人教版2020高考化学一轮复习氧化还原反应

1、氧化还原反应李仕才A组基础题组1 （2017年东城）10.氧化钾（KCN）足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO产生HCN下列叙述不正确的是A.氧化钾中含有离子键和极性键B.氧化钾中碳元素的化合价为+4价C. KCNlW KMnO溶液反应可能生成 CO和N2D.相同条件下，KCN溶液的碱性强于 CH3COO哈液2.（2015北京朝阳一模，7）下列物质的用途利用了其还原性的是（）A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用N&S除去废水中的Hg2+C.用NaHCO台疗胃酸过多D.用N&SiO3溶液制备木材防火剂3 .（2015北京海淀期中，4）下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（）

2、A.NC2溶于水发生了氧化还原反应B.NazQ与CO反应时，NazQ只作氧化剂C.SQ使酸性KMnO溶液木1色，体现了 SQ的漂白性D.浓HNO与C反应时，体现了 HNO的强氧化性和酸性4 .（2016北京房山期中，11）下列各组物质在适宜条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ： 1的是（）A.H2SQ（浓）+CB.FezQ+AlC.HNO（浓）+C D.Fe 2O3+CO5 .（2015北京东城联考，5）氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al 2O3+N2+3C _ 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 （）A.上述反应中，N2是还原剂，Al

3、 2c3是氧化剂B.上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.A1N的摩尔质量为 41 g6 .（2015北京海淀期末，4）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A.Crzdf-CrO，B.HNO f NOC.SiO2 Si D.CH3CHO+ CHCHO7 .（2015北京顺义一模，11）ClO 2是一种高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除去水中的 CN,使其转化为2种无毒气体。下列判断正确的是（）A.C1O2是还原剂B.1 mol ClO 2参与反应转移 3 mol电子C.CN转化为NO和COD.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1 ： 18.（

4、2015北京海淀期末，12）工业上常用氯氧化法处理含氧（CN）废水，一定条件下，氯气和CN反应生成无毒气体。下列说法不正确的是（）A.CN中碳元素的化合价为+28 .该反应的产物之一是无毒的N2C.当1 mol CN-参与反应时，转移3 mole -D.处理含0.1 mol CN -的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L9 .二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备 ClO2的反应原理如下:2NaClO3+4HCl 2c102 T +Cl 2 T +2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法中正确的是（）A.浓盐酸在反应中仅体现还原性B.被氧化和被还原的氯的物质的量之

5、比为1 ： 1C.每生成0.1 mol ClO 2转移0.2 mol电子D.氧化性：NaClO3<Cl210 .用高铁酸钠（Na2FeO）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应:Fe2Q+3Na2Q2Na2FeQ+Na2O。下列说法正确的是 （）A.NazQ既是氧化剂又是还原剂B.NazFeQ既是氧化产物又是还原产物C.3 mol Na 2Q发生反应，有12 mol电子转移D.在N&FeQ中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌11 .在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应的先后顺序正确的是（）A.在含Fe3+、Ci2+、的溶液

6、中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B.在含I-、SO，、Br-的溶液中不断通入氯气：I -、Br-、S）fC.在含Ai（r、sof、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、Al。-、sTD.在含Fe3+、H+、N的溶液中逐滴加入烧碱溶液 ：Fe3+、N、HI12 .从硫化物中提取单质睇,经历以下两个过程 ：2Sb24+3Q+6Fe幽 Sb 4c6+6FeS SmO+6c4Sb+6COT。关于反应、白说法不正确的是（）A.反应中Sb元素被氧化B.反应中Sb元素被还原C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2 L O 2D.反应说明高温下 C的还原性比Sb强13 .水热法制备直径为

7、1100 nm的颗粒 Y（化合物），反应原理为3Fe2+2SD+O+aOHY+SO, +2H2O,下列说法中不正确的是 （）A.a=4B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C.每有3 mol Fe 2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD.S2O,是还原剂14 .（2015北京东城联考，16）KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表示为 2KCQ+4HCI（浓）-2KCI+2CIO 2 T +Cl2 T +2H2Q（1）氧化剂是 , 氧化产物是 。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（

8、3）产生0.1 mol Cl 2,则转移电子的物质的量为 mol。（4）将分离出来的氯气在常温下通入NaOH中，可以得到漂白液，反应的离子方程式为 15 .检验食盐中是否加碘，可利用如下反应KIO3+KI+H2SO&SQ+12+H2O（1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平。（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（3）如果反应中转移0.2 mol电子,则生成I 2的物质的量为 。（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是 （填序号）。碘水 KI溶液淀粉溶液稀硫酸AgNO溶液B组提升题组16 .（2016 北京海淀重点高中期中，16）反应：Mn2+Bi。- +HH M#

9、1 +Bi3+HO,配平后，H +的化学计量数为（）A.8 B.10C.14D.3017 .（2018年海淀期末）以氯酸钠（NaClQ）等为原料制备亚氯酸钠（NaClQ）的工艺流程如下：H.SO4 SO. NuOH冷却结晶卜rlfi产品NKcrWlT反入 IT蒜葭卜流煦蕈发I" 11J母液下列说法中，不正确的是A.反应1中，每生成1 mol ClO 2有0.5 mol SO 2被氧化 B .从母液中可以提取 N&SOC.反应2中，H2Q做氧化剂D .采用减压蒸发可能是为了防止 NaClQ受热分解18 .（2015北京海淀一模,11）已知重铭酸钾（KzCrzQ）溶液中存在如下平

10、衡：Cr2O （橙色）+HzOT 2H+2CQ：（黄色）实验：向2 mL 0.1 mol L-1K2Cr2O溶液中滴入 3滴6 mol L-1 NaOH,溶液由橙色变为黄色； 向所得溶液中再滴入 5滴浓硫酸，溶液由黄色变为橙色。向2 mL 0.1 mol L-1酸化的ECr2。溶液中滴入适量（NH） 2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr 20, +14H+6Fe2+ 2Cr 3+（绿色）+6Fe 3+7H2O。下列分析正确的是（）A.实验和均能证明KCrzO溶液中存在上述平衡B.实验能说明氧化性：Cr。： >Fe3+C.CrO;和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D.

11、稀释&Cr2。溶液时，溶液中各离子浓度均减小19.(2016北京朝阳重点中学期中，19)高铁酸钠(化学式为 NaFeO)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe Q+3NaNO+4NaOH2Na2FeO+3NaNO+2H2Q(1)反应中，氧化剂为。(2)当生成4 mol Na 2FeO时，电子转移总数为 mol。20.(2015北京朝阳期末，18)高铁酸钠(NazFeO)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。(1)Na2Fe。中铁元素的化合价是 价,NaaFeQ具有较强的 (填“氧化性”或“还 原性”)。(2)用 NaFeQ给水消毒、杀菌时得到的 Fe3+可以净水，原因

12、是 (用离子方程式表示)。(3)工业上可用FeCl3、NaOH NaClO三种物质在一定条件下反应制得NaFeQ,完成化学方程式:2FeCl 3+10NaOH+3NaClO_ 2+5+9。(4)工业上还可用电解浓 NaOH(的方法制N&FeQ 。若电解所需的浓 NaOH溶液的浓度为16 mol/L,则在实验室配制 500 mL该浓度的溶液需NaOH g, 配 制 过 程 所 需 玻 璃 仪 器电解浓NaOH§液制备Na2FeC4,其工作原理如下图所示(青少金他"J"就鹿阳极的电极反应式是；可循环使用的物质是 , 理 由21.某化学小组在研究 Na2SO溶液

13、、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：(1)取1 mol - L-1的N&SO溶液置于空气中，测得其 pH随时间的变化曲线如下图所示:最初，N&SO溶液pH = 7.8，解释其原因的离子方程式是 t时间段内，造成其 pH发生上述变化，用离子方程式解释是 (2) 探究N&SO溶液与FeCL溶液实际反应的情况: 实验i装置操作现象卜/溶液=1mol/LFeCb向 2mL1 mol L-1FeCl3溶液中，逐滴滴加1moL-1NaSO溶液 2mL溶液黄色逐渐加深，最 终得红褐色溶液(W实验ii装置操作现象n( .I过量盐酸，t5滴BaC1£溶液)取1mL溶液

14、W于试管中， 向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液产生白色沉淀卜溶液g实验ii证明，溶液中含有 离子;对NaSO溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识:认识I .反应中Fe3+完全转化为Fe2+, W液中c ( Fe2+) 一定很大，反应的离子方 程式是。认识n . W溶液中c (Fe2+)应该极小，否则 W溶液不会呈红褐色。(3)资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁 Fe4(OH)2(Sd)5溶液为红 褐色。实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明 c (Fe2+)极小，其原因用离子方程式解释实验过程和结果显示，Q、Fe3+、SO2-的氧化性强弱顺序是 。 若Fe4(

15、OH)2(SO4)5是造成溶液 W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式 用激光笔照射 W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是22、(2018年西城)某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和N&S溶液的反应。【实验一】足骷戴盐酸 黑色沉淀黑色沉淀溺解有淡黄色浑浊,有具醇般气味的气体生成少量pHT的04 mol-L-1 FtCl海液O31nLp2.5 的0.1 molL-1 N必S溶液已知：FeS、Fe2s3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2s气体有臭鸡蛋气味。同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：i . Fe3+与S2-反应直接生成沉淀 Fe2s3。ii . Fe3+被S2-还原，

16、生成沉淀 FeS和S。甲同学进行如下实验:操作现象取少量FeS固体，加入稀盐酸固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成取少量Fe2s3固体，加入稀盐酸固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe24。(1) 0.1 mol L-1 Na2s溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因： (2)乙认为甲的结论不严谨，理由是 。(3)进一步研究证实， 黑色沉淀的主要成分是 Fe24。NaS§液呈碱性，FeCl3溶液与其反 应不生成Fe(OH)3而生成Fe2s3的可能原因是。【实验二】步骤操作现象I1*一逐酒湎加少量Tq,1 mo k L

17、N*溶液3 mL pH«l 的 丸 OJglLTFeCh 溶液开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡， 黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色 浑浊和臭鸡蛋气味的气体II继续滴加N&S溶液一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失(4)进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是 Fe24,黑色沉淀溶解的主要I中黑色沉淀溶解的反应的离原因不是Fe2s与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤 子方程式是(5)根据以上研究，FeCl3溶液和N*S§液反应白产物与 相关。答案全解全析A组基础题组1. B 2.A3.A4.A5.B6.D 7.D 8.C 9.B 10.

18、B11.C 12.A 13.C14.答案KCIO3 C12 (2) (3)0.2(4)Cl 2+2OHCl -+C1O-+H2OB组提升题组16.C17.C18.B19.答案 (1)NaNO3或硝酸钠(2)1220 .答案 (1)+6 氧化性(2)Fe 3+3H2O一Fe(OH) 3(胶体)+3H +Na 2FeQ H2O NaCl(4)320.0烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 Fe-6e-+8OH FeoT +4H2O NaOH§液 水电离的 H+在阴极放电：2H+2e- H2 T ,c(OH-)增大,Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c(NaOH)增大，故可以循环使用21 .(1) SO32-+ H20HSC3- + OH2 分 2SO32- + O2 = 2SO42- 2 分(2) SO42- 1 分 SO32-+ 2Fe3+ + H20 = SO 42-+ 2Fe 2+ 2H+2 分(3) 4Fe2+ + 02 + 4H + = 4Fe3+ + 2