实验六、常见非金属阴离子的分离与鉴定

1、实验六、常见非金属阴离子的分离与鉴定一、实验目的：学习和掌握常见阴离子的分离与鉴定方法，以及离子检出的基本操作。总结说明：从IIIA族到VIIIA族的22 种非金属元素在形成化合物时常常生成阴离子。形成阴离子的元素虽不多，但是同一元素常常不止一种阴离子。阴离子多数是由两种和两种以上元素构成的酸根或碱离子，同一种元素的中心原子能形成多种阴离子在非金属阴离子中，有的与酸作用生成挥发性的物质，有的与试剂作用生成沉淀，也有的呈现氧化还原性。利用这些特点，根据溶液中离子共存情况，应先通过初步试验或进行分组应产生气体的试验，各种阴离子的沉淀性质，氧化还原性质。预先做初步检验，可以排除某些离子存在的可解性，

2、从而简化分析步骤，初步检验包括以下内容：（一）、试液的酸碱性试验。若试液呈强酸性，则易被分解的离子如：CO 32-、 NO -、 S2- 等。2O3 2（二）、是否产生气体的试验。若在试液中加入稀H 2SO4 或稀 HCL 溶液，有气体产生，表示可能存在CO 3、2、 NO 22、SO32S2 O32、 S等离子。根据生成气体的颜色和气味以及生成气体具有某些特征反应，确证其含有的阴离子，如由NO 2 被酸分解生成红棕色NO 2 气体，能将湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝； 由 S和 S2H 2S 气体， 可使醋酸铅试纸变黑，可判断NO2被酸分解产生2离子分别存在于各自反应溶液中。（三）、还原性阴离子的

3、试验。在酸化的溶液中，加入KMnO 4 稀溶液，若紫色褪去，则可能存在S、 S2O32、 SO322、BR 、 I、 NO2 等离子，若紫色不褪去，则上述离子都不存在。试液经酸化后，加入I22 、 S2、S2等离子。SO3淀粉溶液，蓝色褪去，则可能存在2O 3（四）、氧化性阴离子的试验。在酸化的试液中加入KI溶液和 Ccl4，振荡后 Ccl4 层呈紫色，则有氧化性阴离子存在，如 NO2离子。（五）、难溶盐阴离子试验。钡组阴离子。222 2 2 在中性或弱碱性试液中，用Bacl 2 能沉淀 SO 4、 SO3、S2O3、CO3、 PO4、等阴离子。2、 S2 等阴离子，然后用稀HNO 3 酸化，

4、沉淀不 用 AgNO 3 能溶液 Cl、 S、 Br、 I2O3溶解。可以根据Ba 2+ 和Ag + 相应盐类的溶解性，区分易溶盐和风化溶盐。加入一种阳离子可以试验整组阴离子是否存在，这种试剂就是相应的组试剂。二、实验用品：仪器：试管（离心）、点滴板、离心机。固体药品：硫酸亚铁。液体药品：Na 2S（ 0.1mol/L（ 0.1mol/L ）、Nac （l 0.1mol/LNa CO （ 0.1mol/L ）、NaNO23KMnO 4（ 0.1mol/L ）、ZnSO）、2SO3（ 0.1mol/L ）、Na2（ 0.1mol/L ）、Na3PO4Na2S O3）、NaBr （ 0.1mol/L）、Na （I 0.1mol/L）、NaNO （）、3 0.1mol/L（ 0.1mol/L）、(NH（ 0.1mol/L）、Bacl （ 0.1mol/L）、24)2MoO 424(饱和 ) 、 K 4Fe(CN)6 （ 0.5mol/L ）、AgNO 3（ 0.1mol/L ）、H 2SO4 （浓 1mol/L ）、HNO3（ 6mol/L）、HCL （ 6mol/L）、NaOH （ 2mol/L ）、Ba(OH) 2（饱和氨水）或新配制的石灰水（氨水6mol/L ）、H 2O