整理高一化学方程式及离子方程式

1、高一化学方程式和离子方程式编制:王瑞1、 硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4+ 2NaCl SO 42- + Ba 2+ = BaSO 42、 碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl CO 32- + Ca 2+= CaCO 33、 氯根离子的检验: AgNO 3+NaCl= Ag Cl +Na NO 3 Ag +Cl _ = AgCl 4、 电解水 2H 2O=2H 2+O 25、 钠及其化合物的主要化学性质:钠与非金属单质反应:4Na+O 2=2Na 2O 2Na+O 2 点燃Na 2O 2 Cl 2+

2、2Na 点燃2NaCl 2Na+S Na 2 S钠与水反应:2Na+2H 2O =2NaOH+H 2 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2 钠与酸反应:2Na+2HCl =2NaCl+H 2 2Na + 2H + = 2Na + + H 2钠与硫酸铜溶液反应:2Na+2H 2O =2NaOH+H 2 CuSO 4+2NaOH= Cu(OH2+Na 2SO 4氧化钠的主要化学性质:2Na 2O+O 2 2Na 2O 2 Na 2O+H 2O =2NaOH Na 2O+SO 3=Na 2SO 4 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 Na 2O+2HCl =2NaC

3、l+H 2O过氧化钠的主要反应:2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2;2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀=Na 2SO 4+H 2O 2碳酸钠和碳酸氢钠Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 CO 32- + 2H += CO 2+ H 2O NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2 HCO 3- + H += CO 2+ H 2ONaHCO 3+NaOH Na 2CO 3+ H 2O HCO 3- + OH = CO 32+ H 2ONa 2CO 3+H

4、2O+CO 22NaHCO 3 CO 32+ CO 2 +H 2O= 2HCO 3-2NaHCO 3 + SO 2 = Na 2SO 3 + CO 2 +H 2O, 2 HCO 3-+ SO 2 = SO 32- + CO 2 +H 2O, 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 26、铁及其化合物的主要化学性质:2Fe + 3Cl 2点燃2FeCl 3 3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4 Fe + S FeS 3Fe+4H 2O(g 高温Fe 3O 4+4H 2 Fe+2HCl =FeCl 2+H 2 Fe+2H + = Fe 2+ + H 2 Fe + CuSO 4 = Fe

5、SO 4 + Cu Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu FeO+2HCl= FeCl 2 +H 2O FeO+2H + = Fe 2+ + H 2OFe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3 +3H 2O Fe 2O 3+6H + = 2Fe 3+ + 3H 2OFe 3O 4+8HCl= FeCl 2 +2FeCl 3 +4H 2O Fe 3O 4+8H + = Fe 2+ +2Fe 3+ + 4H 2O电解2FeCl 2 + Cl 2=2FeCl 3 2 Fe 2+ Cl 2=2Fe 3+ +2 Cl - 2FeCl 3+Fe =3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ =3Fe

6、 2+2FeCl 3+Cu =2FeCl 2+CuCl 2 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+FeCl 3 +3NaOH= Fe(OH3 + 3Na Cl Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH3 FeCl 2 +2NaOH= Fe(OH2 + 2Na Cl Fe 2+ + 2OH - =Fe(OH24Fe(OH2 + O 2 + 2H 2O = 4 Fe(OH3 2Fe(OH3 Fe 2O 3+3H 2OFeCl 3 + 3KSCN = Fe(SCN3 + 3KCl Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN3(红色溶液FeCl 3+3H 2O Fe(OH3(胶体

7、+3HCl Fe 3+ +3H 2O Fe(OH3(胶体+3H +2FeCl 3 +Na 2SO 3+H 2O= 2FeCl 2 +Na 2SO 4 +2HCl 2Fe 3+ +SO 32-+H 2O= 2Fe 2+ +SO 4 2-+2H +2FeSO 4+H 2SO 4+H 2O 2=Fe 2(SO 43+2H 2O 2Fe 2+ + H 2O 2+ 2H + =2Fe 3+ + 2H 2O 6FeSO 4+ 2HNO 3+ 3H 2SO 4= 3Fe 2(SO 43+ 2NO + 4H 2O 3 Fe 2+ 4H +NO 3-= 3 Fe 3+ NO + 2H 2O5Fe 2+MnO 4

8、- + 8H + =Mn 2+ + 5Fe 3+ 4H 2O 2Fe 3+ 2I -=2Fe 2+ + I 2 (使淀粉变蓝7、铝及其化合物主要化学性质:4Al+3O 2 点燃 2Al 2O 3(纯氧 2Al+Fe 2O 3 高温Al 2O 3+2Fe2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 43+3H 2 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 22Al+2NaOH+2H 2O =2NaAlO 2+3H 2 2Al+2OH +2H 2O =2AlO 2+3H 2 Al 2O 3+3H 2SO 4=Al 2(SO 43+3H 2O Al 2O 3+6H +=2Al 3+3H 2O A

9、l 2O 3+2NaOH =2Na AlO 2 +H 2O Al 2O 3+2OH =2 AlO 2+H 2O 2Al2O 3(熔融3O 2 + 4Al 2Al(OH3Al 2O 3+3H 2O Al(OH3+3HCl=AlCl 3+3H 2O Al(OH3+3H +=Al 3+3H 2O Al(OH3+NaOH =Na AlO 2 +2H 2O Al(OH3+OH = AlO 2+2H 2O AlCl 3+3NaOH =A l (O H 3+3NaCl Al 3+ + 3OH - = Al(OH3AlCl 3+3NH 3·H 2O =Al(OH3+3NH 4Cl Al 3+ + 3

10、NH 3.H 2O = Al(OH3+ 3NH 4+ AlCl 3+3NaHCO 3=Al(OH3+3CO 2 Al 3+ + 3HCO 3- = Al(OH3 + 3CO 2 AlCl 3+3 Na AlO 2 +6H 2O= 4Al(OH3+3NaCl Al 3+ 3AlO 2+6H 2O= 4Al(OH38、镁、铜等单质及化合物的性质: 2Mg+O 2点燃2MgO Mg + 2H 2O = 2Mg(OH2 + H 2 Mg + Cl 2点燃MgCl 2 2Mg +CO 2点燃2MgO+CMg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2 Mg + 2H + = Mg 2+ + H 2

11、 MgO + 2HCl = MgCl 2 +H 2O MgO + 2H + = Mg 2+ + H 2OMg(OH2 + 2HCl = MgCl 2 +2H 2O Mg(OH2 + 2H + = Mg 2+ + 2H 2O MgCl 2+2NaOH =Mg(OH2+2NaCl Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH2 2Cu +O 22CuO 2Cu +SCu 2SCu+ Cl 2CuCl 2 CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2OCu(OH2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O Cu (OH 2 + 2H + = Cu 2

12、+ + 2H 2O Cu(OH2 CuO + H 2O Cu 2(OH2CO 3 2CuO + CO 2+ H 2O CuCl 2+2NaOH =Cu(OH2+2NaCl Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH2 CuSO 4+H 2S =CuS +H 2SO 4 Cu 2+ +H 2S =CuS +2H +9、氯气的主要化学性质: Cl 2+H 2 2HCl (或光照 3Cl 2 +2P 2PCl 3 Cl 2 +PCl3 PCl 5 3Cl 2 +2Fe2FeCl 3 Cl 2 +2Na2NaCl Cl 2+CuCuCl 2Cl 2 +2FeCl 2 =2FeCl 3 Cl 2 + 2

13、Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Cl -Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl - Cl 2 + 2KI =2KCl + I 2 Cl 2 + 2I - = 2Cl - + I 2Cl 2+H 2O =HCl +HClO Cl 2 + H 2O = Cl - + H + + HClO 2HClO 2HCl + O 2 Cl 2 +H 2S=2HCl+SCl 2+SO 2 +2H 2O =H 2SO 4 +2HCl Cl 2 + SO 2 + 2H 2O = 2Cl - + SO 42- + 4H + Cl 2+2NaOH

14、=NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O 2Cl 2+2Ca(OH2(石灰乳=CaCl 2+Ca(ClO2+2H 2O 2Ca(OH2 +2Cl 2 =2Ca 2+2ClO -+2Cl -+2H 2O Ca(ClO2+CO 2(少量+H 2O =CaCO 3+2HClO Ca 2+2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3+ 2HClOCa(ClO2+2CO 2(过量+2H 2O =Ca(HCO 32+2HClO ClO -+CO 2+H 2O =HCO 3-+ HClO10、碳及其化合物的主要化学性质: 2C+O 2(少量点

15、燃2CO C+O 2(足量点燃CO 2 C+CO 22COC+H 2O高温CO+H 2(生成水煤气C+2H 2SO 4(浓 CO 2+2SO 2+2H 2O光照方程式是学习高中化学的基础只有坚持经常复习方能牢记C +4HNO3(浓CO2+4NO2+2H2O 2CO+O2点燃2CO22CuO + C 高温2Cu + CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2CO2+H2O=H2CO32Mg +CO2点燃2MgO+CCO2+Ca(OH2(过量=CaCO3+H2O Ca2+ + 2OH-+ CO2 = CaCO3 + H2OCO2 + 2OH-= CO32-+ H2O2CO

16、2(过量+Ca(OH2=Ca(HCO32CO2 + OH-= HCO3-CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl(侯氏制碱法11、硅及其化合物主要化学性质:Si(粗+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯+4HCl Si(粉+O2SiO2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si + 2OH-+ H2O = SiO32-+ 2H22C+SiO2Si+2CO(制得粗硅 4HF+SiO2=SiF4+2H2OSiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+

17、CaCO3高温CaSiO3+CO22NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH-= SiO32-+ H2ONa2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3SiO32-+ CO2 + H2O = H2SiO3+ CO32-12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质: N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+O22NO N2+3Mg点燃Mg3N22NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2ONH3+HCl=NH4Cl(白烟NH 3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-NH4HCO3NH3

18、+H2O+CO2NH4ClNH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH2CaCl2 + NH3+ H2O 在溶液中NH4+ + OH-NH3+ H2O4HNO34NO2+O2+2H2O4HNO3(浓+C CO2+4NO2+2H2O4HNO3+Cu=Cu(NO32+2NO2+2 H2O 2NO3-+ Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O8HNO3+3Cu=3Cu(NO32+2NO+4H2O2NO3-+ 3Cu + 8H+ = 3Cu2+ 2NO+ 4H2O方程式是学习高中化学的基础只有坚持经常复习方能牢记13、硫及其化合物的化学性质:S+H2H2S S+FeFeS S+2Cu2

19、S S+O2点燃SO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH-2S2-+ SO32-+ 3H2O2SO3SO2 + 2H2S=3S+2H2O SO2+H2O=H2SO3 2SO2+O2催化剂加热2NaOH+SO2(少量=Na2SO3+H2O SO2 + 2OH-= SO32-+ H2ONaOH+SO2(足量=NaHSO3SO2 + OH-= HSO3-2H2SO4(浓+CCO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓+CuCuSO4+SO2+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2+ H2O SO32-+ 2H+ = SO2+ H2O2Na2SO3

20、+ O2= 2Na2SO4必修2Br2+2KII2+2KBr NaBr+AgNO3AgBr+NaNO3 NaI+AgNO3AgI+NaNO3F2+2H2O=4HF +O2高中化学中书写与“量”有关的离子方程式一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、C+O2=CO2(O2足量2C+O2=2CO(O2不足量2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量,其离子反应分步写(12OH-+CO2=CO32-+H2O(2 CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体,其离子反应一步完成 OH-+CO2=HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体,其离子方程式为:

21、 2OH-+CO2=CO32-+H2O3、Ca(OH2+CO2=CaCO3+H2O(CO2少量Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O(CO2少量Ca(OH2+2CO2=Ca(HCO32(CO2过量OH-+CO2= HCO3-(CO2过量4、向NaOH溶液中通人SO2气体至过量,其离子反应分步写(12OH-+SO2=SO32-+H2O(2 SO32-+SO2+H2O=2HSO3-若向NaOH溶液中通人过量SO2气体,其离子反应一步完成 OH-+SO2=HSO3-方程式是学习高中化学的基础 只有坚持 经常复习方能牢记 若向足量 NaOH 溶液中通人少量 SO2 气体，其离子方程式为： 5、C

22、a(OH2+SO2=CaSO3+H2O(SO2 少量） Ca(OH2+2SO2=Ca(HSO32(SO2 过量） 2OH +CO2=SO3 +H2O - 2- Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2O(SO2 少量） OH +SO2= HSO3 (SO2 过量） 2+ - 6、向 Na2CO3 溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO3 +H =HCO3 + （2）HCO3 +H =CO2+H2O 若向盐酸溶液中滴入 Na2CO3 溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO3 +2H =CO2+H2O 若向足量 Na2CO3 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为 CO3

23、+H =HCO3 3+ 2+ 2+ 7、向 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al +3OH =Al(OH3 （2） Al(OH3+OH =AlO2 +2H2O 若向 NaOH 溶液中滴入 AlCl3 溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al +4OH =AlO2 +2H2O 3+ 3+ - （2）3AlO2 +Al +6H2O = 4Al(OH3 若向 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液，其离子反应一步完成 Al +4OH =AlO2 +2H2O Al +3OH =Al(OH3 + 3+ 3+ - 若向足量 Al2(SO43 溶液中加入少量的 Na

24、OH 溶液，其离子方程式为： 8、向 NaAlO2 溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）AlO2 +H +H2O=Al(OH3 (2 Al(OH3+3H =Al +3H2O 若向盐酸溶液中滴入 NaAlO2 溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2 +4H =Al +2H2O (2 3AlO2 +Al +6H2O = 4Al(OH3 若向 NaAlO2 溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成 若向足量 NaAlO2 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO2 +4H =Al +2H2O AlO2 +H +H2O=Al(OH3 2+ + 3+ 3+ + 3+ + 3

25、+ 9、向 NaAlO2 溶液中通人 CO2 气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH3+CO3 (2CO3 +CO2+H2O=2HCO3 若向 NaAlO2 溶液中通人过量 CO2 气体，其离子反应一步完成 2- AlO2 +CO2+2H2O=Al(OH3+HCO3 - - 若向足量 NaAlO2 溶液中通人少量 CO2 气体，其离子方程式为： 2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH3+CO3 二、酸式盐与”量”有关的离子反应 6 只有具有恒心的人才能品尝到胜利的果实 2- 方程式是学习高中化学的基础 只有坚持 经常复习方能牢记 一般书写时量不足的

26、物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合， 而足量的物 质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。 即以不足量物质实际参加离子反 应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。 1、 向足量的 NaHCO3 溶液中逐渐滴入澄清石灰水 Ca(OH2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3 Ca +2OH +2HCO3 =2H2O+CaCO3+CO3 2+ 2- 2、 向足量的澄清石灰水中逐渐滴入 NaHCO3 溶液 NaHCO3+ Ca(OH 2=H2O+CaCO3+NaOH HCO3 +Ca +OH =H2O+CaCO3 2+ - 3、向

27、足量的 NaHSO4 溶液中逐渐滴入 Ba(HCO32 溶液 Ba(HCO32+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4 4、向足量的 Ba(HCO32 溶液中逐渐滴入 NaHSO4 溶液 NaHSO4+Ba(HCO32=H2O+CO2+BaSO4+NaHCO3 5、向足量的 Ca(HCO32 溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液 NaOH+Ca(HCO32=H2O+CaCO3+NaHCO3 OH +Ca +HCO3 =H2O+CaCO3 2+ - 2HCO3 +Ba +2H +SO4 =2H2O+2CO2+BaSO4 - 2+ + 2- H +SO4 + 2- +HCO3 +B

28、a =H2O+CO2+BaSO4 - 2+ 6、 向足量的 NaOH 溶液中逐渐滴入 Ca(HCO32 溶液 Ca(HCO32+2NaOH =2H2O+CaCO3+Na2CO3 Ca +2HCO3 +2OH =2H2O+CaCO3+CO3 2+ 2- 7、向 NaHSO4 溶液中逐渐滴入 Ba(OH2 溶液至沉淀完全 NaHSO4+Ba(OH2=H2O+BaSO4+NaOH H +SO4 + Ba +OH =BaSO4 +H2O + 22+ - 8、向 NaHSO4 溶液中逐渐滴入 Ba(OH2 溶液至中性 2 NaHSO4+Ba(OH2=2H2O+BaSO4+Na2SO4 2H +SO4 +

29、Ba +2OH =2H2O+BaSO4 22+ + 22+ - 若上述中性溶液中继续滴加 Ba(OH2 溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式：SO4 +Ba =BaSO4 9、向足量的 NH4HCO3 溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液 NH4HCO3+2NaOH=NH3 H2O+H2O+Na2CO3 . NH4 +HCO3 + 2OH + - - =NH3 H2O+H2O+CO3 . 2- 10、向 NH4HCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热 NH4HCO3+2NaOH=NH3+2H2O+Na2CO3 NH4 +HCO3 + 2OH =NH3+2H2O+CO3 + 2- 三、混合顺序

30、不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同 7 只有具有恒心的人才能品尝到胜利的果实 方程式是学习高中化学的基础 只有坚持 经常复习方能牢记 1、向 NaOH 溶液中逐渐滴入 Mg(HCO32 溶液至沉淀完全。 Mg(HCO32+4NaOH =2H2O+Mg(OH2+2Na2CO3 2- Mg +2HCO3 +4OH =2H2O+Mg(OH2+2CO3 2+ - - 2- 2、向明矾溶液中逐渐滴入 Ba(OH2 溶液使 SO4 恰好完全沉淀。 KAl(SO42+2Ba(OH2=2H2O+2BaSO4+KAlO2 Al +2SO4 +2Ba +4OH =2BaSO4+AlO2 +2H2O 3+ 22+ - 3、向 Ba(OH2 溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。 2KAl(SO42+3Ba(OH2=3BaSO4+2Al(OH3+