高三化学 难溶电解质的溶解平衡专题教学素材

1、难溶电解质的溶解平衡专题1. （09年广东化学·18）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO4)随 的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液2. （09年浙江理综·10）已知：25时，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011。下列说法正确的是A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH

2、)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 感悟考试说明考试说明：知道难溶电解质存在沉淀溶解平衡。命题趋向：难容电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种，考试说明中要求较少，教学要求中要求有了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡，了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡的应用，命题不超出此范围高考预测：   从08、09两年高考试题看，以图表形式出现在选

3、择题，以填空题形式出现主要为计算类型，中等难度，展望2010年高考仍然以此为主。 知识动脉一、难溶电解质的溶解平衡1一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_。2难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：3难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_ _，简称_     _。请写出PbI2   Cu(OH)2     BaSO4

4、     CaCO3      Al(OH)3    CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式4溶度积KSP的意义反映了难溶电解质在水中的_   _    _，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与_   _   有关，与_   _   无关。利用溶度积KSP可以判断_  _    _、_ 

5、0; _   _以及_   _       _    _。二、沉淀的转化：当Qc  大于  Ksp时，情况为：_   _      当Qc  等于 Ksp时，情况为：_   _   当Qc  小于  Ksp时，情况为：_   _   将Ag

6、NO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是  _ _   _ _ _ _  _。出现这种颜色变化的原因是：_   _                                

7、;                                _  将足量BaCO3分别加入： 30mL 水  10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液   50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液  100mL 0.01m

8、ol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：  _                              例1铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaA

9、lO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为                                      &#

10、160;       A.镓酸酸性强于铝酸                  B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，所以不沉淀              D.Al(OH)3是难溶物     &#

11、160; 答案：A 【变式训练1】己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固) Ca2+2 ，CaCO3(固) Ca2+。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏（1）写山上述两个反应的化学方程式：        S02与CaCO3悬浊液反应            

12、                                               S02与Ca(OH)2悬浊液反应 &

13、#160;                                              （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清

14、石灰水的理由                           例2以BaS为原料制备Ba(OH)2·8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在7090C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2·8H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶体的新方

15、法是使BaS与CuO反应1新方法的反应方程式为：                                      2该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：   

16、0;           3简述新方法生产效率高、成本低的原因               答案：（1）BaSCuO9H2OBa(OH)2·8H2OCuS也可写Ba(OH)2（2）CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。（3）CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH

17、)2·8H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。变式训练2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是                   

18、60;       已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：                               

19、;                   根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：                           

20、   例3、一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示                即：AmBn(s) mAn+(aq)nBm(aq)An+m·BmnKsp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.8×1010         

21、0;      Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.1×1012试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小               答案：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)

22、60;    Ag2CrO4(s)  2Ag(aq)CrO42(aq)2x          x          (2x)2·x=Ksp         c(AgCl)c(Ag2CrO4)在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.01

23、0 mol·L-1        AgCl(s)             Ag(aq)          Cl(aq)溶解平衡时：                

24、0;   0.010x            x(0.010x)·x1.8×1010      x很小，0.010x 0.010x1.8×108(mol·L1)    c(AgCl)= 1.8×108(mol·L1)         

25、60;   Ag2CrO4(s)      2Ag(aq)             CrO24(aq)溶解平衡时：                    0.010x      &

26、#160;         x (0.0102x)2·x1.1×1012       x很小，0.0102x0.010x1.1×108(mol·L1)        c(Ag2CrO4)1.1×10-8 (mol·L1)c(AgCl)c(Ag2CrO4) 感悟高考真题1. （08山东卷）某温度时，BaSO4在

27、水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Kap大于c点对应的Kap2. （09年广东化学·22）（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： 沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3452124部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率

28、，可采取的措施有          （要求写出两条）（2）滤渣I的主要成分有       。（3）从滤渣中可回收利用的主要物质有       。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：      MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如

29、下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因：         。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：            。除去产品中该杂质的方法是：            

30、; 。3.（08广东卷）已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO 浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO 浓度随时间变化关系的是              （   

31、; ） 4. （08江苏卷）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)   H1 = 571.2 kJ·mol-1     BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)   H2= 226.2 kJ·mol-1     1、向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当

32、两种沉淀共存时， =           。Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10 参悟经典习题一、选择题（每题只有一个答案）1难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+) = xmol·L-1，c(B-) = ymol·L-1，则Ksp值为    （    ）A.      ；   

33、        B.xy；         C.xy2          D.4xy22在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀        （    ）A.溶解；    

34、0;      B.增多；        C.不变；        D.无法判断3下列沉淀能溶解于盐酸的是                        

35、60;                     （    ）A.HgS；            B.Ag2S          C.MnS；  

36、60;    D.CuS4向同浓度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H2S气体，则产生沉淀的先后次序是                                     

37、                            （    ）A.CuS、HgS、MnS、ZnS；           B.HgS、CuS、ZnS、MnS；C. MnS、ZnS 、CuS、HgS

38、、         D. HgS、ZnS、CuS、MnS5. 下列说法正确的是                                     

39、0;                （    ）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp = 1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值

40、时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。6.下列说法正确的是                                         

41、0;             （    ）A.两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小；B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；D.欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好。7. 向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是          

42、0;                    （    ）A.BaSO4的溶解度不变，Ksp不变。      B. BaSO4的溶解度减小，Ksp增大。C.BaSO4的溶解度不变，Ksp增大。      D.BaSO4的溶解度增大，Ksp不变。8. 1L Ag2C2O4饱

43、和溶液中质量为0.06257g，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2C2O4的Ksp是                                           

44、;                          （    ）9. CuS沉淀可溶于                   &#

45、160;                                     （    ）A.热浓硝酸      B.浓氨水  

46、0;        C.盐酸             D.醋酸10. 根据Ksp值比较下列几种难溶物溶解度最小的是                        

47、0;   （    ）A.BaSO4         B.CaCO3           C.AgCl            D.AgI11. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是       

48、                               (    )    A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等    B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等   

49、 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变    D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解12. 为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是    （    ）A.氢氧化钠溶液      B碳酸钠溶液      C氨水        D氧化镁13. 除去NaN03溶液中混有的A

50、gNO3，所用下列试剂中的效果最好的是             (    )    ANaCl溶液        BNaBr溶液        CNaI溶液     DNa2S溶液14在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是 &

51、#160;                          (    )    A通入硫化氢气体                 

52、;     B加入氯化钠溶液    C加入硫化钠溶液                      D通入二氧化碳气体15把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s)  Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是    

53、60;                                                （  

54、 ）A给溶液加热，溶液的PH升高     B恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高     C向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多     D向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多16工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是        

55、;                                                  

56、; (    )    A在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS    B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS    C在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同    D二者均具有较强的吸附性17. 下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是               

57、60;               (    )       A.Fe2(SO4)3       BFeCl3          CNa2CO3      &#

58、160; DKCl18. 将S02通人BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀。则通入的气体可能是                                         

59、60;                         (    )       ACO2          BNH3     &

60、#160;     CNO2            DH2S19. 某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是                      

61、0;                              （    ）A沉淀物的质量为5.6g               B沉淀物的

62、质量为7.4g     C饱和石灰水的质量大于98.2g        D饱和石灰水的质量小于98.2g20. 下列属于微溶物质的是                              

63、;                    (    )    AAgCl           BBaCl2           CCaSO4 

64、;        DAg2S二、选择题（每小题只有两个正确答案）21.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是                                   ( 

65、   )     AKNO3          BCa(OH)2        C.BaS04           DCO222. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)   Ca(OH)2(aq)  Ca2+(a

66、q) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氢氧化钙时，下列说法正确的是                                           

67、60;                (    )   ACa2+增大    BCa2+不变    COH-增大    DOH-不变23. 有关AgCI沉淀的溶解平衡说法正确的是           

68、                        (    )   AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等   BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-   C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大   D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀

69、的溶解度不变24当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)     Mg2+(aq) + 2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2 固体的量减少，须加入少量的                                 

70、0;(    )    ANH4 N03          BNaOH          CMgS04        DNaHS0425对水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解释，其中正确的有     AMg(

71、OH)2的溶度积大于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化    BMg(OH)2的溶度积小于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化    CMgCO3电离出的 -发生水解，使水中 -浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀    DMgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc> Ksp，生成Mg(OH)2沉淀26已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为： 

72、;   AgCl（s）  Ag+(aq) + Cl-(aq)    在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子( )的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp = Ag+· = 18 × 10-10 mol2·L-2    现把氯化银(足量)分别放人：100mL蒸馏水中；100mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液中；1000mL 0.1 mol·L-l的氯化铝溶液中；100mL0.1 mol·L-1的氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温

73、度下，银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答)              。在0.1mol·L-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到          mol·L-1。27在Pb(NO3)2溶液中加入NaI溶液，有          现象产生，其离子反应式为&

74、#160;                   ；若在上层清夜中再加入KI溶液又有               现象产生，其离子反应式是            

75、    。说明                28某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为                

76、，其沉淀物的颜色分别为                。29在CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有           现象，其离子反应式是                 

77、0;   。沉淀溶解的原因是                     。在PbI2沉淀中，加入Na2S溶液后，现象为          其离子反应式是           

78、0;             。沉淀溶解的原因是                 。30已知KspCa(OH)2 = 5.5×10-6 mol3·L-3，则其饱和溶液的pH值是       31. 在0.5 mol·1-

79、1MgCl2溶液中加入等体积的0.1 mol·1-1氨水，是否产生Mg(OH)2沉淀？ 参考答案¤课前小练：1、BC2、B¤知识动脉例1、A 变式训练1、答案：(1)2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2或               2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2   

80、0;  2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O            (2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO2例2、（1）BaSCuO9H2OBa(OH)2·8H2OCuS也可写Ba(OH)2（2）CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。（3）CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复