电化学专题复习(近五年高考题)(共6页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上电化学专题复习专心-专注-专业掌握“万变不离其宗”的“宗”：原电池：掌握“万变不离其宗”的“宗”：电解池：201511微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（     ）  A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（2014全国高考I卷）9（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子

2、、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式 。分析产品室可得到H3PO2的原因。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是： 。（2013全国高考）9锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。（5）充放电

3、过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。（2013全国高考）10（5）二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kWhkg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E = （列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kWh = 3.6×106J）。

4、11（2012全国新课标）（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。（2011全国新课标）5铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2

5、O3+3H2O（2011全国新课标）9（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）CH3OH（l）的燃烧热H-726.5kJ·mol-1一、判断下列说法正误：12012·广东卷 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致()22012·江苏卷 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈()32011·山东卷 镀锌层破损后即对铁制品失去保护

6、作用()42011·江苏卷 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀()52010·北京卷 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是：Fe3e=Fe3() 二、图6187是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2Pb4H2SO= 2PbSO42H2O。下列有关说法正确的是()AK与N相接时，能量由电能转化为化学能BK与N相接时，H向负极区迁移CK与M连接时，所用电源的a极为负极 DK与M相接时，电子流向为PbabPbO2Pb三、利用反应Zn2Fe3=Zn22Fe2设计一个带盐桥的原电池。并在下面方框内画出实验装置图。并指出正极为_，电极反应式

7、为_，负极为_，电极反应式为_。此装置中盐桥的作用是_。四(2011·无锡模拟)根据氧化还原 反应：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)画出原电池 示意图并在图中加入电流表， 注明电极材料名称和电解质溶 液，其中盐桥为琼胶饱和KNO3盐桥 请回答下列问题：(1)银电极为电池的_极，写出两电极的电极反应式：Ag电极：_；Cu电极：_.(2)外电路中的电子是从_电极流向_电极(3)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_(填序号)AKBNOCAgDSO五被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。纸内的离子“流过”水和

8、氯化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是()A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023 D电池正极反应式为2MnO22e2H2O=2MnO(OH)2OH六、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A以NaCl或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应式为：Al3OH3e=Al(OH)3C以Na

9、OH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极201511【答案】A【解析】试题分析：A、根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C、原电池中阳离子向正极移动，正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选A。考点：考查对原电池反应的判断20149（4）2H2O4eO24H；阳极室的 穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 穿过阴膜扩散至产品室、二者反应生成PO43；H3PO3或H2PO2被氧化20139（1）+3(5) Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C(6)Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4201310（5）CH3OCH3 + 3H2O = 2CO