广东省中山市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题01

1、 2018 中山市高考高三化学 1 月月考试题 01 时间：100 分钟 总分；120 分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 选择题 单项选择题：本题包括 7 小题，每小题 3 分，共计 21 分。每小题只有一个选项符合题意。 1 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 A 医疗上可用硫酸钡作 x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B .某雨水样品放置一段时间后 pH 由 4.68 变为 4.00，是因为水中溶解的 CO 增多 C .氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 D.加碘食盐中添加碘酸钾而

2、不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 2下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A. B. 3. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 一 诵电 A. 2NaCI（熔融） 2Na+Cl2f C. Fe3Q+4CO 咼温 3Fe+4CO D . 2HgO2Hg+Of 4. 除去 NaHCO 溶液中混有的少量 NstCO 可采取的方法是: A. 通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液 C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸 5. 近日来， 沈城“巨能钙”事件

3、沸沸扬扬， 原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水， 而双氧 水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说 法错误的是 A. 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明 HbQ 对人体无害 B. Q、NazCb中都存在非极性共价键 C. 既有氧化性，又有还原性，与 KMnO 反应时表现 H2Q 的还原性 D. 做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HCIO 类似，和 SO 不同 6. 一个电子排布为 1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A. +1 B . +2 C . +3 D . -1 C. D. B . MgO+H Mg+HO -2 - 7. 下列

4、晶体熔化时不需破坏化学键的是 A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾 不定项选择题(本题包括 7 小题，每小题 4 分，共 28 分。每小题有一个或两个 选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个 且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分。) &下列说法正确的是 A. 工业用 SiQ 与焦炭制取单质硅过程中，生成的气体产物是 CO B. 硫在空气中燃烧的产物是 SO,在纯净氧气中燃烧的产物是 SO C. 钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是 NQQ D. 镁在空气中和纯净

5、氧气中燃烧的产物都只有 MgO 9.能实现下列物质间直接转化的元素是 十+C2 一八+H2O 比厶亠亠+NaO!或HCl斗 单质一氧化物 - 酸或碱 盐 A.硅 B .硫 C .铜 D .铁 10设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为 NA B. 1.8g 的 Nhf 离子中含有的电子数为 NA C. 常温常压下，48gQ 含有的氧原子数为 3NA D. 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA 11 .氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下， AIN 可通过反应：Al 2Q+ N2+ 高温 3C 2AIN + 3

6、CO 合成。下列叙述正确的是 A. 上述反应中，N2是氧化剂，C 是还原剂 B. 上述反应中，每生成 1 mol AIN 需转移 3 mol 电子 C. AlN 中氮的化合价为+3 D. AlN 的摩尔质量为 41 g 12. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清的石灰水与盐酸反应： Ca(OH) 2+2H+ = Ca2+ + 2H 2。 B. 钠与水的反应： Na + 2H 20 = Na + + 20H+ H 2 f 2 2 C. NazSiOs溶液中通入过量的 CQ: SiO3-+CG+O =H2SiOs +CO- D. 大理石溶于醋酸的反应： CaCO+2CHCOOH=C+2CHCOO+

7、COf +HO -3 - 13. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列事实 解释正确的是 现象 解释 A KI淀粉溶液中通入 Cl2,溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 在潮湿的空气中，铁制品易生锈 铁、杂质碳和水膜形成了原电池 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡 溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SQ2_ D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性 14. 有一瓶无色溶液，可能含有 Na K+、Al3+、Mg+、NH+、Cl 、SO2 HCO、Mn0 离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的 NazCb固体，

8、产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分 溶液，加入 HNC酸化的 Ba(NC3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精 灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是 A.肯定有 Na、Al、Mg、SO B.肯定有 Na、Mg、Al、Cl C.肯定没有 K+、HCC_、MnC_ D.肯定没有 K、NH+、Cl _ 非选择题 15. ( 8 分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1) _ 在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 _ 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 (2) 可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和

9、氧化还原反应可表示为下 图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。 分解反应氧化还原反应 (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格 中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 所有的离子方程式均可以表示 类反应 酸碱中和反应均可表示为： H+OH=HO 16. ( 6 分)(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到 平底烧瓶-4 - 内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是 _ (请用相关的反应方程式和简要文字说明 )。 (2) 在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验

10、的方法加以确定。下列 说法错误的是 _ A. 加入含有 NaOH 的酚酞试液，红色褪去，说明有 离子存在 B. 加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HCIO 分子存在 C. 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 C12分子存在 D. 加入硝酸酸化的 AgNO 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl_离子存在-5 - 17. （ 8 分）设计一个实验证明明矶晶体 KAI（SO4）2 12H2O 中含有 K+、A|3+、SO：一和 H20。 18. （ 12 分）实验室常用的几种气体发生装置如图 A、B C 所示: （1） 实验室可以用 B 或 C 装置制取氨气，如果用 C 装置，通常使用的药品是 _

11、 。检 查 C 装置气密性是否良好的操作方法是 _ 。 （2） 气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。 下列性质与收集方法无关的是 _ （填 序号，下同。） 密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应 下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是 （3）若用 A 装置与 D 装置相连制取收集 X 气体，则 X 可能是下列气体中的 _ CO NO CI 2 H2 其中在 D 装置中连接小烧杯的目的是 _ 。 19. （ 12 分）工业上用铝土矿（主要成分是 AI2O，还有少量的 FezQ、SiO2）提取冶炼铝的原料 氧化铝。工艺流程如下图： （1）原料 A 的名称是 _ ，步骤反应的离子方

12、程式是 _ 。 滤液 1 中要加入稍过量原料 B,原料 B 的化学式是 _ ，步骤反应的离子方程式 -6 - (3) _ 步骤的化学方程式是： _ 。 如果省去步骤，即溶解铝 化铝的提取有什么影 响 _。 20. ( 12 分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素一在表中的位置， 用化学用语 回答下列问题： 族 周期、 IA 0 1 nA 川A IVA VA WA WA 2 3 (1) _ 、的原子半径由大到小的顺序为 _ 。 (2) _ 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 _ 。 (3) 、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一 种化合物的电子式： _ 。 (4)

13、 由表中两种元素的原子按 1:1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的 催化齐廿为(填序号) _ 。 a.MnQ b.FeCI 3 c.NazSO d.KMnC4 (5) 由表中元素形成的常见物质 X Y、Z、M N 可发生以下反应： x I祕厂醐林 X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 _ , N-的单质的化学方程式为 _ 。 21. (13 分)有A B、C D E 5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中 C E 是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns1。B 和 D 也属同一族，它们 原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数

14、的两倍，C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层 上电子数的一半。请回答下列问题： -7 - (1) ( 5 分)A 是 _ , B 是 _ , C 是 _ , D 是 _ , E 是 _ 。(写 元素符号) (2) (2 分)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式) _ 。写出该物质-8 - 的一种主要用途。 _ 。 （3） （2 分）用轨道表示式表示 D 元素原子的价电子构型 _ 。 （4） （ 4 分）元素 B 与 D 的电负性的大小关系是 _ ，C 与 E 的第一电离能的大小关 参考答案 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D E A A C C 题号 8 9 10

15、 11 12 13 14 答案 A E BC AB D E A 非选择题 答案 15: （每空 2 分） ； （2） 见右图； （3）如 2Na+2HO=2Na+2OH+Hz f; 如 CHCOOH+NIHLO=CHCOGNH+H2O 答案 16: *昭 氯气溶于水时发生反应 CI2+H8. HCI+HCIO,光照时 2HC1O 2HCI+O4，产生气体, 同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗 CI2，使溶液颜色变浅 （2） A 答案 17:（合理即给分） （1）确定结晶水：取少量晶体，放入试管中，用酒精灯加热在试管口有液体生成，且可使白 色无水硫酸铜粉末变蓝色，证明明矶中含结晶水

16、（2）确定 K9用一支洁淨的船丝沾取少重试样，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的祐玻璃 翊參火焰呈紫色，确定含 确定 A1战一支试管中滴加少 SNaOHS液，出现白色沉淀，继续加入过量曲为容 液，白色沉淀溶解.（不琴虑 ZnfOH）.） （4）确定SO：:第二支试管中先加盐酸溶液，如无现象，证明无 CO；、SO；存在， 再加 入 BaCl2溶液生成白色沉淀证明溶液中含 SO： 答案 18； （1）浓氨:水和氧化钙（或碱石衣、固悴氢窜化钠等）： 玄阜 _ 。（填、=） -9 - （2）；be ； (3); 吸收尾将导气管通入水槽中，用手搭或热毛巾摄圆底烧瓶，養貶竇处有气泡产生，松开手 或热毛巾后，导气管处形成一段稳定的液柱，则说明气密性艮好； -10 - 答案 19: （1）盐酸（硫酸、硝酸） （1 分）Al 2Q+6Hf=2AI 3+3H2O （1 分）Fe2Q+6Hf=2Fe3+3HbO （1 分） （2） NaQH （2 分）屮 +OH=H3O （1 分）Fe+3OH-=：Fe（0H （1 分）Al3+40H_=A10:_+2HiO