原电池练习题带答案

1、原电池练习题1.下列装置不能形成原电池的是 (2.有关如图所示原电池的叙述不正确的是A.电子沿导线由Cu片流向Ag片.正极的电极反应式是 Ag+ +=AgC.Cu片上发生氧化反应， Ag片上发生还原反应D .反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO)2溶液3.A.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是负极反应式为 Mg- 2e =Mg+B.正极反应式为 Ag* + e =AgC.电池放电时C由正极向负极迁移D.负极会发生副反应 Mg + 2H2O=Mg(OH卅H44.(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是A.若金属片A是正极，则该金属片

2、上会产生H2B.水果电池的化学能转化为电能C.此水果发电的原理是电磁感应D.金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片5.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转,M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列 M N、P物质,其中可以成立的是()选项MNPAZnCu稀 HhSOBCuFe稀HCICAgZnAgNO溶液DZnFeFe(NQ)3 溶液分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )6.A.中Mg作负极，中Fe作负极B.中Mg作正极,电极反应式为 6H2O+ 6e=6OH + 3" tC.中Fe作负极,电极反应式为Fe- 2e =FD.中Cu作正极,电极反应式为 2H + 2e =H

3、f7.(2017 泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是A.B.电极I上发生还原反应，作原电池的负极 电极n的电极反应式为Cu2 + 2e-=CuC.该原电池的总反应为 2Fe3+ + Cu=cUr + 2Fe2+D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是A.加入少量稀NaOH溶液.加入少量CHCOON固体C.加入少量NHHSO固体.加入少量CuSO溶液9.(2017 开封高三调研)如图，在盛有稀HSQ的烧杯中放入用导线连接的电极流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是X、A.外电路的

4、电流方向为XT导线7YB.若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，丫为铁C.X极上发生的是还原反应， 丫极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y10. 一次电池碱性锌锰干电池11.二次电池（以铅蓄电池为例） 1.放电时的反应（1）负极:氧化反应）；正极:还原反应）；（3）总反应:2.充电时的反应(1)阴极:还原反应）;阳极:氧化反应）;总反应:1. 在冶金工业中，A.都是轻金属2. 火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质常用电解法得到钠、B.都是活泼金属电解原理应用练习题镁、铝等金属，其原因是C.成本低廉D.这些金属的化合物熔点较低（如锌、金和银等），其性能远不能达到电气

5、工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时A.粗铜接电源负极B.C.杂质都将以单质形式沉积到池底D.纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为 0.08 mol3. 欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是A.Ag和AgCl溶液 B.Ag 和AgNO溶液 C.Pt 和AgCQ溶液 D.Pt和AgSQ溶液4. 某溶液中含有溶质 NaCl和HSQ,它们的物质的量之比为3 : 1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A.阴极只析出H2B.阳极先析出Cl2，后析出Q2C.电解最后阶段为电解水D.溶液p

6、H不断增大，最后为 75. 用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。若此溶液体积为2 L,则所得电解液的pH是A. 16. 以惰性电极电解纯铜作阳极B. 8C . 13D. 14CuSO溶液，若阳极上产生气体的物质的量为B . 1.28 g CA. 0.64 g7. 在水中加等物质的量的Ag+、Ba十、Na*、通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为A. 35.5 : 108B . 16 : 207 C8. 常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol某一电极上生成的气体在标准状况下体积为A.阴极增重1.4 g B.所得溶液pH<10.010 0 mol

7、，则阴极上析出 Cu的质量为.2.56 g D . 5.12 gSO、NQ、Cl，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，.8 : 1D. 108 : 35.5L T的Cu（NO）2和0.1 mol L 1的AgNO组成的混合溶液，当1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是C.阴极增重0.64 g D.所得溶液PH>1A. 0.2mol H 2B. 0.2mol Cl 2C. 0.4mol H 2D . 0.4mol Cl 210.电解法精炼含有 Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A. 电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极C.阴极上发生的反应是 Cu2+ + 2e

8、CuB. 粗铜与电源负极相连，发生氧化反应D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥11.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eJCu或Ag+eJAg在电极上放电，其析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A. 1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g12.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A.从E 口逸出的气体是 HbB.从B 口加入含少量NaOH勺水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成 22.4 LCl 2,便产生2 mol NaOHtI 二坨二二r=_=JD.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓

9、度14.如图所示，电解未精制饱和食盐水(含有少量Mg+),在碳棒和铁片表面均有气体生成,附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是A.碳棒接直流电源的负极B.碳棒上发生氧化反应C.铁片上的电极反应式为2Cl 2e- = Cl 2 t D.铁片附近出现的浑浊物是段时间后铁片Mg(OH)2X15.如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为 极，电是，电极反应式为，电解质溶液可以是(2)乙池中Fe极电极反应式为 液，开始电解一段时间， Fe极附近呈，若在乙池中滴入少量In4Pimid极材料酚酞试pH为o17.如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回

10、答：(1) 电源：a为极，C池为池A池电极反应：, C池电极反应：, (2) 若B槽中共收集到224mL气体(标况)， 且溶液体积为200mL (设电解过程中溶 液体积不变)，则通电前溶液中的 Cu2+W 质的量浓度为(3) 若A池溶液体积为200mL且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液化学平衡移动练习题(1)一、选择题1.对已达平衡状态的反应： 2X(g) + Y(g)l=2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是(A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆

11、反应速率都增大，平衡向正反应方向移动当单独改变下列条件后,2 .在一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）|口2NH（g） H<0,达到平衡时,有关叙述错误的是A.加催化剂U （正）、U （逆）都发生变化且变化的倍数相等B.加压，U （正）、u（逆）都增大,U （正）增大倍数大于U （逆）增大倍数C.降温，U （正）、u（逆）都减小,U （正）减小倍数小于U （逆）减小倍数D.在体积不变时加入氩气，U （正）、U （逆）都增大，且U （正）增大倍数大于U （逆）增大倍数9在一容积固定的密闭容器中，反应2SO2 (g) +Q(g)2SQ3 （g ）达平衡后，再通入18Q气体，重新3.

12、下列说法正确的是可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等.其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是A.加入一种反应物 B .对平衡体系加压C.升高温度D使用催化剂5.对平衡CQ（g）l=CQ（aq） H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压6. 2007年10月10日，德国科学家格哈德埃尔特生日的当天

13、获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显着提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是A.铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B. 将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C. 升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D. 增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7关于催化剂的叙述，正确的是A. 催化剂在化学反应前后性质不变B. 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C. 使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D. 催化剂可以提高反应物的

14、转化率8对于可逆反应 2A2（g）+B 2（g） I '" 2A2B（1）（正反应为放热反应）增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是A升高温度B.降低温度C.增大压强达到平衡，要使正、逆反应的速率都（ ）D.减小压强达平衡。有关下列说法不正确的是A.平衡向正方向移动B. SO（ ）2、O、SO3中18O的含量均增加C.SQ、O2的转化率均增大D.通18Q前、通18C2后、重新达平衡后三个时间段v（正）与v（逆）的关系依次是:>、=。10.恒温下,反应aX(g) bY(g)+cZ（g）达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由 0.1mol

15、/L 增大到0.19mol/L,下列判断正确的是：A. a > b+c B. a v b+c C. a = b+c D. a=b=c11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:(g )+ Y ( g )丨 _I Z (W （ s ）; A H > 0下列叙述正确的是A.加入少量W,逆反应速率增大当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.12.有一处于平衡状态的可逆反应:升高温度，平衡逆向移动DX(s)+3Y(g) I平衡后加入X,上述反应的AH增大（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成 Z2Z(g)的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压低压加催化剂（ ）分离出ZA. B

16、.13.下图为 PCl5（g） I _ PCl3（g）+CI 与时间的曲线，此图表示的变化是A降温B.降压14.符合图象4的反应为（A.2(g)C.（正反应为吸热反应）C.增加PCl5的量B.C.D.)。?N 2O 3 (g)NO 2 (g )+N O(g) ?3NO 2 (g)+H 2 O( l ) 2 HNO 3 (l ) 4NH 3 (g ) + 5O 2(g) 4 NO(g ) + CO 2 (g )+ C(s)2CO(g)D.的平衡状态I移动到状态n的反应速率（V）( )D .增加PCl3的量+ N O(g) ? 6H 2O(g) ?左逆右正图4?曲线图15.有一化学平衡mA（ g）

17、 + nB（g）|壬 p C（g） + qD（g），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图 5可以得出的正确结论是（图中压强上大下小）图5?曲线图mAA.正反应吸热，m+ n>p + q?C.正反应放热，m+ n>p + q?二、填空题16.某温度下，在密闭容器里SO2、O2、(g) + nB(g) J、p C(g )+ qD(g)B.正反应吸热，m+ nVp + q ?D.正反应放热，m+ nVp + q ?+ O 2壬2 SO 3 （正反应放热） （图A上逆下正、图B上正下逆、2 SO 2SO 3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应 的正、逆反应速率的影响如图

18、3所示。图 D为跳跃型，上逆下正）图3?正、逆反应速率的变化曲线 增大O 2的浓度对速率影响的图象是（） 增大反应容器体积对速率影响的图象是(升温对速率影响的图象是()加催化剂对速率影响的图象是()。17.某温度时，在一个 2 L的密闭容器中，X、丫 Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据 图中数据，。试填写下列空白(1)该反应的化学方程式为(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为(3)当反应达平衡时后若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为反应(填放热或吸热)若只加大体系压强，Z的物质

19、的量减少，若 丫是气体，则X的聚集状态是 18 温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g),达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时 C的浓度的平衡向 方向移动；C气体的体积分数 (填增大、减少、不变).气体 m + n _ p (填">、v、=”)。1 .9倍，试判断：A的转化率_(填增大、减少、不变)三、计算题19. 一定温度下，反应应再次达到平衡时,2S + O 有=2SO2,达到平衡时， n(O2) = 0.8mol , n(SO3) = 1.4mol，此时1. (2009 全国I理综,10)

20、用0.10 mol/L 的盐酸滴定()A.c(NH4+)>c(CI -), c(OH -)>c(HC.c(Cl -)>c(NH4+), c(OH-)>c(H+)2. (2009 安徽理综,13)向体积为下列关系错误的是()A. Va>Vb 时:c(CH 3COOH)+c(CHCOO-)>c(K+)B. Va=Vb 时:c(CH 3COOH)+c(H)=c(OH-)C. Va<Vb 时:c(CH 3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H +)D. Va 与 Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)3

21、. (2009 福建理综,10)在一定条件下是()a.稀释溶液，水解平衡常数增大C.升高温度，减小D.c(Co2 )4. (2009 四川理综,12)关于浓度均为不正确的是()A.c(NH 4+):>®C. 和等体积混合后的溶液D. 和等体积混合后的溶液5. (2008 重庆理综，7)向三份液体积变化),则CHCOO浓度的变化依次为a.减小、增大、减小6. (2008 海南,9)下列离子方程式中，属于水解反应的是A.HCOOH+HO uHICOGhOB.COHCO3- +H +0.10 mol/Ln(SO2): n(O2): n(SQ)=SQ的物质的量应是多少的氨水，滴定过程中

22、不可能出现的结果是2:3:4。缩小体积，反+,) B. c(NHD.c(ClVa 的 0.05 mol/LCH4+)=c(Cl)>c(NH 4' ), c(H+,),c(OH-)=c(H )+ -)>c(OH )3COOH溶液中加入体积为 Vb的0.05 mol/L KOH 溶液,Na2CQ溶液中存在水解平衡：CQ2- +H2O =HCC+OHp下列说法正确的B.C(CO2 )0.1B.通入CO2,平衡向正反应方向移动 加入NaOH固体，溶液pH减小 mol/L 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法水电离出的c(H+):>®:c(H +)=c(OH-

23、)+c(NH3 H2O)+ +:c(NH 4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H )0.1 mol/L CH 3COON溶液中分别加入少量()NHNO、NazSO、FeCb 固体(忽略溶B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大()C.CO 32- +H2O|=|HCO +OH D.HS-+IH| S 2-+HiC+7. (2008 广东,17)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A. 在NaHC3溶液中加入与其等物质的量的NaOH溶液中的阴离子只有 CQ2-和OH-B. NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H 2CO)=c(OH

24、-)C. 1O mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH 3COO-)>c(OH-)>c(H+)D. 中和体积与pH都相同的HCI溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同8. (2008 江苏,12改编)下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()A. pH=2 的 HA溶液与 PH=12 的 MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B. pH 相等的 CHCOOINa NaOH和 NaCO溶液:c(NaOH)<c(CH 3COONa)<

25、c(NaCO)C. 物质的量浓度相等的 CHCOOI和 CH3COON溶液等体积混合：c(CH 3COO+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D. 0.1 mol/L的 NaHA溶液，其 pH=4,则 c(HA-)>c(H +)>c(A 2-)>c(H 2A)9. (2008 全国理综I ,12)已知乙酸 混合溶液中，下列排序正确的是 (A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H +)- - - +C.c(OH )>c(B )>c(A )>c(H )(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的N

26、aA和NaB) B.c(OH D.c(OH- - +)>c(A )>c(B )>c(H )- +)>c(HB)>c(HA)>c(H ),疫情十分严重，专家提醒民众讲卫生、多消毒。下列常用()D.K MnO10.2009年4月份以来我国许多省份发生手足口病 的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是A.NaCIOB.FeCl3 C.明矶11. 溶液A中加入一定量的 NaF后，若测得c(Na+)与c(F-)接近相等，溶液A的pH值不可能为()A. 6B.7C.8D.912. 下列说法正确的是()A.t C时，某溶液的pH=6,则该溶液一定为酸性B. 常温下，将

27、pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C. 常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CHCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7D. 常温下，物质的量浓度和体积相同的KaCO、K2SO、HCl溶液混合后，溶液的PH<713. (8分)在纯碱溶液中滴入酚酞,所观察到的现象是,向该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是 ,出现上述两种现象的原因是(以离子方程式和简要文字说明): 。14. (10分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1) 四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)(2) 四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是A.c