元素周期表与元素周期律试题

1、(得质量数相同，互称为同位素得质子数相同，互称同位素得质子数相同，就是同一种核素核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素,核外电子排布相同，中子数与质量数不相等、42Ti与20Ti得质子数均为C.NH4CI得电子式为：Cl元素周期表与元素周期律一、选择题,能与肌肉与骨骼生长在一起，有“生物金属”之称.下列有关42Ti1. 金属钛对人体体液无毒且有惰性 与52Ti得说法中正确得就是48Ti 与 22Ti48Ti 与 22Ti48丁 上二 50-|-.22 li 与 22 1148Ti 与 22Ti解析：同位素得质子数与电子数相等22,中子数分别为26与28、答案:B2. 正确掌握好化学用语就

2、是学好化学得基础，下列有关表述正确得就是()A. H、D T互为同素异形体B. 氨气分子中得化学键为非极性共价键D.S2-得结构示意图为解析:H、D T互为同位素，故A错误;氨气分子中得化学键为极性共价键，故B错误;氯离子得电子式错，故C错误.答案:D( Br Cl)酸性:H3PQ HbSQHCIQ4原子半3.下列有关物质性质得比较中，正确得就是热稳定性:CH4 NH H2O还原性：1径:Na Mg OA.B.C.D.解析：热稳定性顺序为:CH4Y,离子半径 XZ2C. 同族元素中Z得氢化物稳定性最高D. 同周期元素中丫得最高价含氧酸得酸性最强 解析：分析题给条件可推知:X就是钠（Na）、Y就

3、是氯（CI）、Z就是氧（O）.X（Na）与Y（CI）同周期，原子半径XY, 但x+（Na +）与 右（02）电子层结构相同，离子半径x+ ZB. X元素得一种单质可用于消毒杀菌C. Y得氧化物就是工业制取丫单质得主要原料D. Z得单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物解析：由题意可依次推出 X、Y、Z分别为O AI、S三种元素，原子半径得大小关系为：AI SO（即丫 Z X）;0 3可用于消毒杀菌；工业上制取金属铝主要就是电解熔融得AI2O;硫单质在氧气中点燃只生成 SQ 种酸性氧化物.答案:D8. 面对日益恶化得地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体得排放,人

4、人行动来保护我们生存得家园.下列说法正确得就是A. CO2得比例模型为B. 用过氧化钠吸收 CO就是目前比较经济得减碳方案C. 16O= C= 18O与16O= C= 16O互为同位素且化学性质相似D. 从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量解析：碳得原子半径大于氧原子半径，故选项A错误;通过植树造林可吸收大气中得CO,选项B错误；16O= C=18O与16O= C= 16O均为二氧化碳得分子，故二者不属于同位素得关系，选项C错误.答案:D9. 短周期元素X、Y、Z得原子序数依次递增，其原子得最外层电子数之与为13、X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数就是X原子内层电子数得

5、3倍或者就是丫原 子最外层电子数得 3倍.下列说法正确得就A. X得氢化物溶于水显酸性B. Y得氧化物就是离子化合物C. Z得氢化物得水溶液在空气中存放不易变质D. X与Z得最高价氧化物对应得水化物都就是弱酸解析：由题意知X为N,Y为Mg,Z为S、氨溶于水呈碱性,NH3 + H2ONH - H2ON宵+ OH;MgO就是离子化合物;2H2S + Q=2SJ + 2H2O,故HS得水溶液在空气中存放易变质 ;X得最高价氧化物为 NkQ,其对应得 水化物为HN0强酸),Z得最高价氧化物为 S0,其对应得水化物为 HhS0(强酸).答案 :B10. 下列关于元素周期表与元素周期律得说法不正确得就是

6、()A. 从氟到碘 , 生成得氢化物熔、沸点逐渐升高 , 稳定性逐渐减弱B. 因为钠原子比铝原子容易失去电子 , 所以钠比铝得还原性强C. 从钠到氯 , 最高价氧化物得水化物碱性逐渐减弱 , 酸性逐渐增强D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫得原子半径小，氧比硫得氧化性强解析:HF分子间存在氢键,HF熔、沸点比HCI高,A项错误；钠容易失电子，还原性强,B项正确;C项正确；0、S同主族，故0比S原子半径小、单质非金属性强，D项正确.答案 :A11. X、V均为元素周期表中前20号元素，其简单离子得电子层结构相同，下列说法正确得就是A. 由以+与 n-,得 m+ a= n bB. X2-得还原性一定大

7、于 YC. X、V一定不就是同周期元素D.若X得原子半径大于 Y,则气态氢化物得稳定性HX 定大于HnY解析：二者简单离子得电子层结构相同，说明两离子得核外电子数相等，若离子符号分别为mXa与nV则有m- a = n+ b,A错误；若二者分别为X2、丫一,说明X V为同周期得非金属元素，且X在W A族、V在四A族，丫 比X得非金属性强，则还原性X2- V-,B正确，由B项分析可知,X、V可能为同一周期得活泼金属或同一周 期得活泼非金属,C错误；若X得原子半径大于 V,且二者能形成气态氢化物，说明X与V就是同一周期得非 金属元素，且X得原子序数小于 V,则V得非金属性比X强，氢化物稳定性为 HY

8、大于HX,D错误.答案:B12.由短周期元素构成得某离子化合物X中,一个阳离子与一个阴离子核外电子数之与为20、则有关X得下列说法中正确得就是(A. X 中阳离子与阴离子个数不一定相等B. X中一定有离子键,一定不含共价键C. 若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D. X中阳离子半径一定大于阴离子半径解析:选项A,如NqO中得阳离子与阴离子个数不等 ，而NaF中得阳离子与阴离子个数相等 .选项B,如NHF 中含有离子键，但也含有共价键.选项C,若X只含有两种元素，则这两种元素一定在不同周期、不同主族.选项 D,在 NaO 中,r(Na +) b cdB. 离子半径:A(n

9、+1) Bn Cn D -C. 离子还原性:A(n +1) Bn,离子氧化性:C(n CTD单质还原性:B A,单质氧化性:D CD单质还原性:B A,单质氧化性:D C解析:A、B、C、D得简单离子具有相同得电子层结构，故有如下关系:a -(n + 1) = b- n = c+ (n + 1) = d + n,即a bdc,A项错误；原子序数越大，离子半径越小，故离子半径 An + 1) Bn fSQHaCQ、元素得非金属性：CI S C,因此最高价氧化物对应得水化物得酸性答案：(1)三 乜 a (2) 14C (3)Cl b (5)HCIQ 4 HaSQ hbCQ21元素在周期表中得位置，

10、反映了元素得原子结构与元素得性质，下图就是元素周期表得一部分(1)阴影部分元素N在元素周期表中得位置 测,H3AsO、HPO得酸性强弱 為AsO_i_ 根据NaH得存在，有人提议可把氢兀素放在第叫 相等，又可把氢元素放在周期表中得第匕丄(3)元素甲就是第三周期金属元素中原子半径最小程式为：周期第族.根据元素周期律，请您预TpQ(填“”、“V” 或“=”).a族,那么根据其最高正价与最低负价得绝对值_族.得兀素,该元素得离子与过量氨水反应得离子方(4) 周期表中有10多种人体所需得微量元素，其中有一种被誉为 “生命元素”得主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用.已知R元素得原子有4个电子层，其最

11、高价氧化物得分子式为RO,则R元素得名称为(A. 硫 B. 砷 C. 硒 D. 硅(5) 羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子得最外层都满足8电子结构.用电子式表示羰基硫分子得形成过程：、解析:(2)由NaH知,氢元素最低负价为一1价,而氢元素得最高正价为+1价,因此与第W A族元素得化合价特点相似，可将氢元素放在第W A族.(3)第三周期原子半径最小得金属元素就是铝，AI 3+可与NH- H2O反应产生 AI(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水.(4)根据R元素得原子结构(电子层数)与RO,依据题给元素周期表可推知R元素为硒.(5) COS分子结构与CO分子结构相似，据此可知

12、COS得结构式为O=C=S答案:(1)二 V A (2) W AAl 3+ 3NH HO=AI(OH)4 + 3Nhic22.A、B、C、D、E为:元素周期表中前三周期元素形成得五种离子,A、B C D四种离子得电子数均比E得电子数少，8、八八-(1) A与B结合成得化合物甲中既有离子键又有共价键,A与C结合成得化合物乙难溶于水，乙溶于甲得水溶液得无色透明溶液,C 元素在周期表中得位置为乙与甲得水溶液反应得离子方程式为 .(2) B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为 2 : 1,A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味得气体，该反应得化学方程式为.(3) “神舟七号”飞船上得能量主要来自

13、于太阳能与燃料电池，H2、C2与甲得水溶液可形成氢氧燃料电池，负极得电极反应为 ,电极反应产生得水经冷凝后可作为航Na、天员得饮用水，当得到1、8 L饮用水时，电池内转移得电子数约为(4) 有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素得质量比为7 : 1,与E得电子数相同，就是“神舟七号”飞船发射时使用得高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊得结构式为,1 mol戊与过量盐酸反应得离子方程式就是 ,戊在氧化还原反应中与 HQ相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况得原因就是；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境得气态物质，放出

14、375 kJ得热量，写出该反应得热化学方程式解析:A、B、C D E都就是短周期元素形成得离子,电子总数不超过 18,而A B、C D四种离子得 电子数均比E得电子数少8,则A B、C、D就是10电子粒子，而E为18电子粒子.(1) A与B结合成得化合物甲中既有离子键又有共价键,甲可能为NaOH,A与C结合成得化合物乙难溶于水，乙溶于甲得水溶液得无色透明溶液，则乙为Al(OH) 3,A为OH ,B为Na+ ,C为Al3+ ,C元素在周期表中得位置为第三周期第川A族,Al(OH) 3溶于NaOH溶液得离子反应方程式为Al(OH) 3 + OH =AIOr+ 2fO(2) B与E结合成化合物丙，其

15、中离子数之比为 2 : 1,则丙为N2Q,A与D结合成HO,H2O与Na2Q反应 产生无色无味得气体 Q,该反应得化学方程式为：2Na2Q + 2H2O=4NaO+ O t、(3) H2、O与NaOH得水溶液可形成氢氧燃料电池，负极得电极反应为:2H2 + 4OH -4e- =4HO,当生成1、8 L饮用水时，电池内转移得电子数约为:丄800 g X 2X NA= 200NA、18 g/moI(4) n(N) : n(H) = 1 : 2,且就是18电子粒子，故戊为N2H4；因为其分子结构中只有单键,与氨相似，则戊得结构式为，它与盐酸得反应类似于NH与盐酸得反应，故1 mol戊与过量盐酸反应得

16、离子方程式为 :N2H4 + 2=NHr、戊在氧化还原反应 中与HQ相似,既可作氧化剂，又可作还原剂，这就是因为戊中氮元素得化合价为- 2价,处于氮得中 间价态，既可以升高，又可以降低、1 moI N 2H4完全反应放出得热量为 75X 32 g = 1 500 kJ,故8 g该反应得热化学方程式为N2H4(I) + 2H2C2(I)=N 2(g) + 4H2O(g) A H=- 1 500 kJ/moI 、 答案:(1)第三周期第川A族AI(OH) 3+ OH =AIO + 2h2O(2) 2Na 2Q+ 2H2O=4NaO+ C2 t (3)2H 2+ 4OH 4e =4HO 200LI

17、IIin+2+N 2H + 2H =rNH2+戊中氮元素得化合价为-2价，既可以升高，又可以降低 NhHKI) + 2H2Q(I)=N 2(g) + 4h2O(g) H=- 1 500 kJ/mol、选择题1、(2012?新课标)短周期元素 W X、Y、Z得原子序数依次增大，其中W得阴离子得核外电子数与X、Y、Z原子得核外内层电子数相同。X得一种核素在考古时常用来鉴定一些文物得年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产丫得单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述,下列说法中正确得就是A. 上述四种元素得原子半径大小为W X Y QB.最高价氧化物对应水化物得酸性:QQRRTQWD.含T得盐溶液一

18、定显酸性5、（2012?江苏）短周期元素X、Y、Z、W得原子序数依次增大,X原子得最外层电子数就是其内层电子总数得3倍,Y原子得最外层只有 2个电子,Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确得就是A.元素X得简单气态氢化物得热稳定性比W得强B.元素W得最高价氧化物对应水化物得酸性比Z得弱C.化合物YX、ZX WX中化学键得类型相同D原子半径得大小顺序：rY r Z r w r x6、（2012 ?北京）已知 33As、35Br位于同一周期，下列关系正确得就是a.原子半径:As C1 PB 、热稳定性:HC1 AsH HBrC 还原性:As3- S2-CTD 酸性:H 3AsO

19、HSO HPO7、（2012 ?上海）元素周期表中铋元素得数据见右图，下列说法正确得就是（A. Bi元素得质量数就是209B.Bi元素得相对原子质量就是209、083 Bi2090C. Bi原子6p亚层有一个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同得电子8、(2012 ?上海)10Be 与 9Bea.就是同一种原子B.具有相同得中子数C具有相同得化学性质D.具有恒定得丰度9、（2012 ?上海）研究表明 Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱得方法a.比较这两种元素得单质得硬度与熔点B. 在氯化铝与氯化镁得溶液中分别滴加过量得氢氧化钠溶液C. 将打磨过得镁带与铝片分别与热水作用

20、，并滴入酚酞溶液D. 将空气中放置已久得这两种元素得单质分别与热水作用10、（2012?浙江）X、Y、Z就是原子序数依次递增得短周期元素,3种元素得原子核外电子数之与与CaT得核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子得稳定电子层结构。下列说法正确得就是a.原子半径:Z Y XB. Z与X形成化合物得沸点高于 Z得同族元素与X形成化合物得沸点C. CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂D. CaX2、CaY与CaZ等3种化合物中，阳离子与 阴 离子个数比均为1 : 211、（2012?广东）图7就是部分短周期元素化合价与原子序数得关系图，下列说法正确得（）V原子半径:Z 丫X气态氢化物得稳定性:R W