高三化学二轮专题复习――离子反应 离子方程式

1、专题三 离子反应、离子方程式1. 在下述条件下,一定能大量共存的离子组是 ( A .无色透明的水溶液中:K +、Ba 2+、-I 、-4MnO B .含有大量NO 3-的水溶液中:NH 4+、Fe 2+、-24SO 、H +C .c (HCO 3-=0.1 mol·L-1的溶液中:Na +、K +、-23CO 、-Br D .强碱性溶液中:ClO -、-2S、-23SO 、Na +2. 在下述条件下,一定能大量共存的离子组是 ( A .无色透明的水溶液中:K +、Ba 2+、-I 、-4MnOB .含有大量-3NO 的水溶液中:NH 4+、Fe 2+、-24SO 、H +C .c (

2、HCO 3-=0.1 mol·L-1的溶液中:Na +、K +、-23CO 、-Br D .酸性溶液中:-ClO 、-2S、-23SO 、Na +3. 在一无色未知液中已检出有Al 3+存在,在此溶液中能大量共存的离子组是 ( A .Na +、NH 4+、-3NO 、-Cl B .K +、Na +、-3HCO 、-Br C .Na +、H +、-3NO 、-2SD . K +、Fe 2+、-3NO 、-Cl4. 下列离子方程式书写正确的是: ( A .用铂电极电解氯化镁溶液:-Cl +2H 2OCl 2+H 2+2OH -B .NaHSO 4溶液中滴入Ba (OH 2溶液至中性:H

3、+-24SO +Ba 2+十OH -=BaSO 4+H 2O C .在H 2O 2中加入酸性KMnO 4溶液:2-4MnO +5H 2O 2+6H +=2Mn 2+ +5O 2+8H 2OD .溴乙烷与6mol/L 氢氧化钠水溶液共热:C 2H 5Br +OH -CH 2=CH 2+Br -+H 2O 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( A .醋酸钠的水解反应 -COO CH 3+H 3O +=CH 3COOH+ H 2OB .碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应:Ca 2+2-3HCO +2-OH =CaCO 3+ 2H 2O+ -23COC .苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C 6H 5O

4、 + CO 2+ H 2O =C 6H 5OH+-23COD .稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H +2-3NO =3Fe 3+2NO+4 H 2O6. 下列离子方程式错误的是 ( A .硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸:S 2+2H +H 2SB .向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液:Ca 2+2-3HCO +2-OH CaCO 3+2H 2O+-23CO C .用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体:Cu 2+H 2SCuS+2H +D .向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液: A13+3NH 3+H 2OA1(OH 3+3+4NH7. 已知同温度下的溶解度:Zn(OH2>ZnS ,MgCO 3>

5、;Mg(OH2;就溶解或电离出-2S的能力而言,FeS >H 2S >CuS ,则下列离子方程式错误的是 ( A .Mg 2+ + 2HCO 3- + 2Ca 2+ + 4OH - Mg(OH2+ 2CaCO 3+ 2H 2O B .Cu 2+ + H 2S CuS+ 2H +C .Zn 2+ + S 2-+ 2H 2O Zn (OH2+ H 2S D .FeS + 2H + Fe 2+ + H 2S 8. 下列离子方程式书写正确的是 ( A .碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH 溶液:Ca 2+2HCO -3+2OH -=CaCO 3+2H 2O+CO -23B .碳酸钠溶液

6、中加入等物质的量的乙酸:CO -23+2CH 3COOH=CO 2+H 2O+2CH 3COO -C .Ca (CIO 2溶液中通入过量的二氧化硫气体:Ca 2+2CIO -+H 2O+SO 2=CaSO 3+2HCIOD .用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液:2H 2O + Cl Cl 2 + H 2+ 2OH9. 下列反应的离子方程式正确的是 ( A .铜片插入氯化铁溶液中:Cu +Fe 3+=Cu 2+Fe 2+B .电解饱和食盐水:2-Cl +2H+H 2+C12C .向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气:2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2-Cl D .向硫酸铝铵NH 4Al (SO 42溶液

7、中滴加足量Ba (OH 2溶液:NH 4+Al 3+2-24SO +2Ba 2+5-OH =AlO 2-+2BaSO 4+NH 3·H 2O +2H 2O10. 某工厂用CaSO 4、NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 42SO 4,其工艺流程如下:下列推断不合理的是 ( A .往甲中通适量CO 2有利于(NH 42SO 4生成电解B .生成1mol(NH 42SO 4至少消耗2 NH 3C .CO 2可被循环使用D .直接蒸干滤液能得到纯净的(NH 42SO 411、有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:Na +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Ba 2+、NO -3

8、、SO -24、Cl -、I -、HCO -3,取该溶液实验如下:实验步骤实验现象取少量该溶液,加几滴甲基橙 溶液变红色取少量该溶液,浓缩,加Cu 片和浓H 2SO 4,加热 有无色气体产生,后在空气中又变成红棕色取少量该溶液,加BaCl 2溶液 有白色沉淀生成取中上层清液,加AgNO 3溶液有白色沉淀生成,且不溶于HNO 3取少量该溶液,加NaOH 溶液有白色沉淀生成,当NaOH 过量时沉淀部分溶解(1溶液中肯定存在的离子是_。 (2溶液中肯定不存在的离子是_。(3为进一步确定其他离子,应该补充的实验是_ _ _。12. 有一元色透明溶液,已知其中可能含有Fe 3+、Mg 2+、Cu 2+、

9、Al 3+、NH 4+,加入一种淡黄色粉末并加热,产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答:(1溶液中肯定没有_离子。(2溶液中离子的物质的量之比为_。 (3淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_。沉淀部分减少时的离子方程式为_。13. 现有A 、B 、C 、D 、E 五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复。阳离子 H +、Na +、A13+、Ag +、Ba 2+ 阴离子OH -、C1-、CO 32-、NO 3-、SO 42-已知:A 、B 两溶液呈碱性;C 、D 、E 溶液呈酸性。 A 溶液与E 溶液反应既有气体又有沉淀产生;A 溶液与C 溶液反应只

10、有气体产生(沉淀包括微溶物,下同。 D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀; C 只能与D 反应产生沉淀。 试回答下列问题:(1 写出化学式:A_ B_ D_0.20.2 0.1 0 0.1 0.2 0.3 0.30.4 淡黄色粉末/mol 沉淀或气体/mol(2 E 溶液呈酸性的原因是:(用离子方程式表示_ (3 将C 溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A 溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为: 。(4 在100mL0.1mol·L -1 E 溶液中,逐滴加入35mL 2mol·L -1NaOH 溶液,最终得到沉淀物质的量为 mol14. 某无色透明溶液可能

11、含有下列离子:K +、Al 3+、Fe 3+、Ba 2+、-3NO 、-24SO 、-3HCO 、-Cl ,取该溶液进行如下实验: 用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色; 取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色; 取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失; 取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀; 取实验 后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失高考资源网 请回答下列问题: 在实验 中,下图所示的操作中正确的是_(填代号。 根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_,肯定不存在的离子是_。 写出与两个实

12、验有关的离子方程式:_ _15. (1某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S 、H 2S 、HNO 3、NO 、H 2O 。 该反应中还原产物是_;若反应过程中转移了0.3mol 电子,则氧化产物的质量是_g 。 (2将a mol Cl 2 通入含b mol FeBr 2的溶液中,当0< a / b 1/2 时,反应的离子方程式为: 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - ,写出另2个可能发生的离子方程式。 当 a / b =1时_; 当a / b 3/2时_。 (3观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题: Al(OH3 +H 2O Al(OH4- + H

13、+ NH 3+H 2O NH 4+ + OH _(A 已知B(OH3是一元弱酸,试写出其电离方程式_ (B N 2H 4是二元弱碱,试写出其第二步电离方程式_ _ 16. 由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K +、-Cl 、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、-23CO 、-24SO -。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100mL 该溶液分别进行如下实验: 实验序号实验内容 实验结果 1 加AgNO 3溶液 有白色沉淀生成2 加足量NaOH 溶液并加热 收集到气体1.12L (已折算成标准状况下的体积 3加足量BaC12溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀

14、中加足量稀盐酸,然后干燥、称量第一次称量读数为6. 27g ,第二次称试回答下列问题:(1根据实验1对C1-是否存在的判断是 (填"一定存在"、"一定不存在"或"不能确定"根据实验1-3判断混合物中一定不存在的离子是 。(2试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满: 阴离子符号 物质的量浓度(mol·L-1(3试确定K +是否存在? ,判断的理由是 。 17. 写出下列反应过程的离子方程式: 在NaOH 和NaAlO 2溶液中滴加盐酸至过量_ 在NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中滴加盐酸至过量_ 在Ba(

15、OH2溶液中通入过量SO 2_ 在NH 4HCO 3溶液中加入足量Ba(OH2溶液_参考答案： 1 C 2 C 3 A - 4 C 2- 5 B 6 B 7 C 8 D - 9 D 10 D 11.（1）Mg2+、Al3+、NO 3 、SO 4 （2）Fe2+、Ba2+、I 、HCO 3 （3）焰色反应，取少量原溶液，加入 Ba（NO3）2 溶液后，取上层清液加入 AgNO3 溶 液和稀 HNO3 12、 （1）Fe3 、Cu2 （2）Mg2 NH4 Al3 =111 （3）2Na2O22H2O = 4NaOHO2 Al(OH3 OH - = AlO2 2H2O 13、(1 Na2CO3 Ba

16、(OH2 AgNO3 3+ (2 Al + 3H2O Al(OH3 + 3H+ （3）c（Na+）>c（C1 ）>c（HCO3 ）>c（OH ）>c（H+）>（CO32 ） 或 c（Na+）>c（C1 ）>c（HCO3 ）>c（OH ）>c（H+） （4） 0.01mol 14、B Al3+、 NO 3 、 SO 4 - - 2- ， Fe3+、Ba2+、 HCO - 3 3Cu+8H+2 NO 3 3Cu2+2NO+4H2O Al3+3NH3· 2OAl(OH3+3NH4+ H 15、 （1）NO 4.8g （2） 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl（3）B(OH3H2O 16、 （1）不能确定： （2） 阴离子符号 SO CO 2- 4 B(OH4- + H+ Ba2+、Mg2+ N2H5+ +H2O N2H62+ + OH - 物质的量浓度（mol· L-1） 01 02 2- 2- 3 （3）存在 2- 溶液中肯定存在离子是 NH4+、 CO 3 和