人教新课标高一年级化学23氧化还原反应练习题

1、人教新课标高一年级化学氧化还原反应练习题1.氧化还原反应的实质是（ ）A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子对的偏移D.反应后生成新物质2.下列反应不一定是氧化还原反应的是（ ）A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应3.下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）A.Fe2O33CO2Fe3CO2B.NH4NO3N2O十2H2OC.2NaHCO3Na2CO3CO2十H2OD.Cu2（OH）2CO32CuOCO2H2O4.下列反应中，氯元素被氧化的是（ ）A.2KClO32KCl3O2B.2P5Cl22PCl5C.MnO24HCl（浓）MnCl2十2H2OC

2、l2D.H2Cl22HCl5.下列反应中，CO2作氧化剂的是（ ）A.Ca（OH）2CO2CaCO3H2OB.CO2C2COC.2Fe2O33C4Fe3CO2D.C2H2O2H2CO26.下列说法正确的是（ ）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的7.在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（ ）A.物质失电子的反应为氧化反应B.物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C.发生电子转移的反应即是氧化还原反应D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应8.在2FeBr23Cl22FeCl32

3、Br2的反应中，被氧化的元素是（ ）A.FeB.BrC.Fe和BrD.Cl9.下列反应中，水作还原剂的是（ ）A.2Na2H2O2NaOHH2B.Cl2H2OHClHClOC.2F22H2O4HFO2D.SO2H2OH2SO310.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A.MnOMn2B.HClCl2C.FeFe3 D.KClO3O211.在2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中，氧化产物是（ ）A.KCl B.MnCl2C.H2O D.Cl212.人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变为Fe3离子，生成高铁血红蛋

4、白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性13.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A.3Cl26KOH5KClKClO33H2OB.2NO2十2NaOHNaNO3NaNO2H2OC.SnCl42H2OSnO24HClD.3CCl4K2Cr2O72CrO2Cl23COCl22KCl14.P单质在反应4P3KOH3H2O3KH2PO2PH3中是（ ）A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原15.下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（ ）A.2H2SO4（浓）CuCuSO42H2OS

5、O2B.2H2SO4（浓）十CCO22H2O2SO2C.H2SO4（浓）NaClNaHSO4HClD.H2SO4Na2SO3Na2SO4H2OSO216.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ）A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应17.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（ ）A.2W+Z22Z+W2 B.2X+Z22Z+X2C.2Y+W22W+Y2 D.2Z+X22X+Z218.按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化

6、合物 （2）一种单质氧化另一种单质 （3）一种非金属单质还原一种氧化物 （4）同一物质中一种元素氧化另一种元素 19.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应 （2）加热高锰酸钾制氧气 （3）氧化铁跟盐酸反应 （4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜 20.用不同的分类示意图表示化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应与氧化还原反应的关系。参考答案1.C 解析：氧化还原反应的实质是电子的转移，故应选C。2.D 解析：化合反应不一定是氧化还原反应，如SO3H2OH2SO4；分解反应也不一定是氧化还原反应，如NH4HCO3NH3H2OCO2；复分解反

7、应不是氧化还原反应；置换反应是有单质参加的氧化还原反应。应选D。3.CD 解析：氧化还原反应的本质是有电子的转移（得失或偏移）,其特征是反应前后元素的化合价发生改变.本题中反应前后元素的化合价没有改变的是C和D，故应选C、D。4.C 解析：氯元素被氧化，即反应后氯元素的化合价升高，应选C。5.B 解析：CO2作氧化剂，反应后碳元素的化合价应降低，所以应选B。6.D 解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，还原剂是一种能够失去电子的物质，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，氧化反应和还原反应是同时发生的。所以答案应选D。7.AC 解析：物质失去电子的反应，叫做氧化反应；物质得到电子的反应，叫做

8、还原反应；失去电子的物质叫还原剂；得到电子的物质叫氧化剂。氧化还原反应的实质是电子的转移或共用电子对的偏移，是否发生化合价升降是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。8.C 解析：根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素即化合价升高的元素，上述反应中，Fe元素从2价升高到3价，Br元素从1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。9.C 解析：A.H2O作氧化剂，B.H2O既不是氧化剂，又不是还原剂，D非氧化还原反应。10.A解析：加入还原剂，使之发生还原反应，化合价会降低。故本题可借助化合价的变化来加以判断，在上述变化过程中，某元素的化合价降低，则需加入还原剂来实现，答案选A。

9、11.D 解析：氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中为Cl2。12.D 解析：亚硝酸盐会使Fe2离子转变为Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，维生素C所起的作用必定是将Fe3离子重新转变为Fe2离子，这说明维生素C具有还原性。13.CD解析：氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），而其特征是反应前后元素的化合价发生改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。A中B中都有价态变化，所以是氧化还原反应。C中D中都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。14.C 解析：；，故P单质既被氧化又被还原。点评：元素化合价的变化是氧化还原反应的特征，所以此题通过分析P的化合价的前后变化来判断。15.A解析：氧化性就是得电子而使组成酸的元素化合价降低，而酸性是提供H而留下酸根。用此标准分析每个反应，知答案为A。点评：此题将氧化还原反应和酸的有关概念放在一起进行考查，需要全面考虑，所考查的知识点也是考试的热点。18.（1）Zn2HClZnCl2H2（2）2H2O22H2O（3）CCO22CO（4）2KMnO4K2MnO4MnO2O2（或其他合理答案）19.（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2O2（分解反应）（3）Fe2O36HCl2FeCl33