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文档简介
1、 甘肃武威六中20122013学年度下学期末考试高二化学试题命题人:朱早龙可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 K:39 Fe:56 第卷 选择题(共54分)一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分18题,每题3分,共54分)1实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D2下列为人体提供能量的营养物质中,属于高分子化合物的是A蛋白质 B油脂C葡萄糖 D蔗糖 3用聚光手电筒照射下列分散系,可观察到丁达尔效应的是 AKOH溶液 BFe(OH)3胶体 C盐酸 DNaNO3溶液4下列物质属于离子化合物且含有
2、共价键的是AHCl BCaCl2 CH2O DNaOH5某溶液中存在大量的H+、Cl、SO42,该溶液中还可能大量存在的是 AOH BBa2+ CFe3+ DCO326已知元素R的某种核素的氯化物RClx(RClx为离子化合物),该氯化物中R微粒核内中子数为Y,核外电子数为Z,该核素的符号为A.R B.R C.R D.R7以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是AHClO O2 BSiO2 H2SiO3 CCO2 CaCO3 DCu CuSO48在2AB 3C4D反应中,表示该反应速率最快的是 Av(A)0.5 mol·-1·-1 Bv(B)0.3 mol·mol
3、·-1·-1 Cv(C)0.8 mol·mol·-1·-1 Dv(D)1 mol·mol·-1·-19NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A1 mol Na与 O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B1mol Na2O2与足量CO2反应时,转移2NA个电子C1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD23gNa+中含有的电子数为NA10下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A干燥Cl2 B除去CO2中的HCl C稀释浓硫酸 D制取少量氨气11甲烷、乙烯是重要的化工原料。下列叙述
4、正确的是 A甲烷、乙烯是同分异构体 B可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯 C甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应 D乙烯与水在一定条件下发生取代反应生成乙醇12下列关于氮的化合物的性质及用途叙述正确的是 A可用铁制容器储存稀硝酸 B实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝 C实验室用排空气集气法收集NO气体 DNO2与水发生化合反应生成硝酸 13下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中含有K+ B向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,则溶液中含有SO42C用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体,都出现丁达尔现象D向黄色
5、溶液中加入淀粉,溶液变蓝色,则溶液中含有I214下列离子方程式中正确的是 A钠和水反应 Na H2O Na+ + OH + H2B铜片和氯化铁溶液反应 Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+C少量二氧化硫与烧碱溶液反应 SO2 +2OH= SO32 + H2OD氯气和冷的氢氧化钠溶液反应 2Cl22OH 3ClClO + H2O 152SO2+O22SO3是工业上制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A增加O2的浓度能加快反应速率 B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率 D一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO316下列关于化学能转化为电能的四种装置的说
6、法正确的是 电池 电池 电池 电池A电池中锌是正极 B电池是一次电池C电池工作时,氢气发生还原反应D电池工作时,电子由锌通过导线流向碳棒17A、B、C、D、E为短周期主族元素,且原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大,A、E同主族,D原子的最高正价与负价的绝对值相等。下列说法正确的是 A原子半径: DC B氢化物的稳定性: EAC氢氧化物的碱性: CB D最高价氧化物对应水化物的酸性: ED18在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中,c(Al3+,当加入等体积溶液时,生成的沉淀最多,再加入过量的KOH溶液后,经过滤、洗涤、干燥,
7、得白色沉淀。则反应前的混合溶液中c(H2SO4)是A0.60 mol/L第卷 非选择题(共46分)19(10分)X、Y、Z三种短周期元素,两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E;X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知:化合物A、B、C中原子个数比都为11;B为淡黄色固体,C、E常温下均为无色液体;A是化学式为XZ的离子化合物,A与E反应生成F和一种气体;D是化学式为X2Y的离子化合物,D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题:(1)X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)_(2)写出F的电子式_(3)已知X单质、A、B、D均为固体,分别与E反
8、应都生成同一种物质,其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写B与E反应的化学方程式 ;B中含有的化学键是 ;(4)请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_。 20(10分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为、及 c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题: (1)与比较,和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是: _ _(2)实验平衡时C的浓度为_;(3)该反应的H_0,其判断理由是_ 21(14分)实验题已知下表数据:物质熔点/沸点/密度/(g/cm3)乙醇-14478乙酸乙酸乙酯浓硫酸
9、338某学生做乙酸乙酯的制备实验(1)写出该反应的方程式 (2)按装置图安装好仪器后,在大试管中配制好体积比为32的乙醇和乙酸,加热至沸腾,很久也没有果香味液体生成,原因是 (3)根据上表数据分析,为什么乙醇需要过量一些,其原因是 现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂,编号表示适当的分离方法。乙酸乙酯乙酸乙醇 (a)BCAE D 乙酸 (b)(4)写出加入的试剂试剂(a)是 ;试剂(b)是 。(5)写出有关的操作分离方法是 ,是 。22(12分)A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物,它们的关系如下图所示:(1)化合物C的分子式是C7H8O,C遇FeCl3溶液显紫色,C与溴水反应生成的一溴代物只有两种,则C的结构简式为 ;(2)D为一直链化合物,其相对分子质量比化合物C的小20,它能跟NaHCO3反应放出CO2,则D分子式为 ,D具有的官能团是 ;(3)反应的化学方程式是 ;(4)芳香族化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体,通过反应化合物B能生成E和F,F可能的结构简式是 ;(5)E可能的结构简式是(写出一种即可) 。参考答案19、10分(1)NaOH (2) 略催化剂(3)
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