(完整版)2018年天津市和平区高三化学一模化学试卷及答案

1、2017-2018 天津市和平区高三一模化学选择题（本题包括6 小题，每小题6 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳 )，并把这种灰称为“蜃” 。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是 ()。A CaOB Ca(OH)2C SiO2D Al O322下列说法正确的是 (）。A 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B SO3 与 Ba(NO 3)2 溶液可得到 BaSO4， SO2 与 Ba(NO 3 )2 溶液可得到 BaSO3C明矾水解生成Al(OH) 3 胶

2、体，可用作净水剂D室温下， SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g) 不能自发进行，则该反应的H 03下列实验对应的现象以及结论均正确的是()。选项实验现象结论向装有溴水的分液漏斗中加入裂下层为橙色裂化汽油可萃取溴A化汽油，充分振荡，静置B向 Ba(ClO)2溶液中通入 SO有白色沉淀生成酸性 :H SO HClO223分别向相同浓度的 ZnSO 4 溶液和前者无现象，后者K sp(ZnS) Ksp(CuS)C有黑色沉淀生成42CuSO溶液生成中通入 H S将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯有气泡产生，收集生成的气体是 H 2D中点燃产生爆鸣声4下列关于常见有机物的说法正确的是（）。A

3、 煤的干馏可得煤油，乙烯和苯能通过石油分馏得到B 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C构成蛋白质的基本单元是氨基酸，构成核酸的基本单元是核苷酸D分子式为 C H O 的有机物，发生消去反应能生成2 种烯烃385室温下，用 0.100 0 mol ?L 1 盐酸分别滴定20.00 mL 浓度均为0.100 0mol ?L 1 氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液 pH 随加入盐酸体积VHCl(aq)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()。)A 表示是滴定氨水的曲线， VHCl(aq) 20mL 时： c(Cl )c(NH 4)c(H)c(OHB pH 7 时，两种溶液中：c(

4、Na) c(NH 4 )C滴定氢氧化钠溶液， VHCl(aq) 20mL 时可能有：c(Cl ) c(Na )c(H ) c(OH)D滴定氨水时，当 VHCl(aq) 10mL 时，有 2c(OH 32) c(H ) c(NH 4)c(NHH O)6现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是（A 该装置为电解装置，B 为阳极B 电子是从A 极沿导线经小灯泡流向B 极CA 极的电极反应式为）。+ e =Cl +D当外电路中有0.1mol e 转移时， A 极区增加的H+的个数为0.05NA第卷（非选择题共64分）7（ 14分

5、）镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。（ 1）镁在元素周期表中的位置为。（ 2）镁的碳化物常见的有MgC 2和 Mg 2C3两种，可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯，写出MgC 2 水解反应的方程式为； Mg 2C3的电子式为。（ 3）由 Mg 可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如下图所示，该电池反应的离子方程式为。利用氯碱工业盐泥 含Mg(OH) 2及少量的 CaCO3 、MnCO 3、 FeCO3、 Al(OH) 3、 SiO 2等 生产 MgSO 47H2O的工艺流程如下图所示。(1) 酸浸时， FeCO 与硫酸反应的化学方程式为；3为了提高浸取率可采取的措施有(填字母 )。a多

6、次用废硫酸浸取b减小盐泥粒度并充分搅拌c适当延长浸取时间(2) 氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO氧化为 MnO 的离子方程式为；42滤渣 2为 MnO 2和、(填化学式 )。（ 1）第三周期 IIA 族（ 2分）2+ .（ 2） MgC 2+H 2 O=Mg(OH) 2+C 2H 2（ 2分） Mg42+（ 1分）CCC Mg（ 3） Mg ClO H 2O=Cl Mg （ OH ） 2（ 2 分）（ 1） FeCO 3+H 2SO4=FeSO4+CO 2 +H2O （ 2分） abc（ 1分）（ 2） Mn 2+2-2-+ （ 2分） Fe(OH) 33+H O+ClO=MnO +Cl+2H（

7、 1分） Al(OH)（ 1分）8.（ 18 分）药物Targretin（ F）能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：（ 1）反应、的反应类型分别是。（ 2）反应的化学方程式。（ 3） E 的结构简式是。（ 4）如何检验D 中的官能团。（ 5） F 的分子式是C24H 28O2。 F 中含有的官能团。O（ 6）写出满足下列条件A 的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O- 或 -O-C-O- 结构）。a. 苯环上的一氯代物有两种b. 既能发生银镜反应又能发生水解反应OOHi.R MgBr（ 7）已知： R CHR CH R（ R、 R为烃基）ii.H 2O以 HOCH 2CH

8、 2OH 为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。9常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156 157。青蒿素是一种有效的抗疟药，某化学兴趣小组对青蒿素的提取和组成进行如下的探究。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：(1) 对青蒿进行破碎的目的是。(2) 操作用到的玻璃仪器是，操作的名称是。燃烧法测定青蒿素的最简式：利用下列实验装置，将 28.2 g 青蒿素放在燃烧管C 中充分燃烧， 测出生成的 CO2 和 H 2O 的质量后， 计算得出青蒿素的最简式。ABCDEF主要实验步骤如下

9、：组装仪器，并检查装置的气密性。先将 A 装置的药品反应一会后，再将C 装置通电反应。称量有关装置的实验前后的质量。请回答下列问题：（ 1）仪器各接口的连接顺序从左到右依次为(每个装置限用一次)。（ 2）装置B 中的试剂为，其作用是装置 C 中 CuO 的作用是装置 D 中的试剂为，其作用是E装置 F 中的试剂为，其作用是（ 3）已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验。测量数据如下表：装置质量实验前 /g实验后 /g。B22.642.4E80.2146.2则青蒿素的最简式为。9 (18 分 )（ 1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（2 分）（ 2）漏斗、玻璃棒、烧

10、杯； （ 2 分）蒸馏（ 1 分）（ 1） afgdebch （ 2分）（ 2） CaCl 2；（1 分）吸收 C 装置生成的水分（ 1 分）使青蒿素充分氧化生成CO 2 和 H 2O（ 1 分）浓硫酸；（ 1 分）吸收 A 装置产生O2 中的水分 （1 分）碱石灰；（ 1 分）吸收C 装置产生CO 2 气体（ 1 分）碱石灰；（ 1 分）防止空气中的CO 2 和 H 2O 进入装置E 中（ 1 分）（ 3） C15H 22O5（ 2 分）10（14 分）汽车尾气中排放的NO x 和 CO 污染环境， 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NO x和 CO 的排放。已知： 2CO(g)

11、O2(g)2CO2(g)H - akJ?mol - 1（ a 0） N2(g) O2(g)2NO(g)H +bkJ?mol - 1（ b 0）22H - ckJ?mol- 1（ c 0） 2NO(g) O (g)2NO (g)回答下列问题：（ 1）CO 的燃烧热为。（ 2）CO 将 NO 2 还原为单质的热化学方程式为。（ 3）为了模拟反应2NO(g) 2CO(g)N2(g) 2CO2 (g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO 和 CO 的浓度如下表：时间 / s0123454- 110.04.502.501.501.001.00c(N

12、O) / (10mol?L)c(CO) / (10 3mo l?L- 1)3.603.052.852.752.702.70前 2s 内的平均反应速率v(N 2)，此温度下，该反应的平衡常数K 。能说明上述反应达到平衡状态的是。A 2n(CO ) n(N )B 混合气体的平均相对分子质量不变22C气体密度不变D 容器内气体压强不变当 NO 与 CO 浓度相等时，体系中NO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则 NO 的平衡转化率随温度升高而减小的原因是，图中压强 （ P1，P2、P3）的大小顺序为，理由是。10（共 14 分）（ 1）（a/2） kJ ?mol- 1（ 2 分）（ 2）2N

13、O 222? H=（ 2a+b-c） kJ?mol-1（2 分）(g) 4CO(g)N(g) 4CO (g)（ 3） 1.875 10- 4mol?L- 1?s- 1（ 1 分） 5000（或 5000L?mol- 1）（ 2 分）BD（2 分）该反应正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO 的平衡转化率减小（2 分） P1 P2 P3（ 1 分）正反应为体积减小的反应，增压平衡正向移动，NO 的平衡转化率增大（ 2 分）和平区 2017-2018 学年度第二学期高三年级第一次质量调查参考答案第卷选择题本卷共 6 小题，每题6 分，共 36 分。 1A2C3 D4 C5B 6D7（共 14分）

14、（ 1）第三周期 IIA 族（ 2分）.（ 2） MgC 2+H2 O=Mg(OH) 2+C2H2（ 2分） Mg2+42+（ 1分）CCC Mg（ 3） Mg ClOH2O=Cl Mg （OH ） 2（ 2 分）（ 1） FeCO3+H 2SO4=FeSO4+CO 2 +H2O （2分） abc（ 1分）（ 2） Mn 2+ +H2O+ClO -=MnO2 +Cl-+2H +（ 2分） Fe(OH) 3 （1分） Al(OH) 3（ 1分）8（共 18 分）（ 1）氧化反应、取代反应（2 分）CH 3H3C CH3H3C CH3（ 2）CH 3 +Br 2Br（2 分） （3）（2 分）CH

15、 3BrH3C CH3CH 3CH 3H3CCH3（ 4）取少量的 D 加入 NaOH 溶液中加热，反应一段时间后，再加入过量的稀硝酸，最后加入AgNO 3溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成。（1 分）OOCH（ 5）碳碳双键、羧基（ 2 分） （6）（2 分）OOCH（2分）OOCHOOCH2， Cui.(CH 3)2CHMgBrOOHC-CHO（ 7） HOCH 2CH 2OHii.H 2OOH OH浓 H 2SO4H C-CH-CH-CH-CH-CHH C-C=CH-CH=C-CH（5 分）3333CH 3CH 3CH 3CH 39 (18 分 )（ 1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（2 分）（ 2）漏斗、玻璃棒、烧杯； （ 2 分）蒸馏（ 1 分）（ 1） afgdebch （ 2 分）（ 2） CaCl 2；（ 1 分）吸收 C 装置生成的水分（ 1 分）使青蒿素充分氧化生成CO2和 H O（1分）2浓硫酸；（ 1 分）吸收 A 装置产生 O2 中的水分（ 1 分）碱石灰；（ 1 分）吸收 C 装置产生 CO 2 气体（ 1 分）碱石灰；（ 1 分）防止空气中的CO 2 和 H 2O 进入装置 E 中（ 1 分）（ 3） C15H 22O5（2 分）10（共 1