可能用到的相对原子质量

1、吉市普通窝e 2013-2014学年腹窩三上学期3末层习檢测化学试題可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56第I卷（共46分）30s,其质量数为289，该原子的中子数与选择题（本题共 8小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有电子数之差为A. 61B.114C. 175D. 2892 .将下列气体通入水中，其饱和水溶液酸性最强的是A. CH4B. NH3C. HBrD. SQ3 .下列阳离子中，不能.用于区别SC42、OH两种离子的是._ 3+_ _ 2+A.

2、FeB. BaC. CiT+D. H4 . 0.1 mol L1NH4Cl溶液的pH最接近于A. 13B. 7C 5.2D. 15暴露在空气中不易变质的物质是A.小苏打B.烧碱C. FeSOD. Na2O26 下列各组中的两种物质，含有的主要成分不同的是A.石英、水晶B.石油、油脂C.大然气、沼气D.大理石、石灰石7 下列现象或操作中一定涉及化学变化的是A.焰色反应B. 丁达尔效应C石油的分馏D.电解质溶液导电8.下列判断中，错误的是A.加成反应：乙烯、苯由易到难C.相对分子质量：葡萄糖、蔗糖由大到小 二选择题（本题共 10小题，每小题3分。 9 .如右图所示，大试管里充满某混合气体，边管，大

3、试管里的气体可能是 N2、H2； CO O2；A.或 B.或10. X、Y为短周期元素，A. X可能位于I A族B. 两元素形成的化合物中，X、B.氧化反应：乙醇、乙酸由易到难D.沸点：正丁烷、异丁烷由高到低 每小题只有一个选项符合题目要求。置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后， NO2、02； CH4、Cl2C.或或D.或Y可形成化合物XzY,下列说法不正确 的是原子个数比不可能是1 : 1）烧杯中的水会进入大试C. X与丫的简单离子可能具有相同的电子层结构D. 常温常压下，X2Y可能是气体、液体或固体11. 洗涤BaSQ固体中吸附的Na+和Cl，最好用下列试剂中的A. BaCb溶液B.稀H

4、2SQC. NSQ溶液D.蒸馏水12. 科学家哈迈德-译维尔研究运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动，示的变化。下列叙述不正确的是在研究中证实光可诱发右图所A. 两物质的分子式相同B. 两物质均可发生加成反应光C.两物质分子中所有原子不可能处于同一平面上D.它们都属于芳香烃衍生物1113 将标准状况下 1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL,有关这5mL溶液的叙述正确的是A.溶液中 c(NH4 ) 1314. pH相同的CHCOOH和HCl溶液, 贝U m和n的关系是B.氨水的物质的量浓度为 0.1 mol L 1D.与5mL 0.1mol - L1HCl溶液恰好完全

5、中和分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同,C. m= nD.不能确定15氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是： 放电_H2+ 2NiO(OH)U .充电匸2Ni(OH)2 O据此反应式判断，下列叙述中正确的是A. m nA. 电池放电时，H2是正极B. 电池充电时，镍元素被还原C. 充电时，电池负极的电极反应式为2H2 O+ 2e = H2 + 2OHD. 电池放电时，H2是负极，负极周围溶液的pH不断增大16.常温下测得浓度均为 0.1 mol L1的下列三种溶液的 pH：溶质NaHCQNa2CC3NaCNpH8.411.611.

6、1下列说法中错误的是A.溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2CQ NaHCQ= NaCNB. 相同条件下的酸性：H2CQ HCNC. 三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D. 升高Na2CC3溶液的温度会使c(HCQ )/ c(CQ2)增大17.向绝热恒容密闭容器中通入SQ和NO2,发生反应SQ(g) + NO2(g)= SQ(g)+ NO(g),其正反应速率(v)随时(t )变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是正r反应在c点达到平衡状态反应物的浓度：a点大于b点反应物的总能量高于生成物的总能量逆反应速率：c点大于b点间A.B.C.D.ab c18.0 tl t2 廿t一定条件下，将 N

7、a与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol L1的HCI溶液中和，则该生成物的成分是A. Na2OB. Na2O2C. Na2O 和 Na2O2D. Na2O2 和 NaO2第n卷(共54分)19.(5分)在NO2、HBr、SQ和NH3四种气体中，有颜色的气体是;在相同条件下，密度最小的气体是;能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是；两气体相遇冒白烟， 这两种气体是20.(10分)A、B、C、D是中学化学中常见的单质，D为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为有磁性的黑色晶体，乙在常温常压下为无色液体。各物质的转化关系如下:A土_ 申一=一丙 +

8、A占燃咼曲1+乙高温+CA电解冷r1 .甲+C(1)组成D的元素在周期表中的位置是(2)若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应，该反应类型是在上述电解反应中，阳极的电极反应式是 甲和D反应的化学方程式是D的某种盐常用于净水，用离子方程式表示其净水原理21. （11分）CS和SCl2都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下:熔点/ C沸点/ C密度 /g - cm 3-水CS110.846.51.26难溶SCI2761381.75水解O（1）在CS；+ 3Cl2= CC4（g） + S2C12反应中，化合价没发生变化的元素是在CS和S2CI2中，含有非极性键的是气的

9、方法制取 SCl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。装置d的名称是，其作用是该实验的操作顺序应是（用序号表示）。A.加热装置cB.通入CI2C.通冷凝水D.停止通入CI2E.停止加热装置cf装置中的试剂是，其作用是22. （13分）甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用co和H2合成。(1)已知：CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ - mol1CfOH(l)+ 32O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) H= 725kJ mol1若要求得CO（g） + 2H2（g）= CfOHQ）的 H,还需要知道反应（用化学方程式表示）的焓变。（2）在CU2

10、O/ZnO做催化剂的条件下，将CO（g和 H2（g）充入容积为2L的密闭容器中合成 CH3OH（g），反应过程Q. 6Y 300CXI 5oorZ!/（2）以CS或单质硫做原料与氯气反应都可以制得S2CI2O下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯中，CfOH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如右图。根据题意回答下列问题: 反应达到平衡时，平衡常数表达式K=升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”在500C,从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)若其它条件不变，对处于 Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是a.氢气的浓度与原平

11、衡比减少b.正、逆反应速率都加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大据研究，反应过程中起催化作用的为CU2O,反应体系中含少量的 CC2有利于维持CLfeO的量不变，原因是:（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。23.选修3:物质结构与性质】（15分）有位于周期表前四周期的 A、B、C D、E、F六种元素，其原子序数依次增大。已知 A原子核外有三个未成对电 子；A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体；化合物 C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质 中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子； F原子核外最外层电子数与 C相同，其余各层均充满。

12、请根据 以上信息，回答下列问题:(1)A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。C的氯化物的熔点比 D的氯化物的熔点（填“高”或“低”），理由是E的最高价氧化物分子的空间构型是(4)基态F+离子的核外电子排布式是,F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为（5） Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为中心原子的杂化类型是（6）下图是B、F两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式分子的24.【选修5:有机化学基础】（15分）0B一种常用化学胶水的主要成分是聚乙烯醇,工业上以烃A为主要原料合成，其合成路线如下（某些反应条件略去）：III聚乙烯醇已知：B的分子式为

13、C2H4O, B的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为3 : 1;不饱和碳原子与羟基直接相连不稳定。请回答下列问题:(1)A的结构简式为聚乙烯醇中含有的官能团的结构简式为反应n的反应类型是(4)与CHsCOOC* CH2含有的官能团相同的同分异构体还有种;O Z#写出反应川的化学方程式x#k.Com【答案】C15分。每个空3分。1）CH：=CH：（写成结构式不扣分，写分子式给1分。）C2） -OH （写成0H给1分.葛成0时给分）3）聚合反应或礪反应，只写聚合给2分）。4）4种（丙烯酸甲酯1种、甲釀与丙烯醇形成的gf m种九CHCH办+ n臥竺空坪一CH办+算佻80日CHsC-O0D（反应物中

14、HQ换成N已OH,生成物中为CHlOONz也可*没配平扭1分无机物没写扣I分，二者 都有只扣1分。没写条件不扣分J【解析】 试题分析：根据題干信息，B的核晞共振氢谱中有两个星峰面积之比为3： 1,可知B为CH.CHO,乙醛进一歩氧化生成G结合反应I的产物，可知C为CKmOOOH：根据题干信息，不饱和磯原子与轻 基fi接相连不稳定，可知加繫反应发生在反应！:，漏反应说发主水解生成酣，得到變乙烯酯1）乙烯的结构简式为Cit=C：H2）聚乙脑中含有的官能团为轻基结构简式为一OH； （3）反应n的反应类型是加康反应 4）与CHfOOCH二CIt含有的官能团相同的同分异构体，属于不饱和酹类，甲酸某酣:H

15、COOCH2CH=CH2 . HCOOCH=CHCH；和 HCOOCtCHJ=CHy 丙烯釀甲酣：HOCHCOOCHy 共 有彳种同分异构体5）反应III发生的是碱性条件下酣的水解反应。20考嵐有机物甌结构简式、官能团伽融类型尹昨希【答案】（10分。每个空2分J1）第三周期，第IIIA （三、3主）族（各1分）。-失电子生成Cb ； 4）铝和四氧化三铁发生铝热反应：3F主CX + &A： =9Je+4A：20s ；（5）明矶净水，利用铝离子水解AI3+ + 3出0AI（OH）3 （胶体）+ 3H+。21【答案】（11分。除注明外，每个空1分。）（1）C （:或磯）Q分）。民a：Q）浓硫酸，干燥

16、剂（或除去Ch中的水蒸气”冷凝器C管），将气体液化。 ECAED或CBAED。碱石灰；防止空气中的水蒸气进入吸收2 Q分，只要有这两个要点即给2分，多答不扣分，答对一个要点给1分【解析】试题分析：CS2中S是-2价，C是-4价，C：C14中C是-4价，Cl是-1价，乞厲中S是-1饥Cl是-1价J可知化合价没发生变化的兀素是根据化合价推出它们的结构式S=C=S和C1-S-S-C1，S2CI2 中含有非极性键;2）因为S2CI2能与水发生水解反应，整个制取装墨不能有水，因此氯气通入前要干燥，装羞已中的试剂为浓硫酸起干燥剂作用；生成物常温下是液休，需要冷廃处理，装置d的名称是冷擬管, 将SzClz气

17、体液化;实验操作注意，在幵始反应之前一定要先通入氯气排尽装置中的空气，再进行加热，以免副反应发 生，当反应结束停止加热后，还需继续通入氯气，排除装S中残留的SzCk气体;屋气吸收可以用碱石灰来吸收氯气，同时还可以.防止空气中的水分进入亡装蚤与勺Cb发生水解。考点：非金属元素及其化合物，制备实殓方案的设计。22【答案】（13分。除注明外，每个空2分。）0 2H：tg） + 6包=2H：0t：）（只要写对反应式即给1分。没配平扣1分，没标明状态扣1分，若二者都存在只扣1分。） 眯話减小。i厂汾有单位或错扣I冷“孰。（各I分。填错 个倒扣1井，不出现负分Ou：O+CO2Ou+CO2,体系中有C6可臥

18、抑制Ou：O被还原。3分。化学方程式给1分，文字说明給2分。若化学方程式用可逆号，文字说明只要从化学平衡角度回答都给分。若说明C6与Cu反应生成0也给分。）【解析】试題分析：1）所求反应中有H：存在，C6和H：0都是中间产物，结合盖斯定律，可推得还需要的反应为2H乂国+6=2H2Q的焙变;2）根据反应C 0Cg）-2H，Cg）其平衡常数表达式疋=鬲:常），结合图像, 可知升高温度，甲罄含量降低，平衡向逆反应方向移动，说明该反应是放热反应，故升高温度，疋值在50013,从反应幵皓到平衡，甲醇増加了 0.4mo：,走消耗了 O.Smo：,则氢气的平均反应速率订Hj=mol =0 2 mo： - L

19、一】厂打2 L ; 2 5 乙点处于平衡状态，将体积压缩至原来的1，相当于加压了，平衡正向移动，依次进行解答;a.各物质的浓度均比原来増大了，错误;b.浓度増犬导致正、逆反应速率都加快，正确;C、因平復证向移动，甲酹的物质的量増加，正确;d.因平衡正向移动，氢气减少，甲醇増加，所以.n（HD niCHmOH）将减小，错误;二氧化碳有利于抑制反应OuiOCO 亠 2OU-CO：向正反应方向移动，维持Ou：O的量不变汕【答案】（15分）1） Na.込 0、N（SNaSiXN,:分。填 Na、Sk N、O或由大到舲 1 井） （R高，U分）NaC是离子晶体而站CL是分子晶体.（2分）3）平面三角形（2分）(4) ls-2s-2p53s-3pS3dH或帥3少(1