备战中考化学易错题精选-推断题练习题

1、一、中考初中化学推断题1.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钢、氯化镁中的一种或 几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。请回答下列问题：（查阅资料）C02不能直接与Back和MgCk发生反应。（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、o（2）滤渣a的成分是:白色沉淀b的成分是。（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：0（4）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存 在的物质是 o【答案】玻璃棒CaCCh、Mg（OH）2 （填名称也可）BaCO3 （填名称也可） 排除硫酸领沉 淀的干扰，证明样品中无硫酸钠CaCO

2、3. BaCI2. Na2so4、NaOH （填名称也可）【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，钢离子和硫酸根离子会生成硫酸钢沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生 氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到L5g的滤 渣，滤渣中加入足量的稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钙，硫 酸钠和氯化钢只能含有一种，灌液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以样品中一定含 有氢氧化钠、氯化领：【详解】（1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒：（2）样品溶于水得到滤渣1.5g,能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉 淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钢；设产

3、生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2+ H2O+ CO2 T10044x0.44g100 _ x-JT-0.44gx=lg<1.5g,因此沉淀还有氢氧化镁，所以滤渣中含有原混合物中的CaCO3和反应生成的Mg（OH）2；由分析可知，白色沉淀b的成分是BaCCh：(3)滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钢沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠；(4)”滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaC03、BaCl、Na2so4、NaOHo【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判 断各物质的存在

4、性，最后进行验证即可。2.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、 盐五种不同类别的物质与CO?的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应， ”表示一种物质一步转化成另一种物质(部分反应条件未标出)。(1) A的化学式是, E的化学式是；(2) C - D的化学方程式是 o【答案】Ba(OH)2 (或Ca(OH)2) C Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】【分析】A能和二氧化碳反应，A可能是可溶性碱，如Ba(OH)2、CMOH):等；B能和A反应且生 成二氧化碳，B可能是Na2c。3、K2c。3： C能和B反应又能生成二氧化碳，C

5、可能是盐酸： D能和C反应且生成二氧化碳，D可能是CuO、Fe?03等：E可能是碳。【详解】(1)A能和二氧化碳反应，A是可溶性碱，化学式Ba(OH)2或Ca(OH%： A是碱，B是 盐，C是酸，D是金属氧化物，则E是碳的单质，化学式为C,(2)盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCh+3Hq。3 .如图表示物质间的相互关系，其中B是铁锈的主要成分，X可以用来配制农药波尔多 液。请结合图示回答问题：(1)Y的化学式。(2)通常状况下，A转化为B的条件是（3）A和X溶液反应的化学方程式为 o【答案】H2so4与水和氧气同时接触Fe+CuS04=Cu+FeS04

6、【解析】【分析】【详解】根据题目中B是铁锈的主要成分可以知道，B是氧化铁，X可以用来配置农药波尔多液， 波尔多液的配置原料主要是硫酸铜，熟石灰和水，根据图中A和X溶液结合生成红色固体 和浅绿色溶液C,可以推断出C溶液为硫酸亚铁，根据A物质可以生成铁锈且可以和X溶 液反应生成红色固体和浅绿色溶液C,可以确定A为单质铁，（1 ）根据图中A和Y溶液可 以生成水溶液C和气体，Y溶液为一种酸，而这种酸中含有硫酸根则丫溶液为硫酸：（2） 单质铁生成氧化铁的条件，根据生活经验，我们可以知道铁生成铁锈的条件为与水和氧气 接触，（3 ）己知A为单质铁，溶液为硫酸铜溶液，则我们可以推断出A和X溶液发生置 换反应的

7、反应方程式如答案所示。【点睛】本体的关键是知道波尔多液的主要成分是硫酸铜，浅绿色溶液在已知和铁相关的情况下一 般为亚铁离子。4 .雾霞已经成为人类健康的隐形杀手，防治雾线污染是当前化学研究的重要内容。如图1是一种鼻用空气净化器，主要材料是硅胶。净化器中的硅胶结构疏松多孔，对 PM2.5的吸收率达99%,说明其具有 性。石撅塑料01目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在一定条件下，车用尿素溶液先转化 为NH3, NW再与发动机排出的N0反应生成氮气和水。NW与NO反应的化学方程式是 某同学收集了某地区的雾虢，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有 NH4NO3、NaNO3, Ba

8、C" MgCI2, Na2sO4五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成 分，设计并完成了如图2所示实验。T co图2白色沉淀D的化学式是0试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是。根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的（写化学式）。一定条件【答案】吸附 4NH3+6NO=5N2+6H2O AgCI2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3/r+2H2O NH4NO3、MgCh. Na2so4【解析】【详解】根据物质的性质结合化学方程式的书写进行分析解答，钺态氮肥能与碱性物质结合产生纨 气，硫酸钢不溶于稀硝酸，氢氧化镁能溶于硝酸，据此解答。

9、（1）硅胶结构疏松多孔，对 PM2.5的吸收率达99%,说明其具有吸附性：（2） NW与N0反应生成氮气和水，化学方 一定条件程式为4NH3+6NO=5N2+6H2。； （3）加入溶液M产生了刺激性气味的气体X,说明是硝酸铁与碱性物质混合，故M可能是碱，得到的沉淀部分溶解，说明一定生成了硫酸 钢，故是硫酸钠反应生成的，则一定不含有氯化领，加入的M是氢氧化钢，氢氧化钢与氯 化镁反应生成了氢氧化镁，从而说明溶液中含有氯化镁，不能确定是否含有硝酸钠，溶液 C中加入硝酸银产生的沉淀是氯化银；白色沉淀D是氯化银，化学式为AgCI：试样 溶液加入过量氢氧化钢溶液时生成级气的化学反应方程式是2NH&

10、NO3+Ba （OH ） 2=Ba（NO3） 2+2NH3个+2此0：根据以上实验，可以判断该试样溶液中一定含有NH4NO3、 MgC" Na2sO435 .AI表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分，各物质间相互转化关系 如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：（1） C的化学式为°（2） A的一种用途是。（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是（4）反应的化学方程式为（只写一个）,【答案】CaCO3改良酸性土壤 置换反应NaOH+HCI=NaCI+H2O【解析】【分析】高温C是大理石的主要成分，则C为CaC03；反应为CaCO3 HCaO+COzT，又F+

11、H玲A,则 F 为 CaO, E 为 82, H 为出0, A 为 Ca（OH）z; A+B玲C+D 可为 Ca（OH） 2+ Na2CO3=CaCO34/+2NaOH,则 B 为 Na2co3, D 为 NaOH： D+G-»H2O+I,可为 HCI+NaOH = NaCI+H2O,那么 G 为 HCL I 为 NaCL【详解】（1）因为C是大理石的主要成分，所以C为碳酸钙，化学式为：CaCO3；（2）根据分析，A为氢氧化钙，其用途有改良酸性土壤等；（3）根据分析，上述4个转化中都没有单质参与，因此没有涉及的基本反应类型是置换反 应：（4）根据分析，反应为NaOH+G玲HzO+l,

12、能与碱反应生成水的反应有：酸碱中和反应 或非金属氧化物与碱反应。故反应的化学方程式为：Na0H+HCl=NaCl+H206 （合理即 可）6 . （4分）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是碳酸钠溶液、氧化铁、氢氧化钙溶液、 氯化钢溶液和稀盐酸中的一种。图中短线相连的物质能相互发生反应。已知丙溶液能使紫 色石蕊.溶液变成红色。请回答下列问题：（1）丁物质的化学式是-（2）甲与乙反应的化学方程式是。（3）丙与戊反应的化学方程式是 0（4）向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的pH会 （填"增大"或"减小"）°【答案】（1） BaCI2 （2）

13、 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3xV+2NaOH （3） Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O（4）减小【解析】试题分析：丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，那么丙溶液呈酸性，故丙是稀盐酸：五种 物质中氧化铁只能与稀盐酸反应，故戊是氧化铁：而氯化钢只能与碳酸钠溶液反应，其他 物质能相互反应，故丁是氯化钢，乙是碳酸钠，则甲是氢氧化钙。把推断出的物质代入， 推断正确。（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J/+2NaOH：（3）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：Fe2O3+6HCl=2FeCI3+3H2O；（4）甲是氢氧化钙，丙是

14、稀盐酸，它们会发生中和反应，故向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙 溶液，烧杯中溶液的碱性会逐渐的减弱，PH会变小。考点：物质的推断，物质的性质，化学方程式的书写7 .在上图有关物质转化关系中，各物质均为初中化学常见的化合物，其中B为最常见的 酸，D为人体中含量最多的物质，G为蓝色不溶物。图中“一”表示相连物质之间能相互反 应，“玲表示由两种物质可制得另外两种物质。试回答下列问题：（1）C物质的化学式为（2）化学反应的基本类型是一（3） A物质所属类别为 （填"氧化物"、"酸"、"碱"或"盐"）【答案】CuO复分解反应碱【解

15、析】试题分析：有题中的叙述可知，D为水：B为酸；A为碱、C为氧化铜：E为盐：F为可溶 性硫酸盐；G为氢氧化铜：故（1） C物质的化学式为CuO （2）化学反应为碱和盐的反 应，故的基本类型是复分解反应（3） A物质所属类别为碱类物质。考点：物质的推断与转化8 .某未知溶液，可能含有Na+、Cu2 Ba2 SO42中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：取未知溶液23mL于试管中，滴加足量BaCIz溶液，有白色沉淀生成， 静置：取中上层清液，滴加AgNCh溶液，有白色沉淀生成；另取未知溶液23mL于 试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：（1）溶液中一定存在的离子是.

16、（2）溶液中一定不存在的离子是。（3）溶液中可能存在的离子是 0【答案】Cu2 SO?' Ba2+ Na Cl"【解析】【分析】【详解】硫酸根离子能与钢离子结合生成白色沉淀硫酸钢，步骤中向未知溶液中滴加足量BaCk溶 液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO章, 一定不含Ba?*：氯离子能与银离 子结合生成白色沉淀氯化银，步骤中取中上层清液，滴加AgNCb溶液后，有白色沉淀 生成，则中上层清液中一定含有氯离子，但步骤加入BaClz溶液后引入了 C，所以未 知溶液中可能含有。一；铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，步骤中向未 知溶液中滴加NaOH溶液后，有蓝色

17、沉淀生成，则未知溶液中一定含有C/+：由上述实验 步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有Na+,则未知溶液中可能含有Na（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是C/+、S0?（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的高子是Ba?+。（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+、C|-o9 .已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A是胃酸的主要成分，D是一种钠盐，广 泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，以E为氧化物。它们间的相互关系如图所示 （"一"表示两种物质能发生化学反应，“玲”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成 物及反应条件已略去）。请回答。（

18、1）E的化学式是一；C的一种用途是。（2）A与D反应的现象是。（3）B玲D反应的化学方程式是。【答案】HzO火火（合理）有气泡产生2NaOH + CO2=Na2CO3 + H20【解析】【分析】A是胃酸的主要成分，则A是盐酸；D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂 的生产，则D是碳酸钠：B和D能够相互转化，A和B能发生反应，则B是氢氧化钠；A能 反应生成C, C和B能发生反应，C是氧化物，所以C是二氧化碳；E是氧化物，E和二氧 化碳能发生反应，A、D能反应生成E,所以E是水。【详解】（1）E是水，化学式是HzO, C是二氧化碳，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可以用来灭 火：（2）盐酸和碳

19、酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的实验现象是有气泡生成；（3）氢氧化钠转化为碳酸钠的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化 学方程式是 2NaOH + CO2=Na2CO34-H2Oo【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。10 .A-I是初中化学中常见的物质。它们之间有如下图所示的转化关系。已知A为铝土矿 的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作 用，G为黑色固体。请回答下列问题:(1)（3）G的化学式是H + 单质碳fl

20、,其反应条件是通电A B + C的化学方程式是(4)I + F （气体）点/|j H+D的化学方程式是通电局温【答案】CuO 高温 2Al2。3 -4AI+3O2 t CO+H2O = CO2+H2 催化剂【解析】【分析】【详解】试题分析：根据题中的叙述可知，A为氧化铝：B为铝；C为氧气；D为氢气；E为金属铜：F为水：G为氧化铜；H为二氧化碳：I为一氧化碳；故（1） G的化学式是CuO; （2）通电H +单质碳玲I,其反应条件是高温；（3） A-B + C的化学方程式是通电2AI2O3=4AI+3O2 t ;（4） I + F （气体）*£ H+D的化学方程式为:催化剂向温CO+H2

21、O CO2+H2催化剂考点：物质的推断与转化11 .A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示。图中“一表示 两种物质能发生反应。“好”表示一种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应 条件已略去）。请回答：（1）若A、B为黑色固体，D为红色固体单质。则B的化学式为, （2）若A、C组成元素相同，B、D为黑色固体，则A与B充分反应的化学方程式为（3）若A、D为两种不同类别的物质，溶液均显碱性，C为水0则A与B反应的化学方程 式为 O同温【答案】CuO 4CO4-Fe3O4=-3Fe+4CO2 2NaOH4-CO2=Na2CO3 + H2O（SKP【解析】【详解】（

22、1）D为红色固体单质，则D是铜，若A、B为黑色固体，A和B生成C和D, D生成 B,则B是氧化铜，A为碳，C为二氧化碳，故B的化学式为CuO。（2）若A、C组成元素相同，则A、C可能为一氧化碳和二氧化碳中的一种，B、D为黑色 固体，A和B生成C和D,则B是四氧化三铁，A是一氧化碳，D生成B,则D是铁，故A 与B反应是一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为4C0 +同温Fe304 = 3Fe+4C02o（3）若A、D为两种不同类别的物质，溶液均显碱性，C为水，则A可能是氢氧化钠，D 是碳酸钠，A和B生成C和D,则B是二氧化碳，A与B反应是二氧化碳和氢氧化钠反应 生成碳酸钠和

23、水，反应的化学方程式为2NaOH + CO2=Na2CO3-FH2Oo12. A、B、C、D是初中化学常见的物质。其中A能供给呼吸，B、C都是氧化物，D广泛 应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。各物质之间相互关系如图所示 表示两端物质能发生化学反应，”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物 及反应条件已略去）。请回答：(1) c物质的化学式为:(2) B物质的用途是 (写一种)。(3)写出B与D反应的化学方程式：o(4) AfC的转化 (填"一定"或"不一定")属于化合反应【答案】H20灭火2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2。不一

24、定【解析】【分析】A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A能供给呼吸，所以A是氧气，B、C都是氧化 物，D广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，所以D是氢氧化钠，B 和氧气可以相互转化，会与氢氧化钠反应，所以B是二氧化碳，C和氧气可以相互转化， 二氧化碳、氢氧化钠都会生成C,所以C是水，经过验证，推导正确。【详解】(1)由分析可得，C物质的化学式为“0；故填：H20；(5) B物质是二氧化碳，其用途是火火：故填：灭火；(6) B与D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H

25、2O ；(7) AfC的转化可以是有机物燃烧，不一定属于化合反应。故填：不一定：【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。二、中考初中化学流程图13.某粗盐样品中含有少量MgSCU和CaCk杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得 到纯净的NaCI晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题：（1）写出X溶液与Ba （OH） 2溶液反应的化学方程式 o（2）滤液I中溶质有哪些？ （3）该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么？ 【答案】Ba （OH） c+MgSOpBaSO. I +Mg

26、 （OH） : l : 氢氧化钢、氯化钙： 除去碳酸钠和氢 氧化钠。【解析】【分析】（1）根据氢氧化钢和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钢沉淀进行分析：（2）根据加入的氢氧化钏是过量的，以及氢氧化钢发生的反应进行分析：（3）根据除杂的过程加入的氢氧化钢是过量的，加入Y,需要出去氢氧化钢和氯化钙，所 以Y是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质进行分析。【详解】（1）氢氧化钢和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钢沉淀，化学方程式为：Ba （ OH ） 2+MgSO产BaSO2+Mg （ OH ） 2 J ；（2）加入的氢氧化钢是过量的，以及氢氧化钢发生的反应，所以滤液I中溶质有：

27、氢氧化 领、氯化钙；（3）除杂的过程加入的氢氧化钢是过量的，加入Y,需要出去氢氧化钢和氯化钙，所以Y 是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质，所以该实验中最后加 入适量稀盐酸的作用是：除去碳酸钠和氢氧化钠。14.高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示:已知气体、气体和固体均属于氧化物。空气铁矿石固体 图】出钱口I炉渣出渣口己钱水|（填化学（1）气体的化学式为。根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为（2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分高铁水与炉渣（如图2所示）。能实现渣铁分离 的原因是是因为炉渣具有、的性质。（3）反应IV中属于化合反应的有 个，属

28、于分解反应的有 个，属于置换反应 的有 个。（4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%60%）的是 （填化学 式），此外还含有2530%的可燃性气体 （填化学式），以及912%左右的（填化学式）。【答案】CO CaSiO3熔点高 密度比铁水小3 1 0 N2 co C02【解析】【分析】【详解】（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化 碳，所以气体的化学式为CO,化学反应前后，元素种类不变，所以依据氧化物的性质推 测炉渣的主要成分为：CaSiO3：（2）炉渣的出口在上方，铁水的出口在下方，所以炉渣具有熔点高、密度比铁水小的性 质：（3） I是碳和

29、氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，II是二氧化碳和碳高温生成一氧化 碳，属于化合反应，III是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，不属于基 本反应类型，IV是氧化钙、二氧化硅反应生成硅酸钙，属于化合反应，V是碳酸钙高温生 成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，所以反应IV中属于化合反应的有3个，属于分 解反应的有1个，属于置换反应的有0个；（4）空气中含量最高的是氮气，所以高炉气中含有多种成分，其中含量最高（占55 60%）的是Nz,此外还含有2530%的可燃性气体CO,以及912%左右的CO2。15.氯化钠具有广泛的应用。实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。用已调行平

30、衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是。（填序号）A添加氯化钠B减少氯化钠C调节平衡螺母D添加硅码在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数（填、=、）15%。探究某氯化钠样品中杂质的成分。某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验 探究过程记录如下：加入适量加入适量一先加入足量稀盐般取少量样品NaOH溶液|无明显|Na：CO$溶液J无明显|再加入适量BaCk溶薇产生白|完全溶于水J1 4翥| -ii1 4藁| iii 色加淀|根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是 C（实验分析）a.步骤I中加入适量

31、NaOH溶液的目的是。b.乙同学认为步骤HI中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点?（选填“同意”或“不同意”），请说明原因 o【答案】b < 硫酸钠检验溶液中是否含有氯化镁不同意需要先除去步骤n加入的 碳酸钠（目的是排除碳酸钠对硫酸钠检验的干扰），再用氯化钏检验硫酸钠是否存在【解析】【分析】对甲同学的实验探究过程记录，分析如下：步骤I .样品中先加入适量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明样品中没有氯化镁，因为氯化 镁能与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀；步骤【继续加入碳酸钠溶液，依然无明显现象，说明样品中没有氯化钙，因为氯化钙能与 碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀：步骤川.再加入足量的稀盐酸，将步

32、骤n加入的碳酸钠溶液全部反应，生成氯化钠、二氧化 碳和水，最后加入氯化钢溶液，产生白色沉淀，说明样品中有硫酸钠，因为硫酸钠能和氯 化钢反应产生硫酸钢白色沉淀。【详解】实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。用已调行平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，说明药品质量偏大，接下来的 操作是减少氯化钠的质量，使天平平衡。故选丸在量取水的体积时，若仰视读数，则实际量取水的体枳偏大，溶剂质量偏大，溶质质量 不变，则质量分数偏小，导致氯化钠溶液的溶质质量分数<15%；探究某氯化钠样品中杂质的成分。根据以上实验信息分析，甲同学得出结论：此氯化钠样品中没有氯化镁、氯化钙，含有 的杂质是硫酸

33、钠。实验分析：a.步骤I中加入适量NaOH溶液的目的是：检验溶液中是否含有氯化镁。因为氯化镁能与氢 氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀。b.乙同学认为步骤HI中不需要加入足量稀盐酸，他的观点是错误的，故不同意。其原因 是：需要先除去步骤II加入的碳酸钠（排除碳酸钠对硫酸钠检验的F扰，因为碳酸钠也能 和氯化钢反应生成白色沉淀），再用氯化钢检验硫酸钠是否存在。16.亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如图实验流程 用Na2c03溶液吸收SOz制备Na2so3。图1Na8 溶液Na： SO； 产品so： NaOH 溶淹反应I中随着so2的增加，依次发生如下化学反应:SO2+H2O+

34、2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2 个+此0SO2+H2O+Na2SO3 = 2NaHSO3（1） H2s03的名称为亚硫酸，则Na2s03的名称为 o（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到NazSCh,由此可知，Na2s03的溶解度曲线是 与题图2中的 （填A或B）物质的溶解度曲线相似。100'溶解度gB图3分质分 组的量020406080图2温度匕（3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为。（4）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变 化如图2所示。则线1表示 （填化学式，下同）的质

35、量分数的变化情况，线2表示 的质量分数的变化情况。（5）实验时，"反应II"中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的NaHSO3转化为Na2s03,则该化学反应方程式为。（6）实验后，将Na2s03样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2s04杂 质，且放置时间越长产生的Na2s04越多，则Na2s03样品变质为Na2sO的化学反应方程式 为 o【答案】亚硫酸钠 B Na2s。3 Na2c。3 Na2SO3 NaOH+NaHSO3=H2O+Na2SO3Oz+2 N a 2sO3 = 2 N a2sO4【解析】【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的

36、问题，或者直接分析每个问题，从给出的 信息中找对应的信息。【详解】（1）由于H2s。3的名称为亚硫酸，所以Na2s。3的是亚硫酸对应的钠盐，所以名称为亚硫 酸钠。故填：亚硫酸钠（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2s03,说明亚硫酸钠的溶解度随温度变化 不大，所以Na2s03的溶解度曲线是与题图2中的B物质的溶解度曲线相似。故填：B（3）操作2是晶体析出过滤，所以得到的滤液是亚硫酸钠的饱和溶液，所以一定含有的溶 质的化学式为Na2so3。故填：Na2s03（4）向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，碳酸钠应该越来越少，所以线1表示Na2c03 的质量分数的变化情况，而线2表示Na2s的质量

37、分数的变化情况，最终亚硫酸钠转化为 亚硫酸氢钠，所以线2是亚硫酸钠。故填：Na2c03： Na2SO3（5）实验时，"反应H"中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的NaHSOs转化为Na2s03,是氢氧化钠和亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠和水，对应的化学反应方程式为Na0H+NaHS03=H20+Na2S03o 故填：NaOH+NaHSO3 = H2O+Na2SO3（6）实验后，将Na2s03样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2s04杂 质，且放置时间越长产生的Na2s。4越多，是亚硫酸钠和空气中的氧气反应生成硫酸铁，对 应的化学反应方程式为 0z+2Na

38、2so3 = 2Na2so4。故填：0z+2Na2so3=2Na2so4【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带 着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的 问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境， 考查基本知识。17.实验室以一种工业废渣（主要成分为MgC03、MgO和SiCh）为原料制备 MgCO33H2。.其主要实验过程如图：过量硫酸溶液过量碳酸钠溶、液废渣f 僮回一过滤I f |反应过滤H f 洗港 f MgCOj - 3H：0滤渣、滤液已知：Si02不溶于水，常温下

39、不与硫酸、碳酸钠反应。（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为 和。（2） “过滤II”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。（3） “反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I ”只进行“过滤II ” ° （填 “能”或“否”），理由是°（4） “酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是。【答案】MgO+H2SO4=MgSO+HzO MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 t Na S0? W 否导致产品不纯避免制备产品消耗更多的碳酸钠【解析】【分析】氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。【详解】（1）“酸溶”时是氧化镁和

40、硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为 MgCO? +H2SO4= MgSO4 +H2O+CO2 T .（2）滤液I为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠 以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤II”所得滤液中含有的主要离子有Na SO; CO32' o（3） “反应”步骤前后均有过滤，不能省去“过渡I ”只进行“过滤II”，会导致得到的 产品因为混油二氧化硅而不纯。（4） “酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去NaC103 + KC

41、1 = KCIO3 + NaCI;,该反应的基本反应类型是复分解反应；（2）由于氯酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以 采用降温结晶的方法分离，所以步骤的操作分别是降温结晶、过滤；（3）步骤中是采用20以下的水进行洗涤，目的是除去少量氯化钠_20C以下KCIO3的溶解度较小，可减少KCIO3因溶解而造成损耗；（4）步骤采用低温烘干，不采用高温烘干，因为氯酸钾在高温的条件下会分解生成氯化A钾和氧气,化学方程式为：2KC1O3 = 2KC1 + 3O2T<>【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设 计实验、进

42、行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。19.氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2）及 稀硫酸，熔点422,沸点1366,在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中 的催T七剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SOz等为原料合成CuCl 的工艺流程如下（其中为依次加入）：A溶液中溶质的化学式是；写出反应III的化学方程式:反应 VI 的化学方程式是：2NaCI+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCI4z+2H2SO4+Na2SO4,反应中化合 价升高的元素是:本工艺中可循环利用的物质是：反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70C干燥2小时，冷却密封包装即得产品。70c真空干燥的目的是,【答案】Na2CO3 2NaCl + 2”。通电2M/O” + 4 个 +cli