第九章可逆电池的电动势及其应用

1、第九章 可逆电池的电动势及其应用【复习题】11可逆电极有哪些主要类型？每种类型试举一例，并写出该电极的还原 反应，对于气体电极和氧化还原电极在书写电极表示式时应注意什么问题？【答】可逆电极主要有三类：A.第一类电极：由金属浸在含有该金属离子的溶液中组成。如锌电极Zn2 (aZn2 )|Zn(s)r 2RT,1Zn (aZn2)2e Zn 盼 Zn2 ,Zn 宏如2F a_, 2Zn属于第一类电极的除了金属电极外， 还有气体电极(比如氢电极、氧电极和 卤素电极)和汞齐电极等。B.第二类电极：包括难溶盐电极和难溶氧化物电极难溶盐电极：由金属表面覆盖一薄层该金属的难溶盐，然后浸在含有该难溶盐的负离子

2、的溶液中组成。例如甘汞电极Cl (% )| AgCl(s)| Ag(s)RTAgCl (s) e Ag(s) Cl a)器匹难溶氧化物电极：由金属表面覆盖一薄层该金属的难溶氧化物，然后浸在含有H+或OH-离子的溶液中组成。例如汞-氧化汞电极Hg(s) HgO(s)| H 或OH (a)RTHgO(s) H2O 2e Hg(s) 2OH (a) In aC.第三类电极：叫氧化还原电极。由惰性金属(如柏片)插入含有某种离子 的不同氧化态溶液中构成的电极。例如Fe3 &e3 ),Fe2练之川团Fe3 (ai) eFe2 (a2)Fe3,Fe2Fe kln 告Fa2对于气体电极和氧化还原电极在书写电极

3、表示式时应注意：要有惰性金属作为导体，惰性金属只传导电子，不发生化学变化。21什么叫电池的电动势？用伏特表测得的电池的端电压与电池的电动势 是否相同？为何在测电动势时要用对消法?【答】(1)电池的电动势是原电池组成相间的各界面上所产生的电势差的代数 和。(2)用伏特表测得的电池的端电压与电池的电动势不相同，当把伏特表与 电池接通后，必须有适量的电流通过才能使伏特表显示，这样有电流通过时原电池不再可逆，另外电池本身有内阻。(3)使用对消法可以使电动势测定在无电流的情况下进行，各物质的活度 保持不变，使外阻很大而内阻可以忽略不计，这时UEo3为什么 Weston标准电池的负极采用含 Cd的质量分数

4、约为0.040.12 的Cd-Hg齐时，标准电池都有稳定的电动势值？试用 Cd-Hg的二元相图说明， 标准电池的电动势会随温度而变化吗？【答】在Cd-Hg的二元相图上含有12%Cd的Cd-Hg合金在共晶点附近，有 比较低的熔点。4用书面表示电池时有那些通用符号？为什么电极电势有正有负？用实 验能测到负的电动势吗？【答】(1)用书面表示电池时通用符号有：用单垂线”成示不同的相界面；用双垂线”|展示盐桥。(2)因为电极电势是以标准氢电极为零点的相对电极电势，所以还原性大 于氢气时，电极电势就小于0,还原性小于氢气时，电极电势就大于 00实验测 得的电动势均为正值，当电动势为负值时，实际电池的正负极

5、应该对换。51电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差？单个电极的 电势能否测量？如何用Nernst公式计算电极的还原电势？【答】(1)电极电势不是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差，而是电极与标准氢电极之间的电势差。(2)单个电极的电势不能测量，而要把待测电极与标准电极组成电池，测 得的电动势就是待测电极与标准电极的电极电势的差，即可求出待测电极的电极电势。(3)用Nernst公式计算电极电势RTln还烟叁zF 氧化态61如果规定标准氢电极的电极电势为 1.0V,则各电极的还原电极电势将如何变化？电池的电动势将如何变化？【答】如果规定标准氢电极的电极电势为1.0V,各电极的还原电

6、极电势将的值都增加1V,电池的电动势的值不变。【7】在公式rGmZEF中，rGm是否表示该电池各物都处于标准态时，电池反应的Gibbs自由能变化值？【答】在公式rGmZE F中，rGm表示该电池各物都处于标准态时，电池反应的Gibbs自由能变化值。81有哪些求算标准电动势 E的方法？在公式ETln K中，E是否zF是电池反应达平衡时的电动势？K是否是电池中各物都处于标准态时的平衡常数？【答】(1)求算标准电动势E的方法有A. E RTln K 法 B. E法 C. ErGm 法zFzFRT(2)在公式E RTlnK中，E不是电池反应达平衡时的电动势，是该 zF电池各物都处于标准态时，电池的电动

7、势。(3) K不一定是电池中各物都处于标准态时的平衡常数，而是在一定温度下的平衡常数。91联系电化学与热力学的主要公式是什么？电化学中能用实验测定哪些 数据？如何用电动势法测定下述各热力学数据？试写出所设计的电池， 应测的数 据及计算公式。(1)山。)的标准摩尔生成Gibbs自由能fGm(H2O,l)；(2)山。)的离子积常数Kw；(4) Hg2SQ(s)的溶度积常数Ksp；1(4)反应Ag(s) 3Hg2cs) AgCl(s) Hg(l)的标准摩尔反应始变rHm ;(6) Ag2O(s)的标准摩尔生成始fHm和分解压;(7)反应 Hg 2cl2(s) H2(g) 2HCl(aq) 2Hg (

8、l)的标准平衡常数 Ka；(7) 醋酸的解离平衡常数。【答】联系电化学与热力学的主要公式是,Gt nEF ;在电化学中能r T ,p用实验测定的数据有电动势和电动势的温度系数；(8) GO。)的标准摩尔生成Gibbs自由能fGm(H2O,l);设计电池：Pt,H2(p ) | H2SO4(0.01molgkg 1)|。2),Pt测定298K时的电动势E,然后根据fGm(H2O,l)rGmzEF计算。(9) GO。)的离子积常数Kw；设计电池：Pt,H2(p ) | HCl | KOH |H2(p )| Pt测定298K时的电动势E ,然后根据E RTln Kw计算 zF w(10) Hg2SO

9、4(s)的溶度积常数Ksp；设计电池：Hg(s), Hg2SO4(s)| K2SO4(a)|甘汞电极测定298K时的电动势E ,然后根据E 甘汞 J ho计算出Ha2 hog 2 ， gg 2 ， gRT八、;后由 Hg2 ,Hg Hgj ,Hg 2F 1n aHq2和表中查到的Hq 2 Hq求出aHq 2最后根据 KspaHg2 gsoi计算。，、一一 1(4)反应 Ag(s) - Hg2Cl2 (s)AgCl(s) Hg(l)的标准摩尔反应始变rHm ；设计电池：Ag(s),AgCl(s)|Cl(a)|Hg2cl2(s),Hg(l)Hg 2Hg 2 ,HgHg 2(5)稀的HCl水溶液中，

10、HCl的平均活度因子测定298K和303K下的电动势Ei和E2,根据GmZEiF和TE2E1 小. 行:pT21rHm0 ZF设计电池：Pt,H2(p )|HCl(a)|AgCl(s),Ag(s)测定298K下的电动势E, RT2 2根据 E E lnaH % a9ci Ag 0.059161g 2m2 zF H C1 g，g其中AgC1,Ag可通过查表或通过极稀 HC1溶液的E获得，这样就可以计算出 给定浓度下的。(6) Ag2O(s)的标准摩尔生成始fHm和分解压；设计电池：Ag(s)| Ag2O(s)| NaOH (a)|O2( po2) | Pt测定298K和303K下的电动势Ei和E

11、2,根据GmzEiF 和E2 E1 得：T p T2 工fHm(Ag2O)rHm.Gm ZFT T p根据E E RTln正和查表求得E4F p计算Po2(7)反应 Hg2c12(s) H2(g)2HC1 (aq) 2Hg(1)的标准平衡常数 Ka ；设计电池：Pt,H2(g) | HC1 (aq)| Hg2cs), Hg(1)测定E值，根据公式 E RT1n Ka计算Ka o zF(8)醋酸的解离平衡常数。设计电池为：Pt,H2(p )|HAC(m)AC (m?)。)| AgC1 (s), Ag(s)RTRT测止 E 值，根据 E E 1naH gaAgC1 Ag 1naH gaI IXC1

12、、g , 、gI I XC1nFF求出aH ,当HAC很稀时，a m HHH求得mH后根据解离前后的HAC、AC-、H+的关系可求出醋酸的解离平衡常数。【10】当组成电极的气体为非理想气体时，公式zEF是否成立?Nernst公式能否使用？其电动势应如何计算？【答】当组成电极的气体为非理想气体时，公式rGmzEF仍成立。但Nernst公式不能直接使用，应该用逸度代替各气体的分压进行计算。【11】什么叫液接电势？用盐桥能否完全消除液接电势？【答】在双液电池的两种电解质溶液的交界处，不用盐桥，则由于电解质溶液不同，或虽然电解质溶液相同而浓度不同， 也会产生电势差，这就是液接电势。 用盐桥可以防止两种

13、液体直接接触以免产生液接电势，从液接电势的公式知，只有t t时，Ej=0,而t与t完全相同的电解质是很难找到的，所以盐桥不能完 全除液接电势只能使Ej接近零。【12】根据公式rHmzEF zFT ,如果 为负值，则表示化T pT p学反应的等压热效应一部分转变成电功( zEF),而余下部分仍以热的形式放出因为zFT T S Qr96500=-196.5kJ mol-1ErSm ZF T P =2 96500 斗-4.05 1 凶-5-2 -.5 10-7 (298.15-293,15)=-9.65J K-1 mol-1r H mrGm T rSm=-196,5 103+298.15 -9.65

14、=-199.38 kJ mol-14 298K时，下述电池的电动势为1.228V:Pt|H2(p )| H2SO4(0.01molgkg 1)|O2(p )| Pt已知H2O 的标准摩尔生成始为fHm(H2O,l)285.83kJgmol 1。试求(1)该电池的温度系数；(2)该电池在273K时的电动势。设反应始在该温度区间内为常数。【解】(1)在298K时，该电池的电极反应和电池反应为：负极：H2(p ) 2e 2H (aH )1正极：-O2(p ) 2H 2e，、一一一 1匕0(1)H2O。)所以fHm(H2O,l)285.83kJgmol 1又因为rHmrGm TzEF zTF T p自

15、：E r H mzFT3,285.83 101.228 2 96500298电池反应：-O2(p ) H2(p )=-8.49 10-4V/K(2)zFE2E1T2T11T12 96500晨曦285.8310311298 273自：E (273K) =1.249V51电池 Zn(s) |ZnCl2(0.05molgkg1) | AgCl (s) |Ag(s)的电动势与温度的关系为E/V1.015 4.92 10 4(T/K 298)试计算在298K当电池有2mol电子的电荷量输出时，电池反应的Gm, rHm,rSm和此过程的可逆热效应QR.【解】rGmzEF=-2 X.015 96500=-1

16、95.90kJmol-1=2 96500 X (-4.92 10-4)=-94.96J K-1 mol-1r H mrGmT rSm=-195.90 103+298 X (-94.96) =-2.242 105 J mol-1=-224.2 kJ mol-111 1QR Tg rSm 298 ( 94.96JgK gmol ) 28.3kJgmol6在 298K 时，电池 Hg(l)| Hg2cl2(s)| HCl(a)|Cl2(p )|Pt(s)的电动势为1.092V,温度系数为 9.427 10-4V K-1。(1)写出有2个电子得失的电极反应和电池的净反应；(2)计算与该电池反应相应的,

17、Gm,rSm,rHm及可逆热效应QR.若只有一个电子得失，则这些值又等于多少？(3)计算相同温度和压力下，与 2个电子得失的电池净反应相同的热力学方程 式的热效应。【解】(1) (1)负极：2Hg (l) 2Cl (aCl ) 2eHg2cl?(s)正极：Cl2(p ) 2e 2Cl (aCl )电池反应：2Hg(l) Cp ) Hg2cMs)(2) ,GmzEF-1=-2 X.092 96500=-210.76kJmol 1rSm zF T P=2 96500 X (9.427 10-4)=181.94kJK-1 mol-1rHm rGm T rSm=-210.76 103+298X181.

18、94= -156.54 kJ mol-1QR Tg rSm 298K 181.94JgK 1gmol 1 54.22kJgmol 1若只有1个电子得失时：,GmzEF =-1 M.092 96500=-105.38kJ mol-1rSm zF =1X96500 X (9.427 10-4) =90.97kJ K-1 mol-1T prHm rGm T rSm =-105.38 W3+29890.97= -78.27 kJ mol-1 _ _11_1QR Tg rSm 298K 90.97JgK gmol 27.11kJgmol(3) Qp此 156.54kJgmol 【7】一个可逆电动势为1.

19、70V的原电池，在恒温槽中恒温至 293K,当此电 池短路时(即直接发生化学反应，不作电功)，相当于有1000 C的电荷量通过。 假定电池中发生的反应与可逆放电时的反应相同，试求以此电池和恒温槽都看作系统时总的嫡变。如果要分别求酸恒温槽和电池的嫡变，还需何种数据？【解】由于E=1.07VQ=1000 C故体系做功Wf EgQ 1.7 1000 1.7 103 J所以1.7 10 J293K5.8JgK如果要分别求酸恒温槽和电池的嫡变，还需电池反应的始变。【8】分别写出下列电池的电极反应、电池反应，列出电动势 E的计算公式,并计算电池的标准电动势E。设活度因子均为1,气体为理想气体。所需的标 准

20、电极电势从电极电势表中查阅。(1) Pt|H2(p )|KOH (0.1molgkg 1)|O2(p )| Pt1_(2) Pt|H2(p )|H2SO4(0.01molgkg )|O2( p ) |Pt(3) Ag(s) | AgI(s)| I (q ) 11Ag (aAg )|Ag(s)(4) Pt | Sn4 g ),Sn2 区仔)|TI3 (a3 ),TI (% )|Pt(5) Hg | HgO(s)|KOH (0.5mol 水g 1)|K(Hg)(aam 1)【解】(1)负极：H2(p ) 2OH (0.1molgkg 1) 2e2H2O(l)1 .一一1正极：-O2(p ) H2O

21、Q) 2e 2OH (0.1mol*g )1电池反应：H2(p ) -O2(p ) H2O(l)EO2,H2Oh2o,h20.40V ( 0.38)V 0.78V(2)负极：H2(p ) 2e 2H (aH )一，一 1 一一正极：-O2(p ) 2H (aH ) 2e H2。)1电池反应：H2(p) -O2(p ) H2O(l)RT加。E In E2F 吼 力 aO2O2,H2Oh ,h21.23V(3)负极：Ag(s) I (aI ) e AgI (s)正极：Ag (a. ) e Ag(s) g电池反应：Ag (aAg ) I (aI ) AgI (s)RT 1In FaAg alAg /

22、Ag I ,Ag/AgI0.80V ( 0.15)V 0.95/(4)负极：Sri (aSn2 ) 2eSn4 (aSn4 )正极：TI3 (叫3 ) 2e TI (aTI )电池反应：Sn2 (asn2 ) TI3 (叫3 ) Sn4 (as, ) TI (叫)RT 1n asn，叫2FaSn2 aTI3_ 3_ 4_ 2TI3 /TISn4 / Sn2HgO(s) H2O(I)2K(Hg)(aam 1)(5)负极： Hg(l) 2OH (0.5molg 1) 2e正极：2K (0.5mol g所以(3)电极为正极，(1)电极为负极，电池表示式为：2Fe(s)|Fe2 缸2 )|Cl a)|

23、Clz(P ),Pt电池反应:Fe(s) Cl2(P ) 2Cl (aCl ) Fe2)E1.3583 ( 0.440) 1.7983V同理( 2)与(3)组成的自发电池中(3)电极为正极，( 2)电极为负极，电池表示式为：Ag(s),AgCl(s)|Cl (aCl )|Cl2(p ),Pt电池反应：2Ag(s) Cl2(p ) 2AgCl (s)E1.3583 (0.2223) 1.136V11】 列式表示下列两组标准电极电势之间的关系。32321) Fe33eFe(s) ，Fe22eFe(s)，Fe3eFe22) Sn44eSn(s)，Sn22eSn(s) ，Sn42e Sn2解】1) F

24、e3 3e Fe(s)rGm(1)3F Fe3 /FeFe22e Fe(s)rGm(2)2F Fe2/Fe Fe3eFe2rGm(3)F Fe3 /Fe2因为二-，则Gm(3)Gm(1)Gm(2)F 32 3F 32F 2Fe3 /Fe2Fe3 / FeFe2 / Fe331222)同理，有32 12【 12】 298K 时，已知如下电池的标准电动势E 0.2680V :1Pt | H2(p )| HCl (0.08molgkg 1,0.809) | Hg2Cl2(s) | Hg(l)1)写出电极反应和电池反应。2)计算该电池的电动势。3)计算甘汞电极的标准电极电势。解 】( 1)负极：H 2

25、( p ) 2e 2H (aH )正极： Hg2Cl2(s) 2e2Hg(l) 2Cl (aCl )电池反应：Hg2Cl2(s) H2(p ) 2Hg(l) 2HCl (aHCl)(2)2由于是1-1价型，aHcia2mb所以E E RTInFmb0.26808.314965002980.08 2In 0.809 =0.4086V(3)由 E甘汞氢气甘汞所以甘汞 0.2860V【13】试设计一个电池，使其中进行下述反应Fe2 We2 ) Ag (aAg ) ? Ag(s) Fe3 We，)(1)写出电池的表示式。(2)计算上述电池反应在298K、反应进度为1mol时的标准平衡常数(3)若将过量

26、磨细的银粉加到浓度为0.05mol kg-1的Fe(NO3)3溶液中，求当反应达平衡后，Ag+的浓度为多少？(设活度因子均等于 1)【解】(1) Pt|Fe3 (aFe3),Fe2 (aF/)|Ag(aAg )1 Ag(s)(2) E0.80 0.77 0.03V zE F 1 0.03 96500 , In Ka 1.168RT 8.314 298Ka 3.216(3)设平衡后Ag+的浓度为xFe2+ +t=0Ag +0Ag(s)3+Fe0.05mol -kg -1t=t0.05-xKa0.05 x2x3.216x=0.0438mol kg-1即Ag+=0.0438mol kg-1298K时

27、，将金属银插在碱溶液中，在通常【14】试设计合适的电池判断在的空气中银是否会被氧化？(空气中氧气分压为21kPa)。如果在溶液中加入大量的CN-,情况又怎样？已知：Ag(CN)2 e Ag(s) 2CN0.31V1【解】银在空气中如果会被氧化时，反应为 2Ag(s) -O2(Po2) Ag2O(s)将其设计成电池为：Ag(s) AgzO(s)|OH (aOH )|O2(Po2),Pt负极反应：2Ag(s) 2OH (aOH ) 2eAgzO(s) 大。(1)1正极反应：-O2(Po2) H2OQ) 2e 2OH (aOH )1电池反应：2Ag(s) 1O2(PO2) Ag2O(s)RT2FIn

28、 aO2511n 曳4F p8.314 298, 210.400.344In 4 96500100=0.047V电动势E大于零，电池是自发的，说明Ag在碱性溶液中，会被空气中的氧 气氧化，但趋势不大，开始生成的 Ag2O覆盖在Ag的表面，阻止Ag进一步被 腐蚀。当加入大量的CN-以后。负极反应为2Ag(s) 4CN (acN ) 2e 2Ag(CN”由于该反应的 0.31V,代入电动势E的计算公式所得的E值一定会比原来 的大的多，所以这样反应的趋势大，这时Ag被氧化成Ag(CN )2,而不是Ag2O.【15】在298K时，分别用金属Fe和Cd插入下述溶液中，组成电池。试判 断何种金属首先被氧化

29、？(1)溶液中含Fe2+和Cd2+的活度都是0.1。(2)溶液中含Fe2+的活度都是0.1,而Cd2+的活度都是0.0036【解】(1)假设组成的电池为 Fe(s)|Fe2 (a 0.1)|Cd2 (a 0.1)|Cd(s)那么电极和电池反应为：负极反应：Fe(s) 2eFe2 (a 0.1)正极反应：Cd2 (a 0.1) 2e Cd(s)电极反应:Fe(s) Cd2 (a0.1) Cd(s) Fe2 (a 0.1)RT ac 2RTln 上2FaCd20.40 ( 0.44)83112981n012 965000.1=0.04V可见E0,电池是自发的,说明金属Fe首先被氧化。RTac 2R

30、Tln-Fe-2FaCd20.40(2)假设组成的电池同(1)8.314 298,0.1(0.44)1n 2 965000.0036=-0.00267V可见E96500X (-0.144) X10-3=-27.79J K-1 mol-1T prHm(1)rGm(1) T 岛(1)=-8.91 104+298X (-27.79) =-97.39 kJ mol-1同理(2)电池负极反应 H2(p ) 2OH2e2H2O。)正极反应HgO(s) H2O(l) 2eHg(l) 2OH (aq)电池反应HgO(s) H2(g) Hg(l) H2O(l) 在 298K 时，E 0.92565/_ 51rG

31、m(2)岛zEF 2 0.92565 965001.786 10 JgmolzF -E=296500 X (-0.2948) M0-3= -56.9J K-1 mol-1此(2)岛T岛(2)=-1.786 105+298 X (-56.9) = -195.60 kJ mol-11又已知 H2(p) -O2(p )HLOQ)rGm(3)237.19kJgmol 1 rH m(3)285.85kJ gmol 11由 -得：Hg(l) -O2(p ) HgO(s) ，小1由 +-得：2Cu(s) -O2(p ) CuzO(s) fGm(HgO)rGm(4)rGm(3)rGm(2)58.54kJgmo

32、lfHm(HgO) rHm(4) rHm(3) rHm(2) 90.25kJgmol 1fGm(Cu2O)rGm(5)r Gmr Gm(3)rGm(2)147.65kJ gmolfHm(Cu2O)rHm(5) 此 此(3) 此(2) 187.64kJgmol【19】有电池 Pt|H2(p )|H (aH )|OH (a0H )|O2(p )| Pt,在 298K 时，已知该电池的标准电动势 E 0.40V ,fGm(H2O,l)237.13kJgmol 1。试计算这时H2O(l)? H (aH ) OH (aOH )的离子积常数Kw的值。【解】 负极反应2H2(p ) 4e 4H (aH )正

33、极反应O2(p) 2H2O(l) 4e 4OH (aOH )电池反应O2(p ) 2H2(p ) 2H2O(l) 4H (aH ) 4OH (aOH )rGmzEF 4 fGm(OH ) 2 fGm(H2。)4 0.40 96500 4 fGm(OH ) 2( 237.13 103)得：fGm(OH )1.572 10 Jgmol 1而 H2O(l) OH (a0H ) H (aH )rGmfGm(OH )fGm(H?O)RT ln Kw4 _7.9965 102371308.314 298ln Kw得： Kw 0.96 10 14已知在A=0.509【20】 有电池 Zn(s)|ZnCl2(

34、m 0.005mol 水g 1) | Hg2cRs) | Hg (l),298K时的电动势E 1.227V , Debye-H tckel极限公式中的常数 (mol kg-1) -1/2.试求：(1)电极反应和电池反应；(2)电池的标准电动势E (要考虑的影响)；(3)按电池反应有2个电子得失，当反应进度为1mol时的Gm【解】(1)负极反应Zn(s) 2eZn2 (aZn2 )正极反应Hg2cl2(s) 2e 2Cl (aCl ) 2Hg(l)电池反应Hg2cl2(s) Zn(s) ZnCl2(a) 2Hg(l)12122(2) IlgrniBZ；(0.005 22) (0.01 12) 0

35、.015molgg2 B2A|z z | T 0.509| 2 1| .0.0150.750423aZn2 (aCl ) a 43mB m3mB mE Elnaz2 (a. )2 E ln42F Zn %2F3得：E E RTln4mB1.030V2Fm 5 (3)rGm zE F 2 1.030 965001.987 10 Jgmol 【21】写出下列浓差电池的电池反应，并计算在298K时的电动势 (D Pt|H2(g,200kPa)|H (aH )| H2(g,100kPa) |Pt ；(2) Pt|H2(p)|H a ,1 0.01)|H a ,2 0.1)|H2(p )|Pt(3) P

36、t|Cl2(g,100kPa)|Cl (aCl )|Cl2(g,200kPa)|Pt(4) Pt|Cl2(p )|Cl ，1 0.1)|Cl a,2 0.01)|C12(P )|Pt(5) Zn(s)|Zn2 仁才/ 0.004)|Zn2 (a/ ? 0.02)|Zn(s) 22(6) Pb(s)| PbSO4(s)|SO4 (a1 0.01)|SO4 (a2 0.001)| PbSO4(s) | Pb(s)【解】(1)负极反应H2(200kPa) 2e 2H (aH )正极反应 2H (aH ) 2e H2(100kPa)电池反应H2(200kPa) H2(100kPa)RT 100 E ln0.00890/