物质含量的测定

1、 专题五：物质含量的测定1.为了减少“白色污染”，我国相关部门出台了“限塑令”。从2008年6月1日起，厚度小于0.025毫米的塑料购物袋被禁止生产、销售，其它种类的塑料购物袋为有偿使用。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究，并测算元素的质量分数，设计了如图所示的实验装置。(资料显示该种塑料袋只含碳、氢两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水。图中碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气)(1)实验时，打开分液漏斗的活塞，将H2O2溶液滴入到A装置的 (填仪器名称)中，再点燃C处的酒精灯，使反应进行。(2)A装置中CuSO4溶液的作用 。装置F的作用是 。(3)通过观察到 的现象，可以判

2、断塑料袋式样中含有碳元素。(4)根据实验前后D装置的质量变化测算出； 该塑料袋试样中氢元素的质量分数为14.3%。若装置中没有连接仪器B，则测算出来的氢元素的质量分数会 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)2（选做）某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物，再用如图所示装置，对获得的铜粉(含炭)样品进行实验。图中铁夹台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。(一)实验目的：。(二)实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。药品：红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。(三)实验内容：实验步骤实验现象有关化学方程式在C中加入样品

3、粉末Wg，D中装入药品后并称量为m1g，连接好仪器。打开A的活塞，慢慢滴加溶液。对C进行加热。当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。冷却后，称量D的质量为m2g。(四)计算：样品中铜的质量分数=(用含W、m1、m2的代数式表示)(五)问题的讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是。在B与C之间加入的装置可以是，其中盛放的药品是。3. 某课外活动小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，用下图所示装置进

4、行实验。图中铁架台等装置已略去。请回答有关问题： （1）实验中最多能得到铜多少克？(写出计算过程)（2）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物。反应一段时间后停止加热，冷却到室温。反应前、后测得的数据如下：装置反应前反应后A试管的质量36.2 克氧化铜和炭粉混合物的质量克试管和固体物质的质量54.8 克B反应后瓶内液体比反应前增重1.1 克 分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)生成二氧化碳的质量。下列4项中跟这一结果有关的有哪几项？ 。（填编号）A装置中还有一部分CO2未

5、被NaOH溶液吸收B氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有COC氧化铜和炭粉没有完全反应D该反应不符合质量守恒定律点燃C8（3）有同学认为用图示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题。你认为在O2、N2和H2三种气体中，X应选择哪一种气体？ 。4.（上海市中考） 某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：（1）仪器、的名称是： 、 。（2）、中发生反应的化学方程式为： ， 。（3）装置中的实验现象是 。（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯 ，在冷却过程中可能导致的后果是 。（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置的质量，得到CO2的