福建省师范大学附属中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题(选考)

1、福建省师范大学附属中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题试卷说明：(1)本卷两大部分，共 20小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。(2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。第I卷(选择题，共 48分)一、选择题：(只有一个正确选项，16小题，每小题3分，共48分)1 .下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是A.化石能源 B .太阳能 C .氢能 D .地热能2 .下列物质中，属于弱电解质的是A. SO B . HClO C . Cl2 D . CaCO3 .在一定条件下，对于反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是A

2、."上：'； ' BJ 1-C.'.F： T I ： ,D.F：_ - . ,：. ' - ： -4 .室温下，可逆反应：C(s)+CO2(g) 1 2CO(g)的平衡常数 K=1.25,若在室温及恒容的条件下，CO和CO的浓度均为0.5mol/L ,则此反应将会A.向逆反应方向进行B .向正反应方向进行C.处于平衡状态D .无法判断5 .用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是A.加少量醋酸钠固体B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO溶液D .加少量硫酸钠固体6 .下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.工业制硫酸采用二

3、氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO的产量B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D.容器中有2吨=网”鲍， 增大压强颜色变深7.关于下列装置的说法，正确的是ZnSO4溶液口内。4溶液A.装置中盐桥内的 K+移向CuSOmCuSOq溶液B.装置将电能转变为化学能C.若装置用于铁棒镀铜，则 N极为铁棒D.若装置用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变8. 一密闭容器中，反应 aA bB达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%则A.平衡向逆反应方向移动了C.物质A的质量分数增加了9. 一定条件下，在密闭容器里

4、进行如下可逆反应:B.物质A的转化率减少了D.橙黄色液体 ）+0（气）YSQ?i鲜红色液体 ）止-61则心 下列说法正确的是A.增大压强，平衡常数将增大B.达到平衡时，单位时间里消耗n mol的同时也生成nC.达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小D.加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高r（OH）10 .常温下，0.1mol L -1某一元酸（HA）溶液中一-=1X10-8,下列叙述正确的是A.溶液中水电离出的c(H+)=10 -10mol - LB.溶液中 c(H+)+c(A -)=0.2 mol - L -1C.常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一D.上述

5、溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大11 .俄罗斯用“质子-N”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知下图：下列说法正确的是A. 2mol H式g)与1mol0£g)所具有的总能量比201。】此0色)所具有的总能量低b .氢气的标准燃烧热为 aH = -285.0 kJ,nio】Tc .火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：20) + 010) =2H2O(£)i H=-48&6kJ ,mLD.也。(g)变成H#。)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量12.铁馍可充电电池以KOH溶液

6、为电解液，放电时的总反应为Fe+Ni2Q+3H2O=Fe(OH) +2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法正确的是A.放电时，正极反应式为Fe-2e- + 2OH=Fe(OH)2B.放电时，K+向Fe电极迁移C.充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-+2OH=Ni2Q+3H2OD.充电时，阳极附近溶液的pH减小13.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g) + nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是A.由图1可知， 71 <72,该反应正反应为吸热反应B.由图2可知，该反应 m+C.图3中，点3的反应速率V正>¥逆D.图4中，若 m

7、+ II = p ,则a曲线一定使用了催化剂14. 在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1mol HI,发生反应：c.该温度下的平衡常数为IQ,温度升高后平衡常数为Km则 KK?d.达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，不变15. 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。两个常见的固氮反应： 加(g) +3H翻=2网励 ®N2(e)+。瘟=2N00， 其平衡常数对数值Qg K)与 温度的关系如图。根据图中的数据判断下列说法正确的是IgKlA.反应和均为放热反应B.升高温度，反应©的反应速率减小c,在iMW时，反应 ©和反应 ®体系中比的浓度

8、一定相等D.在常温下，利用反应。固氮和利用反应0)固氮，反应程度相差很大16. 一种电解法制备高纯铭和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是宜穗电源甲猫 乙港苒港A. b为直流电源的负极B.阴极反应式为2犷+”为1C.工作时，乙中溶液的pH减小D.若有1 mol离子通过A膜，理论上阳极生成 5.6mL气体第H卷(非选择题，共 52分)二、填空题(4小题，共52分)17. (12分)一定温度下，在固定容积为 5L的密闭容器中发生可逆反应： C(s)+H2O(g)OCO(g)+H(g)。(1)请写出该反应的化学平衡常数表达式K= 。(2)不能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填字母)A.

9、 U 正(H2O)=u 逆(H2)B.消耗n mol H 2的同时消耗n mol COC.容器中混合气体的密度不随时间而变化D.混合气体的压强不再变化(3)若在固定容积为 5L的密闭容器中加入的是 2 mol Fe(s)与1 mol H 2O(g),发生反 应：3Fe(s)+4H 2O(g) O Fe3O4+4H 2(g) , H< 0, t1 秒时，Hb 的物质的量为 0.2 mol , 到t 2秒时恰好达到平衡，此时 H2的物质的量为0.35 mol 。11st 2这段时间内的反应速率u (H2O) =；达到平衡时，H的体积分数为 。若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡 移动(填

10、“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入 1molH2O再次达到平衡后，H的物质的量为。该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图：t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 。18. (8分)电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题:(1)已知:化学式CHCOOHHClO电罔常数(25C)-51.8 X10一一一 -83.0 x 10物质的量浓度均为 0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ,比较二者 C (H+)的大小：a b (填“>”、"v” 或“=”)。(2)常温下，将0.1mol/L 的CH3COOFB液加水稀释，在稀释过程中，下列

11、表达式的数 值变大的 (填字母)。或/广)A ' '' ' ' BC'A.B.C.(3) 25c时，体积均为10mL, pH均为2的醋酸溶液与一元酸 HX溶液分别加水稀 释至1000mL,稀释过程中pH的变化如图所示。已知： pH= lgC (H+),则：25c时，醋酸的电离常数 HX的电离常数。(填“>”、"V”或“=”)稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的c(H+)HX溶液中由水电离出的c(H+)。(填 “>”、"V” 或“=”)19. (16分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实

12、验：【实验原理】2KMnO+ 5H 2C2Q + 3H 2SO= K 2SO + 2MnSO4 + 10CO 2 T + 8H 2O【实验内容及记录】实验编R室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2QQ溶液H2O3 mol/L稀硫酸0.05mol/L KMnO 4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.0Vi2.731.0V22.03.03.9请回答：(1)表中V1=, V2=。(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 (3)利用实验1中数据计算，若用 KMnO的浓度变化表示的反应速率为：U (KMnO) = (4

13、)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图 1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图 2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。(忽略反应过程中温度变 化)该小组同学提出的假设是 请你帮助该小组同学完成实验方案。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min0.6 mol/LH2QQ溶液-to3 mol/L稀硫酸0.05 mol/LKMnOO43.02.02.03.0At表中加入的固体 A是。(写化学式)若该小组同学提出的假设成立，

14、应观察到的现象是(5)工业上可用电解 KMnO溶液的方法制取 KMnQ则电解时，阳极发生的电极反应式为。20. (16分)合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s) + CO(g) 2CO(g) ?H，测得压强、温度对 CO CO的平衡组成的影响如右图所示，回答下列问题：(1) pi、p2、p3的大小关系是 ,图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是(2) 一定条件下，在 CO与足量碳反应所得平衡体系中加入H和适当催化剂，有下列反应发生：反应 1: CO(g)+3H(g) =CH(g) + H2O(g

15、)?Hi= a kJ/mol反应 2: CO(g) + H2O(g) = CO(g) + H(g)?H2= b kJ/mol则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是 已知298 K时相关化学键键能数据为：化学键H- HO- HC- HCO_ ,-1 、E/ (kJ mol )4364654131076则根据键能计算，？H=。反应1自发进行的条件是 。(填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”)(3) 一定条件下，CO(g) +3H2(g) - CHOH(g)+H2O(g)AH,向固定容积为 1 L的密闭容器中充入2 mol CO和6 mol H2, 一段时间后达到平衡状态， 测

16、得CHOH(g)的物质的量为imol,则此条件下该反应的化学平衡常数K =(用分数表示)；若开始时充入2 mol CHOH(g)和2 mol H 2O(g)达到相同平衡状态时，CHOH的转化率为 ;若平衡后再充入 4 mol的N2,则c(CQ)和原平衡比较是 。(填“增大”、“减小”、“不变”)K,此时A B两极上产生的气体体积相同。(4)如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、R D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开 甲中负极的电极反应式为 ,丙中C极的电极反应式为 乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为 。福建师大附中2019-2020学年上学期期中考试高二（选考班）化学答案一

17、、选择题：（只有一个正确选项，16小题，每小题3分，共48分）1-5: ABABC 6-10 : CADBD 11-16:BDCADC二、填空题（4小题，共52分）17. （12 分）（1） K=C（CO） - C （H2） /C （H2Q （1 分）；（2） B （2 分）（3） 0.03/ （t2-t1） mol/ （L-s） （2 分）;35% （2 分）不（1分）；0.7（2分）增大H 20（g）的浓度（2分）18. （8 分）（1） > （2 分） （2） B （2 分）（3）V （ 2 分） V （ 2 分）19. （16 分）（1） 3.0 （2 分），4.0 （2 分）（2）其他条件相同时，增大 H2C2Q浓度（或反应物浓度），反应速率增大（2分）（3） 1.0 X 10 2 mol / （L min） （ 2 分）（4）生成物中的 MnSO为该反应的催化剂（或 M吊对该反应有催化作用）（2分） M