最合适氧化还原教案

1、氧化还原反应·教案第一课时教学目标知识技能：1、能从元素化合价升降观点理解氧化还原反应2、初步认识氧化-还原反应的实质是电子得失3、重新认识氧化反应、还原反应的概念4、能运用元素化合价升降分析氧化还原反应。过程与方法1、通过与初中氧化还原反应的实例进行类比，发现元素化合价升降与氧化还原反应的关系2、体验用“从个别到一般，再从一般到个别”的思想方法，归纳总结氧化还原反应的基本概念情感态度与价值观：1、体会有些知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的，从而深刻理解“学无止境”的道理。2、进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辩证唯物主义观点的教育3、通过介绍谐音法和单边记忆法的介绍

2、，懂得可以通过寻找有趣的记忆方法，更好的记忆和学习。教学重点理解氧化还原反应实质是电子得失教学难点用化合价升降的观点理解、判断氧化还原反应、氧化剂和还原剂教学方法：引导-探究 讨论-探究 类比推导 多媒体展示 归纳总结 练习巩固教学过程设计教师活动学生活动【引入】：苹果氧化“同学们，看我手里拿了什么？（苹果）一个又漂亮又新鲜的苹果，如果我把它切开，放置一变，下课后你们猜这个苹果会有怎样的变化？” “苹果怎么了？”（苹果中有物质被氧化了）“唔，那我们在初中就已经接触过一些氧化反应，所以我们知道，在一个反应中，除了发生氧化反应，还有没有其它反应？”【讲述】“虽然我们初中已经接触过这个课题，今天我们

3、还是要再研究一下这个课题氧化-还原反应” 【板书】课题：氧化还原反应【过渡】“我们学习化学至今，已经认识了不少反应方程式，先请同学们先来回顾下初中的反应都有哪些类型？典型的反应都有哪些？【回答】氧化了还有还原反应【举例】（并写于黑板上，备用）【思考、回答】：填写学案【简单讲解】化合，分解，复分解以及置换反应【板书】一 基本反应【过度】我们来看，对于CO+CUO=CU+CO2这个反应，并不属于四种基本反应，那么说明这种分类方法是存在缺陷的。没关系初中还有一种分类方法，大家再想下是什么反应呢？【讲解】由物质得失氧来分为氧化反应和还原反应。【过度】这样的分类方法也是不全面的，它把一个反应中同时发生的

4、两个过程人为分割开，因而，也不能反应该类反应的实质。因此就把氧化反应与还原反应合起来，称为氧化还原反应。下面我们就来着重讲解氧化还原反应【板书】二 氧化还原反应【设问】以CuO被H2反应为例“请同学们指出那种物质得氧，那种物质失氧？【讲解】CuO失去氧，发生还原反应，H2得到氧，发生氧化反应。【板书】1,初中定义：物质得失氧的反应为氧化还原反应【设问】 再来分析下这个反应，CU元素和H元素在化学反应前后的化合价有何变化？分别标出它们的化合价。 【讲解】Cu元素：化合价由+2价降到0价，CUO被还原，发生还原反应 H元素：化合价由0价升高到+1价，H2被氧化，发生氧化反应【板书】2,特征：有元素

5、化合价升降的反应是氧化还原反应【设问】我们知道元素化合价的升降与电子的得失或偏移有密切关系，那么氧化还原反应也就与电子的得失或偏移有密切关系，那么我们以另外一个没有氧元素参加的反应为例来分析：NA+CL2=NACL,大家来判断前后元素化合价的变化以及电子是怎么样得失的？【分析】NA原子最外电子层上有1个电子，CL原子最外电子层上有7个电子。当纳与氯反应时，NA原子失去1个电子，化合价从0价升高到+1价，被氧化，成为钠离子；CL原子得到1个电子，化合价由0价降低到-1价，成为氯离子，在这个反应中，发生了电子的转移。【讲解】CL2+H2=2HCL，由于生成的HCL是共价化合物，它们之间没有电子的得

6、失，只有公用电子对的偏移，且共用电子对偏向CL原子而偏离H原子。因此H元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化，CL元素的化合价从0价降低到-1价被还原。【总结】综上所述，氧化还原的本质是：有电子转移（得失或偏移）【板书】3本质：有电子的转移（得失或偏移）【巧记】对于氧化还原反应，有一个口诀：高失氧，低得还。怎么理解呢？高失氧指元素化合价升高，失去电子，被氧化。低得还指元素化合价降低，得到电子，被还原。这是一个非常简便的记忆口诀，记住了它，对于一个氧化还原反应，很迅速地就可以分析出来那种元素发生了哪些化学反应。【思考、回答】：填写学案【思考，回答】CUO失氧，发生还原反应H2得氧，发生氧化反应。

7、【讨论，思考】填写学案【思考、回答】Na与Cl2反应，钠元素化合价升高，氯元素化合价降低。【课后思考】氧化-还原反应也是一种反应的类型，而四种基本反应和氧化还原反应又有什么联系呢？【思考】化合反应不一定属于氧化还原反应分解反应不一定属于氧化还原反应置换反应一定属于氧化还原反应复分解反应一定不属于氧化还原反应【小结】通过这节课的学习，我希望能对同学们今后的学习有所帮助，告诉我，你们有什么收获吗？（教师可根据情况补充下列几点）（1） 学习是循序渐进，不断完善的，学无止境。同学们通过自己寻找、探讨，发现了氧化还原反应的特征和实质，从得氧失氧的狭义概念中层层深入，重新认识了氧化还原反应的更广义的概念，

8、并学会了从特征中寻找实质的学习方法。（2） 会寻找有效的记忆方法，更节省时间，而且要会找学习的方法。【思考、领悟】找到学习的方法，要会学习。附件1（练习）练习巩固（判断下列反应是否属于氧化还原反应？如果是，请标出氧化剂、还原剂）1、Mg+2HCl=MgCl2+H22、Mg+CuSO4 = MgSO4+Cu3、2H2S+SO2=3S +2H2O4、MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O5、Cu+2H2SO4=CuSO4 +SO2+2 H2O6、Cl2+H2O=HCl+HClO附件2（学案）氧化还原反应 学案一、 判断：你认为属于和不属于氧化还原反应的化学反应方程。点燃点燃点燃2M

9、g+O2 2MgO Mg+2HCl MgCl2 2KClO3 2KCl+3O2 点燃点燃2H2+O2 2H2O CuO+H2 Cu+H2O HCl+NaOH NaCl+H2O 点燃2CO+O2 2CO2 Mg+CuSO4 MgSO4+Cu CH4+2O2 CO2+2H2O 2Na+Cl2 2NaCl氧化还原反应：非氧化还原反应：二、完成表格氧的得失价态变化电子得失反应性质氧化反应还原反应氧化剂还原剂三、 请找出上述反应中的共同点，并下列定义：1、 共同点：2、 氧化反应：物质所含_化合价_的反应 还原反应：物质所含_化合价_的反应氧化剂：元素化合价_的_还原剂：元素化合价_的_氧化还原反应特征：_。四、 讨论：以MgO形成过程为例，从原子结构角度分析价态为何有升、降。（1）Mg：_个电子，达_结构，化合价_O：_个电子，达_结构，化合价_（2） 失去电子数_得到电子数（3） 氧化还原反应实质：_从电子得失角度定义：氧化反应：元素的原子_电子的