知识点5.1 弱电解质的电离

1、高考专题复习弱电解质弱酸、弱碱、少数盐（CH3COOPb、HgCl2、CdI2）和水等化合物都是弱电解质。例题分析1. 下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（ ）A电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质弱电解质的电离1、弱电解质电离平衡在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。HA H+ + A-2、影响电离平衡的因素浓度：越稀越

2、电离 在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+加水稀释，平衡向 移动，电离程度变 ，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变 加入少量冰醋酸，平衡向 移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变温度：温度越高，电离程度越大3、电离平衡常数（1）电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。HA H+ + A-K=cA-cH+cHA()() 在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度； 电离平衡常数的数值与 有关，与 无关；典型例析1、在CH3COOH 3COO-+H+的电

3、离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）。A加NaOH(s) B加浓盐酸 C加水 D加热2、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）。Ac(OH-)/c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/c(OH-) Cc(OH-) Dn(OH-)3、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3CO

4、OH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH74、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是： A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大 -7C此酸的电离平衡常数约为110 +D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H+)的106倍第 1 页 共 6 页高考专题复习5、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是6H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分

5、别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大水的电离水的离子积，用Kw表示。在25时纯水中 ,H+=OH-1Kw = H+OH-mol-2L-21、水的电离是个过程，故温度Kw。25时 Kw=1.0 10-14 mol-2L-22、水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中H+OH- = 1.0 10-14mol-2L-23、向纯水中引入H+或OH，会 (促进或抑制)水的电离向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将 (促进或抑制)水的电离。典型例析1、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13mol

6、L1，该溶液可能是( )二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D2、25时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H0，下列叙述正确的是（ ）A将水加热，KW增大，溶液的pH增大B向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c(OH)增加C向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H)降低，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(OH)增加3、 能促进水的电离，并使溶液中C(H+)C(OH)的操作是 （ ）（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7）向水

7、中加NaHSO4固体A、（1）（3）（6）（7） B、（1）（3）（5） C、（5）（7） D、（5）第 2 页 共 6 页 高考专题复习溶液的酸碱性和pH值1. 溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：看 和 的相对大小.+-在任意温度的溶液中：若c（H）c（OH）+-c（H）=c（OH）-+c（OH）c（H）2、溶液的pH值:氢离子浓度的负对数。pH= ；同理pOH=典型例析1、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( )A0.01molL1 B0.017molL1 C0.05molL1 D0.50molL12、pH = 2的A、B两种酸

8、溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca = 5时, A是弱酸, B是强酸D若A、B都是弱酸, 则5 a 23、（双选）100时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是A、此时水的离子积KW=1.010-14； B、水电离出的H+=1.010-10mol/LC、水的电离度随温度升高而降低； D、H3O+SO42-4、下列溶液一定是中性的是A将pH5的盐酸稀释100倍所得溶液Bc(H)c(OH)

9、1106molL1的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液盐的水解1、盐类水解的定义和实质定义:盐电离出的一种或多种离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。实质：盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡，从而促进水的电离。盐类水解的特征可逆的，其逆反应是中和反应； 微弱的； 动态的，水解达到平衡时v(水解)=v(中和)0；吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热反应。盐类水解的规律有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性：越弱越水解：弱酸根阴离子所对应的酸越弱，

10、则越容易水解，水解程度越大。都弱双水解：当溶液中同时存在弱酸根阴离子和弱碱阳离子时，离子水解所生成的OH-和H+相互结合生成水而使其水解相互促进，称为“双水解”。NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等虽然相互促进，水解程度仍然很小，离子间能大量共存。第 3 页 共 6 页高考专题复习彻底双水解离子间不能大量共存。Al3+与S2、HS、AlO2、CO32、HCO3 Fe3+与AlO2、CO32、HCO3 NH4+与AlO2、SiO32 如：2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(泡沫灭火器原理)影响盐类水解的因素

11、主要因素：是盐本身的性质(对应的酸碱越弱，水解程度就越大)。外界条件：（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。（2）浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。（3）外加酸碱盐：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。典型例析1、在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO23H2OHCO3OH。下列说法中，正确的是 ( )c(HCO3)A升高温度，减小 c(CO3)B通入CO2，平衡向正反应方向移动C稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大D加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小2、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是明矾和FeCl3

12、可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性离子浓度比较1、守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。 如NaHCO3溶液中：c (

13、Na+)c (H+)c (HCO3-)2c (CO32-)c(OH-)Na2CO3溶液中：c(Na) c(H)2c(CO32)c(OH)c(HCO3) 物料守恒：离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如，0.1mol/L CH3COONa和0.1mol/L CH3COOH混合溶液，Na2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)= 1/2c(Na+)；在NaHS溶液中，c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=c(Na+)。质子守恒：是指溶液中，由水所电离的H与OH量相等。如：0.1molL2、单一溶质溶液如：Na2CO3溶液c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HC

14、O3-)c(H2CO3)c(H+)第 4 页 共 6 页 1的Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S) 高考专题复习NaHSO3微粒中浓度大小关系 电离水解，则电离产生离子水解产生的离子NaHCO3微粒浓度大小关系 电离水解，则电离产生离子水解产生的离子2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性) 得NH4Cl与NH3H2O等量混合物，显碱性，NH3H2O的电离大于NH4+的水解。c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)如： pH10的NaOH溶液与pH4

15、的醋酸等体积混合NaOH稀，醋酸浓，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，显酸性，以CH3COOH的电离为主。 c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(Na+)c (H+)c(OH-)典型例析1、已知某温度下0.1molL1的NaHB(强电解质)溶液中c(H) c(OH)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )HB的水解程度小于HB的电离程度； c(Na+)=0.1molL1 c(B2)；溶液的pH=1； c(Na+)= c(HB)+2 c(B2)+ c(OH)、A、 B、 C、 D、2、已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（ )A、在Na2Y、N

16、aHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序：c(Na+) c(Y) c(HY) c(OH) c(H)C、HY的水解离子方程式为：HY+H2OY+H3O+D、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者3、在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( B )A. c(Na+)=2c(S2)2c(HS)2c(H2S)B. c(Na+)c(H+)=c(OH)c(HS)c(S2)C. c(OH)=c(H+)c(HS)2c(H2S)D. c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)4、下列说法正确的是（ ）A某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： c(H+)+

17、c(A2)c(OH)十c(H2A)B0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中： c（Na+） c（CN）C在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： c(CH3COOH)+c(CH3COO)0.01 mol/LDc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4 c(NH4HCO3) c(NH4Cl)5、（双选）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(

18、CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)6、（双选）某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H+HA；HA H+A2。关于下列四种溶液的说法正确的是 （ ）第 5 页 共 6 页高考专题复习A四种溶液中c(HA)浓度大小：B溶液中一定不存在OHC溶液中存在水解平衡：HA+H2O H2A+OHD溶液中有关离子浓度关系：c(HA)+c(A2)=c(Na+)7、常温时，将pH3的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是A混合后溶液pH7B所得混合溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C所得混合溶液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1D混合后溶液中存在c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)8、下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是( )ApH2的A溶液与pH12的MOH溶液