氧化还原反应_电化

1、氧化还原反应 电化学知识点1、理解氧化还原反应的基本概念（氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物）知识整理1.氧化还原反应的特征：反应前后 2.氧化还原反应的实质：有电子的 3.氧化还原反应的几组概念判断依据1）失 - 升高-发生 反应、某价态元素 -该反应物作 剂、具有 性-得到 产物。2）得 - 降低-发生 反应、某价态元素 -该反应物作 剂、具有 性-得到 产物。 配套练习1.下列说法中正确的是（ ）A 在氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B 在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱C 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性D

2、金属阳离子被还原不一定得到金属单质2.水作为还原剂的反应是( )A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. SO3+H2O=H2SO4C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2+O22H2O3.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 （ ）A用油脂制肥皂B用铝土矿制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉D用氢气和氮气合成氨4.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。对此反应下列说法中不正确的是 （ ）ANa2O2在反应中只作氧化剂 BO

3、2是氧化产物 CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物D2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移冰酸性KMnO4 溶液H25.张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是（ ）A该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O26.在氧化还原反应中，下列叙述正确的是( ) A. 物质失电子的反应为氧化反应 B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化

4、剂 C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应 D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应 E. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物 F. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质 G. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低 H. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列说法正确的是（ ）A KClO3在反应中得到电子 B ClO2是氧化产物C H2C2O4在反应中被氧化 D 1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移8.

5、需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是( ) A. PCl3PCl5 B. MnO4-Mn2+ C. SO2HSO3- D. S2O32-S4O62-10.在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原，氧化产物是_，还原产物是_，HCl表现的性质是_，电子转移的数目是_。9.等物质的量的KClO3分别发生下述反应 有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4 和KCl 下列关于和说法不正确的是（ ）A 都属于氧化还原反应 B 发生还原反应的元素相同C 发生氧化反应的

6、元素相同 D 生成KCl 的物质的量相同知识点2：物质氧化性、还原性强弱比较知识整理1.最高价元素，只有 性，最低价元素，只有 性，中间价元素，既有 性，又有 性2.还原性1）金属单质 a.周期表，从左到右：还原性 ，从上到下，还原性 b.金属活动性顺序表：从前到后，还原性 2）非金属阴离子 单质氧化性增强，则离子的还原性 3.氧化性1）非金属单质 周期表，从左到右，氧化性 ，从上到下，氧化性 2）金属阳离子 单质的还原性增强，则离子的氧化性 4.氧化还原反应中：强氧化剂+强还原剂氧化产物（弱氧化性）+还原产物（弱还原性）氧化性： > 还原性： > 5.与同一物质反应，在相同条件下

7、且剧烈程度相似时 氧化剂被还原的程度越大，即价态降低的 ，还原剂的还原性越 还原剂被氧化的程度越大，即价态升高的 ，氧化剂的氧化性越 6.当反应剧烈程度不同时，可以比较反应温度或物质浓度 温度：氧化性 热的浓硫酸 冷的浓硫酸（填“>”、“<”、“=”） 浓度：氧化性 浓硝酸 稀硝酸 （填“>”、“<”、“=”）7.构成原电池，还原性：负极金属 正极金属（填“>”、“<”、“=”）8.得失电子时的能量变化高低R-eR+-Q Q越大，R的还原性越 M+eM-+Q Q越大，M的氧化性越 配套练习1.下列离子中最易给出电子的是（ ）AClBCu2CFe2DF2.有A

8、2 、B2 、C2 、D2 四种单质，它们能发生下列反应：（ ）2A + B2 2B + A2 2A + C2 2C + A2 2B + C2 2C + B2 2C + D2 2D + C2 这四种单质氧化性由强到弱的顺序是（ ）A A2 > B2 > C2 > D2 B D2 > C2 > B2 > A2C D2> B2 > C2 > A2 D B2> A2 > D2 > C2 3.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）AMg B Cu C Ag D H23.以下方

9、法中，不能判断氯元素非金属性比硫强的是（ ）A. 将氯气通入H2S饱和溶液中B. 比较这两种元素的气态氢化物稳定性C测定0.1mol/LHClO4溶液和0.1mol/LH2SO4PH值D一定条件下铁分别与硫、氯反应，比较生成物中铁价态4.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）电解（1）G Q + NaCl (2) Q + H2O X + H2 (3) Y + NaOH G+Q+H2O (4) Z + NaOH Q+ X + H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ）A Q、G、Z、Y、X B G、

10、Y、Q、Z、X C G、Y、Z、Q、X D Z、X、G、Y、Q5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3 Cl2 + 6 FeI2 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I26.已知下列5个方程式则MnO2、KMnO4、H2SO4(浓)、H3PO4、Br2五种物质氧化能力强弱正确的排列的是（ ）H2SO4(浓) + 2HBrSO2+ Br2+ 2H2O

11、 2KMnO4 + 16HC2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 5Br2 + 2P + 8H2O10HBr + 2H3PO4 2NaCl(固) + H2SO4（浓）Na2SO4 + 2HClAKMnO4>MnO2>Br2>H2SO4(浓)>H3PO4 BMnO2>KMnO4>Br2>H2SO4(浓)>H3PO4 CKMnO4>MnO2>H2SO4(浓)>H3PO4DKMnO4>H2SO4(浓)>MnO2>Br2>H3P

12、O4 7.已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2。均有还原性，它们在酸性溶液中，还原性顺序为：C1<Fe2+<H2O2<I<SO2 ，则下列反应不能发生的是 （ ）A2Fe3+十S02+2H2O一2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2十2H2O H2SO4+2HIC .H2O2 +H 2SO4SO2+O2+2H2O D2Fe2+ +I22Fe3+ +2I8.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题Fe3+、Br2谁的氧化性更强？ （2）猜想甲同学认为氧化性：Fe3+

13、>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_（填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。 （3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液；bCCl4；c无水酒精；d KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2 （4）结论氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所

14、发生的离子反应方程式为_。 （5）实验后的思考根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_（填离子的化学式）。在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为_。知识点3：氧化还原反应方程式的配平及电子转移方向数目的计算知识整理1.配平原则 2.配平的步骤1）标 2）定 3）平 3.计算的依据 配套练习1.在反应NH4NO3 HNO3+N2+H2O中被还原和被氧化的氮元索的物质的量之比是（ ）A 5：3 B 3：5 C 5：8 D 5：42.某温度下，将C12通入N

15、aOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ）A21:5B11:3C3:1D4:13.将 NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42 配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ）A2B4C6D84.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr®Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。5.H2O2是一种重要的氧化剂，亦具有还原性。下列个涉及H2O2的反应

16、（未配平、条件略）。Na2O2 + HClNaCl + H2O2H2O2 H2O + O2Ag2O + H2O2 Ag + O2 + H2O H2O2 + Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O。据此，填写下列空白：（1）配平上述反应 H2O2 + Cr2(SO4)3+ KOH K2CrO4+ K2SO4+ H2O当0.1mol氧化剂参加反应时，转移电子 个。（2）H2O2仅体现还原性的反应是 （填代号），此反应中的氧化产物为 。（3）H2O2体现弱酸性的反应是 （填代号），其理由为 。6.(1)配平下列反应的离子方程式。标出电子转移数目和方向并填空： 在酸性介质中，往硫酸锰溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：_Mn2+ + _ S2O82一+_ H 2O _MnO4一 + _SO42一 + _H+(2)上