能使灼热的氧化铜还原的气体是

1、能使灼热的氧化铜还原的气体是?化学方程式是?可能是氢气或是一氧化碳CuO+H2 Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2 向含有1mol硫酸铝钾的溶液加入氢氧化钡溶液使硫酸根恰好完全沉淀，此时氢氧化铝的物质的量为：（过程）在1mol 硫酸铝钾中有1mol 的铝离子，2mol 的硫酸根离子，要使硫酸根全部沉淀，则有2mol 的氢氧化钡，则有4mol 的氢氧化根，所以氢氧根与铝离子的关系比为4：1，则有如下的方程式。Al3+4OH- AlO2-+2H2O 所以说没有氢氧化铝的沉淀生成 。将25g石灰石(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)与100g稀盐酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的二氧化碳气体40

2、45L(二氧化碳的密度为1.977g/L).试计算:1.石灰石中碳酸钙的质量分数.2.稀盐酸中溶质的质量分数.3.反应后所得溶液中溶质的质量分数.老师像这种问题如何解答?二氧化碳的质量：4.45L*1.977g/L=8.8g解：设用的碳酸钙的质量是X，稀盐酸的质量是Y，生成的氯化钙的质量是Z。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 73 111 44X Y Z 8.8X=20g Y=14.6g Z=22.2g 1.石灰石中碳酸钙的质量分数.20/25*100%=80%2.稀盐酸中溶质的质量分数.14.6/100 *100%=14.6%3.反应后所得溶液中溶质的质量分数.22.

3、2/(100+20-8.8)*100%=20.0%同温同压下，在一支干燥试管中充满氨气和空气的混合气（体积比为一比一）；另一支干燥试管充满体积4：1的二氧化氮和氧气，分别插入水槽，所得到试管中溶液的物质的量浓度（设溶液未向水槽中扩散）前者与后者的浓度比是：（过程）解：在第一支试管中氨气完全溶于水的，而空气是不溶于水的，所以液面上升一半。设试管的体积为1 L，则这时的溶液的物质的量浓度为：0.5L/22.4L/mol /0.5L=1/22.4 mol/L在第二支试管中有如下的反应：4NO2+O2+2H2O 4HNO3 两气体完全反应生成了硝酸，液面上升到试管顶部，设试管的体积为1 L则这时的试管

4、内的溶液的物质的量浓度为：1L*4/5/22.4mol/L /1L=0.8/22.4 mol/L则两试管中溶液的物质的量浓度比为 1/22.4 mol/L:0.8/22.4 mol/L=5:4在mg20%的氢氧化钠溶液中滴加23滴酚酞试液，然后边搅拌边逐滴向其中加入硫酸镁溶液，至溶液的红色完全褪去时，滤去沉淀，称得剩余溶液总质量为3mg。（1）计算所加硫酸镁溶液的质量分数；（2）用N表示溶液中离子的数目，不同种的离子用离子符号注明如N(Na+)表示钠离子的数目，请建立坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图。2NaOH+MgSO4 =Mg(OH)2 +Na2SO4 80 120 58 0.2m 0.3m 0.145m硫酸镁溶液的质量：3m+0.145m-m=2.145m硫酸镁溶液中硫酸镁的质量分数：0.3m/2.145m *100%=14.0%钠离子浓度硫酸镁的量A是氧气，B是二氧化碳，C是氧化钙，D是氢氧化钙，E是盐酸，F