盐类地水解基本知识复习

1、实用标准文档盐类的水解二复习重点 1盐类的水解原理及其应用二难点聚焦1. 盐的水解实质（关键在于寻找弱离子）当盐 AB能电离出弱酸阴离子（n）或弱碱阳离子（n+结合成电解质分子，从BA ），即可与水电离出的H或 OH而促进水进一步电离. 可用表示。讨论：水解反应与中和反应的关系：。2. 水解规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1 正盐溶液强酸弱碱盐呈酸性强碱弱酸盐呈碱性强酸强碱盐呈中性弱酸碱盐不一定如 NHCNCHCONHNH4F4324碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱3酸式盐若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO）4若既有电离又有水解，取决

2、于两者相对大小电离程度水解程度，呈酸性电离程度水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：常见酸式盐溶液的酸碱性碱性： NaHCO、 NaHS、 Na HPO、 NaHS.324酸性（很特殊，电离大于水解）： NaHSO、 NaHPO、 NaHSO32444. 影响水解的因素内因：盐的本性 .外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （ 2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大 .（3）改变溶液的pH 值，可抑制或促进水解。5. 比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.HA H+A2Q+A Q+H OHA+OH温度（ T） TT h加水平衡正移，促进水解， h增大 H

3、+抑制电离，促进水解， h增大 OH 促进电离，抑制水解， h增大 A 抑制电离，水解程度， h注：电离程度h水解程度思考：弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？在 CHCOOH和 CHCOONO的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CHCOOH电离程度和 CHCOO水解程度各有何影33233响？（五）盐类水解原理的应用考点 1 判断或解释盐溶液的酸碱性文案大全实用标准文档例如：正盐KX、 KY、KZ 的溶液物质的量浓度相同，其pH 值分别为7、 8、 9，则 HX、 HY、 HZ的酸性强弱的顺序是 _相同条件下，测得NaHCO3 CH3COONa NaAlO2 三种溶液的pH 值相同。那实验么它们

4、的物质的量浓度由大到小的顺序是_.因为电离程度 CH3COOH HAlO2 所以水解程度NaAlO2NaHCO3 CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH 值相同，只有浓度2分析盐溶液中微粒种类 .例如 Na 2S 和 NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是+2+Na 、S、 HS、 H2S、 OH、 H 、H2O，但微粒浓度大小关系不同 .考点 2比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（ 1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小当盐中阴、阳离子等价时 不水解离子 水解的离子 水解后呈某性的离子（如+） 显性对应离子如+H或 OHOH或 H 实例： aCHCOONa. bNHCl34+3+a

5、.Na CH COOOH H b.Cl4+ NH OH 当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例 NaS 水解分2二步2+H2OHS（主要）S+OHHHS +H2 O2S+OH（次要）各种离子浓度大小顺序为：Na + S 2 OH HS H+（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度.考点 3溶液中各种微粒浓度之间的关系以 Na2S 水溶液为例来研究（1）写出溶液中的各种微粒阳离子： Na+、 H+2阴离子

6、： S 、 HS 、OH（ 2）利用守恒原理列出相关方程 .10 电荷守恒：Na +H +=2S 2 +HS +OH 文案大全实用标准文档20 物料守恒：+2Na2 S=2Na+S若 S2已发生部分水解，S 原子以三种微粒存在于溶液中。S 2 、 HS ，根据 S 原子守恒及Na+的关系可得 .+2+2HS+2H2Na =2SS30 质子守恒H2O H+OH+=OH ，水电离出的+2+由 H2O电离出的 HH部分被 S结合成为 HS 、 H2S，根据 H （质子）守恒，可得方程：OH =H +HS +2H 2S想一想：若将Na2S 改为 NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2S 对应的是否相同

7、？为什么？提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关， 若 NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑+=HSHS的进一步电离和水解， 则 Na ，但不考虑是不合理的。正确的关系为Na +=HS +S 2 +H 2S小结：溶液中的几个守恒关系（ 1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性， 即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。（ 2）物料守恒（原子守恒） ：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中H + 与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子

8、守恒推出）练一练！写出 0.1mol/L Na2CO3溶液中微粒向后三天守恒关系式。参考答案：Na+H+2CO 32=OH+HCO32 HCO3 +CO 3 +H 2CO3=0.1+2HCOOH =H+HCO323考点 4判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。例 1AlCl3+3H2OAl(OH)3+HCl H0（吸热）升温，平衡右移升温，促成 HCl 挥发，使水解完全AlCl 3+3H2O加热至干3+3HClAl(OH)灼烧AlO23例 2Al(SO ) +6H O2Al(OH)+3H SO H0（吸热）2432324升温，平衡右移H2SO4 难挥发，随C(H2SO4) 增大，将抑制水解

9、综合结果，最后得到Al 2 SO4文案大全实用标准文档从例 1 例 2 可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定.结论：弱碱易挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体（除铵盐） 弱碱难挥发性酸盐蒸干同溶质固体考点 5某些盐溶液的配制、保存在配制 FeCl 3、AlCl 3、CuCl2、SnCl 2 等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度 .Na2 SiO3、Na2CO、NHF 等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因 Na SiO 、Na CO水解呈碱性， 产生较多，NHFOH3423234水解产生HF， OH 、 HF 均能腐蚀玻璃 .考点 6某

10、些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如3+222等不共存Al与 S、 HS、 CO3、 HCO3、 AlO2， SiO3、 ClO、 C6H5O32、 AlOFe与 CO、 HCO2、 ClO 等不共存33+、 SiO2、 AlO等不共存NH与 ClO324想一想： AlS 为何只能用干法制取？（ 2Al+2SAlS ）2323小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多，H+，另一方产生较多OH ，两者相互促进，使水解进行到底。例如：3HCO+3HO3HCO + 3OH3223Al 3+3H 2OAl(OH)3+ 3H +促进水解进行到底总

11、方程式：3H2O3HCO3 +Al 3+=Al(OH) 3 +3CO2考点 7泡沫灭火器内反应原理.NaHCO3 和 Al 2 (SO4) 3 混合可发生双水解反应：2HCO3 +Al 3+=Al(OH3) +3CO2生成的 CO2将胶状 Al(OH) 3 吹出可形成泡沫考点 8制备胶体或解释某些盐有净水作用FeCl3、 Kal 2(SO4) 2 12H2O等可作净水剂.原因： Fe3+、Al 3+ 水解产生少量胶状的Fe(OH)3、 Al(OH) 3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用.3例题精讲文案大全实用标准文档例 1 浓度为 0.1m

12、ol/L的 8 种溶液： HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl溶液 pH 值由小到大的顺序是（填写编号）_.例 2 (2001 广东 ) 若 pH=3 的酸溶液和 pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能A生成一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液C弱酸与弱碱溶液反应D一元强酸溶液与一元强碱溶液反应例 3 (2001广东 ) 下列反应的离子方程式正确的是A 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3+23+3HCO =3CO+Al(OH)B向 Ca(ClO) 2 溶液中通入二氧化硫Ca2+2ClO+ SO2+ H 2O = CaSO3

13、+2HClOC 硫化亚铁中加入盐酸S2+2H=H2SD钠和冷水反应+Na+2HO=Na+H2+2OH例 4明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（）2=K+=Al3+A SO4H OH 2 2K+ Al3+B SO4OHHC SO 42 2K + Al 3+ H + OH 2+OH=K+3+D SO4+Al+H例 5普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。（1）产生此现象的离子方程式是 _.（ 2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是_（ 3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因

14、为_ 。例 6碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是_原因是 _。 Kal(SO 4) 2 溶液蒸干得到的固体物质是 _，原因是 _ 。碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是 _ 。亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是 _ 。氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是 _ 。4实战演练一、选择题1. （ 2002 年全国高考题）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 c(Na)A. c(HCOO ) c(Na)B. c(HCOO )C.c(HCOO )= c(NaD.无法确定c（ HCOO）与 c（ Na2. （ 2002 年上海高考题）在常温下 10 mL pH=10

15、 的 KOH溶液中，加入 pH=4 的一元酸 HA溶液至 pH刚好等于 7A. c(A )= c(K )B. c(H )= c(OH ) c(K ) c(A )C.V 后 20 mLD.V 后 20 mL3. 物质的量浓度相同(0.1 mol L 1) 的弱酸 HX与 Na溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是文案大全实用标准文档A. c（ Na） c（ H ） c（） c（ OHB. 若混合液呈酸性，则c（） c（ Na ） c（ H） c（ H） c（ OHC.c（ H） c（ ） 2c（ NaD.若混合液呈碱性，则） c（ H） c（）c（ Na） c（ OH） c（ H4. 将相

16、同物质的量浓度的某弱酸 HX溶液与 Na溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（ Na ） c（ A. c（ OH） c（ HB. c（ HX） c（ XC.c（ ） c（ H） 2c（ Na）D.c（ H） c（ H） c（ Na） c（ OH5. 某酸的酸式盐 NaH在水溶液中， H 的电离程度小于 H A.H2的电离方程式为：H2 H2OH3O HB. 在该酸式盐溶液中c） c（2）（ Na） c（ H） c（OH） c（ HC.H 的水解方程式为H H2OH3O 2D.在该酸式盐溶液中c）（ Na） c（ H） c（ OH） c（ H6. 将 0.1 mol L1 的醋酸钠溶液 20 mL

17、 与 0.1 mol L1 盐酸 10 mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒) c(H) c(CH COOH)A. c(CH COO) c(Cl33) )B. c(CH3COO) c(Clc(CH3COOH) c(H) c) c(CH3COOH)C.c(CH3COO)= c(Cl(H) cD.c(Na(H) c(CH3COO) c(Cl) c(OH )7. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4A.NH4NOB.NH HSO344C.CHCOONHD.NHHCO34438.CH COOH与 CHCOONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为 4.7 ，下列说法错误的是33A.CH3COOH

18、的电离作用大于CH3COONa的水解B.CH3COONa的水解作用大于 CH3COOHC.CH3COOH的存在抑制了CH3COONaD.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离9. 已知 0.1 mol L1 的 NaHCO3溶液的 pH=8，同浓度的 NaAlO2 溶液的 pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是A.CO2B.Al （OH） 3 C.CO32D.Al 3二、非选择题 ( 共 55 分 )10.(12分)(1) 碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是， 原 因是。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是， 原 因是。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的

19、固体物质是， 原 因是。(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是， 原 因文案大全实用标准文档是。(6) 盐酸与硫酸浓度各为1 mol L 1 的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后得到的溶液是，原因是。11.(12分 )(1) 某可溶性盐的化学式 n（是最简结构 ），将一定量的该盐溶于足量的水中，若测得溶液的pH为3，该盐水解的离子方程式可能为。若测得溶液的 pH 为 11，则该盐与水反应的离子方程式可能为。(2)NH 4Cl 溶液与 Na 反应。(3)AlCl3 溶液与 NaAlO2 溶液反应。(4)C SO溶液与 Na S 溶液反应。42(5)NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应。

20、(6)FeCl3溶液与 NaI 溶液反应。12.(10分 )25 时，将 0.01 mol CH3COONa和 0.002 mol HCl溶于水，形成1 L 混合溶液：(1) 该溶液中存在着三个平衡；。(2)溶液中共有种不同的粒子( 指分子和离子 ) 。(3)在这些粒子中， 浓度为 0.01molL 1 的是，浓度为 0.002molL 1 的是。(4)和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol(5)和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol 。14.(6 分 ) 某二元弱酸 ( 简写为 H2A)H2A2HHA ，HAH A已知相同浓度时的电离度（ H2A） （HA ），设有下列四

21、种溶液：A.0.01 mol L1的 H2AB.0.01 mol L1的 NaHAC.0.02 mol L1的 HCl 与 0.04 mol L 1 的 NaHAD.0.02 mol L1的 NaOH与 0.02 mol L1 的 NaHA据此，填写下列空白(填代号 )(1)c（ H ）最大的是，最小的是。(2)c（ H2A）最大的是，最小的是。(3)c（ A2）最大的是，最小的是15.(6 分）已知（ 1） Cu2 、 Fe2在 pH 为 4 5 的条件下不水解，而这一条件下Fe3（2）双氧水（ H O）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H O222现用粗氧化铜（ CuO中含少量 Fe) 制取 CuCl2取 50 mL 纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3调节中溶液的pH至 4（1）中发生反应的离子方程式是。（2）中使pH 升高到 4，采取的措施是：加入过量的并微热、搅拌。A.NaOHB.文案大全实用标准文档C.CuCl 2D.CuO(3) 中过滤后滤渣的成分是。附参考答案一、 1.C 2.AD 3.D 4.C 5.AD 6.B 7.B