化学能转化为电能化学电源课时练习2

1、化学能转化为电能化学电源课时练习2一、选择题1（2000年广东高考题）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A.加热 B.不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉2以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C.锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 3已知空气锌电池的电极反应为： （ ）锌片：Zn2OH2eZnOH2O；碳棒：O2H2O2e2OH据此判断，锌片是A正极，并被还原 B正极，并被氧化C负极，并被还原 D负极，并被氧化4钢铁发生电化学腐蚀时，

2、负极发生的反应是 （ ） A2H+2e-H2 B2H2O+O2+4e-4OH- CFe一2e-Fe2+ D4OH-一4e-2H2O+O25在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是 （ ）A2H2OO24e4OHB2H2eH2C4OH4e2H2OO2DFe2eFe26家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 （ ）A、4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 B、2Fe+2H2O+O22Fe(OH)C、2H2O+O2+4eOH- D、Fe3eFe3+7(2000年上海高考题)随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题

3、被提到议事日程，其首要原因是 （ ）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极8锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是 （ ） AZn B碳棒 CMnO2和NH4+ DZn2+和NH4+9氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能的中间形式，现用于宇宙飞船和潜水艇中，其电极反应为： 负极：2H2+4OH-4e-4H2O 正极：O2+4e-+2H2O4OH-这样，电极反应

4、产生的水经冷凝后，可作为宇航员的饮用水。今欲得1L这样的饮用水，则电池的电子转移数量最少的是 （ ） A0.0089 mol B0.0446 mol C111.1 mol D155.56 mol10（04年江苏考）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 （ ） A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

5、D外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小二、填空题11电式操作中规定：不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为 。12 A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为 。(2)B中Sn极为 极，电极反应式为 ；Sn极附近溶液的PH (填“增大”、“减小” 或“不变”) 。B中Fe极为 极，电极反应式为 ， (3)C中被腐蚀的金属是 ，总反应式为 比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 。13 美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，是一种具有应用前景的绿色电源，不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，其构造如图12-9所示：a

6、、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。a是_极；b是_极。 电极反应式分别为_；电池反应 。14（2000年山西理综）（10）分熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用和 的熔融盐混和物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32 4CO2+4e阴极反应式：_ _ 总电池反应：_ _三、计算15在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片中发生电化腐蚀，当铜片上共放出(标准状况)的气体时，H2SO4恰好用完，试计算：消耗锌的质量 通过导线的电子的物质的量 原硫酸的物质的量浓度。参考答案一、选择题1B 2D 3D 4C 5A 6D 7B 8C 9C 10C 二、填空题11在潮湿的空气中，铜和铝接触易形成原电池，由于铝比铜活泼，铝失支电子被氧化而腐蚀。12 (1)Fe+2H+=Fe2+H2 (2)2H+2e-=H2 增大 Fe-2e-=Fe2+(3)Zn Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B、A、C 13 (1)负 正