物质的量浓度

1、三、物质的量在化学实验中的应用(一)物质的量与化学计量数()之间的关系得出结论：（1） （2）利用化学方程式计算的一般步骤：设未知量； 写出反应的化学方程式并配平；写出相关物质的化学计量数和已知物质的量、未知物质的量；列出比例式，求解；简明地写出答案。格式归纳：在化学方程式中，列比例计算时要保持“上下一致，左右相当”的原则。 即：同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，各物理量之间均能通 过物质的量来相互转化。例题1：完全中和 0.1molNaOH 需要H2SO4的物质的量是多少？所需 H2SO4的质量是多少？3溶液中，滴入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀的质量是多少？(

2、二)溶质的质量分数数学表达式= 稀释问题：用溶质的质量分数表示的溶液，稀释前后溶质的质量不变。 (三)物质的量浓度表示溶液浓度的另一种方法1、物质的量浓度的定义：2、数学表达式：3、单位：4、强调： B在这里表示任意的溶质，B可以是分子（如HCl、H2SO4）、也可以是离子（如Na+、SO42-）、还可以是由阴阳离子组成的结构单元（如NaCL、KNO3）。在CB = nB/V中分子表示的是溶质的物质的量，而不是溶质的质量。在CB = nB/V中分母V表示的溶液的体积，而不是溶剂的体积。从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，物质的量浓度不变，但溶质的物质的量因体积不同而不同。物质的量浓度

3、与溶液中溶质的质量分数的换算关系： 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数不同点是：前者的溶质用物质的量表示，后者的溶质用质量表示；前者的单位是mol·L-1，后者是质量之比，单位为1；因为化学反应是根据粒子数目比例进行的， 用质量来表示反应的量不太方便，所以我们要引入物质的量浓度。例1：对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（ ）A、溶液中含有1mol Na2SO4 B、1L溶液中含有142g Na2SO4C、1mol Na2SO4溶于1L水而得到的 D、从1例2:质量分数为98%，密度为/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？（四）一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器： 2

4、、容量瓶的结构与使用：（1）结构：容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器。它是细颈、梨形的平底玻璃瓶，带有磨口玻璃塞或塑料塞。其颈部刻有一条环形标线，一表示定容到此线时的体积即是瓶身所标示的体积。容量瓶上标有刻度线、温度、容量。（2）常用容量瓶的规格： （3）使用方法：使用前应检查是否漏水。（检查方法是：往瓶内加水，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，把瓶塞旋转180度塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。）3、配制一定物质的量浓度溶液的步骤： 4、实验1-5配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液

5、。（1）计算：计算需要NaCl固体的质量： （2）称量或量取：根据计算结果，称量NaCl固体。（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解。（4）移液、洗涤：将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）定容、摇匀：将蒸馏水直接注入容量瓶，液面离刻度县12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下摇匀。（6）储液：配制完溶液后，应立即将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存。5、注意事项：a、容量瓶只能用来配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的溶液； b、配制溶

6、液时，切不可将溶质直接转入容量瓶中，不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其是碱性溶液），更不能做反应器，溶解、稀释时要在烧杯中进行； c、进入容量瓶中的溶液只能是室温下的溶液，不能把过热、过冷的溶液向其中转移； d、用完后要及时洗净，塞上塞子，最好在塞子与瓶口间夹一张白纸条，防止粘到一起； e、将溶液转入容量瓶时，要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要插入刻度线以下，防止刻度线上留有液滴，定容时体积不准而产生误差； f、转移完溶液后要用蒸馏水将烧杯、玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液注入容量瓶中。（烧杯内壁和玻璃棒上沾有少量溶质，拖不将洗涤液注入容量瓶，溶液的浓度将偏低； g、配制NaOH溶液时，必须用带盖

7、的称量瓶或用小烧杯盛装并快速称量NaOH固体，因为NaOH易吸水，易与空气中CO2反应，还易腐蚀其它物体，若称量时间过长，吸水变质多，导致所配制溶液浓度偏低； h、定容加水时，当容量瓶中液面上升至离刻度线1cm2cm处，要改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至刻度线，这样可以防止液面高过刻度线。I、若液面高过刻度线。溶液的浓度将偏低，应重新配制； j、定容后的溶液必须反复摇匀，静止后若发现液面下降，稍低于标线，是正常的，不要再加入蒸馏水；k、容量瓶不能久贮溶液（尤其是碱性溶液），配制完溶液后，应立即将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存。（五） 配制一定物质的量浓度溶液时可能产生的误差分析（举例）：用天

8、平称量（如NaOH）时，砝码有油污。 （ ） 用天平称量固体时，将砝码和物放反了。（ ）将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。（ ） 将烧杯中的溶液移入容量瓶时，有溶液外溅。（ ）没有用水冲洗烧杯和玻璃棒23次。（ ） 加水超过刻度线。 （ ）定容时，俯视液面使之与刻度线相切。 （ ）定容时，仰视液面使之与刻度线相切。（ ）溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。 （ ）用天平称量如NaOH时，在空气中放置时间过长。 （ ）若加水液面超过刻度线，又用胶头滴管吸取出部分溶液至刻度线。 （ ）容量瓶装液前是否干燥。 （ ）量取液体溶质时，洗涤量筒，将洗涤液也倒入容量瓶中。 （ ）在烧杯

9、中溶解或稀释搅拌时，有液体飞溅出来。 （ ）（六）溶液稀释过程中，有关物质的量浓度的计算遵循规则：溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变。常用稀释规律表达式： 例题：若要将12mol/LHCl稀释为500mL 1mol/L的稀盐酸，则需要12mol/LHCl的体积为多少mL？四、阿伏加德罗律的应用阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的气体具有同数的分子。 同温同压下，同体积的任何气体含有相同物质的量的分子； 同温同压下任何混合气体的分子总数与相同状态下的各纯气体的分子数之和相同。并且还可推出气体反应定律：在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是分子数之比，物质的量之比，也是相同

10、状态下气体体积比。与此相关的还有以下几条规律应掌握：1、同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总体积与总的物质的量成正比。即：。2、同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总的物质的量之比等于压强比。即：。3、同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。即：= D （D气体的相对密度：指两种气体的密度比。）故相对密度可以看作是气体的相对分子质量之比。因此，相对密度单位为1，是一个微观量。利用相对密度可求气态物质的相对分子质量。Mr1D×Mr2 若以空气作标准，则为：Mr 29 D空气

11、； 若是氢气作标准，则为：Mr 2 。4、求气态物质的摩尔质量或相对分子质量（含混合气体的平均摩尔质量或平均相对分子质量）(1) 物质的量定义法：M (2) 密度法：Mr×22.4 mol / L ×22.4 mol / L(3) 质量体积法：M×22.4 mol / L(4) 相对密度法：Mr1D×Mr2； Mr 29 D空 ，Mr 2 五、“物质的量”典型例习题1、下列叙述错误的是 （ ）A、1mol任何物质都含有×1023个原子 B、12C含有×1023个碳原子C、在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D、物质

12、的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、下列说法正确的是： （ ）A、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子 B、12C含有×1023个碳原子 C、阿伏加德罗常数个粒子的集合体就是1mol D、1mol离子化合物中阴阳离子总数等于NA3、下列叙述中正确的是: A、1mol的氢质量为1g B、水的摩尔质量是18g （ ）C、常温下，1molCO2气体约占 D、1molNH3中含有×1023个氢原子4、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A、常温常压下1mol氧化钙含有2NA 个离子 B、28gCO气体所含电子数是20NA C、氯化钡Cl-数目是A 5、2SO4

13、中所含的Na+离子数为 ( )A、×1023 B、 ×1023 C、0.5 D、16、 （1）1molH2O中含 个H2O； mol H， mol质子。（2）0.5mol H2SO4中含 个H； mol O， mol电子。（3）0.2mol NaOH中含Na+ mol；含有OH- mol ，与 mol Ba(OH)2 所含OH- 相同。（4）下列各物质中所含原子个数按由大到小顺序排列的是： （ ）3 标准状况下氧气 4时9mL水 3PO4A、 B、 C、 D、7、下列关于摩尔质量的叙述，正确的是 （ ）A、单位物质的量的物质所具有的质量 B、摩尔质量是物质式量的×

14、1023倍C、二氧化硫的摩尔质量是64 D、摩尔质量的单位是摩尔。8、下列说法正确的是A、氮原子的质量在数值上等于它的摩尔质量 B、NaOH的摩尔质量是40g（ ）C、氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 D、CaCO3的摩尔质量是100kg/mol9、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。10、已知某稀硫酸中溶质的质量分数为20%，密度为/mL。计算该硫酸的物质的量浓度以及H+的物质的量浓度和SO42-的物质的量。11、在配制一定物质的量浓度的CuSO4溶液时，下列操作使得溶液的浓度不变、还是偏高或偏低？（1）加水超过了刻度线，将超出的部分吸

15、出，溶液的浓度将 。 （ ）（2）根据计算出无水硫酸铜的质量，称取相同质量的胆矾晶体，溶液的浓度将。 （ ）（3）烧杯中溶解得到的CuSO4溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出，溶液的浓度将。 （ ）（4）加水定容时，俯视液面使之与刻度线相切。 （ ）（5）用天平称量如NaOH时，在空气中放置时间过长。 （ ）12、实验室需要用的硫酸铜溶液，现在选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A、称取硫酸铜加入500mL水 B、称取胆矾配成500mL溶液 C、称取硫酸铜500mL水 D、称取胆矾配成500mL溶液13、下面是用98%的浓硫酸(密度=/mL)配制成的稀硫酸500mL的操作。请按下

16、列要求填空：（1）所需浓硫酸的体积为 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选择用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配制溶液浓度将 。（不变、还是偏高或偏低）（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。14、欲配制100mL1mol/L的NaOH溶液，请回答：（1）必须用到的仪器是 （填写序号）50mL量筒 50mL容量瓶 100mL量筒 100mL容量瓶（2）NaOH有腐蚀性，称量NaOH固体，正确的方法是 将固体放在称量纸上 将固体直接放在托盘上 将固体放在烧杯中（3）若容量瓶中有少量水，对所配制的溶液的浓度有何影响？ （不变、还是偏高或偏低）15、实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是： A、950mL， B