高二化学期末复习模拟卷(2)

1、高二化学（上）期末复习模拟卷（2）班级 学号 姓名 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生产生活密切相关，下列有关生产生活常识的说法中错误的是 ( )A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B.农业生产中，可对庄稼植物同时施用铵态氮肥与草木灰C.劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染2、下列化学基本用语表述正确的是 ( )A羟基的电子式： B醛基的结构简式COHC1丁烯的键线式： D丙烷分子的比例模型为：3、下列说法正确的是 ( )A按系统命名法， 的名称为2，5，6

2、三甲基-4-乙基庚烷 B常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 C石油裂解可以得到氯乙烯，煤液化可得到焦炭、煤焦油、焦炉气等 D1.0 molHCCCHO最多能与3.0 mol H2完全反应4、下列有关氮及其化合物的说法不正确的是 ( )工业废气、汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的罪魁祸首铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气Fe2+、Mg2+、Cl、NO3不能大量共存于pH =0的溶液中实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO1L浓度为l mol·L1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4

3、+在1 mol·L1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L1硝酸保存在棕色瓶中，其与铜反应体现出硝酸的酸性和强氧化性A B C D5、下列说法正确的是 ( ) AH>0、S>0的反应一定不能自发进行 B反应4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)的H<0、S>0 C反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加 D压强和浓度对反应速率的影响都是通过改变单位体积活化分子数而影响有效碰撞次数来实现6、下列实验能成功的是 ( )A将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B乙醇、浓硫酸加热到140制乙烯C用CuSO4溶液

4、和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀DCH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型7、某酯的分子式为C6H12O2，其变化如图所示：若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有 ( )A.3种 B.4种 C.5种 D.6种8、下列有关说法正确的是 ( )A反应2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在298时能自发进行，则它的H0B电解含Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的水溶液，阴极上阳离子得电子顺序是Cu2+、H+、Mg2+C电解精炼铜的整个过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等D用50mL针筒抽取3

5、0mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅9、下列叙述正确的是 ( )A在0.10 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(H+)c(H2CO3)c(OH)c(CO)B甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：电解 CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ·mol1C用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O 2CuO24H+D以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式： CH3OH6eH2OCO26H

6、+ 10、一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）xC（g）H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2下列有关说法中正确的是 ( )Ax=2，反应开始2 min内，v（A）=0.05molL1min1Bt1时改变的条件是降温，平衡逆向移动Ct2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变11、2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目

7、，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是 ( )A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B水库中的水闸（钢板）与外加直流电源负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈12、某同学按如图所示的装置进行试验A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动下列分析正确的是 ( )A溶液中c（A2+）浓度减小 BB的电极反应：B2eB2+Cy电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解13、在2L

8、的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：A（g）+B（g）2C（g）+D（s）H=akJmol1实验内容和结果分别如下表和如图所示下列说法正确的是 ( )实验序号温度起始物质的量热量变化ABI6001mol3mol放出96kJ8001.5 mol0.9mol A实验I中，l0min 内平均速率v（B）=0.06molL1min1B600时，上述方程式中a=160 C600时，该反应的平衡常数是0.45D800时，在原容器中充入 1molA、0.5molB、1molC、0.5molD，则v（正）<v（逆）14、T 的某溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/

9、L，x与y的关系如下图所示，下列说法不正确的是 ( ) AT>25 BT 时，pH7时溶液呈碱性CT 时，Kw为1013DT 时，pH2的盐酸与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH715、下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是 ( ) ApH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：c(NaOH)c(CH3COONa)c(NaHCO3) B25时，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的c（OH）大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水电离出来的c（OH） C常温下物质的量浓度相等的(NH4）2Fe(SO4)2（

10、NH4 )2CO3；(NH4）2SO4三种溶液中c(NH4)：D. 室温下，0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH =4，则c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2)16、室温下，在25 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L1CH3COOH溶液，pH与滴加 CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关微粒浓度关 系的说法错误的是 ( ) A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) B在B点：a>12.5，且有c(Na)c(CH3COO)>c(

11、OH)c(H) C在C点：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) D在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol·L117、为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( )被提纯物质除杂试剂分离方法A苯（乙酸）生石灰蒸馏B乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液C乙烷（乙炔）H2催化加热D苯（苯酚）浓溴水过滤18、常温下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液，得到2

12、条滴定曲线，如图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是( )A滴定盐酸的曲线是图2 B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D当0 mLV(NaOH)20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为:c(A)c(Na)c(H)c(OH)19、霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物下列说法错误的是 ( )A.MMF难溶于水 B. MMF与浓溴水反应，但不能产生白色沉淀C. MMF能发生氧化反应,还原反应；1mol MMF最多能与6molH2反应D.最多能与含3mol NaOH的水溶液反应

13、20、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g下列有关说法不正确的是 ( )ACu与Cu2O的物质的量之比为21B产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LC硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol高二化学（上）期末复习模拟卷（2）班级 学号 姓名 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）题号123456789

14、10答案题号11121314151617181920答案二、填空、简答题：（本题包括4个小题，共40分）21、（8分）（1）写出以下物质的结构简式或命名：TNT ；2，3二甲基4乙基己烷 ；（2）某有机分子结构如下：该分子中最多有个C原子共处同一平面；（3）工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体ABS树脂的结构简式如图所示：，这三种单体的结构简式分别是： 、 、 ；（4）将C8H18完全裂化，生成的产物中只有C4H8、CH4、C3H6、C2H6、C2H4，则气体产物的平均相对分子量为 ；（5）400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下

15、）。该烃在组成上必须满足的基本条件是 ；22、（11分）常温下有浓度均为0.5molL-1的四种溶液：碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 盐酸 氨水。请根据题目要求回答下列问题：（1）上述盐的溶液中pH最大的是       （填编号）,溶液显 （填“酸、碱或中”）性，原因是（用化学用语结合文字说明）:      。（3）取适量溶液，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的c（OH-）/c（NH3·H2O）值        （

16、填“增大”或“减小”或“不变”）（4）将和的溶液等体积混合后（假设所得溶液体积为两溶液体积之和），则2c（CO32-） +c（HCO3-）c（H+） +c（OH-）=                （具体数据表示）。（5）将和的溶液混合后所得溶液显中性，则混合前的体积 的体积（填“大于、小于或等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（6）取10mL溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=  

17、60;     。23、（9分）“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3），相关反应为：2H2（g）+CO（g） CH3OH（g）；4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）请根据图1、2示回答问题：（1）由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是 ；（2）在T1、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2合成甲醇，则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1 K2（选填

18、“”、“”或“=”）；（3）在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3 （g）和1molH2O（g），经一定时间反应达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍反应开始时正、逆反应速率的大小关系为正 逆（选填“”、“”或“=”），平衡时n（CH3OCH3）= mol；（4）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，（a、b均为多孔性Pt电极）。b电极是 极（填“正”或“负”），a电极上的电极反应为： 。24、(12分) 已知：在稀碱溶液中，溴苯难发生水解CH3CHO+H2O现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化

19、合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应（1）X中官能团的名称是_ _；C的结构简式_ _；（2）I的结构简式为_ _；（3）E不具有的化学性质_ _（选填序号）；a取代反应 b消去反应c氧化反应 d1mol E最多能与2mol NaHCO3反应（4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是_ _；（5）写出下列反应的化学方程式：FG：_ _；X与足量稀NaOH溶液共热：_ _；（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有_ _种，其中一种的结构简式为

20、_ _ _。a苯环上核磁共振氢谱有两种 b不能发生水解反应c遇FeCl3溶液不显色 d1mol 该异构体最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应三、实验题：（本题包括2个小题，共14分）25、（6分）用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：_ _；（2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_ _（填名称），C是_

21、_（填化学式），与乙醛混合后试管中反应的化学方程式_ _。26、（8分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下步骤回答问题：（1）在a中加入15mL苯和少量铁屑，b中小心加入4mL液态溴，向a中滴入几滴溴，a中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a中反应的化学方程式为：_ _；继续滴加至液溴滴完仪器a的名称是_ _；装置d中的作用是_ _ _；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液

22、、10mL水洗涤NaOH溶液洗涤的作用是_ _；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤加入氯化钙的目的是_ _（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_ _，要进一步提纯，下列操作中必须的是_ _四、计算题：27（6分）某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。（1）A的分子式是_ _。（2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有_ _种。（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则A的结构简式可能是： （写所有可能的结构）。（4）写出符合（3）的某种A与足量NaOH溶液反应方程式:_ _。模拟卷（2）参考答案：一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案BCDADCADAD题号11121314151617181920答案BDBDBCABCC二、填空、简答题：（本题包括4个