浙江省2020高考选考科目模拟(四)试卷--化学(解析版)Word版含解析

1、浙江高考选考科目模拟试题（四）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 4页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O16Na 23 Mg24 Si28 S32 Ca 40 Fl 56 Cu64 Zn65选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. （2014浙江6月学考，2）下列化合物中，属于氧化物的是（）A. Na2SO4B. NaOHC. HNO3D. FeO2. （2015浙江宁波效实中学模拟，4）设Na是阿

2、伏加德罗常数的数值，下列说法正 确的是（）A. 1 mol L 1 NaCl溶液中含有 Na个Na+B. 1.0 L浓度为18 mol L 1 H2SO4溶液与足量的铜在加热条件下反应，被还原的 H2SO4的分子数为9NaC.在酸性条件下，1 mol Fe"与足量的H2O2溶液反应，转移2Na个电子D. 1 mol Na与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去 Na个电子3. （2015浙江慈溪、余姚联考，3）浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高 速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）A .胶体B.悬浊液C.乳浊液D.溶液4. （2016云南学

3、考模拟）下列反应中不属于放热反应的是（）A.酸碱中和反应B. NH4Cl晶体与Ba（OH）2 8H2O晶体反应C.镁条的燃烧D.活泼金属与酸的反应5. （2015北京理综，7）下列有关性质的比较，不隹.用元素周期律解释的是（）A.酸性：H2SO4>H 3PO4B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg（OH）2D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO36. （2015浙江1月学考，28）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFe8,其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS+ O2=Cu2S+ 2FeS+ SO2关于此反应，下列说法不正确的是（）A. Cu

4、Fe&中只有硫元素被氧化B.每生成1 mol SO2,反应中共转移6 mol电子C.该反应中有两种物质作氧化剂D. CuFe&中被氧化和被还原的原子数目之比为2： 17 . （2014浙江1月学考，3）在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是（）A. Na+B. H+C. SO2D. Cl8 .（创新）常温下能与水反应的非金属单质是（）A. SiO2B. Br2C. Na2OD. Na9. （2016浙江绍兴月考）下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是（）A. FeCl3B. CuCl2C. HClD. FeCl210. （2015浙江1月学考，7）将某无色气体X通入品

5、红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。X可能是（）A. O2B. SO2C. Cl2D. CO211. （2015江苏单科，1） “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是（）A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等12. （2013浙江6月学考，24）下图表示118号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化。)该图中，纵坐标表小A.电子层数B.最外层电子数D.原子半径13. (2015 江苏单科,2）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）C.最高化合价A.质子数为17、中子数为20的

6、氯原子：20C1B.氯离子的结构示意图：）：C1 ： C1 ：C.氯分子的电子式： 一D.氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2C114. （2015浙江1月学考，3）以下四种共价分子的球棍模型中，可表示C12分子的是（）AECD15. （2014浙江6月学考，3）下列化合物中的化学键中，只有离子键的是（）A. H2O B. NaCl C. SO2 D. HCl16. （2015上海化学，1）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为金立。关于296Lv的叙述错误的是（）A.原子序数为116B.中子数为177C.核外电子数为116D.相对原子质量为29317. （2015浙江1月学

7、考，27）夹紧以下装置中的弹簧火并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是（） A.装置中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定 的水柱B.装置中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液 面相平C.装置中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢 慢回落D.装置中，将a管向上提至一定高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差18. （创新）仪器名称为“分液漏斗”的是（）19. （2014浙江1月学考，13）下列说法中，不正确的是（）A.利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaCl溶液B.利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C.运用蒸储的方法，

8、可以分离沸点相差较大的液体混合物D.用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸储水润湿pH试纸20. （2016云南省学考模拟）下列有关能量的说法正确的是（）A.原电池将化学能转变为电能B.原电池将电能转变为化学能C.中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒D.吸热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量21. （2016云南省学考模拟）化学反应速率受很多因素影响。下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（）A.将食物置于冰箱中冷藏保存B.将FeCl3加入H2O2溶液中制备 O2C.将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服D.将CaCO3固体研磨后再与稀盐酸反应22. （2016云南省学考模拟）下列反应属于取代

9、反应的是（）A.光照条件下乙烷与氯气的反应B.乙烯通入酸性高钮酸钾溶液中C.苯燃烧D.乙烯与氢气反应生成乙烷电-计23. （2016云南省学考模拟）下图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是 （）-番茄A.电流由锌通过导线流向铜B.负极反应为Zn2e =Zn2C. 一段时间后，铜片质量会减少D. 一段时间后，锌片质量会增加24. （2015浙江慈溪月考）在一定条件下，可逆反应 A（g）+3B（g）=二2c（g）达到平衡状态的标志是（）A. C的分解速率是A的生成速率的2倍B.相同时间内生成n mol A的同时生成3n mol BC. A、B、C的浓度不再变化D. A、B、C的分子数之比为1 ：

10、3 ： 225. （2015荆州中学模拟）下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法正确的是 （）A.它们的组成中都有C、H、O、N等元素B.在一定条件下，它们一定都能发生水解反应C .人体需要的氨基酸都可以通过人体自身合成D.油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养物质非选择题部分、非选择题（本大题共7小题，共50分）26.（2015浙江东阳中学月考）（6分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，E是一种有香味的物质，E中的 碳原子数是D中的两倍。现以A为主要原料合成E,其合成路线如图所示：E洞二标 也法磋版（1）A的结构式为, B中官能团的名称为（2

11、）写出指定反应的化学方程式。反应类型：。反应类型：<（3）实验室区分B和D的方法是27. （2015浙江湖州联考）（4分）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，具晶体结构与金刚石相似+E加唯GF1加处比钓一下7加源量化党加热请填空:（1）形成单质A的原子的结构示意图为。（2）B的化学式为（3）C的化学式为, D的化学式为<28. （2015浙江慈溪、余姚联考，30）（6分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开 A的分液漏斗活塞

12、后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是 （2）实验室用装置E制备C12,其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+ Cl2T+2H2O。若有0.6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 mol;反应开始一段时间后，观察到 B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B, D；停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：BD29. （2016云南省学考模拟）（4分）向200 mL稀H2SO4溶液中滴加足量的BaCl2溶液至不再产生沉淀，将沉淀经洗涤、过滤、干燥后称量质量为4.66 g,求：生成沉淀的物质的量为。（2）硫酸的物质的量浓度为。30. （加试题）（2

13、014北京理综，26）（10分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。I中，NH3和 O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是OII中，2NO（g） +O2（g）U2NO2（g）。在其他条件相同时，分别测得 NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如下图）IDOao60gzo 器怕革渔电.AOK0 200 400 600 «（X）温度,七比较Pl、P2的大小关系 。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 。（3）田中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）,再制备浓硝酸已知：2NO2（g） N2O4（g） AH12NO2（g） N2O4

14、（l）AH2卜列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）.1 NQ.因储 Jit,反应过理Af/t&5甫辰府过程N2O4与。2、H2O化合的化学方程式（4）IV中，电解NO制备NH4NO3,其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质 A, A是,说明理由： 31.（加试题）（2015安徽理综，28）（10分）某研究小组将纯净的 SO2气体通入0.1mol L 1的Ba（NO3）2溶液中，得到了 BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3假设二：溶7中溶解的O2(1)验证假设该小组设计实验验证了假设一，

15、请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1:在盛有/、含O2的25 mL 0.1 mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立实验2:在盛启/、含O2的25 mL 0.1 mol/LBa(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如下图实验1中溶液pH变小的原因是Vi时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)(3)验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)（4）若假设二成立，请预测：

16、在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3,氧化相同（填的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者“大于”或“小于”）后者，理由是32.（加试题）（2015全国新课标卷）（10分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：已知；NeiOH乙脖稀 NaOII.回击回已知:姓A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢化合物B为单氯代姓:；化合物C的分子式为C5H8。E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质。RR一稀/ R（H（）+R<H£HO&g

17、t;CHCH' / IK）CilO回答下列问题：（1）A的结构简式为。（2）由B生成C的化学方程式为 由E和F生成G的反应类型为, G的化学名称为。由D和H生成PPG的化学方程式为 若PPG平均相对分子质量为10 000,则其平均聚合度约为 （填标号）。a. 48b. 58c. 76d. 112（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 ?中（不含立体异构）；能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体既能发生银镜反应，又能发生皂化反应，其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6 ： 1 ： 1的是（写结构简式）；D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器

18、是（M标号）。a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪浙江高考选考科目模拟试题(四)1. D Na2SO4是盐，NaOH是碱，HNO3是酸，FeO是氧化物。2. D A项，1 mol L-1的NaCl溶液中，Na+与C的浓度都为1 mol L1,离 子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，故 A 错误；B项，浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，就不与铜反应了，被还原的H2SO4 的分子数小于9Na,故B错误；C项，在酸性条件下，1 mol Fe2+与足量的H2O2 溶液反应生成1 mol Fe3+,转移Na个电子，故C错误；D项，1 mol Na反应生成 Na

19、2O和Na2O2的混合物、失去1 mol电子，失去的电子数目为 Na,故D正确。 3. A 雾是胶体，A正确。4. B 中和反应是放热反应，A项错误；Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 是吸热反应，B项正确；燃烧都是放热反应，C项错误；活泼金属与酸的反应都是 放热反应，D项错误。5. D A项，硫的非金属性强于磷，故最高价氧化物的水化物的酸性：H2SO4>H3P。4； B项，氯和澳位于同一主族，但氯的原子半径小于澳，故非金属性：Cl>Br； C项，钠和镁位于同一周期，钠在镁的左边，钠的金属性强于镁，故碱性： NaOH >Mg(OH) 2； D项，Na2CO3的热

20、稳定性强于 NaHCO 3,但二者的热稳定性 与元素周期律无关。6. D 仔细观察反应知：2 mol CuFeS2中，1 mol S原子被氧化，2 mol Cu原子 被还原，被氧化与被还原的原子数目之比为1 ： 2。7. B 在碱性溶液中，H+与OH-会反应，而不能大量共存。8. B Br2为非金属单质，与H2O反应生成氢澳酸和次澳酸，符合题意9. D Cl 2的氧化性很强，与变价的金属反应生成高价态的氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。10. B 结合题给选项知能使品红褪色且加热后又变回红色的无色气体是SO2。11. D 制造一次性筷子、纸杯会浪费大量木材，塑料袋会造成白色污染

21、，D项中做法不符合“保护环境”的基本国策。12. B 仔细观察图中曲线可知纵坐标表示 118号元素原子的最外层电子数，B 正确。13. C A项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为 37Cl; B项，Cl一的结构示意图为D项，氯乙烯分子的结构简式为 CH2=CHCl。14. B 在Cl2分子的球棍模型中，应该是两个一样大的球通过一根棍相连， B符 合。15. B H2。、SO2、HCl中只有共价键，NaCl中只有离子键。16. D 在原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，故 A、C项正确；中子数=质量数质子数=293 116= 177, B项正确；293是一种核素的质 量数

22、，并不是元素的相对原子质量，D项错误。17. B 装置中最终水柱下降至与瓶中液面相平，不能形成稳定的水柱，说明 装置漏气。18. B B为分液漏斗。19. D 测定溶液的pH时，不能用蒸储水湿润pH试纸，否则溶液浓度降低，溶 液的pH可能发生变化。20. A 原电池是将化学能转变为电能的装置， A项正确，B项错误；中和反应 是放热反应，但中和反应前后能量仍然守恒，C项错误；吸热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，D项错误。21. A 将食物置于冰箱中冷藏保存，降低温度，反应速率降低，A项正确；将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2利用的是氯化铁的催化作用，反应速率加快，B项错误；将洗衣粉溶

23、于温水后洗涤衣服,升高温度反应速率加快,C项错误；将CaCO 3 固体研磨后再与稀盐酸反应增大反应物的接触面积，反应速率加快，D项错误。22. A A项，光照条件下乙烷与氯气反应时，乙烷分子中的氢原子被氯气中的 氯原子取代，属于取代反应；B项，乙烯通入酸性高钮酸钾溶液中，乙烯被酸性高 钮酸钾氧化，属于氧化反应；C项，苯燃烧，苯被氧气氧化，属于氧化反应；D项，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷。23. B 原电池工作时，电流由正极铜通过导线流向负极锌，A项错误；负极反应为Zn 2e- =Zn2+, B项正确；番茄电池的电解质溶液呈酸性，一段时间后， 正极反应为2H + + 2e- =H2 T ,则铜

24、片质量不变，C项错误；一段时间后，锌片 失去电子溶解，其质量会减少，D项错误。24. C 化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正、逆反应速率相等，反应混 合物各组成成分百分含量不再改变时，反应所处的状态。A的生成速率和C的分解速率均是逆反应速率，A项错误；同理，B项错误；A、B、C的浓度不变可作 为反应达到平衡状态的标志，C项正确；A、B、C的分子数之比等于化学计量数 之比，并不能表明正、逆反应速率相等， D项错误。25. D 糖类、油脂中没有氮元素，A项错误；糖类中单糖不能发生水解反应，B 项错误；人体需要的氨基酸中有8种不能通过人体自身合成，必须从外界获得， C 项错误。26.解析衡量个国

25、家石油化工发展水平的是乙烯的产量，根据框图可知,为乙醇，C为乙醛，E为某酸乙酯。因为E中的碳原子数为D中的两倍，所以D 为乙酸。H H答案 (1H一H 处基(2)2CH 3CH 20H + O2-C 2CH 3CHO + 2H2。氧化反应芹腌，一CH3C00H +CH3CH20HC CH3C00CH 2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应)分别取待测液于试管中，滴加少量石蕊试液，若溶液变红，则所取待测液为乙 酸，另一种即为乙醇(其他合理方法也可)27 .解析 “A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似”是做此题的关键。由此可以得出 A为Si, B为Si02。Si02在高

26、温的条件下与氧化钙反应得到的是 C,即硅酸钙；Si02与氢氧化钠反应得到D,即硅酸钠。 )答案(1)" (2)SiO2 (3)CaSiO3 Na2SiO328 .解析(1)使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强， 保证液体顺利流出。(2)实验室制备氯气发生的化学反应为 MnO 2+ 4HCl(浓尸=二=MnCl2+Cl2 T +2H2O,根据化合价的变化计算转移的电子数目，有 4 mol的HCl 参加反应，转移的电子总数为2 mol,因此若有0.6 mol的HCl参加反应，则转移 的电子总数为0.3 mol。(3)SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色，

27、 S02的漂白不稳定，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；氯气和水反应生成的 次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白彻 底，加热时不能恢复红色。答案(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下(2)0.3品红褪色 品红褪色 褪色的品红又恢复成红色无明显现象29 .解析 (1)H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl ,n(BaSO4) = J66 g 尸0.02 mol。 233 g/mol(2)根据 S 原子守恒得 n(H2SO4) = n(BaSO4)=0.02 mol, c(H2SO4)0.02 mol二一- 一0.2 L= 0.1mol/L 。答案 (1)0

28、.02 mol (2)0.1 mol/L、一催化剂30 .解析(1)NH3和O2发生催化氧化反应的化学万程式为 4NH3+5O2=4NO + 6H2O。(2)2NO(g) + O2(g) =2NO2(g)的正反应方向是气体物质的量减小的反应，压强增大，平衡正向移动，在同温度下，P2时NO的转化率较大，故P1<P2,31 强相同时，温度升高，NO的转化率减小，平衡逆向移动，NO、O2的浓度增c2 (NO2)大，NO2浓度减少，结合化学平衡常数表达式 K=-可知，K将c2 (NO) c (O2)减小。(3)由于2NO2=N2O4为化合反应，是放热反应，又根据 N2O4(g)具有的能量大于N2

29、O4(l),故A项符合题意；根据得失电子守恒配平，即可写出2N2O4+ O2 + 2H2O=4HNO3o (4)根据电解NO制备NH4NO3的工作原理图知：阴极反应式为 3NO+15e-+ 18H + =3NH4 + 3H2。，阳极反应式为 5NO -15e- +- - 、一一 - -电解 - -10H2O=5NO3 + 20H+ ,总反应式为：8NO +7H2O=3NH4NO3 + 2HNO3 为了使电解产生的HNO3全部转化为NH4NO3应补充NH3。“ 催化剂八 八答案 (1)4NH3+ 5O2 =4NO + 6H2O(2)p1<p2 减小(3) A 2N2O4+ O2+ 2H2O

30、=4HNO 3(4)NH3 根据反应：8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3,电解广生的 HNO3多 31.解析(1)实验1中，在没有O2的条件下，SO2与BaCl2溶液不反应，所以无 沉淀产生；实验2中SO2被NO3氧化成SO4-,进一步与Ba2+结合生成BaSO4 沉淀；（2）实验1, SO2溶于水后生成H2SO3, H2SO3电离出H+（H2SO3 HSO3 + H+）,使溶液显酸性，随SO2的不断通入，pH值减小；SO2通入Ba（NO3）2溶液中， 发生反应：3SO2+2NO3 + 2H2O=3SO2+ 2NO + 4H +生成强酸，则通 Vi 体积的SO2时，实验2中溶液pH小

31、于实验1。（3）通过对比假设一的验证过程， 可设 计如下实验步骤：实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：实验1:作为参照实验实验3:将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱 O2处理的25 mL 0.1 mol L-1 BaCl2溶 液中，若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立（4）2H2SO3+ O2=4H + + 2SO4； 3H2SO3+2NO 3=2NO T + 4H + + H2O + 3SO2-,由此可知氧化相同的亚硫酸，用 O2氧化比用KNO3氧化产生的H+浓度 大。答案（1）无明显现象 有白色沉淀（2） SO2溶于水后生成H2SO33SO2 + 2NO 3 + 2H2O=3SO2 + 2NO + 4H + （或 3H2SO3+2NO3 =2NO T + 3SO2 +4H+H2O）实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：实验1:作为参照实验实验3:将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱 O2处理的25 mL 0.1 mol L- 1 BaCl2溶 液中，若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立（4）小于 反应的离子方程式表明，足量的 O2和NO3分别氧化相同量的H2SO3, 生成h +的物质的量前者多于后者（本题部分小题属