高中化学中书写与“量”有关的离子方程式

1、高中化学中书写与“量”有关的离子方程式离子方程式的书写是高中化学教学的重点和难点，也是高考的热点，考生的易错点，特别是近几年来离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点。笔者在研究近几年的高考考查与“量”有关的离子方程式的基础上，作了适当迁移，现总结如下，供同行参考。一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、向AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al 3+3OH-=Al(OH3（2） Al(OH3+OH-=AlO2-+2H2O若向NaOH 溶液中滴入AlCl 3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al 3+4OH-=AlO2-+2H2O（2）3AlO 2-

2、+Al3+6H2O = 4Al(OH3若向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液，其离子反应一步完成Al3+4OH-=AlO2-+2H2O若向足量Al 2(SO4 3溶液中加入少量的NaOH 溶液，其离子方程式为：Al 3+3OH-=Al(OH3例2、向NaAlO 2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO 2-+H+H2O=Al(OH3(2 Al(OH3+3H+=Al3+3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO 2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO 2-+4H+=Al3+2H2O(2 3AlO2-+Al3+6H2O = 4Al(OH3若向NaAlO 2溶液中加入过量盐酸溶液

3、，其离子反应一步完成AlO2-+4H+=Al3+2H2O若向足量NaAlO 2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO 2-+H+H2O=Al(OH3例3、向NaAlO 2溶液中通人CO 2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO 2-+CO2+3H2O=2Al(OH3+CO32-(2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向NaAlO 2溶液中通人过量CO 2气体，其离子反应一步完成AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH3+HCO3-若向足量NaAlO 2溶液中通人少量CO 2气体，其离子方程式为：2AlO 2-+CO2+3H2O=2Al(OH3+CO32-例4、向Na 2CO

4、 3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO 32-+H+=HCO3-（2）HCO 3-+H+=CO2+H2O若向盐酸溶液中滴入Na 2CO 3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+=CO2+H2O若向足量Na 2CO 3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO 32-+H+=HCO3-例5、向NaOH 溶液中通人CO 2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH -+CO2=CO32-+H2O(2 CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向NaOH 溶液中通人过量CO 2气体，其离子反应一步完成OH-+CO2=HCO3-若向足量NaOH 溶液中通人少量CO

5、 2气体，其离子方程式为：2OH -+CO2=CO32-+H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。 例1、向足量的NaHCO 3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO 3离子方程式：Ca 2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO32-例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO 3溶液化学方程式:

6、 NaHCO3+ Ca(OH 2=H2O+CaCO3+NaOH离子方程式：HCO 3-+Ca2+2OH- =H2O+CaCO3+OH-或HCO 3-+Ca2+OH- =H2O+CaCO3例3、向足量的NaHSO 4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3 2溶液化学方程式:Ba(HCO3 2+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO 4离子方程式：2HCO 3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4例4、向足量的Ba(HCO3 2溶液中逐渐滴入NaHSO 4溶液化学方程式: NaHSO4+Ba(HCO3 2=H2O+CO2+BaSO4+NaHCO3离子方程式： H+S

7、O42- +HCO3-+Ba2+=H2O+CO2+BaSO4例5、向足量的Ca(HCO3 2溶液中逐渐滴入NaOH 溶液化学方程式: NaOH+Ca(HCO3 2=H2O+CaCO3+NaHCO3离子方程式： OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3例6、向足量的NaOH 溶液中逐渐滴入Ca(HCO3 2溶液化学方程式: Ca(HCO3 2+2NaOH =2H2O+CaCO3+Na2CO 3离子方程式： Ca2+2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-例7、向NaHSO 4溶液中逐渐滴入Ba(OH2溶液至沉淀完全化学方程式: NaHSO4+Ba(OH2=H2O+BaSO

8、4+NaOH离子方程式： H+SO42-+ Ba2+OH-=BaSO4 +H2O例8、向NaHSO 4溶液中逐渐滴入Ba(OH2溶液至中性化学方程式:2 NaHSO4+Ba(OH2=2H2O+BaSO4+Na2SO 4离子方程式： 2H+2SO42-+ Ba2+2OH-= 2H2O + BaSO4 +SO42-或2H +SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4若在例8的中性溶液中继续滴加Ba(OH2溶液，将看到白色沉淀生成， 其离子方程式：SO 42-+Ba2+=BaSO4例9、向足量的NH 4HCO 3溶液中逐渐滴入NaOH 溶液化学方程式: NH4HCO 3+2NaOH=NH3.

9、 H 2O+H2O+Na2CO 3离子方程式： NH4+HCO3-+ 2OH - =NH3. H 2O+H2O+CO32-例10、向NH 4HCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液并加热化学方程式: NH4HCO 3+2NaOH=NH3+2H2O+Na2CO 3离子方程式： NH4+HCO3-+ 2OH-=NH3+2H2O+CO32-三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应 例1、FeBr 2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下： a 、Cl 2过量时即当n(FeBr2:n(Cl2= 1:1.5时，Fe 2+ 、Br -均被Cl 2氧化，发生下列反应 化学方程式

10、: 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2离子方程式：2Fe 2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2b 、Cl 2不足时即当n(FeBr2:n(Cl2=1:0.5时，只有Fe 2+被Cl 2氧化，发生下列反应 化学方程式: FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-c 、当n(FeBr2:n(Cl2=1:1时，Fe 2+全部被Cl 2 氧化，Br -部分被氧化，发生下列反应 化学方程式: FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：2Fe 2+2Br-+2Cl2=2F

11、e3+4Cl-+Br2例2、FeI 2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因 I-Fe2+（还原性）故Cl 2在氧化FeI 2溶液时，I -先被氧化，其次是Fe 2+被氧化。 a 、Cl 2过量时即当n(FeI2:n(Cl2=1:1.5时，I -、Fe 2+均被Cl 2氧化，发生下列反应 化学方程式: 2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2离子方程式：2Fe 2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2b 、Cl 2不足时即当n(FeI2:n(Cl2=1:1时，只有I -被Cl 2氧化，发生下列反应 化学方程式: FeI2+Cl2=FeCl2+I2离子方程式：2I -+

12、CI2=2Cl-+I2c 、当n(FeI2:n(Cl2=4:5时，I -全部被Cl 2 氧化，Fe 2+部分被氧化，发生下列反应 化学方程式:4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2离子方程式：2Fe 2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同 例1、向NaOH 溶液中逐渐滴入Mg(HCO3 2溶液至沉淀完全。 化学方程式:Mg(HCO3 2+4NaOH =2H2O+Mg(OH2+2Na2CO 3 离子方程式： Mg2+2HCO3- +4OH-=2H2O+Mg(OH2+2CO32- 例2、向Mg(HCO3 2溶液中逐渐

13、滴入NaOH 溶液至沉淀完全。 化学方程式: 2NaOH +Mg(HCO3 2 =Mg(OH2+2NaHCO3 离子方程式：2OH -+ Mg2+=Mg(OH2例3、向AgNO 3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止。 离子方程式：Ag +NH3. H 2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3.H 2O=Ag(NH3 2+ +OH-+2H2O例4、向氨水中逐滴加入AgNO 3溶液，则发生下列反应。 离子方程式：Ag +2NH3. H 2O=Ag(NH3 2+ +2H2O除生成Ag(NH3 2+外，还可生成其它物质。例5、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH2溶液使SO 42-恰好完全沉淀。化学方程式: KAl(SO42+2Ba(OH2=2H2O+2BaSO4+KAlO2 离子方程式：Al +2SO4 +2Ba +4OH =2BaSO4+AlO2 +2H2O 例 6、向 Ba(OH2 溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生 下列反应。 化学方程式: KAl(SO42+3/2Ba(OH2=3/2BaSO4+Al(OH3+1/2K2SO4 离子方程式：2Al +3SO4 +3Ba +6OH =3BaSO4+2Al(OH3 总之， 总之，书写与“量”有