液的可能组合。步骤实验操作实验现象推断(或结论)(1)将取出的两种溶液混合 混合溶液无色、澄清 混合液中肯定不含： 无明显现象 混合溶液肯定不是下列组合： (2)用pH试纸测定混合溶液的pH测定结果：pH=2(3)向混合溶液中滴入足量Ba (NO3)2溶液有白色沉淀出现(4)向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3 溶液无明显现象 混合溶液的可能组合(写出溶 质的化学式，有几组写几组) _ _ _ _例4：步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论) (1) 将取出的两种溶液混合 混合溶液无色、澄清 混合液中肯定不含：Cu(N03)2 无明显现象 混合溶液肯定不是下列组 合：H2S04与Na2C

9、03或 HN03与Na2C03 (2) 用pH试纸测定混合溶 液的pH 测定结果：pH=2 溶液呈酸性，所以一定有酸 性物质存在，如H2S04或 HN03 (3) 向混合溶液中滴入足 量Ba(N03)2溶液 有白色溶液出现 H2S04或Na2S04(或H2S04 和Na2S04同时共存) (4) 向上述溶液过滤所的 滤液中滴加AgN03溶 液 无明显现象 不含NaCl 混合溶液的可能组合(写出溶 质的化学式，有几组写几组) HN03 H2S04 HN03 Na2S04 H2S04 Na2S04 H2SO4 NaN035、定性与定量结合法： 解题思路：抓住题供性质、现象等条件正确进行定性推理，还

10、需抓住题供数量条件进行计算等定量分析，使定性与定量高度统一，才能作出正确判断， 例5 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质的一种或两种，现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀，对样品所含杂质的正确判断肯定含有 ，可能还有 ，肯定没有 例5：肯定含有KNO3，可能还有Na2CO3，肯定没有Ba(NO3)2【解题突破口】1、元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量： 地壳中含量前五位的元素： 生物体内含量最多的元素： 含量最多的金属元素： 空气中含量最多的元素： 海水中含量最多的元素： 含量最多的金属元素： 2、写出1

11、20号元素的原子结构示意图 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1819 203、以特征颜色为突破口 （1）固体颜色 黑色: ，红色: 。 黄色: ，红紫色: 。 （2）溶液颜色 蓝色溶液： 浅绿色溶液： ，黄色溶液： 。（3）沉淀颜色 蓝色: ，红褐色: ， 白色: ， 白色不溶于酸的沉淀: 。（4）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl 有臭鸡蛋气味：H2S产生酸雾：HCl、HNO34、以特征反应现象为突破口 (1

12、)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 。 (2)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是_，固体是_。 (3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是 ，燃烧得更旺的气体是 ，使火焰 熄灭的气体是 或 ；能使带火星的木条复燃的气体是 。 (4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是_ 。 (5)在O2中燃烧火星四射的物质是_。 (6)在O2中燃烧，产生大量白烟的是_。 (7)在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是_。 (8)在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是_。 (9)在空气中燃烧，产生耀眼白光的是_。 (10)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，

13、如_等。 (11)不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有_ 。 (12)白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生 _ 。5、 以反应条件为突破口 点燃: ， 通电: ， 催化剂: ，高温: 。6、以物质的俗名为突破口 常用于推断题中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸钙CaCO3）；食盐（主要成分：氯化钠NaCl）；铁锈（主要成分：氧化铁Fe2O3）；天然气、沼气、瓦斯气体（主要成分：甲烷CH4）；煤气（主要成分：一氧化碳CO）；草木灰（主要成分：碳酸钾K2CO3）；纯碱、面碱、石碱、苏打（碳酸钠：Na2CO3）；烧碱、火碱、苛性钠（氢氧化钠：NaOH）；小苏打（碳酸氢钠：NaHCO3）；生石灰（氧化

14、钙：CaO）；熟石灰氢氧化钙：Ca(OH)2；干冰（固体二氧化碳：CO2）；酒精（乙醇：C2H5OH）；醋酸（乙酸：CH3COOH）；福尔马林（甲醛：CH2O）等等。7、以某些单质、化合物的化学性质为突破口：金属单质的化学性质常见酸、碱、盐的化学性质8、以化学反应的基本类型为突破口： 常见的能发生分解反应的物质：H2O2、H2O、KClO3、KMnO4、CaCO3等 常见的能发生置换反应的物质：还原性单质 + 金属氧化物 金属 + 酸 金属 + 盐溶液9、以常见物质的相互转化关系为突破口10、以计算为突破口（1）一些常用物质的相对分子质量 ：H2O18； CO2-44； CaCO3-100；

15、HCl-36.5； H2SO4-98； NaOH-40； Ca(OH)2-74； （2） CaCO3中钙元素的质量分数为40%（3） CH4中碳元素与氢元素的质量比为3：1，SO2中硫元素与氧元素的质量比为1：111、以物质的用途为突破口氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。【推断题的类型】1、元素推断题2、物质推断题 （1）叙述型(2) 框图型(3) 表格型（4）密码型（5）化学反应方程式型（6）环保型【推断

16、题的常见突破口（举例讲解）】1、以物质的颜色、状态为突破口例1： A是绿色粉末，G是蓝色溶液，X为常见的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y中初中化学常见的物质。它们之间转化关系如下图所示，反应、和是初中化学常见的反应。 请回答下列问题。 （1）写出化学式：D ，E ，X 。（2）写出化学方程式： 反应 ；反应 。解析该题应以两种物质的颜色为突破口，采用顺推与分层法相结合轻松解题。A为绿色粉末，分解成三种物质，说明它是Cu2(OH)2CO3，而Cu2(OH)2CO3分解可以生成CuO、H2O和CO2，题中提示G为蓝色溶液，所以D为CuO，G为CuSO4或CuCl2；B、C为CO2和H2O，它们之间

17、生成H2CO3，同学们比较熟悉，而题中是两种生成物，这就要求我们不可忽视CO2和H2O发生光和作用生成C6H12O6和O2。通过图示提示E和H加热生成D，则说明E为O2、H为Cu，而Y为Zn、Fe等活泼金属。光 叶绿素答案：（1）CuO ；O2 ；H2SO4（或HCl、HNO3）（2） 6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO42、以物质的反应条件为突破口例2：下图所示的是有关物质的相互转化关系，其中E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去。请回答：（1）甲起的是 作用；（2）乙可能是 （写一种即可）；（3）反应

18、的化学方程式为 ；（4）反应在生产、生活中的应用是 。解析此题是一道以化学反应的典型条件为突破口的推断题，以甲催化剂为切入点分层推理。根据A和甲反应后又生成甲，说明甲是反应的催化剂，具有催化作用；由于G的溶液呈黄色，可确定G为FeCl3或Fe2(SO4)3，由于E是一种金属氧化物，则E为Fe2O3，丁是盐酸或硫酸，B是H2O，结合反应可推出A为H2O2，C为O2；又由于丙是一种有毒气体，且能与Fe2O3反应，则丙为CO，F是Fe，D是CO2；乙在O2中燃烧生成CO2和H2O，说明乙是一种有机物，如CH4或C2H5OH等。高温答案：（1）催化（2）甲烷（CH4）(3) （4）除铁锈（或生产FeC

19、l3等，合理即可）3、以物质的特征反应现象为突破口例3：模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。 试填空。 (1)E的化学式为： 。   (2)反应的化学方程式为：    。   (3)反应的化学方程式为： 。(4)反应的化学方程式为：  。解析该题是以硫在氧气中燃烧这一典型的实验现象为突破口，运用分层法进行推理。由于硫在A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性的气体B，则说明

20、A为O2；B为SO2。另外，通常情况下C为无色液体，说明C为H2O，则B与C反应生成E（H2SO3）；E与A生成F（H2SO4）；反应为H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。B与A在催化剂的作用下生成D（SO3），则反应为SO3+H2O= H2SO4。答案：（1）H2SO3 （2）S+O2=SO2 （3）SO3+H2O= H2SO4 （4）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl4、以物质的某些特性为突破口例4、有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无

21、色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）_；（2）_；（3）_。【解析】此类推断题的解题思路是：通过题中描述的现象，确定某些物质或排除某些物质。由题中现象“试管中有白色沉淀和无色溶液”可知，粉末中可能有不溶固体或相互之间反应能生成白色沉淀的物质组合（和和），一定不含硫酸铜；又根据题给信息“滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解”可知，此白色沉淀中一定有，还含有和中的一种或两种，则原固体粉末中一定含有和，一定不含硫酸铜，可能含有和中的一种或两种。故这包粉末的可能组成是：（1）；（2）；（3）。此类题一般难度较大，涉及的知识面比较广。分析这类

22、题目时，头脑要冷静，不要把问题想得太复杂，否则将陷在题目设计的迷宫中。5、以物质的组成、俗名、类别为突破口 例5：AK均是初中化学中常见的物质它们之间有如下图所示的转化关系。其中A、D、G、I为单质，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，B为无色液体，J为蓝色溶液。请回答下列问题：(1)反应属于 反应（填基本反应类型）。(2)写出E和F的化学式：E ；F 。(3)反应的化学方程式为 。 反应的化学方程式为 。解析该题以物质的俗名为突破口，解题以E是铁锈的主要成分Fe2O3为线索分层推理。题中E与气体C在高温条件下生成气体F与单质G，这是炼铁的典型反应，则C为CO；E为Fe2O3；

23、F为CO2；G为Fe。J为蓝色溶液，则J为CuSO4，它与G生成单质I和K，则I为Cu；K为FeSO4。B为无色液体，则B为H2O，气体D与H加热条件下生成Cu和H2O，说明D为H2，H为CuO。由单质A与H2O生成CO与H2，则说明A为C。答案：(1)置换 (2)Fe2O3 CO2 (3)C+H2O CO+H2 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu6、以物质的反应类型为突破口例6、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：(1)A+BC+H2O (2)C+KOHD(蓝色)+E (3)B+DC+H2O (4)E+BaCl2F(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，推断有关物质

24、的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。【解析】其实该类题与前一类型一样，往往会出现明显的现象特征。本题的突破口在反应式（4），由复分解反应的知识可知：F中含Ba，又F为“白色且不溶于稀硝酸的物质”，故F为BaSO4,之后又可推得E为KCl。另一个突破口在反应式（2），因为D为“蓝色沉淀”，故可推得D为Cu(OH)2；再结合E为KCl，可推得C为CuCl2。然后在（3）中可推得B为HCl，在（1）中可推得A为CuO。7、以物质之间的相互关系（转化）为突破口例7、1：下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成

25、元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水变浑浊。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：(1) D物质的化学式_； (2)写出下列化学方程式：A甲B：_ _； 甲E ：_ _；甲C：_ _。解析此题是一道以物质的组成为突破口的推断题，可以采用以D物质为支点逆推而完成解题。根据D能使澄清的石灰水变浑浊，D与E的组成元素相同，可得出D为CO2，E为CO，而C、丙均为黑色粉末，可推出C为Fe3O4，丙为Fe；根据甲能转化为Fe3O4，又能转化为CO，可确定甲为O2；结合A与B的组成元素相同，可推出A为H2O2，B为H2O。答案：（1）

26、CO2 (2) 2H2O2 = 2H2O+O2；2CO22CO；3Fe2O2Fe3O48、以物质之最为突破口例8：A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。 (1)推断C、甲、乙的化学式为：C ，甲 ，乙 ； (2)写出反应的化学方程式 ； (3)写出反应的化学方程式 ，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有 的优点。解析该题以元素或物质之最为突破口，解题时以C是密度最小的气体H2为支点分层推理。C为H2，它与B可以生成无色液体乙H2O，则B为O2，由于甲是磁铁矿的主要成分，则甲为Fe3O4，、A