高考总复习化学培优补差训练等效平衡

1、高考总复习化学培优补差训练（14）等效平衡1、可逆反应A(g)B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（ ）Am>nBm<nCm=nD无法 比较2、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )A. 2mol C +2

2、mol B B. 2 mol A 1 mol B和1 mol He（不参加反应）C. 1 mol B和1 mol C D. 2 mol A 3 mol B和3 mol C 3、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）36502119B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）4、在恒温时

3、，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( )A.不变 B.增大 C.5、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡 已知H2和I2l·L-1时，达平衡时HIl·L-1。若H2和I2l·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是（ ） B. 0.08 C.6、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2E（g）， 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N

4、的混合气体达平衡时M的转化率为（ ）A20%B40%C60%D80%7在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则（ ）A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增大了 Da>b8在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为13的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是（ ）Aa中大Bb中大Ca、b中一样大D无法判断9在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：COH2OCO2H22，若其他条件不变，一

5、开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡可能生成的CO2是（ ）10将2molSO2和2molSO3气体混合于容积一定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2O22SO3，达平衡时SO3为n mol。在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量将大于n mol的是A2molSO2和1molO2 B1molSO2、1molO2和2molSO3C4molSO2和1molO2 D3molSO2、1molO2和1molSO311、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：。已知加入1mol H2和2mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（

6、见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号的状态，填写下表中的空白。12、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N23H22NH3。已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表已知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号的状态，填写表中空白。 已知编号起始状态物质的量 n/mol平衡时NH3的物质的量n/molN2H2NH3140a601amg(g4m)高考总复习化学培优补差训练（14）等效平衡参考答案1、C 2、B 3、B 4、C 5、C 6、C 7C 8A 9

7、B 10D 11、2a 2(g-2m) a(g-m)解析：在定温、定容下，建立起化学平衡状态，从化学方程式可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数相等的可逆反应。根据“等价转换”法，通过反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。因为标准项中n（起始）：n（起始）：n（HBr平衡）=1：2：a，将n（H2起始）=2mol，n（Br2起始）=4mol，代入上式得n（HBr平衡）=2a。参照标准项可知，n（HBr平衡）= mol，需要n（H2起始）=0.5mol，n（Br2起始）=1mol，n（HBr起始）=0mol。而现在的起始状态，已有1mol H

8、Br，通过等价转换以后，就相当于起始时有0.5 mol H2和0.5 mol Br2的混合物，为使n（H2起始）：n（Br2起始）=1：2，则需要再加入0.5 mol Br2就可以达到了。故起始时H2和Br2的物质的量应为0mol和0.5mol。设起始时HBr的物质的量为x mol，转换成H2和Br2后，则H2和Br2的总量分别为（）mol和（）mol，根据，解得。设平衡时HBr的物质的量为y mol，则有，解得。12、a 0 0.5 2(g4m) （g3m）a解析：对于一般的可逆反应，在恒温恒压条件下，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后，与原平衡等效。因为从题干可知n(N2)n(H2)n(NH3)平衡14a，所以状态下n(N2)n(H2)n(NH3)平衡6a。起始状态时，有1mol NH3，则相当于起始时有N2和H2分别为0.5mol和1.5mol，按n(N2)n(H2)n(NH3)平衡14a，可得状态时n(N2)n(H2)n(NH3