黑龙江省双鸭山一中2014-2015学年高一9月月考+化学+Word版无答案

1、高一化学单元测试原子量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64一、选择题（每题只有一个选项，每题3分共69分）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 2下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和3实验中的下列操作正确的是A用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于

2、水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是ABCD5能够用来鉴别BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀盐酸 D稀硝酸6下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.01×1023个SO2分子的质量为3

3、2gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A16gB32gC64g /molD32g /mol8下列说法正确的是 A22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是 A29m2/m1 B29m3/m1 C29（m3-m1）/（m2-m1

4、） D29（m2-m1）/（m3-m1）10用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A17gNH3所含质子数目为7 NA B常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数B分子数C体积D物质的量12某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

5、 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 13如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是A原子数相等 B密度相等 C质量相等 D摩尔质量相等14下列两种气体的分子数一定相等的是 A质量相等的N2和CO B体积相等的CO和C2H4C等温、等体积的O2和N2 D等压、等体积的N2和CO215V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是 A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L116将标

6、准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L117配制100 mL 1.0 mol·L1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是A容量瓶使用前用1.0 mol·L1的Na2CO3溶液润洗B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C仰视确定凹液面与刻度线相切D用敞口容器称量Na2CO3且时间过长18下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl物质

7、的量浓度相等是 A100 mL 1mol/LNaCl溶液      B75mL 1 mol/L MgCl2溶液 C150 mL 3mol/LKCl溶液       D25 mL 2 mol/L AlCl3溶液19把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为A mol/L B mol/L C mol/L Dmol/L20将溶

8、质的质量分数为a、物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是Ac2c1         Bc2c1             Cc22c1           D无法确定21. 体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得

9、容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，最终进入容器中液体的体积是A. 0.25LB. 0.5LC. 0.75LD. 1L22用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A322 B133 C123 D31123如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于A2:7 B5:

10、4 C3:5 D7:2二、填空题24.（12分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、蒸发结晶F、加热分解 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ； 从碘水中提取碘 ； 用自来水制取蒸馏水 ； 除去KCl固体中少量的KClO3固体 ； 分离植物油和水 ； 除去水中的沙土 ；25（10分）一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物。回答下列问题：（1）B物质的名称是 ；（2）由此实验分离得到的NaCl固体经分析仍含有杂质，此杂质是。除去该杂质的方法是 _。（3）操作II的名称是 ，所需使用的玻璃仪器是 _。2

11、6（3分）下列所含分子数由多到少的排列顺序是 ,标准状况下33. 6LH2 B所含电子的物质的量为4mol的H2 20.45gH2O D常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 含原子总数约为1.204×1024的NH327.(10分)(1)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为 ，含1 mol Cl-的该混合物的质量是 g（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2 的物质的量之比为 (3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔

12、质量是 ，X的相对原子质量 是 。28(7分)实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：实验中除了托盘天平、烧杯、还需要的其它仪器有： .根据计算得知，所需NaOH的质量为 g下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 ；偏小的有 ；无影响的有 。A、称量用了生锈的砝码； B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。三、计算题29(9分)常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和