2019年天津市河西区九年级结课化学试卷及答案

1、2019 年天津市河西区九年级结课化学试卷一、选择题（本大题共10 题，每小题2 分，共 20 分每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1（ 2 分）下列变化中，属于化学变化的是（）a 海水晒盐b 干冰升华c食物腐败d水变成冰2（ 2 分）下列人体内含量最高的金属元素是（）a 氟b 钙c钾d锌3（ 2 分）下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（）a 矿泉水b 果汁c啤酒d牛奶4（ 2 分）下列物质属于碱的是（）a nahco 3b h 2oc nh 3?h2od ch 3cooh5（ 2 分）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）a nacl 、氯化钠、食盐b na2co

2、 3、碳酸钠、纯碱cnaoh 、氢氧化钠、烧碱d cao、氧化钙、石灰石6（ 2 分）下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（）a 对皮肤具有强烈的腐蚀性b 能去除油污，可作炉具清洁剂c水溶液能使石蕊溶液变红d 易溶于水，溶解时放出大量的热稀释浓硫酸b滴加液体测定溶液 phd7（ 2 分）下列实验操作中，正确的是（）a c称量氢氧化钠固第 30 页（共 20 页）体8（ 2 分）下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量是因发生化学变化而减小的是（）食物葡萄汁牛奶苹果汁鸡蛋清ph3.5 4.5 6.3 6.6 2.9 3.3 7.6 8.0a 石灰水b 浓硫酸c浓盐酸d烧碱溶液9（ 2 分）一些食物的p

3、h 范围如下表，下列说法中错误的是（）a 葡萄汁和苹果汁显酸性b 牛奶和鸡蛋清显碱性c苹果汁比葡萄汁的酸性强d 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁10（ 2 分）盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（）a 金属表面除锈b 实验室制取二氧化碳c制造药物氯化锌d 除去氯化钠中的少量氢氧化钠二、选择题（本大题共5 题，每小题2 分，共 10 分）每小题给出的四个选项中，有1 2个符合题意 ）11（2 分）下列实际应用中，与中和反应原理无关的是（）a 用盐酸除去铁锈b 用熟石灰改良酸性土壤c用硫酸处理印刷厂呈碱性的废水d 用肥皂水涂在被蚊虫叮咬的皮肤上止痒12（ 2 分）下列实验方法中，仅用一次性操作不能

4、实现的是（）a 用稀硫酸区分木炭粉、氧化铜和铁粉b 用酚酞溶液区分稀盐酸、食盐水和氢氧化钠溶液c用水区分硝酸铵粉末、氧化钙粉末和氯化钠粉末 d 用碳酸钾溶液区分稀硫酸、氢氧化钾溶液和氯化钙13（ 2 分）下列推理叙述中，正确的是（）a 氯化钠、硫酸锌等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素b 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性c碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐dco2 和 so2 都是非金属氧化物且都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应14（ 2 分）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法可行的是（） 选

5、项物质所含杂质除去杂质的方法a co 2 气体hcl 气体通入足量碳酸氢钠溶液， 再通过浓硫酸b 稀盐酸稀硫酸加入足量的硝酸钡溶液、过滤c 铁粉cuso4 粉末加入足量的水溶解、过滤、洗涤、 干燥d naohna 2co 3 溶液加入石灰水至恰好不再生成沉淀、过滤a ab bc cd d15（ 2 分）有一包白色粉末x ，由 caco3、bacl 2、na 2so4、cuso4、naoh中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：下列叙述中正确的是（）a 白色粉末 x 中，可能含有 naohb 白色粉来 x 中，一定含有caco3、bacl 2 和 na 2s

6、o4c白色粉末 x 中，一定不含有 cuso4 和 na2 so4d 若白色粉末 x 质量为 40g，无色滤液 d 中溶质只有一种， 产生白色沉淀 c 质量为 19.7g， 则白色沉淀 a 的质量为 11.2g三.填空题（本大题共3 题共 20 分）16（ 6 分）现有 氧化铜、 碳酸氢钠、 醋酸、 氢氧化钙、 碳酸钠、 硝酸钾、 生石灰等七种物质，选择适当的物质进行填空（填序号）（ 1）属于复合肥料的是。（ 2）常用作干燥剂的氧化物是。（ 3） ph 小于 7 的厨房调味品是。（ 4）与硫酸铜溶液混合可配置波尔多液的是。（ 5）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是。（ 6）焙制糕点所用的发酵

7、粉的主要成分之一是。17（9 分）某种饼干的包装袋上标注的主要配料是： 小麦粉、 白砂糖、 植物油、 鲜鸡蛋、 奶油、 食盐等。选择适当的物质填空（填序号） ，（ 1）在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是，官含油脂的是，富含糖类的是。写出葡萄糖在人体组织里在酶的催化作用下经缓慢氧化的化学方程式：。（ 2）若准备用这种饼干作为午餐，从营养全面的角度考虑，还需要补充的营养素是和维生素，人体缺乏维生素c 会引起（填“贫血“或“坏血病” ）。（ 3）人体由50 多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素。其中人体内所含的铁元素属于（填“常量“或“微量” ）元素。（ 4）该饼干包装袋的包装材料是

8、聚乙烯，聚乙烯属于（填“天然” 或“合成”） 有机高分子材料。18（ 5 分）盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工取料；（ 1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有性。（ 2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为他们的溶液中都含有。（ 3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的而变质。为检验氢氧化钠的溶液是否部分变质，分别取少量样品于试管中进行如下实验，其中能达到实验目的是（填序号）。a 、滴加稀盐酸b 、滴加氢氧化钠溶液c、滴加 1 2 滴酚酞溶液d 、滴加适量的氯化钙溶液、静置、再滴加酚酞溶液四、简答题（本大题共3 题共 20 分）19（ 6 分）写出下列反应的化学方程

9、式（ 1）盐酸与碳酸氢钠反应。（ 2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应。（ 3）三氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应：。20（ 7 分）甲、乙分别是稀盐酸和ca（oh ）2 溶液；图 2 表示甲和乙发生反应过程中溶液 的 ph 变化曲线； 图 3 表示取图 1 反应后的溶液， 向其中滴加 na2co3 溶液， 溶液 ph 变化曲线。（已知： cacl 2 的水溶液呈中性。 ）请从曲线图中获取信息，回答下列问题：（ 1）由图 1 和图 2 可知，甲是，发生反应的化学方程式为。（ 2）由图 3 可知，图 1 反应后的溶液中溶质是（填化学式） 。（ 3）c 点对应的溶液中的溶质是（填化学式）（ 4 ）若将图

10、1 反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是（填序号）。a 、caob 、ca（ oh ） 2c、caco321（ 7 分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙丙 +丁（ 1）若甲和乙发生中和反应，在农业上丙可用来选种，打开盛有甲的浓溶液的试剂瓶， 瓶口有白雾，则甲为。若甲、乙两溶液恰好反应完全， 则反应后溶液的ph7（填“”、“”或“”）。（ 2）若甲广泛应用于制造肥皂、石油、造纸等工业，丙是蓝色沉淀，则丙的化学式为写出甲物质的溶液与co2 反应的化学方程式。（ 3）若甲、丙是氧化物，丁的溶液呈黄色，该反应的化学反整方程式是。五、实验题（本大题共3 题

11、共 20 分）22（ 6 分）某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对尿素、磷矿粉、硝酸铵、硫酸铵、氧化铵五种化肥样品进行了如图所示的探究（甲、乙、丙是初中常见的三种物质）。（ 1）尿素、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵都是色晶体，现象x。（ 2）实验过程中所加试剂分别是：甲（填化学式， 下同），乙，丙。（ 3）铵态氮肥在使用时，不能与混合，23（ 7 分）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含 nacl外，还含有少量mgcl 2、cacl 2、na2so4 以及泥沙等杂质（ 1）有关粗盐提纯的实验操作合理的是（填序号）。a 、溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐

12、b 、过滤时液体的液面要低于滤纸边缘c、蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干d 、实验结束用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中（ 2）粗盐进行精制，流程如图。温合液经过 “过滤” 操作，得到沉淀的成分有： 泥沙、baso4、mg（ oh ）2、（填化学式）（ 3）加入过量的naoh 溶液的目的为（用化学方程式表示） 。（ 4）实验所得精盐的质量大于粗盐中nacl 的质量，原因是。24（ 7 分）现有 a f 六种稀溶液，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、酚酞溶液中的一种。把他们两两混合，其部分现象如下表所示bcdea无明显变化白色沉淀无明显变化液体变红

13、色b气体逸出无明显变化无明显变化（ 1） b 、e 中的溶液分别是、。 a 与 c 中发生反应的化学方程式为。（ 2）对还没有确定的稀溶液，下列签别方法中错误的是（填序号） 。 分别蒸发溶剂 分别滴加适量水 分别滴加 fecl3 溶液 分别测定 ph 分别通入 co 2 后，再滴加稀盐酸（ 3）相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合后，滴加紫色石蕊溶液呈色。六、计算题（本答题共2 题共 10 分）25（ 4 分）甘氨酸钠（ nh 2ch2coona）是用于有机产品的合成及生化研究的。根据甘氨酸钠的化学式计算：（ 1）甘氨酸钠由种元素组成。（ 2）甘氨酸钠的相对分子质量为。（ 3）

14、甘氨酸钠中碳、氢、氮、氧元素的质量之比为（写最简比） 。（ 4）若甘氨酸钠中含有4.6g 钠元素，则该甘氨酸钠的质量为g。26（6 分）取碳酸钾和氯化钾的混合物15g，加入 150g 水使其完全溶解， 再加入 100g 氯化钙溶液恰好完全反应，过滤，得255g 滤液（不考虑实验过程中质量的损失），计算：（ 1）该混合物中碳酸钾的质量分数。（ 2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。2019 年天津市河西区九年级结课化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10 题，每小题2 分，共 20 分每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1. 【考点】 e3：化学变化和物

15、理变化的判别【解答】 解： a 、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。b 、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。c、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化。d 、水变成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选： c。【点评】 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2. 【考点】 j1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【解答】 解：人体内含量较多的五种元素是氧、碳、氢、氮、钙，其中含量最高的金属元素是钙元素。a 、人体内含量最高的金属元素是钙，不是氟，氟属于非

16、金属元素，故选项错误。b 、人体内含量最高的金属元素是钙，故选项正确。c、人体内含量最高的金属元素是钙，不是钾，故选项错误。d 、人体内含量最高的金属元素是钙，不是锌，故选项错误。故选： b 。【点评】 本题难度不大，了解人体内元素的含量排序、元素的分类即可正确解答本题。3. 【考点】 ac ：有机物与无机物的区别【解答】 解： a 、矿泉水中含有水和矿物质，不属于有机物。故 a 符合题意。b 、果汁中的果酸等属于有机物，一定含有有机物；故b 不符合题意。c、啤酒中含有酒精，酒精属于有机物，一定含有有机物；故c 不符合题意。d 、牛奶中含有蛋白质等物质属于有机物，一定含有有机物；故d 不符合题

17、意。故选： a 。【点评】 解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类4. 【考点】 a9 ：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【解答】 解： a、nahco 3 是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐。故选项错误；b 、h 2o 是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。故选项错误； c、nh 3?h2o 电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱。故选项正确； d 、ch 3coo 电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸。故选项错误。故选： c。【点评】 本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结

18、论。5. 【考点】 d1 ：化学式的书写及意义【解答】 解： a 氯化钠的俗称是食盐，其化学式为nacl ，其化学式、名称、俗名完全对应。b 碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为na 2co 3，其化学式、名称、俗名完全对应。c氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为naoh ，其化学式、名称、俗名完全对应。d 氧化钙俗称生石灰，其化学式为cao，石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式、名称、俗名不完全对应。故选： d 。【点评】 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。6. 【考点】 94：常见碱的特性和用途；95：碱的化学性质【解答】 解： a 、氢氧化钠具有

19、强腐蚀性，该选项说法正确；b 、氢氧化钠是碱，能去除油污，可作炉具清洁剂，该选项说法正确； c、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，该选项说法不正确； d 、氢氧化钠易溶于水，放热，该选项说法正确。故选： c。【点评】 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。7. 【考点】 43：称量器托盘天平；49：液体药品的取用； 4d ：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释； 4u ：溶液的酸碱度测定【解答】 解： a 、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错

20、误。b 、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁， 应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。c、用 ph 试纸测定未知溶液的ph 时，正确的操作方法为取一片ph 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的ph 试纸上，与标准比色卡对比来确定ph不能将 ph 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。d、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。故选： b 。【点评】 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是

21、解答此类试题的关键。8. 【考点】 9s：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【解答】 解： a 、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀和水，生成沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，溶液质量也随之减小。故此选项正确；b 、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。c、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，但发生的是物理变化，故选项错误。d 、烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水， 发生了化学反应导致质量增加，故选项错误。故选： a 。【点评】 本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的性质

22、、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。9. 【考点】 99：溶液的酸碱性与ph 值的关系【解答】 解： a 、葡萄汁和苹果汁的ph 都小于 7，是酸性物质，故选项说法正确。b 、牛奶的 ph 范围是 6.3 6.6，小于 7，显酸性； 鸡蛋清的 ph 范围是 7.6 8.0，大于 7， 显碱性；故选项说法错误。c、苹果的 ph 范围是 2.9 3.3，葡萄的 ph 范围是 3.54.5，当溶液的 ph 小于 7 时，呈酸性，且 ph 越小，酸性越强，苹果的ph 比葡萄的小，苹果的酸性比葡萄的酸性强，故选项说法正确。d 、葡萄汁和苹果汁的ph 都小于 7，是酸性物质，胃酸过多的病人应该少

23、饮葡萄汁和苹果汁，故选项说法正确。故选： b 。【点评】本题难度不大， 掌握溶液的酸碱性和溶液ph 大小之间的关系是正确解题的关键。10. 【考点】 92：酸的物理性质及用途；93：酸的化学性质【解答】 解： a 、酸的通性有：都使指示剂石蕊溶液的变红色，都与活泼金属反应生成氢气，都能与金属氧化物反应（如氧化铁除铁锈、氧化铜等），遇碱会发生中和反应，故a符合题意；b 、实验室制二氧化碳要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸， 硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了反应的进行，故b 错误；c、制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，故选项错

24、误；d 、naoh 能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，故选项错误。故选： a 。【点评】 熟记酸的通性，并能灵活运用，是解决本题的关键二、选择题（本大题共5 题，每小题2 分，共 10 分）每小题给出的四个选项中，有1 2个符合题意 ）11. 【考点】 97：中和反应及其应用【解答】 解： a 、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项正确。b 、用熟石灰改良酸性土壤， 熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故

25、选项错误。c、用硫酸处理印刷厂呈碱性的废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。d 、用肥皂水涂在被蚊虫叮咬的皮肤上止痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。故选： a 。【点评】 本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。12. 【考点】 9u ：酸、碱、盐的鉴别【解答】 解： a 、氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，与木炭不反应，稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，三者现象不同，可以鉴别，故能实现；b 、稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠，分别显酸性、 中性、 碱性， 分别能使酚酞溶液

26、显无色、无色、 红色， 不可以鉴别，故不能实现；c、硝酸铵粉末、氧化钙固体和氯化钠溶于水分别吸热、放热、不吸热也不放热，使温度分别降低、升高、不变，可以鉴别，故能实现。d、稀硫酸、氢氧化钾溶液和氯化钙分别红热碳酸钾反应，实验现象为有气体生成，无现象，有沉淀生成，可以鉴别，故能实现。故选： b 。【点评】 本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。13. 【考点】 91：酸碱指示剂及其性质；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质； a8 ：氧化物、酸、碱和盐的概念【解答】 解： a 、盐中不一定含有金属元素，例如氯化铵是盐，不含有金属元

27、素，该选项说法不正确；b 、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，该选项说法正确；c、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如锌和稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，该选项说法正确；d 、非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，例如一氧化碳是非金属氧化物，不能和碱溶液反应，该选项说法不正确。故选： bc 。【点评】 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14. 【考点】 2h ：物质除杂或净化的探究；4q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质； 9h ：盐的化学性质【解答

28、】 解： a 、hcl 气体能与足量碳酸氢钠溶液反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的 方法正确。b 、稀硫酸能与足量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。c、加入足量的水溶解后， 铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。d 、na2co3 溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至恰好不再生成沉淀，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确

29、。故选： ad 。【点评】 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。15. 【考点】 95：碱的化学性质；9h：盐的化学性质；ae ：物质的鉴别、推断【解答】 解：硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀，碳酸钙难溶于水，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，所以 把白色粉末溶解后得无色溶液，一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝，沉淀 a 加入盐酸沉淀全部溶解且产生气体，

30、所以该沉淀是碳酸钙，不可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，因为硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，通过推导可知，无色溶液 b 中含有氯化钡，通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以也含有氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以白色沉淀d 为 baco 3，所以a 、白色粉末 x 中，一定含有 naoh ，故 a 错误；b 、白色粉来 x 中，一定含有caco3，一定不含 bacl 2 和 na2so4，故 b 错误；c、白色粉末 x 中，一定不含有 cuso4 和 na2 so4，故 c 正确；d 、生成 19.7g 的碳酸钡沉淀需要氢氧化钠质量为x，需要

31、氯化钡的质量为y baco3 bacl 2 na2co 3 2naoh1972081068019.7gyxx8g y 20.8g所以白色沉淀 a 的质量为 40g8g 20.8g 11.2g，故 d 正确。故选： cd 。【点评】 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。三.填空题（本大题共3 题共 20 分）16. 【考点】 9d ：酸碱盐的应用【解答】 解：（ 1）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，是一种常见的复合肥料，故填： ；（ 2）生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，故填： ；（ 3）食醋的 ph 小于 7， ph 小于

32、 7 的厨房调味品是食醋。故填： ；（ 4）与硫酸铜溶液混合可配置波尔多液的是氢氧化钙，故填： ；（ 5）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是碳酸钠。故填： ；（ 6）用作食品发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故填： ；故答案为：（ 1） ；（ 2） ；（ 3） ；（ 4） ；（5） ；（ 6） ；【点评】熟练掌握物质的性质， 并把物质的用途与其性质联系起来是解答此类题的关键。17. 【考点】 i9 ：有机高分子材料的分类及鉴别；j2：生命活动与六大营养素；j5：均衡营养与健康； j6：矿物质与微量元素【解答】 解：（ 1）富含蛋白质的是鲜鸡蛋；富含油脂的是植物油、奶油；富含糖类的是小麦粉和白砂糖；

33、 葡萄糖在酶的作用下生成二氧化碳和水，化学方程式为： c6h12o6+6o26co2+6h 2o；（ 2）饼干中已经含有糖类、脂肪、蛋白质、无机盐，还缺少水和维生素；缺乏维生素c会引起坏血病；（ 3）人体内常见的微量元素是：铁、锌、碘、硒；（ 4）聚乙烯属于塑料，属于三大合成材料之一，属于有机高分子材料。故答案为： （1） ； ； ； c6h12o6+6o26co2+6h 2o；（ 2）水；坏血病；（ 3）微量；（ 4）合成。【点评】 本考点考查了营养物质、元素与人体健康的关系，基础性比较强。营养物质在现实生活中应用很广泛，应该好好把握。要合理膳食，均衡营养，保证身体健康18. 【考点】 92

34、：酸的物理性质及用途；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质【解答】 解：（ 1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性。故填：吸水。（ 2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为他们的溶液中都含有氢离子。故填：氢离子。（ 3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质；其中能达到实验目的是滴加适量的氯化钙溶液、静置、再滴加酚酞溶液，如果产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠，说明部分变质。故填：二氧化碳； d 。【点评】 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断

35、，从而得出正确的结论。四、简答题（本大题共3 题共 20 分）19. 【考点】 g5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【解答】 解：（ 1）盐酸与碳酸氢钠反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： nahco 3+hcl nacl+h 2o+co 2。（ 2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为：bacl 2 +cuso4 cucl 2+baso 4。（ 3）三氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为： so3+2naoh na2so4+h 2o。故答案为：（ 1）nahco 3+hcl nacl+h 2o+co 2；（

36、 2）bacl 2+cuso 4 cucl 2+baso 4；（ 3）so3+2naoh na2so4+h 2o。【点评】 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。20. 【考点】 99：溶液的酸碱性与ph 值的关系； 9h：盐的化学性质； g5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【解答】 解：（ 1）由图 1 和图 2 可知，图 2 的 ph 由碱性变为酸性，可知该反应是稀盐酸加入氢氧化钙溶液中，则甲是稀盐酸，发生反应的化学方程式为ca（oh ） 2+2hcl cacl2+h 2o+c

37、o 2；故答案是：稀盐酸； ca（ oh） 2+2hcl cacl 2+h 2o+co 2；（ 2）根据题目的信息可知，ph 变化情况溶液最初ph 7，所以甲反应后的溶液中一定含 cacl 2 和 hcl ，故答案是： cacl2 和 hcl 。（ 3）溶液 ph 的变化图乙可知 ab 段是碳酸钠与盐酸反应，bd 段是碳酸钠与氯化钙反应，d 点之后碳酸钠过量；所以c 点是氯化钙过来的，所以此时溶质为氯化钠和氯化钙。故答案为： nacl 和 cacl2。（ 4） a、 cao 能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙， 若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂

38、质氢氧化钙，故选项所采 取的方法错误。b 、ca（ oh ） 2 能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误。c、盐酸能与过量的caco3 粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙粉末，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选： c。【点评】 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。21. 【考点】 99：溶液的酸碱性与ph 值的关系； ae ：物质的鉴别、推断

39、； g5 ：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【解答】 解：（ 1）甲和乙发生中和反应，则甲乙即为酸和碱两种物质，甲的浓溶液的试剂瓶，瓶口有白雾，则甲是盐酸，在农业上丙可用来选种，则丙是氯化钠，故乙是氢氧化钠， 若甲、乙两溶液恰好反应完全， 则反应后溶液是氯化钠的溶液，该溶液呈现中性，ph 7；（ 2）甲广泛应用于制造肥皂、石油、造纸等工业，丙是蓝色沉淀，则丙是氢氧化铜，其化学式为 cu（oh ） 2，甲广泛应用于制造肥皂、石油、造纸等工业，则甲是氢氧化钠， 氢氧化钠和二氧化碳反应的方程式为：co 2+2naoh na2co 3+h 2o；（ 3）若甲、丙是氧化物，丁的溶液呈黄色，则该黄色

40、溶液为铁盐的溶液，该反应的化学反整方程式可以是fe2o3+6hcl 2fecl3 +3h 2o； 故答案为：（ 1）盐酸；（ 2）cu（ oh） 2； co2+2naoh na2co3+h 2o；（ 3） fe2o3+6hcl 2fecl 3+3h 2o；【点评】 本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。五、实验题（本大题共3 题共 20 分）22. 【考点】 9k ：化肥的简易鉴别； 9l ：铵态氮肥的检验【解答】 解：（ 1）尿素、硝酸铵

41、、硫酸铵、氯化铵都是白色晶体，易溶于水，故填：白； 全部溶解；（ 2）硝酸铵、硫酸铵、氯化铵都是铵态氮肥，能与氢氧化钙反应生成氨气，而尿素与氢氧化钙不反应；所以试剂甲是氢氧化钙；（ 3）检验硫酸根离子常用硝酸钡溶液，若产生白色沉淀则其中含有硫酸根离子，所以试剂乙是硝酸钡溶液； 检验氯离子常用硝酸银溶液，若产生白色沉淀， 则其中含有氯离子， 所以试剂丙是硝酸银溶液；故填：ca（ oh ）2； ba（no 3） 2； agno 3；（ 4）铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气，造成肥效降低，所以铵态氮肥在使用时，不能与碱性物质混合；故填：碱性物质。【点评】 此题是对化肥知识的考查，解题的关键是对几种

42、化肥的相关物理及化学性质的掌握，主要是结合铵根离子、氯离子、硫酸根离子的检验方法进行解题。23. 【考点】 9e：氯化钠与粗盐提纯； 9h ：盐的化学性质【解答】 解：（ 1） a 、溶解前用研钵研磨大颗粒粗盐，故错误； b 、过滤时液体的液面要低于滤纸边缘，故正确；c、蒸发时不能将水分全部蒸干，当出现较多量晶体时，即停止加热，故错误；d 、实验结束用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中，故正确。故填： bd ；（ 2）欲除去溶液中的mgcl 2、cacl 2、na 2so4，为了不增加新的杂质，根据酸、碱、盐的性质及复分解反应的条件可知，用过量的 naoh 溶液除掉氯化镁， 生成

43、氢氧化镁沉淀； 用过量的 bacl 2 溶液除掉硫酸钠， 生成硫酸钡沉淀； 用过量的 na2co 3 溶液除掉氯化钙与多余的 bacl 2，生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，故填：caco3、baco 3；（ 3）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；故填：2naoh+mgcl 22nacl+mg （ oh ）2；（ 4）因为除杂的过程中，反应会生成氯化钠， 所以实验所得精盐的质量大于粗盐中nacl的质量，故填：反应生成了氯化钠。【点评】 掌握氯化钠与粗盐的提纯的方法及其注意事项；掌握一定溶质质量分数的溶液的配制方法；了解除杂和净化的方法。24. 【考点】 9u ：酸、碱、盐的鉴别【解答

44、】 解：（ 1）盐酸和氢氧化钠、氢氧化钙会发生中和反应，没有明显现象，盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠都能使无色酚酞变红色，将适量的 a 滴入 e 中，溶液变红色， a 不可能是酚酞，因为酚酞在三种溶液中会变红色，所以 a 是稀盐酸， e 是酚酞， a 和 c 又会生成白色沉淀， 而题中所给的物质只有氢氧化钙和碳酸钠会生成白色沉淀， 所以 a 与 c 中的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：ca（oh ） 2+na2co3 caco3 +2naoh ；（ 2）无色酚酞遇到 a 变红色，所以 a 可能是氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，a 和 e 又会生成白