江苏盱眙新马中学12-13高二下学期期初检测-化学

1、新马中学2012-2013学年高二下学期期初检测化学试题第I卷（选择题）一、选择题1分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是ABC D 219世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质由原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是A.汤姆生 B .道尔顿 C.卢瑟福 D.波尔3下列说法中，正确的是A化学的特征就是认识分子和制造分子B在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是C在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础4根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子

2、半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm主要化合价+2+3+2+6、22AR与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构B单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L<QCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等5下列说法正确的是A、500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： H=38.6kJ·mol-1B、10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(CH3COOH) c(Na)c(H)c(OH)C、实验测得

3、环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D、在25下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl)。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=6化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是7反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 2NaIO3+

4、5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列有关说法正确的是 ANaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物 C两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 D氧化性：MnO2>IO>I2>SO>Mn2+8下列有关叙述正确的是 A测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B若用50mL 0.55mo1·L1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L1的盐酸和50mL 0.50mo1·L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和反应的反应热不相等 

5、 C在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，然后用标准液润洗，再加进标准液D进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化9示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是10海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法不正确的是A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B过程中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：N

6、a2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸11对于敞口容器中的化学反应Zn(s)H2SO4(aq)ZnSO4(aq)H2(g) ，下列叙述不正确的是12下列说法正确的是 （ ）A100时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合，混合后的溶液为中性0.1mol/L的NH4Cl溶液，温度不变，则的比值不变C.丙烷分子的比例模型为：D碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物13升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A化学反应速率v B弱电解质的电离平衡常数KaC化学平衡常数K D水的离子积常数KW1425 、101 kPa

7、下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJ/mol 下列说法正确的是A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJ/mol15化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A根据图可判断可逆反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)

8、的影响，甲的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右第II卷（非选择题）二、填空题16碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）用CO2 和H2 合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知： + = + 2 H = 725.5 kJ·mol1 2H2 (g)+O2(g) = 2H2O(l) H = 565.6 kJ·mol1 ，请写出工业上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的热化学方程式： ；（2）一种新型燃料电池，一极通入

9、空气，一极通入CH3OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。则在该熔融电解质中，O2向 （ 填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为： ；（3）如图是一个电化学装置示意图。用CH3OH空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是 CuSO4 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为 ； （4）常温下0.01 mol·L1 的氨水中 = 1×10 6 ，则该溶液的pH为_，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为 ；

10、将 pH = 4的盐酸溶液V1 L与 0.01 mol·L1 氨水V2 L混合，若混合溶液pH = 7，则V1 和V2 的关系为：V1 V2 （填“>”、“<”或“=”）。17乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) H=256.1kJ·mol1。已知：H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ·mol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41.2kJ·mol1以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2

11、(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) H= 。CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/800100012001400平衡常数该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）；T时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol·L1，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K= 。汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变

12、化情况如图。若不使用CO，温度超过775，发现NO的分解率降低，其可能的原因为 ；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右。用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式： 。 乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2离子。该电池负极的电极反应式为 。18纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93

13、218211539021771B7381451773310540（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。1s2p2s3s3p（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的CC的键长为154.45pm，C60中CC键长为145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的K原子和C60分子的个

14、数比为 。C60K（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子的VSEPR模型为 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为 。三、实验题19硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了下列装置来制硝酸(三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出)：完成下列问题： （1）实验时，A、C两装置均需加热，应先加热_装置，原因是_。 （2）D装置中应填充的物质是_，该物质的主要作用是_。 （3）

15、E装置的作用是_，F、G装置中的物质分别是_。 （4）若保留上图中黑色粗线框内的装置，但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取(在下面的方框中画出装置图并注明所用药品的名称)。四、计算题20将6.5gZn加入到200mL的稀盐酸溶液中，恰好完全反应。（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀盐酸的物质的量浓度。（3）计算反应中转移的电子数目。参考答案一、选择题1-5 BBACC6-10 AACCD11-15 ABCDD二、非选择题16（1）CO2(g) + 3H2

16、(g)CH3OH(l) + H2O(l) H122.9 kJ·mol1（2分）（2）负（2分），CH3OH6e+3O2 CO2 + 2H2O（2分）（3）1.12 L（2分）（4）10，104 mol·L1； > （每空2分）解：（1）写出反应方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)，再根据盖斯定律有目标方程式等于×-，故H=×(-565.5)-(725.5)=-122.75 KJ/mol；（2）在原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，燃料做负极，故负极反应为：CH3OH6e+3O2 CO2 + 2H2O；（3）电解

17、后加入CuO能恢复到原来状态，说明生成物为Cu和O2，8gCuO为0.1mol，故生成0.05mol氧气，标况下体积为；（4）=10-6，故c(H+)=10-10mol/L，pH=10，c(HCl)<c(NH3·H2O)，现要呈中性，故有V1>V2。17305.7 kJ·mol1 该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行 870CH4+2NO2CO2+N2+2H2O CH3CH2OH12e+6O2=2CO2+3H2O【解析】（1）考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知，×2即得到2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O

18、(l)，所以该反应热是256.1kJ/mol41.2kJ/mol-44kJ/mol×3=-305.7kJ/mol。（2）随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，所以正反应是吸热反应。平衡时c(CH4)=0.5mol·L1，所以消耗甲烷是0.5mol/L，则生成CO是0.5mol/L，氢气是1.5mol/L，剩余甲烷和水蒸气都是0.5mol/L，所以平衡常数为。（3）应用反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行，所以NO的分解率降低。根据图像可知，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，温度为870转化率最高，所以应该控制的温度是870。NO2能把甲烷氧化生成CO2、氮气

19、和水，方程式为CH4+2NO2CO2+N2+2H2O。（4）原电池中负极失去电子，由于电解质能传递O2离子，而在原电池中阴离子是向负极移动的，所以负极方程式为CH3CH2OH12e+6O2=2CO2+3H2O。18（1）能量最低原理（1分） （2）sp杂化（2分）（3）否（1分）、C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键（2分）（4）4s1（1分）、31（2分） （5）N>C>Si（2分）、正四面体（2分）、30（2分）解：（1）根据电离能数据可判断，A是Be，B是Mg。根据构造原理可知，应该排满了3s再排3p，剩余违背了能量最低原理。（2）BeCl2是直线型结构，中心原子是sp杂化。（3）C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键；而金刚石形成的晶体是原子晶体，熔化破坏的是共价键，所以是错误的。（4）根据构造原理可知，基态钾原子的价电子排布式是4s1；根据晶胞的结构可知，含有的C60是8×1/812，而钾原子是12×1/26，所以该物质的K原子和C60分子的个数