(用)高一化学氧化还原反应复习学案 (修复的)

1、高一化学氧化还原反应专题复习 1. 理解氧化还原反应的本质和特征2. 从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念3. 会比较与判断氧化性或还原性强弱4. 知道常见的氧化剂和还原剂5. 能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目6. 能配平化学方程式7. 能运用氧化还原反应的规律进行有关计算 一、 理解氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的实质是 (包括 _或 _ ,特征是反应前后 ; 判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后 是否发生了变化这一特征。【备考提示】氧化还原反应的本质是变化过程中存在着得失电子,且得失电子守恒;表现为反应前后 有化合价的变化, 且升高的总价数等于降低的总价数。 故此氧化还

2、原反应必须进行得失电子数的验证, 保证得失电子守恒。例 1. 下列反应属于氧化还原反应的是 _ _A. 2Na2O 2+2H2O=4NaOH+O2 B. Na2O 2+2HCl=2NaCl+H2O 2C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. ICl+H2O=HCl+HIO E.CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+Cu+H2O (2四种基本反应类型与氧化还原反应的关系辨析:A. 有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B. 元素从化合态变为游离态一定被 还原C. 复分解反应不一定是氧化还原反应 D. 金属离子被还原一定得到金属单质 2. 多角度理解氧化剂和还原剂等基本概念

3、还原剂 _电子化合价 _被 _发生 _反应得到 _产物氧化剂 _电子化合价 _被 _发生 _反应得到 _产物例 2. 在 Cu+2H2SO 4(浓 =CuSO4+SO2 +2H2O 反应中,_是氧化剂; _是还原剂; _元素被氧化; _元素被还原;_是氧化产物; _是还原产物;电子转移总数为 _。二、氧化还原反应的表示方法及电子转移数目(1双线桥:_指向 _, _指向 _(得失相等 (2单线桥:_指向 _, (不计得失例 3. 2KClO3=2KCl+3O2三 . 常见氧化剂与还原剂(单质、化合物、离子例 4. 下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 ( 必须加入还原剂才能实现的是 ( A . C

4、l - Cl 2 B. S 2- H 2S C. Cl 2 Cl - D. MnO 4- MnO 42-【 特别提醒】 :氧化剂还原剂不是固定不变的,同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。例 5 .水参加的下列反应,哪些是氧化还原反应?这些反应中水分别起什么作用?A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. 2Na2O 2+2H2O=4NaOH+O2C. Na2O+H2O=2NaOH D. 3NO2+H2O=2HNO3+NOE. NaH+H2O=NaOH+H2 F. 2F2+2H2O=4HF+O2G . Cl2+H2O=HCl+HClO H. SO2+H2O=H2SO 3五 . 氧化性或还原

5、性强弱比较与判断(1根据元素的化合价思考 如果物质中某元素具有最高价,该元素只有 性;物质中元素具有最低价,该元素只有 性;物质中元素具有中间价态,该元素既有 又有 性。对于同一种元素,价态越高,则 性越强,价态越低,则 性越强。例 6. 举例说明下列物质分别体现氧化性和还原性的反应HCl SO2 FeCl2同种元素价态越高,氧化性越强(如 Fe 3+>Fe2+ ,但例外地,氧化性:(HClO>HClO2>HClO3>HClO4 , (2根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中,位置越靠前,其还原性就越 ,其阳离子的氧化性就越 。(3在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂

6、 >氧化产物;还原性:还原剂 >还原产物。例 7. 根据反应:I 2+SO2+2H2O=H2SO 4+2HI 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 2FeCl 3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可 知:I -、 Fe 2+、 Cl -、 SO 2的还原性由强到弱的顺序是(A . I ->Fe2+>Cl->SO2B . Cl ->Fe2+>SO2>I- C. Fe 2+>I->Cl->SO2D . SO 2>I->Fe2+>Cl-(4根据反应的难易程度氧化还原反应越 容易 进行(表现为反应所需条件越低 ,

7、则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就 越 。不同的还原剂 (或氧化剂 与同一氧化剂 (或还原剂 反应时, 条件越易或者氧化剂 (或还原剂 被还原(或被氧化的程度 越大 ,则还原剂(或氧化剂的还原性(或氧化性就越 ; (6其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高,则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 ,反之则越 弱。 1物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的 ,与得失电子的无关。如:Na 、 Mg 、 Al 的还原性强弱依次为 Na >Mg >Al ;浓 HNO 3、 稀 HNO 3的氧化性强弱依次为:浓 HNO 3>稀 HNO 3; 2同一元素相邻价态间不发生氧化还原反

8、应。4. 知道常见的氧化剂和还原剂在中学化学中,常用作氧化剂的物质有:、 、 、 、 、等;常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如 、 、 ,以及 、 等。六 . 氧化还原反应的基本规律 :1、价态决定性质规律例 8. 在下列各组物质中,只有还原性的是(A、 Fe 、 Cl -、 S 2- B、 Cl -、 CO 、 Na +C 、 Fe 2+、 SO 42-、 NO 3- D、 Fe3+、 O 2、 H 2S2、强者生成弱者规律例 9. 根据下列反应,判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(H2SO 3+I2+H2O=2HI+ H2SO 4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23Fe

9、Cl 2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3 3A、 H 2SO 3 > I-> Fe2+ > NO B 、 I -> Fe2+ > H2SO 3 > NOC、 Fe 2+ > I-> H2SO 3 > NO D 、 NO > Fe2+ > H2SO 3 >I-3、相邻价态转化规律(歧化归中律同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应时, 该元素价态的变化一定遵循“高价 +低价中 间价”或“中间价高价 +低价”的规律, 只能靠近而一定不会出现交叉现象, 即“只靠拢, 不交叉” 原则。想一想:能否用浓硫

10、酸干燥 H 2S 气体?理由? SO 2气体呢?4、强者优先反应规律溶液中同时含有几种还原剂,若加入氧化剂,则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用; 同 时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。如:若还原性 I -> Fe2+ >Br-, 把少量 Cl 2通入 FeBr 2溶液中, 先失电子;把少量 Cl 2通入 FeI 2溶 液中, 先失电子。5、电子得失守恒规律守恒律化合价有升必有降, 电子有得必有失。 对于一个完整的氧化还原反应, 化合价升高总数与 降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等作用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。例

11、10:0.3molCu 2S 与足量的硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水,则参加反应的硝酸中被 还原的硝酸的物质的量为(反思: 1.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( A . F 2、 K 、 HCl B . Cl 2、 Al 、 H 2C . NO 2、 Na 、 Br 2D . O 2、 SO 2、 H 2O2、 关于氧化还原反应,下列说法正确的是A. 还原剂发生还原反应 B. 还原剂被还原,氧化剂被氧化C. 被氧化的物质是失去电子的物质 D. 失电子、化合价降低的物质是还原剂3. 下列关于氧化还原反应的叙述不正确的是A .氧化还原反应肯定

12、有电子的得失或偏移 B .氧化还原反应一定有化合价的变化C .氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数 D .氧化剂的物质的量一定等于还原剂的物质的 量4.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的 量为(A . 2mol B . 1 mol C . 0.5mol D . 0.25mol5.氮化铝(AlN , Al 和 N 的相对原子质量分别为 27和 14广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一 定条件下, AlN 可通过反应 Al 2O 3+N 2+3C 高温 2AlN +3CO 合成。下列叙述正确的是(A .上述反应中, N 2是还原剂, Al

13、 2O 3是氧化剂 B .上述反应中,每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子C . AlN 中氮元素的化合价为+3 D . AlN 的摩尔质量为 41g6. 氮化铝 (AlN具有耐高温、 抗冲击、 导热性好等优良性能, 可通过反应 Al 2O 3 + N2 + 3C2AlN + 3CO制取,下列叙述错误的是A .可利用其优良性能生产新型陶瓷 B .该反应中, N 2作氧化剂, C 作还原剂C .每有 1mol N2 反应,转移电子数为 3mol D . Al 2O 3在该反应中既不做氧化剂又不做还原剂 7.用 50mL 2 mol·L -1的 Na 2SO 3溶液,在酸性条件下恰好将 0.04mol 的 KMnO 4还原,则 Mn 元素在 还原产物中的化合价是A . +2 B . +3 C . +4 D . +58. 关于 3Cl 2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 的反应,以下说法正确的是(