备考突破2021高三化学专题强化集训——弱电解质溶液中的曲线问题分析(含解析)

1、1.备考突破2021高三化学专题强化集训弱电解质溶液中的曲线问题分析含解析向等物质的量浓度的 HCI、合溶液中逐滴参加淀的物质的量与参加NaOH溶液的体积关系如图所示。以下有关说法正确的选项是混的NaOH溶液，生成沉A. 在段参加的NaOH溶液与 反响B. 在段参加NaOH溶液发生反响的离子方程式为C. 在段参加NaOH溶液发生反响的离子方程式为D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反响的先后顺序是2. 以下离子方程式，书写正确的选项是A. 盐酸与石灰石反响B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液C. 硝酸银溶液中参加铜粉D. 铁与稀盐酸反响3. 以下有关物质的性质和应用对应正确的选项是A. 炭

2、在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段外表用火微微烧焦B. 碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多C. 盐酸与苛性钠可自发进行反响，该反响可以设计成原电池D. 次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用4. 工业上用铝土矿 主要成分，含 、等杂质 冶炼铝的主要流程如图：NaOH溶嚴CO2冰晶石注：碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高的浸取率B. 操作n、川为过滤，操作w为灼烧C. 通入过量的离子方程式为D. 参加的冰晶石目的是降低的熔融温度5. 过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残

3、留的固体物质是A.B.C.D.NaOH6. 有铜和氧化铁的混合物 a g,当慢慢滴入的HCI溶液、边滴边振荡，至50mL时混合物恰好完全溶解假设将ag该混合物在CO气流中加热并充分反响，冷却后剩余固体中铜的质量可能为A.等于B.大于C.大于D.等于7. 常温下，用溶液滴定新配制的溶液,应用手持技术测定溶液的pH与时间的关系，结果如下图。以下说法错误的选项是A. ab段，溶液中发生的主要反响：B. be段，溶液中C. d点，溶液中的离子主要有、D. 滴定过程发生了复分解反响和氧化复原反响8. 室温下，向溶液中逐滴参加盐酸，溶液含R微粒的物质的量分数与 pH关系如下图不稳定，易转化为气体逸出溶液，

4、气体逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化。以下说法错误的选项是A. 溶液中：B. 当溶液时，溶液总体积大于C. 在B点对应的溶液中，离子浓度最大的是D. A点对应pH约为 ，的水解常数数量级为9. 时，向溶液中逐滴参加的盐酸,溶液中局部含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如下图。以下说法不正确的选项是A. HCI溶液滴加一半时，溶液B. 溶液中C. 在A点：D. 当时，溶液中10.室温下某水溶液中的浓度变化曲线如下图，以下说法不正确的选项是A. 向蒸馏水中参加 NaOH固体充分溶解后恢复至室温， 溶液最终可能落在b点B. 与HCI的混合溶液中水电离出的浓度可能等于d点坐标C. 假设b点表

5、示盐NaR的水溶液，向其中逐滴滴入过量的 HR溶液，会引起b向c的变化D. 假设c点表示某温度下盐 NaHA的水溶液，那么LOXW11.常温下，同的盐酸中逐滴参加变化与参加氨水的体积关系如下图。以下表达正确的选项是的氨水，溶液pH的A.B. 在点所示溶液中:C. 在点所示溶液中:D. 在点、之间可能存在:12. 时，用的氨水滴定的二元酸的溶液，滴定过程中参加氨水的体积与溶液中 的关系如下图。以下说法正确的是A. 的电离方程式为B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为C. C点溶液中，D. 时，该氨水的电离平衡常数为13. 某温度下，和的电离常数分别为和将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其

6、pH随加水体积的变化如下图。以下表达正确的是加水体积A. 曲线I代表 溶液B. 溶液中水的电离程度：b点 点C.从C点到d点，溶液中保持不变其中HA ,分别代表相应的酸和酸根离子D.相同体积a点的两溶液分别与 NaOH恰好中和后,14. 常温下，用溶液滴定新配制的溶液，应用技术测定溶 液的pH与时间 的关系，结果如下图。以下说 法错误的选项是A. ab段，溶液中发生的主要反响：B. be段，溶液中溶液中相同5001 000 /sC. d点，溶液中的离子主要有、D. 滴定过程发生了复分解反响和氧化复原反响15.室温下,的二元酸的正盐溶液中含A原子的粒子所占物质的量分数随pH变化的关系如下图，以下

7、说法正确的选项是0.90.50,110 8642 pHA. NaHA溶液显碱性B. 时，C. 时，D. 室温下，的电离平衡常数为16. 图为常温下溶液逐滴参加到溶液中pH的变化曲线，以下说法不正确的选项是A. 在 区间内某点，两溶液恰好完全反响B. 反响过程中溶液中阴、阳离子总数：b点小于e点C. 区间内 不包含a、e两点 可能存在：D. d点时溶液中：平衡时某种粒子17. 时， 水溶液一种酸溶液中含A的各种粒子的分布分数 的浓度占各种粒子浓度之和的分数与pH的关系如下图。F列表达正确的选项是A. 根据图，可得B. 将等物质的量的和混合物溶于水，所得的溶液中溶液中,C. 以酚酞为指示剂变色范围

8、，将NaOH溶液逐滴参加到当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，那么生成D. 在上述含A的各种粒子的体系中，假设溶液pH为18.在 时，某溶液中,三者所占的物质的量分数随溶液pH变A.是二兀弱酸，其B.时，溶液中还存在分子C.NaHR在溶液中电离程度大于水解程度D.将相同物质的量与NaHR固体完全溶于水可配得 pH为 的混合液19.:时，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。以下表达正确的选项是A. M点溶液中：B. 的数量级为C. M点到N点：的值不变20.人体血液存在等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示或与pH的关系如下图。碳酸。那么以下说法不

9、正确的选项是、磷酸A.曲线n表示B. 的过程中，水的电离程度逐渐增大C. 当时，D. 当pH增大时，逐渐增大21. 时，用的氨水滴定溶液，参加氨水的体积与溶液中 的关系如下图忽略溶液体积变化。以下说法不正确的选项是|«>A. A点溶液的pH等于1B. 由图中数据可知，为弱酸C. B点溶液中，水电离出的浓度为D. C点溶液中22. 常温下，现有的溶液，含氮 或含碳 各微粒的分布分数 平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如下图。以下说法不正确的选项是D. N 点：B. 向的上述溶液中逐滴滴加 NaOH溶液时，和浓度都逐渐减小C. 溶液中存在以下守恒关系：D. 当

10、溶液的时，溶液中存在以下关系:23.常温下，浓度均为溶液分别加水稀释至体积为与一的变化关系如图所示。F列说法不正确的选项是、体积均为的NaX、NaYA. 水的电离程度a点大于b点B. HX、HY都是弱酸，且C. 时，NaX溶液所含离子总数大于NaY溶液D. 分别向稀释前的两种溶液中参加盐酸至，24. 时，向溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的水的负对数水与所加NaOH溶液体积的关系如图所-Ip 4 (OH )20.040.0 I示。以下说法中正确的选项是A. 水的电离程度：B. 图中M、P、Q三点对应溶液中 相等C. N点溶液中D. P点溶液中25. 常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸溶液中，测

11、得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图。以下表达不正确的选项是A.的数量级别是保持不变B. 滴加NaOH溶液的过程中,C. n点所示溶液中：D. m点所示溶液中：26. 常温下，在某氨水溶液中不断通入，反响后有关离子的物质的量分数随pH变化趋势如下图。以下说法不正确的选项是11.0 I0.S 10.04.0K.5£.£>?57,0A. 在反响后体系中存在：B. 在氨水与反响过程中有生成C. 在时，D. 碳酸氢铵溶液呈碱性27. 一定温度下，向氨水中通入，得到含有等物质的溶液,溶液中局部微粒的物质的量分数与pH的关系如下图。以下说法正确的选项是11 io m3 fiH

12、t 坤空 叩汀it 7,S7,ii-pHA. 随着 的通入，溶液中不断增大B. 常温下，的溶液，那么常温下C. 溶液中存在关系：D. 时，溶液中28.常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶 液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图 所示，以下有关表达错误的选项是A. HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于 HAB. b点时，C. 同浓度同体积的 NaA和NaB溶液中，阴离子总数 相等D. 向HB溶液中参加NaOH溶液所得的混合溶液中，29.常温下，向二元弱酸溶液中逐滴参加NaOH溶液， A、的物质的量分数随pH的变化如下图，以下表达正确的选项是A. a曲线代表的物质的量分数随pH

13、的变化B. M点时，溶液中微粒浓度的大小关系为C. 时，D. N点时,，溶液中不存在答案和解析1. 【答案】 D【解析】 【分析】主要考查元素及化合物的性质， 反响图像的分析， 掌握铝的化合物的性质和反响的先后 顺序是解题关键，题目难度中等。【解答】 氢氧化钠首先中和盐酸，然后沉淀金属阳离子，再与氯化铵反响，最后溶解氢氧化铝；A. 在段参加的NaOH溶液只与盐酸反响，故 A错误；B. 根据上述分析，在 段参加NaOH溶液发生反响的离子方程式为和，故 B 错误；C. 在 段参加NaOH溶液发生的反响为氢氧化铝的溶解，离子方程式为，故 C 错误；D. 在滴加 NaOH 溶液全过程中主要粒子参与反响

14、的先后顺序是、，故 D 正确。应选 D 。2. 【答案】 B【解析】 解： 石灰石为，不溶于水，反响的离子方程式为，故 A 错误；B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成和，反响的离子方程式为，故 B 正确；C. 硝酸银溶液中参加铜粉反响的离子方程式为，故C错误;D. 铁与稀盐酸反响反响的离子方程式为，故 D 错误应选 B 3. 【答案】 A【解析】 解：A、在埋木桩前，可将埋入地下的一段外表用火微微烧焦，使其变为碳， 炭在常温下化学性质不活泼，故 A 正确；B、碳酸钠为弱酸强碱盐，水解碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的药 物是碳酸氢钠，故 B 错误；C、原电池的反响必须是自发的氧化

15、复原反响，从理论上来讲，任何自发的氧化复原反应均可设计为原电池，盐酸与苛性钠反响不是氧化复原反响，故C错误；D、氯气溶于水生成的次氯酸有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，但不能除去水中杂 质，故 D 错误；应选 A A 、常温下，碳的性质较稳定，木桩烧焦变为碳，据此分析；B 、碳酸钠为弱酸强碱盐，水解碱性较强；C、原电池的反响必须是自发的氧化复原反响；D、次氯酸能够杀菌消毒，不能除去水中杂质. 此题考查了碳的性质、碳酸钠的性质、原电池原理与次氯酸的性质，题目难度中等，注意掌握常见的物质以及其应用，明确氯水的性质及应用.4. 【答案】C【解析】【分析】此题考查物质的制备实验， 为高频考点和常见题型

16、， 把握物质的性质、实验装置的作用、 制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结 合，题目难度不大。【解答】A增大NaOH溶液用量，可使氧化铝完全反响，提高氧化铝的浸取率，故A正确；B. 操作n、川用于别离固体和液体，为过滤操作，操作"可使氢氧化铝转化为氧化铝，那么为灼烧，故B正确；C. 通入过量的离子方程式为，生成碳酸氢钠,故C错误；D. 氧化铝熔点较高，参加冰晶石，可降低熔点，利于熔化，故D正确。应选：C。5. 【答案】A【解析】【分析】明确过氧化钠与二氧化碳、水的反响及反此题考查钠的化合物的重要性质及相关计算, 应的先后顺序是解答此题的关键，难

17、度中等。【解答】2mol 1mol 1mol 1mol1mol 1mol 1mol分解生成和，有1mol过氧化钠，根据结果分析，可认为过氧化钠优先与反响，那么过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为，故A正确。应选A。6. 【答案】D【解析】解：的盐酸中含有HCI的物质的量为：，至50mL时混合物恰好完全溶解，说明混合物完全反响，氧化铁中氧元素恰好与HCI中的H完全反响转化成水，那么氧化铁中含有氧元素的物质的量为：，那么氧化铁的物质的量为：-，质量为：-，所以混合物中铜的质量为：，假设将ag该混合物在CO气流中加热并充分反响，冷却后剩余固体中铜的质量为

18、：应选D 滴入的盐酸时混合物恰好完全溶解， HCI中氢元素恰好与混合物中氧元素反响生成水，利用质量守恒可计算出混合物中含有氧元素的质量，从而得出氧化铁的质量，根据总质量可计算出混合物中铜的质量.此题考查了混合物反响的计算，题目难度中等，明确HCI中的氢元素恰好与氧化铁中氧元素完全反响为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法.7. 【答案】B【解析】【分析】此题考查了滴定过程的分析判断、反响产物、离子浓度和离子种类的分析应用，主要是 图象变化的特征理解，掌握根底是解题关键，题目难度中等。【解答】A. 溶液中亚铁离子水解溶液显酸性，滴入氢氧化钠溶液过程中，氢氧根离子和水解生成的氢离子

19、发生中和反响，ab段，溶液中发生的主要反响：，故A正确；B. bc段溶液显酸性，说明主要是硫酸亚铁， 氢氧化亚铁被氧气氧化生成的三价铁为氢氧化铁沉淀，溶液中，故B错误；C. d点，溶液显碱性此时亚铁离子全部沉淀，氢氧化钠过量，据此判断溶液中存在的离子主要为、 ，故C正确；D. 滴定管中氢氧化钠和硫酸亚铁发生复分解反响生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气被氧化为氢氧化铁，滴定过程发生了复分解反响和氧化复原反响，故D正确；应选：B。8. 【答案】C【解析】【分析】此题考查离子浓度的比拟，为高频考点，把握与盐酸的反响及图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中含碳微粒的变化，题目难

20、度不大。【解答】A. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得，未参加盐酸时，溶液显碱性，那么，故A正确；B. 当混合溶液体积为 40mL时，二者恰好反响生成，那么 的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，那么酸稍微过量，即参加盐酸的体积大于，所以混合溶液体积稍微大于40mL，故B正确；C. B点溶液呈碱性，存在电荷守恒，氢离子是水微弱电离出来的， 所以在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是故C错误；D. 根据图象分析，A点为和的混合溶液，且，溶液呈碱性，对应pH约为 ， 的水解常数数量级为，故D正确。应选 C。9. 【答案】 D【解析】 【分析】 此题考查电解质溶

21、液中的曲线问题，弄清溶质成分，应用守恒关系、盐类水解和弱电解 质电离平衡知识分析是解答此题的关键，难度一般。【解答】A.HCl 溶液滴加一半时， 溶质为故 A 正确；B.由电荷守恒，故 B 正确；C在A点和 各占，由图像知，碳几乎全部为时，溶液溶液中，且溶液呈碱性，故 C 正确；D. 假设溶液中，由图知，碳几乎全部为 应选 D 。时，溶液呈碱性，根据物料守恒，溶质应该为 故 D 错误。10. 【答案】 C题目难度不大， 掌握水的离 试题培养了学生的分析、 理解能力及综合应用能【解析】 【分析】 此题主要考查的是水的离子积常数以及水电离的影响因素， 子积为温度的函数是解决此题的关键， 力。【解答

22、】A. 向蒸馏水中参加 NaOH 固体， 解后恢复至室温，溶液最终可能落在B. 水解促进水的电离，水电离出的C. 假设b点表示盐NaR的水溶液，那么 水解平衡逆向移动， 错误；D. 假设 c 点表示某温度下盐 于电离， 应选 C。减小，充分溶增大，水的电离平衡左移，b 点，故 A 正确；浓度可能等于d点纵坐标，故B正确；水解溶液呈碱性，向其中逐滴滴入过量 HR 溶液，减小， b、 c 点相同，不会引起 b 向 c 的变化，故 CNaHA 的水溶液，溶液呈碱性 ，那么， 的水解大，故 D 正确；11. 【答案】 D【解析】 【分析】 此题主要考查的是混合溶液中的离子浓度关系， 意在考查学生的知识

23、应用能力， 正确分 析不同反响阶段的溶质的情况和掌握电荷守恒、物料守恒的应用是解题的关键。【解答】A. 当时，盐酸和氨水恰好完全反响生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，故A错误；，故B错误；，故C错误；，故明确图象的含义，把握溶液中的守恒B. 在点 所示溶液是盐酸溶液，由电荷守恒可知,C在点所示溶液中，那么D.在点、之间，当氨水过量时，可能存在D正确。应选D。12.【答案】B【解析】【分析】此题考查弱电解质的电离平衡和盐类水解的知识， 关系是解题的关键，题目难度中等。【解答】，所以完全电离，故A错误;，所以溶液中氢离子浓度为，故B正确；，根据电荷守恒：，故C错误；A. 由于A点时，所以

24、B. B点溶液参加氨水10mL，溶液中，且B点的溶质只有C. C点溶液呈中性，溶液中，那么有：D. C点 ，一水合氨的电离常数为:，故D错误，应选B。13.【答案】C【解析】【分析】此题考查弱电解质的电离，侧重考查图象分析判断能力，明确弱电解质电离特点、水解平衡常数影响因素、酸碱混合溶液定性判断等知识点是解此题关键，注意C中水解平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，题目难度不大。【解答】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：A. 加水稀释促进弱酸电离，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化大的酸性较强，根据图知，pH变化较大的是II，那么II表示较强的酸，所以

25、曲线I表示故A错误；B. 酸或碱抑制水电离，酸中越大其抑制水电离程度越大，酸中：，那么抑制水电离程度：，所以水电离程度：，故B错误；C. 水解平衡常数只与温度有关， ，从c点到d点，温度不变，水解平衡常数不变，所以溶液中 保持不变，故 C正确；D. a点两种溶液的pH相同，但是两种溶液浓度：，相同体积的a点两种溶液中溶质物质的量：，消耗的碱与酸的物质的量成正比，所以，根据Na原子守恒知溶液中消耗的碱：故D错误。应选C。14.【答案】B【解析】【分析】此题考查了滴定过程的分析判断、反响产物、离子浓度和离子种类的分析应用，主要是 图象变化的特征理解，掌握根底是解题关键，题目难度中等。【解答】A.

26、溶液中亚铁离子水解溶液显酸性，滴入氢氧化钠溶液过程中，氢氧根离子和水解生成的氢离子发生中和反响，ab段，溶液中发生的主要反响：，故A正确；B. bc段溶液显酸性，说明主要是硫酸亚铁， 氢氧化亚铁被氧气氧化生成的三价铁为氢氧化铁沉淀，溶液中，故B错误；C. d点，溶液显碱性此时亚铁离子全部沉淀，氢氧化钠过量，据此判断溶液中存在的离子主要为、 ，故C正确；D. 滴定管中氢氧化钠和硫酸亚铁发生复分解反响生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气被氧化为氢氧化铁，滴定过程发生了复分解反响和氧化复原反响，故D正确；应选B。15.【答案】D【解析】【分析】此题主要考查溶液中的离子平衡，意在考查学生的分析能力

27、和知识应用能力，理解图像中微粒曲线变化的意义是解题的关键。【解答】A. 根据时， 和的物质的量分数分别为和，可知溶液中不存在说明不能水解，故A错误;B. 当时，C. 由图可知，时，D. 当 时，故B错误；，故C错误；，那么室温下，第二步电离常数，故D正确。应选D。16.【答案】A【解析】【分析】此题考查了酸碱中和滴定的曲线问题，涉及离子浓度的比拟、三大守恒的应用等知识， 根据反响的实质进行分析即可解题。【解答】A. 醋酸和氢氧化钠反响生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以在区间内某点，两溶液恰好完全反响，故A错误；B. 醋酸是弱电解质，参加的氢氧化钠越多，溶液中阴阳离子数目越多，

28、那么反响过程中溶液中阴、阳离子总数：b点小于c点，故B正确；C. a点溶质为氢氧化钠，参加醋酸，氢氧化钠的量大于醋酸的量， 且溶液呈碱性，那么区间内不包含a、c两点可能存在：，故C正确；D. d点时溶液中溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，那么：,，故D正确。应选A。17.【答案】B【解析】【分析】此题考查弱电解质的电离平衡和盐类水解相关知识，根据图象分析，计算出电离平衡常数是解题的关键，整体难度中等，是中档题。【解答】A. ，如果，那么，故A错误；B. 将等物质的量的和混合物溶于水，初始时溶液中，由于存在电离和水解，也存在电离和水解，由于，那么 的电离程度等于水解程度，溶液呈中性，根据图象反映的

29、是平衡浓度的关系，那么有，故B正确；C. 将NaOH溶液逐滴参加到溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，溶液的，那么的电离程度等于C错误；,由于溶液为碱性，那么溶液中pH在，假设此时生成，由于水解程度，溶液呈中性，不到酚酞变色范围，故D. 溶液pH为时，根据图像，溶液中，故D错误。18.【答案】D【解析】【分析】电离程度与水解程度大小判断以及，故A正确；会水解，溶液中还存在分子,C正确；的物质的量分数相等，各占一半,的水解程度较大，所以不可能得到此题考查了据图分析数据进行电离平衡常数的计算、 电荷守恒的应用，题目难度中等。【解答】A. 据图可知时，B. 由图可知时，由于故B正确；C. Na

30、HR溶液显酸性可知其电离程度大于其水解程度，故D.pH为的混合液显示碱性，根据图示信息将相同物质的量与NaHR固体完全溶于水,符合条件的混合液，不能配得pH为 得溶液，故D错误;应选D。19.【答案】C【解析】【分析】此题主要考查向溶液中滴加氢氧化钠溶液后 pOH的变化，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。 解题的关键是理解图像中关键点横坐标和纵坐标的含义。注意电荷守恒的应用、注意电离平衡常数的应用。【解答】A. M点溶液，溶液中，故A错误;B. 时，pOH大于4,，由电荷守恒关系：的数量级为 ，故B错误;C.，温度不变， 的值不变，故 C正确;，故D错误。D. N点： ，即应选C。20.【

31、答案】D【解析】【分析】此题考查弱电解质的电离平衡及其溶液中离子浓度的变化关系，为高频考点，把握电离平衡常数意义及应用、 分析图象信息是解题关键，注意比例式的恒等转化以判断其增减性的方法，题目难度较大。【解答】的电离平衡常数，所以 ，的电离平衡常数，所以 A. 当时，pH分别为 、 ，所以曲线I表示 与pH关系，曲线II表示与pH关系，故A正确；B. 酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小，的过程中pH增大，溶液酸性减弱，水的电离程度增大，故B正确；C. 当时，即 ，溶液中，贝U ，即，故C正确；d. , pH增大贝y正向进行，使减小， 、 不变，所以pH增

32、大时，逐渐减小，故 D错误。应选D。21.【答案】B【解析】解：点溶液的，那么溶液的，故A正确；，那么该点B.根据A知，溶液，所以该酸完全电离，为强酸，故B错误；C.B点溶液中溶质为，溶液中，那么，含有弱离子的盐促进水电离，溶液中水电离出的氢离子等于溶液中氢离子，所以水电离出的浓度为，故C正确；D.C点酸碱恰好完全反响生成水解导致溶液呈碱性，那么但是其水解程度较小，所以存在故D正确；应选：B。A.A点溶液的，那么该点；B.根据A知，溶液；C.B点溶液中溶质为，溶液中，那么，含有弱离子的盐促进水电离；D.C点酸碱恰好完全反响生成水解导致溶液呈碱性，那么但是其水解程度较小。此题考查酸碱混合溶液定性

33、判断,侧重考查图象分析判断及计算能力，明确各点溶质成分及其性质、该酸强弱判断是解此题关键，题目难度中等。22. 【答案】B【解析】【分析】此题结合图象考查了离子浓度大小比拟、盐的水解原理等知识，题目难度中等，明确图 象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离 子浓度大小中的应用方法。【解答】A. 常温下，现有的溶液，溶液显碱性说明碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，那么，故A正确；B. 的溶液中，逐滴滴加氢氧化钠溶液时，先逐渐增大，当pH大于 后随溶液pH增大时，铵根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离子才开始减小，故B错误；C. 溶液中并且存在物料守恒：故C正确；D

34、. 结合图象可知，溶液的时，溶液中离子浓度大小为：，故D正确；应选：B。23. 【答案】D【解析】【分析】此题考查弱电解质的电离、盐的水解原理应用，题目难度中等，明确图象曲线变化的意 义为解答关键，注意掌握弱电解质的电离特点及盐的水解原理，试题培养了学生的分析、理解能力及综合应用能力。A. ，POH越大溶液碱性越弱， 离子的水解程度越小，水的电离程度越 小；B. 图象可知NaX、NaY溶液POH大小，说明碱性，当一 时，NaY溶液pOH变化大，说明离子水解程度大，对应酸的酸性；C. 当一 时，溶液的pOH越大，氢氧根离子浓度越小，离子的水解程度越小，结合溶液中电荷守恒判断；D. 向稀释前的两溶

35、液中分别加盐酸至时，NaY的pOH小，消耗的盐酸多，反响后溶液中较大，结合电荷守恒分析。【解答】A. NaX、NaY溶液水解溶液呈碱性，促进了水的电离，溶液碱性越强，水的电离程度越 大，根据可知，pOH越大溶液碱性越弱，根据图象可知，pOH :，那么水的电离程度a点大于b点，故A正确；B. 图象可知NaX、NaY溶液pOH大小，说明碱性，当一 时,NaY溶液pOH变化大，说明离子水解程度大，对应酸的酸性，酸性越强电离平衡常数越大，那么电离平衡常数：，故B正确；C. 当一 时，NaY溶液的pOH较小，那么说明离子水解程度较大，NaX溶液中电荷守恒，NaY溶液中电荷守恒，两溶液中离子总浓度为；由于

36、NaX溶液中小于NaY溶液中，那么：，两溶液中相同，那么NaX溶液中所含离子总数大于 NaY溶液，故C正确；时，根据电荷守恒可知：、，反响后溶液为中性时，NaY溶液消耗盐，贝U，故D错误；D. 向稀释前的两溶液中分别加盐酸至，盐溶液的pOH :酸多，反响后溶液中：应选：D。24.【答案】C【解析】解：水 越小，水越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中 越大、碱中越大，其抑制水电离程度越大， 那么水越小;A. M点溶质为NaHX，促进水电离；N点溶质为NaHX、，促进水电离；P点溶质为 ，促进水电离，水解程度；Q点溶质为和NaOH，抑制水电离，所以水的电离程度：，故A错误；B水

37、解平衡常数只与温度有关，M、P、Q三点溶液中依次增大，那么 依次减小，故 B错误；C. N点溶液呈中性，贝U，溶液中溶质为 NaHX、，且，两种阴离子都水解但是其水解程度较小，所以存在，故C正确；D. P点溶质为，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得，故D错误；应选：Co水 越小，水越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中越大、碱中越大，其抑制水电离程度越大，那么水 越小；A. M点溶质为NaHX，促进水电离；N点溶质为NaHX、，促进水电离；P点溶质为 ，促进水电离，水解程度；Q点溶质为和NaOH，抑制水电离；B. ，水解平衡常数只与温度有关；C. N点溶液呈中性，贝U，溶液中

38、溶质为 NaHX、，且，两种阴离子都水解但是其水解程度较小；D. P点溶质为，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断。此题考查酸碱混合溶液定性判断， 明确图象曲线变化的含义为解答关键， 注意掌握弱电 解质的电离特点及盐的水解原理， 试题培养了学生的分析能力及综合应用能力，题目难度中等。25.【答案】C【解析】解：A、一元弱酸HA溶液中有，电离平衡常数图中m点 ，即、，所以m点 ，即的数量级别是,故A正确；B、，滴加NaOH溶液的过程中有 ，温度不变，kw、不变，所以 不变，故B正确；C、 NaOH与HA恰好完全反响时得到 NaA , NaA溶液中有物料关系，但n点，那么，即HA过量，所以,故C错误；D、 根据溶液中的电荷关系为，m点时，所以，故D正确；应选：CoA、 一元弱酸 HA溶液中有，电离平衡常数，结合图中m点计算；B、 滴加NaOH溶液的过程中， ，结合kw和分析解答；C、 n点溶液显酸性，溶液中溶质为HA和NaA ；D、 根据溶液中的电荷关系为，结合m点的特殊关系 解答。此题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中各个点的含义是解此题关键，结合电荷守恒、物料守恒来分析解答。26.【答案】A【解析】【分析】此题考查离子浓度大小比拟，侧重考查图象分析判断能力，明确溶液中微粒物质的量分