最新高一化学硫及其化合物练习题word版本

1、硫及其化合物1 .【易】关于S02的叙述中，正确的是（）A.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C. SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2sChD. Sth气体通入BaCb溶液中，能生成白色沉淀【答案】A【解析】SO2溶于水得到的亚硫酸不稳定，常温下会发生分解；少量的S02 q体通入NaOH溶液中得到 Na2sCh ,过量的SCh气体通入NaOH溶液中得到NaHSCh ；因亚硫酸的酸性比盐酸的酸性弱，所 以SO?气体不能和BaCh反应生成白色沉淀。2 .【易】下列污染现象主要与SO?有关的是（）A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应【答

2、案】A【解析】光化学烟雾主要是由汽车排出的氮氧化物、碳氧化合物等造成的；臭氧空洞主要是氟氯代运、氮 氧化物等的排放引起的；温室效应主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的。3 .【易】我国城市环境中的大气污染主要是（）A. C02. Cb、N?、酸雨B. SCh、CO、NO?、烟尘C. NH3、CO、NO?、雾D. SO?、HC1、N?、粉尘【答案】B【解析】SO?、CO、no2x烟尘是我国城市环境污染的主要大气污染物。4 .【易】目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由 是（）二氧化碳是重要的化工原料二氧化碳是植物光合作用的必需原料二氧化碳是无色

3、、无味、 无毒的气体除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A. ®®B.C.D.【答案】B【解析】重要的化工原料不一定不污染环境；从温室效应的角度考虑，CO?是大气污染物。5 .【易】判断下列反应属于可逆反应的是（）A.电解水生成H2、02与H2在02中燃烧生成H9B. CL与HQ反应生成HC1和HC10,同时HQ与HQ0作用生成Cb和H20C. SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色D.燃烧石灰石制得生石灰（CaO）,生石灰露置在空气中易吸收CO2生成CaCXh【答案】B【解析】判断是否是可逆反应要抓住两条：同一条件下进行，同时进行。6 .【易】（2012.北京东城

4、区高一质检）工商人士提醒消费者，长期食用二氧化硫含量超标的食品不仅会破 坏维生素还会影响人体对钙的吸收。下列说法中一定错误的是（）A.二氧化硫遇水生成亚硫酸，容易引起胃肠道反应B.人体直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病C.二氧化硫引起的环境问题主要是酸雨D.可通过服入碱性物质（如NaOH）的方法来消除二氧化硫中毒【答案】D【解析】碱性物质（如NaOH）具有很强的腐蚀性，不能通过服入碱性物质（如NaOH）的方法来消除二氧化硫中毒。7 .【易】下列说法中不正确的是（） A. SO2和CO?均有毒B. SO?和CO?均能跟石灰水反应，并有白色沉淀生成C. SO?具有漂白性，但遇石蕊试液却不能使之漂白D

5、. SO2和Cl2均能使品红溶液褪色【答案】A【解析】CO2气体无毒，A错。8 .【易】下列叙述或操作正确的是（）A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用稀的氢氧化钠溶液冲洗C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性【答案】C【解析】稀硫酸与锌、铁等金属反应时体现氧化性，故A不正确；氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能用来 冲洗人体的皮肤，故B不正确；因浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时一定不能把 水倒入浓硫酸中进行稀释，应将浓硫酸慢慢注入水中进行稀释，同时用玻璃棒不断搅拌，故C正 确

6、；浓硫酸与铜反应时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性，故D不正确。9 .【易】香烟烟雾中往往含有CO和SO?气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）A.两者都污染环境，危害健康B.两者都是形成酸雨的主要物质，C.两者都能使品红溶液褪色D.两者都易溶于水【答案】A【解析】CO和SO2气体都污染环境，危害健康；SO2气体是形成酸雨的主要物质，能使品红溶液褪色， 易溶于水，而CO不具有此性质，故选A。10 .【易】检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A.通过品红溶液B.先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C.通过澄清石灰水D.先通过KMnOs酸性溶液，再通过澄清石灰水【答案】D【解

7、析】A选项检验的是S02 ； B选项不管是否混有CO：都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有C02都 会产生白色沉淀；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO?完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色 沉淀一定有CO2 ,若无沉淀则无C02 ,故正确答案为D。11 .【易】下列说法中，不正确的是（） A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【答案】D【解析】硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧产物也是SO人12 .【易】将SO?通入显红色的酚儆试液中，发

8、现红色消失，主要原因是SOK）A.有漂白性B.有还原性C.有氧化性D.溶于水中显酸性【答案】D【解析】酚猷显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而 使酚猷褪色。13 .【易】下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（）A.三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2s04B. SO3不属于酸性氧化物C.硫粉在过量的氧气中燃烧生成S03D. SO?、S03均具有漂白性，能使石蕊试液褪色【答案】A【解析】因SO3 + H2O=H2SO4 , A正确。SCh和SO?都属于酸性氧化物，B错误。不管氧气量的多少， 硫在氧气中燃烧的产物都是SO2 , C错。SO?具有漂白性，但

9、SO.,不具有漂白性，且SO?不能使 石蕊试液褪色。14 .【易】下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）活性炭新制氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A.B. ©©C.®®D.【答案】C【解析】新制氨水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红褪色。15 .【易】除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A.饱和食盐水B. NaOH溶液C.足量澄清石灰水D.饱和碳酸氢钠溶液【答案】D【解析】CO2和so?都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，因为H2sCh的酸性强于 H2CO3o故可用饱和NaHCO3溶液除去

10、CO2中的SO2气体。16 .【易】SO?气体分别通入下列溶液中，不反应的是（）A. NaOH溶液B.酸性KMnOC.澳水D. Na2sCh溶液【答案】D【解析】因SO?是酸性氧化物，所以能和碱反应；因S02具有还原性,所以能和氧化剂B、C反应；亚硫 酸的酸性弱于硫酸，所以不能和Na2SO4溶液反应。17 .【易】关于SO?的说法中，不正确的是（） A.使某些有色物质褪色B.无色，有刺激性气味，无毒C.既有氧化性，又有还原性D.既可溶于水，又可与水反应【答案】B【解析】so2为有毒气体；SO?具有漂白性,且S处于中间价态（十4价），既有氧化性也有还原性，能溶于 水，也可与水反应。18 .【易】

11、下列对SO?和SCh的叙述正确的是（）A.标准状况下都是无色气体，都易溶于水B,都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色D,都能与碱溶液反应【答案】D【解析】A中标准状况下三氧化硫不是气体；B中二氧化硫溶于水形成的酸不是强酸；C中只有二氧化硫 才能使品红溶液褪色。19 .【易】下列对浓硫酸的叙述正确的是（）A,常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D,浓H2s04可做Hz、Ch等气体的干燥剂表现其脱水性【答案】C【解析】A项，发生钝化，生成了致密氧化膜，并不是不反应；B项，表

12、现脱水性；C项，Cu与浓H2s04反应生成CuSC>4和so2 ,既表现酸性,又表现出氧化性；D项，表现吸水性。20 .【中】（2012衡阳高一测试）将等体积的SO?和。2充分混合后，通入加有品红的氯化钢溶液，可观察 到的现象是（）A.溶液快速褪色B.溶液缓慢褪色C.生成白色沉淀D.生成浅黄色沉淀【答案】C【解析】等体积的SO2和发生反应：SO2 + Ch + 2H2O= H2SO4 + 2HC1 ,所以溶液不会褪色,同时由于有H2s生成，H2s。4和氯化锹反应生成BaSO4白色沉淀。21.【中】下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实验分别通入so式至现象明旦）L:/试 vtfl, i

13、JKL11“氯水和7十溶液3碳水abcd现 象A无色无色无现象无色B红色无色白色沉淀红棕色C红色无色溶液变无色，白色沉淀无色D无色无色无色溶液红棕色【答案】C【解析】SO2通入石蕊试液中，石蕊试液会变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂；SO?通入品红溶液中品红 溶液褪色体现so?的漂白性；SO2能被氯水和碘水氧化而使氯水和碘水褪色，且so?与氯水反应 生成的H2s0,与氯化锹溶液反应生成白色沉淀。22 .【中】下列溶液中能够区别SO?和CCh气体的是（）澄清石灰水H2s溶液KMM）4酸性溶液氯水品红溶液A. ©©B.®©C.除以外D.全部【答案】C【解析】要

14、进行SO2和co2的鉴SU,不能根据二者的相同性质，应根据二者在性质上的差异即利用so2 的还原性和漂白性进行鉴别。23 .【中】利用如图所示装置，写出除去下列气体中杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。（I ）CO2（SO2）化学方程式为 0（2）SO2（SO3,假设 SO3 为气体）， 化学方程式为。(3)NO(NO2)，化学方程式为 o【答莉将混合气体通入盛有饱和NaHCO3溶液中洗气SO2 + 2NaHCO3=2CO2 + Na2SO3 十 H2O(2)将混合气体通入到管有饱和NaHSCh溶液中洗气SO3 + 2NaHSO3=2SO2 + Na2sCh + H20(3)将

15、混合气体通入到福有水的溶液中洗气3NO2 + H2O=NO + 2HNO3【解析】除杂原则，在除杂的同时不引入新杂质，不减少原物质，最好在除杂的同时生成被提纯的物质。24 .【中】(2012阳江高一检测)有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A(g)通入品红溶液中，品红 溶液变为无色：将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色：将A(g)和B(g)按1 ： 1的体积比混合 充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色。只将A(g)通入紫色石汽试液中，溶液只变红不褪色。试回 答下列问题：(1)写出A、B的化学式：、。(2)写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程

16、式：(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是【答案】SO? Ch(2)2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O ； NaOH + SO2=NaHSO3(3)2OH - + C12=C1 + CIO - + HzO(4)品红颜色恢复红色无现象【解析】根据A、B都是常温下有刺激性气味的气体且都能使品红溶液褪色可知是SO?和Cl2 ,再根据将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色可知A是SO2 , B是C12O25 .【中】科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了 pH的测定，随时间推移, 得到了如下的实验数据。时间(h)开

17、始81624324048PH5.04.84.54.34.24.04.0(1)雨水样品放置时，pH变化的主要原因为：(用化学方程式表示)，由此可以得出酸雨形成的过程可能是(2)下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是A.腐蚀建筑物、雕塑等B.污染水源C.改良碱性土壤D.损害庄稼(3)现有以下几种措施：对燃料进行脱硫处理，少用原煤作燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发 清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是。A. ®®®B.®©C. ©®D.®®(4)实验室中进行SO?的制备及性质实验时，在装置最后必须有 装

18、置，所选试剂为,发生反应的离子方程式为 O(5)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。火力发电厂常用氢氧化钙的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并用来制取CaSO，有关 反应的化学方程式为、O硫酸工业中常用浓皴水来吸收二氧化硫，有关的化学方程式为：【答案】(1)2H£O3 + O2=2H2s04雨水溶解SO?生成H2sO3，比SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4 ,降落下来形成酸雨(2)C(3)C(4)尾气处理 NaOH 溶液 SO2 + 20H - =S03 - + H2O(5)®Ca(OH)2 十 SO2=CaSO3l + H2

19、O 2CaSO3 + O2=2CaSO4SO2 + 2NH3 + H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3 + SO：+ H2O=2NH4HSO3【解析】(1)酸雨主要是SO：及no2等溶于水生成的，故酸雨的成分中既含有hno3 ,也含有H2so3、H2SO4 等，H2s03不稳定，具有强的还原性，可被空气中的O?氧化为H2SO4 ,故氧化后溶液的酸性 变强，pH减小。(2)酸雨危害极大，会危害农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。(3)要减少酸雨的产生，首先要了解大气中二氧化硫的来源。大气中二氧化硫的来源主要是化石燃 料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产

20、过程产生的尾气。因此少用煤作燃 料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。开发新能源如氢能、核能等可以从根本 上杜绝二氧化硫的产生,燃煤时鼓入足量空气不会减少SO?的排放。(4)SCh有毒会污染环境，因此必须有尾气处理装置，可在洗气瓶中装入NaOH溶液，发生反应： SO2 + 2OH - =SO? - + H2Oo(5)工业常用氨水吸收SOz , SO?少量时生成(NH6S03 , SO2过量时生成NH4HSO3。26 .【中】下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A.三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2s04B.标准状况下，1 molSO3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃

21、烧可以生成SO3D. SO?、Sth均具有漂白性，能使石蕊试液褪色【答案】A【解析】标准状况下，S03处于固态,故1 mol S03的体积远小于22.4 L , B错误；硫粉在纯氧中燃烧只生 成SO? , C错误；SO3不具有漂白性，S03溶于水生成H2s04会使石蕊试液变红，SO?不能漂白酸 碱指示剂,D错误。27.【中】大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的 著作里也讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质潮湿的氯气：二氧化硫：活性炭；过氧化 钠都具有漂白性。其漂白原理相同的是（）A. ®B.C. ®D.【答案】C【解析】都是强

22、氧化型漂白；是化合型漂白；是吸附型漂白。28 .【中】向BaCb溶液中通入SO?至饱和，此过程无明显实验现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变 浑浊。加入的这种物质不可能是（）A. FeCb溶液B. AgNO3溶液C.稀氨水D. NH40溶液【答案】D【解析】A中的FeCh溶液可以氧化SO?从而生成BaSO沉淀；B中的AgNQ?溶液可以与BaCh溶液反应 生成AgCl沉淀；C中的稀氨水先与亚硫酸反应生成亚硫酸铁，然后亚硫酸核与BaCh溶液反应 生成BaSOs沉淀。29 .【中】（2012黄山高一期末）高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4-Fe2O3-bSO2T+SOj1,若将 生成的气体通入

23、氯化领溶液中，得到的沉淀物是（）A . BaSOj 和 BaSO4B . BaSC. BaSO3D. BaSO4【答案】D【解析】SO3溶于BaCL溶液，生成了 BaSO4沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl2+SO3 + H2O=BaSO4 + 2HCle 而SO?溶于水生成H2sO3,酸性比盐酸弱，所以BaCL与SO?水溶液不反应。30 .【中】（2012天津一中高一质检）为除去CO?中混有的SO?和02,下列试剂使用顺序正确的是（） 饱和的Na2c03溶液 饱和的NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A. ®®B.®©C.D.©©【

24、答案】B【解析】除杂时，所选试剂不能和被提纯物质反应，故不可以；饱和的NaHCCh溶液除去SO?的同 时放出CO?气体，且带出部分水蒸气，用浓硫酸除去水蒸气后，再用灼热的铜网除去02从 而得到纯净的CO2o31 .【中】能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.向澄清的石灰水中通入少量SO?气体Ca2' +SO2=CaSO3lB.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中SO2+OH =HSOJC. SO?气体通入澳水中 SO2 + Bn+H2O=2H +2Br +SOjD.氢硫酸中通入氯气S2-+C12=S1+2C【答案】B【解析】向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是302(少量)

25、十Ca(OH)2=CaSO3l十比0 , 对应的离子方程式是：Ca2* + 20H -+SO? =CaSO3j, + H2O , A不正确；过量SO?气体通入氢 氧化钠溶液中，反应的化学方程式是：SO2十NaOH- NaHSO3 ,对应的离子方程式是：S02 + OH-：=HSOv ,B正确；SCh气体通入漠水中，反应的化学方程式是：S02 + Br2 + 2H2O= 2HBr十H2SO4 ,对应的离子方程式是：S02 + Br2 + 2H2O=4H + +2Br- +SOV , C 不正确； 氢硫酸中逼入氯弓 ,反应的化学方程式是：H2S + C12=S1 + 2HC1 ,对应的离子方程式是

26、：H2S + C12=S1 + 2H+ +2C1- , D不正确。32 .【中】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通 入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分 提出猜想。【提出猜想】猜想:猜想2： :猜想3： 。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。【实验探究】该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，贝IJ：品红溶液品红溶液澄清石灰水(DB中应该装 试剂(填编号)。A. NaQ溶液B. KMnC)4酸性溶液C.盐酸D.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是(3)D中澄清石灰水的作用是通过该实验，该小

27、组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色 C中品红溶液不褪色 D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体为【答案】气体为CO2气体为SO2气体为CO?和SO2的混合气体(DB(2)检验该气体中是否含有S02 (3)检验该气体中是否含有CO2(4)CCh和SOZ的混合气体【解析】SO2和CO?在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊都可消失，但so?具有还原性，能被强氧化剂氧化，且so?可使品红溶液褪色，而co?不具备这些 性质，可利用差异性鉴别co2的存在与否。33.【中】(2012天津高一质检)A、B是两种有刺激性气味的气体。试

28、根据下列实验事实填空。反而迪人加(OH)?谢波至过垃沉淀EA.史5物员的我IH»O含C、D的 滴入隔(0H)2溶液 无色溶液至恰好沉淀完仝溶液DAN。、溶液白色沉淀G沉淀F(1)写出AF各物质的化学式：A, B, C, D, E， F-(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：【答案】(l)ci2 SO2 H2SO4 BaCb BaSO3 BaSO4(2)C12 + SO2 + 2H2O=4H + SOg - + 2C1-【解析】由框图中A、B两种气体等物质的量通入H20中,生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液 生成沉淀F和溶液D , D中滴入AgNO3溶液有白色沉淀G生成，可

29、知溶液C、D中含有SO孑-、 C1 一 0气体B通入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成，且A、B是有刺激性母味的气体，可知B为SO?, 则A为Ch034.【中】向BaCL溶液中通入SO?后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色 沉淀A：另一份通入少量Cb，产生白色沉淀B.试回答下列问题：(1)若不考虑SO?与水的反应向BaCb溶液中通入SO?无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也 可能是“反应但无现象工此处应为，原因是(2)沉淀A的化学式为，该沉淀能否溶于稀盐酸？ 。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：(4)生成2.33 g沉淀B,需消耗标准状况下的Ch mL.【答案】

30、(1)不反应 弱酸不能制强酸(2)BaSO3 能(3)Ba2 + + SO2 + Cl2 + 2H2O=BaSO4l，+ 2C1- +4H+(4)224【解析】加入NaOH溶液发生的反应为Ba2+ + S02 + 2OH - =BaSO3l + H2O ； ®通入CL发生的反应为Ba2+ + SO2 + Ch + 2H2O=BaSO4X + 2C1 - +4H+由方程式；BaSO4 Cl2233 g22400 mL2.33 gV(Ci2)故 V(Ch)二 224 mL035 .【中】(2012湖北武昌高一检测)硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟 边用水冲洗，

31、结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是()A.浓硫酸遇明火爆炸B.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸C.浓硫酸遇水发热爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸【答案】D【解析】浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气遇明火发生爆炸。36 .【中】下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A. SO?、O2、N2C. CH、H?、COB. HC1. Cb、CO2D. SO2、Cb、O2【答案】C【解析】A中的SCh不能用碱石灰干燥；B项中的气体都不能用碱石灰干燥；D中的S02. Ch不能用碱石 灰干燥。37 .【中】下列反应中，

32、浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（）A. 2NaCl+H2so«浓2so4+2HC1TB. Na2sO3+H2s0式浓）=Na2sO4+SO2T+H20C. C+2H2so£浓）=CO2f + 2SO2|+2H2OD. 2FeO+4HiiSO4（浓）=Fe2（SO4）34-SO2T+4H2O【答案】D【解析】判断某种酸在化学反应中是否表现了酸性，只要看该酸是否提供酸根离子生成了盐，如果生成了 该酸对应的盐，则表现了酸性。而判断某种酸在化学反应中是否表现了强氧化性，则需从其中心 原子的化合价是否降低的角度加以分析。A、B中硫元素的化合价不变，浓硫酸只表现出酸性；C 中硫

33、元素的化合价全部脂氐，浓硫酸只表现出强氧化性；而D中有一部分硫元素的化合价降低, 一部分硫元素的化合价不变，所以浓硫酸在反应中既表现出酸性又表现出强氧化性。38 .【中】（2012湖北英山一中高一检测）向盛有BaCh稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和不产生 沉淀，若向甲中加入足量硝酸：乙中加入足量NaOH溶液，则下列叙述正确的是（） A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C.甲试管中无白色沉淀而乙试管中有D.甲试管中有白色沉淀而乙试管中没有【答案】A【解析】硝酸具有强氧化性，可以将H2s。3氧化为H2SO4 , H2SO4与Back溶液反应生成BaSO沉淀；乙

34、 中HzSCh和足量的NaOH反应生成Na2SO3 , Na2sO3与BaCE溶液反应生成BaSO?沉淀。39 .【中】如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶.液和亚硫酸钠晶体反应制取S02 气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（）A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.澳水橙色褪去D,含酚酸的NaOH溶液红色变浅【答案】A【解析】SO?的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO?有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO?有强还原性，与浸水发生反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4 + 2HBr ,使漠水褪色，C 正确；SO2能与NaOH溶液

35、反应生成Na2SO3 ,使红色变浅或褪色,D正确。40 .【中】下列说法正确的是（）A.因为SO?具有漂白性，所以它能使品红溶液、澳水、KMnOKH'）、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SthC. SO2、漂白粉、活性炭、Na?O2都能使红墨水褪色，其原理相同D. Sth和CL等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 【答案】B【解析】A项中SO?使漠水、KMnOVH褪色是因为SO?具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性,SO2不能使指示剂褪色；能使品红试液褪色的物质很多，不仅仅是SO2 ； C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。SO2和Ch等物质的量混

36、合后在溶液中发生反应SO2 + Cb + 2H2O=H2SO4 + 2HC1 ,从而失去漂白能力。41 .【中】已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：（1）写出下列物质的化学式X、Y、A、B、C（2）反应的化学方程式为, 反应的离子方程式为，【答案】（1）02 SO2 HC1 H2SO4 FeCl3(2)Ch + SO2 + 2H2O=2HC1 + H2SO42Fe3 + SO?+ 2H2O=2Fe2 + SO* + 4H +【解析】A与HNO?酸化的AgNCh反应产生白色沉淀。A中含Cl-，B与盐酸酸化的BaCh反应，产生白 色沉淀，B中含SOK ,又根据X

37、、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Ch ,Y 为 SO2 , A 为 HC1 , B 为 H2so4 , C 为 FeCl3o42 .【中】如图是实验室制SOz并验证SCh某些性质的装置图，试回答:中发生的化学反应方程式为。中实验现象为，证明SO,?是气体。(3)中品红溶液,证明S02有 性。(4)中现象是,证明SO?有 性。(5)中现象是,证明SCh有 性。(6)的作用是,反应的化学方程式为【答案】(l)Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 + S.O2T + H2O石蕊变红酸性褪色漂白(4)出现淡黄色浑浊氧化(5)褪色还原 (6)吸收多余的SO2 ,防止污染空气2N

38、aOH + SO2=Na2SO3 + H2O【解析】本实验要制取SO?并验证SCh某些性质，所以中发生的化学反应为Na2sCh和稀H2sCh制取S02 的化学反应。SO?有酸性，能使石蕊试液变红；SO?有漂白性，能使品红溶液褪色；SO?有氧化性, 使H2s溶液中出现淡黄色浑浊；SCh有还原性，使碘水褪色；SCh有毒，不能直接排放到空气中。43 .【中】下列实验中能证明一种气体为SOz的是()使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量的NaOH溶 液中，再滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溪水中使澳水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

39、A.都能证明B.都不能证明C.能证明D,只有能证明【答案】D【解析】CO?也使石灰水变浑浊，HC1等酸性气体可使蓝色石蕊试纸变红，Ck也可品红褪色，CO?也可以。使涅水褪色，证明有还原性，加Ba(N(h)2有白色沉淀为BaSO4 ,该气体为SO2o44 .【中】能正确表示下列反应的离子方程式是()A.向澄清的石灰水中通入SO?气体：Ca2，+SO2=CaSO3J.B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH =HSO3C. SO?气体通入澳水中：SO24-Br24-H2O=2H +2Br +SO5D,氢硫酸中通入氯气：H2S+Cl2=SX-F2Cr+2H'【答案】BD【解析】向澄

40、清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO2(O>) + Ca(OH)2=CaSO3X + H20 , 对应的离子方程式是Ca2+ + 20H- + SO2=CaSO3，t + H2O ,从不正确；过量SOa气体通入氢氧化 钠溶液中，反应的化学方程式是SO, + NaOH=NaHSO3 ,对应的离子方程式是SO2 + OH - =HSO3- ,B正确502气体通入湿水中 反应的化学方程式是SO2+Bn + 2H2O=2HBr + H2SO4 , 对应的离子方程式是：SO2 + Br2 + 2H2O=4H + + 2Br - + SOq- , C不正确；氢硫酸中通入氯气， 反应的化

41、学方程式是H2s+C12=S1 + 2HQ ,对应的离子方程式是H2S + C12=S1 + 2H+2C1-, D正瞰45 .【中】下列物质能使品红溶液褪色的是()活性炭过氧化钠氯水二氧化硫臭氧A.B.【答案】D【解析】活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为化合生成不稳定的无色有机 物而褪色。46 .【中】利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2s。4、Na2s。3、Na2CO3. NaCl四种溶液，最佳试剂组是 ( )A. BaCb、HC1、品红溶液B. BaCh. HCk石蕊试液C. AgNCh 和 HNO3 溶液D. AgNCh 和 BaCb溶液【答案】A【解析】BaS

42、O4x BaSCh、BaCCh均不溶于水，但BaSCh和BaCQ.溶于盐酸，并且BaSCh与盐酸反应生成 能使品红溶液褪色的SO?气体，而BaCOs与盐酸反应生成无色无味的CO?气体。47 .【中】强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2T+SO3T«若将此反应生成的气体 通入BaCb溶液中，贝ij() 析出BaSO3沉淀 析出BaSO沉淀 逸出SCh气体 逸出SO2气体 A.B.C.D.【答案】B【解析】so2x SO3的混合母体溶于水，发生反应so3 + H2O=H2SO4 ,同时放出大量的热，使so?的溶解 度减小而逸出S02气体，又由H2SO4 + B

43、aC12=BaSO4l + 2HC1知析出的沉淀为BaSO4 ,在酸性 溶液中不可能产生BaSO3沉淀。48 .【中】二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显的白亮、鲜艳。如图，在注射器中加入少量Na2so晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。下列有关说法正确的是（）I 湿润核色布芨试斑露湿润品红试纸:/fl沾有KMnOq溶液的漉纸 亚硫酸 I， ''湿润淀粉-KI试纸 钠晶体T；3A.蓝色石蕊试纸变红后褪色B. NaOH溶液可用于除去实验中多余的SChC.湿润淀粉-KI试纸未变蓝，说明SO?有还原性D.品红试纸、沾有KMnCh溶液滤纸均褪色，证明了 SCh的漂白性【答案

44、】B【解析】SO2不能使酸碱指示剂褪色，蓝色石蕊试纸应变红，A项错误；淀粉未变蓝，说明两者不反应，故C项错误；SO?使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为二者发生了氧化还原反应，证明了 SO,的还原性，D项错误。49 .【中】一位同学设计了下列三个实验方案以验证某无色气体中既含有SCh,又含有CCh。方案一将无色气体通入酸性KMnO,溶液，KMnO4溶液褪色，反应后气体通入澄清石灰水，石灰水 变浑浊，证明原无色气体中既含有SO2,又含有CO2。方案二将无色气体通入澳水，澳水褪色，将反应后的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明原 无色气体中既含有SCh，又含有CCh。方案三将无色气体通入品红试液

45、后，再依次通入酸性KMnCU溶液、品红试液，最后通入澄清的石 灰水。结果品红试液褪色、KMnO4溶液颜色变浅，品红试液不褪色，石灰水变浑浊，证明 原无色气体既含有SCh,又含有C02。试回答，上述三个方案中，能证明原无色气体中既含有SCh,又含有CO?的方案是-简述其理由：【答案】方案三 品红试液褪色证明含有SO2 , KMnO«溶液颜色变浅、品红试液不褪色证明SO?已除尽， 澄清石灰水变浑浊证明含有C02e【解析】分析时，一要考虑SO?与CO?的共性是均能使澄清石灰水变浑浊；二要考虑到二者的区别,SO2 具有还原性，并能使品红试液褪色，C02不具备这些性质；三要考虑能使酸性KMnO

46、4溶液、涅 水褪色的物质不仅有SOz,还有H£、C2H4、GH?等。因此，证明既有SO?又有CO?的实验程序 一般应为检验SO2存在一除去SO2T证明SO2已除尽一证明C02存在。符合上述实验程序的应是 方案三。50 .【中】已知A是一种常见非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应 的水化物，其转化关系如图所示：O2 、A-B C D (1)若E、D的水溶液均呈酸性，试写出反应的化学方程式。(2)若D是一种难溶于水的物质，试写出反应的离子方程式°(3)若E、D的水溶液均呈酸性，的反应中属于氧化还原反应的是0【答案】(1)2SO2 + 02 ；2SO3

47、(2)SiO2 + 20H - =SiO? - + H2O®©【解析】(1)从图中可知单质A可被O?氧化，同时E、D的水溶液显酸性，说明A应是S , E是H2S , B 是SCh。顺次推知C是SO3 , D是H2so八(2)非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水的只有HzSiO.，则A是Si , B是Si02 , C应 是硅酸盐，D是HfiCho(3)当A是S时，均是氧化还原反应。51 .【中】用20mLi8.4mol/L的浓H2s04与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水 稀释到100 mL,所得溶液中SOT的浓度为3.18 mol/L,则此时溶液中C

48、uSO4的物质的量浓度为() A. 0.50 mol/LB. 0.75 mol/LC. 1.00 mol/LD. 3.18 mol/L【答案】A【解析】随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CUS04与稀H2s的混合溶液。反应前 n(HzSO4)= 18.4 mol/Lx0.020 L = 0.368 mol , 反应后 n(SOV) = 3.18 mol/LxO.lOO L = 0.318 mol ；因此减少的 SOv 的物质的量(SO孑-)=n(SO2) = 0.368 mol - 0.318 mol = 0.050 mol。由反应 Cu + 2H2so£

49、浓)Y=CuSO4 + SO2T + 2Hq 可知 (CuSO4) = n(SO2) = 0.05X)mol 厕 c(CuSO4)0.050 mol0.100 L=0.50 mol/L52 .【中】在化学课上，闱绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几 滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体枳 膨胀，并放出有刺激性气味的气体。(1)生成的黑色(单质)物质是(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是(填名称)，实验室经常用

50、溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为：C(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(填序号)。A.酸性B.吸水性C.脱水性 D.强氧化性(4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液,加热后 a(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？ (填“能"或不能'')若不能填写两种能鉴别的试剂 是O【答案】C(2)二氧化硫 NaOH C + 2H2so气浓)=2SO.2T + CO2T + 2H2O ,S02 + 2NaOH=Na2sCh + H20 (3)CD(4)褪色恢复红色(5)不能湿水、酸性KMnO溶液或品红溶液任两种均可【解析】浓H2

51、s04具有脱水性使蔗糖脱水成炭。)化学反应方程式为C + 2H2SO4()CO2T+2so2T + 2H9 ,经常用NaOH溶液吸收S02，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3 + H20 ; (3)这些实 验现象体现了浓H2s04的脱水性和强氧化性；(4)SO?通入品红可使之褪色，加热后又恢复原来的 颜色；(5)SO?和CO?均使澄清石灰水变浑浊，不能用它鉴别，可用湿水、酸性KMnO溶液或品 红溶液鉴53 .【中】已知锌跟浓硫酸反应生成SO?，跟稀硫酸反应生成H”使一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓 硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。

52、将反应后的溶液稀释到1 L, 测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol/L.(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：。(2)反应过程中消耗的H2s的物质的量是o(3)气体A的成分是,各成分的体积比是o(4)反应过程中消耗的锌的质量是o【答案】(l)Zn + 2H2so4(浓)1=ZnS04 + SO2T + 2Hq(2)1.80 mol(3)二氧化硫和氢气1 : 4(4)97.5 g【解析】气体A的物质的量(A)二五空飞二1.5 mol。u-2、100 mLx18.5 mol/L 1 LxO.l mol/L . “ 反应过程中消耗的 (H2so4)=1()0()n】L/L2二 L80 mol<

53、;>根据题意,锌跟硫酸反应的化学方程式是：Zn + 2H2so浓)=ZnSO4 + SO2T 十 2H?OZn + HzSO*稀)=ZnSC)4 十 H2T若生成的气体全是二氧化硫，则消耗H2s04的物质的量为/?(H2SO4) = 2x/?(SO2) = 2x 1,5 mol = 3.0 moll.80molo所以此假设不成立，即该体只能是二氧化硫和氢气的混合气体。设该混合气体中二氧化硫氧气的物质的量分别是X和以根据题意可得如下两个方程：x + y = 1.5 mol,2r+ y = 1.8 molo联立，解得匕=0.3 mol f y = 1.2 mol。V(SO；) n(SOJ 0

54、.3mol 1 V(H2)n(H2)1.2mol 4下面求反应过程中消耗的锌的质量。根据两个化学方程式可知n(Zn) = n(SO2)+ m(H2)= 1.5 mol ,贝!J f?(Zn) = 65 g/molx 1.5 mol = 97.5 g054 .【难】某无色气体A中可能含有H2S. SO?、CO?、HI、HC1气体中的一种或几种，将此气体通入氯 水后溶液变为无色透明溶液。将得到的溶液分为两份，其中一份取出少量于试管中加入用盐酸酸化的 BaCL溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用HNCh酸化的AgNCh溶液，也得到白色沉淀。 试回答：(1)气体A中肯定含有的气体是,理由是(2)气

55、体A中肯定不存在的气体是,理由是(3)气体A中不一定存在的气体是o【答案】(1)SO2气体通入氯水后溶液无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCb产生白色沉淀(2汨2S、HI若有H?S、HI ,在通入氯水后，会有S、L单质生成，不能得到无色透明溶液,且 SO?与H2s不共存(3)H。、CO2【解析】将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明溶液中一定有SO2 ,因为SO2+Ch + 2H2O=2HC1 + H2SO4 ；一定无H2s ,因为2H2s+SO2=3S1 + 2H9 , SO2和H2s不共存；一定无HI ,因为 2HI + Ch-k + 2HC1,生成的12微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入盐酸

56、酸化的BaCh溶液产 生白色沉淀说明有SO",进一步证明有SO?气体；另一份中加入HN0；酸化的AgNO3溶液产生 白色沉淀，不能说明一定有HC1 ,因为氯水中存在C1 -，且SCh与Ch反应也生成了 HC1O55 .【难】(2012河南焦作高一期末)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸二现就“三大酸”与金属 铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H?O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使 铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：(2)在一定体枳的10 molir的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则 浓硫酸的实际