原电池和电解池全面总结热点

1、原电池和电解池1原电池和电解池的比较：装置原电池实例使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成原理电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。形成条件电极：两种不同的导体相连；电解质溶液：能与电极反应。反应类型自发的氧化还原反应由电极本身性质决定：电极名称正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。电极反应负极： Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）+-正极： 2H +2e =H2（还原反应）电子流向负极正极电流方向正极负极能量转化化学能电能抗金属的电化腐蚀；应用实用电池。2化学腐蚀和电化腐蚀的区别电解池使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转

2、变为化学能的装置叫做电解池。电源；电极（惰性或非惰性）；电解质（水溶液或熔化态）。非自发的氧化还原反应由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；阴极： Cu2+ +2e- = Cu（还原反应）-（氧化反应）阳极： 2Cl-2e =Cl2电源负极阴极；阳极电源正极电源正极阳极；阴极电源负极电能化学能电解食盐水（氯碱工业） ；电镀（镀铜） ；电冶（冶炼 Na、 Mg、Al）；精炼（精铜） 。化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应，不形成原电池。因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼的金属

3、腐蚀3吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应-O2 + 4e + 2H2O = 4OH22H+ + 2e =H负极反应Fe 2e-2+-2+=FeFe 2e =Fe腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内4电解、电离和电镀的区别电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在阴阳离子自由移动，无明用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金两极发生氧化还原反应显的化学变化实例电解2+阳极 Cu 2e- = Cu2+CuCl2 = CuCl2CuCl2=Cu +2Cl2+-阴极 Cu +2e =

4、 Cu关系先电离后电解，电镀是电解的应用5电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作液必须含有镀层金属的离子电解液电极反应阳极 Cu 2e- = Cu2+阳极： Zn - 2e- = Zn2+Cu - 2e- = Cu2+ 等阴极 Cu2+2e- = Cu阴极： Cu2+ + 2e- = Cu溶液变化电镀液的浓度不变溶液中溶质浓度减小6电解方程式的实例（用惰性电极电解） ：电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式溶液酸碱性变化（条件：电解）CuCl2-2+-CuCl2= Cu +Cl22Cl -2e =Cl2Cu+2e

5、= CuHCl2Cl-2e-=Cl2 2H+2e-=H2 2HCl=H2+Cl2酸性减弱Na2SO44OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H2 2H2O=2H2 +O2不变H2SO44OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H2 2H2O=2H2 +O2消耗水，酸性增强NaOH-22+-2H+O 消耗水，碱性增强4OH -4e =2HO+O 22222H +2e =HO=2HNaCl2Cl-2e-=Cl2 2H+2e-=H2 2NaCl+2H2O=H2 +Cl2+2NaOHH+放电，碱性增强CuSO44OH-4e-=2H2O+O2Cu2+ +2e-= Cu2CuSO4+2H2O=2Cu

6、+ O2+2H2SO4OH放电 ,酸性增强考点解说1电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（ 1）吸氧腐蚀负极： Fe 2e-=Fe2+正极： O2+4e-+2H2O=4OH-总式： 2Fe+O2 +2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2 +2H2 O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（ 2）析氢腐蚀：CO2+H2OH2CO3-2+负极： Fe 2e =Fe正极： 2H+ + 2e-=H2总式： Fe + 2CO + 2H O = Fe(HCO)223 2+-H +HCO3+ H2Fe(HCO3)2 水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。2金属的防护改变金属的内部

7、组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。电化学保护法 外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极3。常见实用电池的种类和特点干电池（属于一次电池）结构：锌筒、填满 MnO 2 的石墨、溶有NH4Cl 的糊状物。电极反应负极： Zn-2e-=Zn2+-正极： 2NH4 +2e =2NH3+H2NH3 和 H2 被 Zn2 、 MnO2 吸收：Mn

8、O 2+H2=MnO+H2O,Zn2 4NH3=Zn(NH3)42铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池） 结构：铅板、填满 PbO2 的铅板、稀 H2 SO4。 A.放电反应负极： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充电反应阴极： PbSO4 +2e- = Pb+ SO42-阳极： PbSO4 -2e-2-+ 2H2 O = PbO2 +4H+ + SO4总式： Pb + PbO2 + 2H2SO4放电= 2PbSO4 + 2H2O充电注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称

9、看电子得失，电极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。锂电池 结构：锂、石墨、固态碘作电解质。电极反应负极： 2Li-2e-= 2Li+-总式： 2Li + I2 = 2LiI正极： I2 +2e= 2I A.氢氧燃料电池结构：石墨、石墨、电极反应负极：正极：KOH溶液。-H2- 2e + 2OH- = 2H2OO2 + 4e- + 2H2O = 4OH-总式： 2H2+O2=2H2O（反应过程中没有火焰，不是放出光和热， 而是产生电流） 注意： 还原剂在负极上反应， 氧化剂在正极上反应。书写电极反应式时必须考虑介质参加反应（先常规后深入）。若相互反应的物质是溶液，则需要

10、盐桥（内装KCl的琼脂，形成闭合回路） 。B铝、空气燃料电池以铝 空气 海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20 50 倍。电极反应：铝是负极4Al-12e-= 4Al3+；石墨是正极3O2 +6H2O+12e-=12OH-4电解反应中反应物的判断放电顺序阴极 A.阴极材料 (金属或石墨 )总是受到保护。B.阳离子得电子顺序 金属活动顺序表的反表：2+2+3+2+2+2+2+2+2+K+ <Ca < Na+ < Mg<

11、Al< (H+) < Zn< Fe< Sn< Pb< Cu< Hg< Ag阳极 A.阳极材料是惰性电极(C、 Pt、Au、 Ti 等 )时：阴离子失电子： S2- I- Br- Cl- OH- NO3- 等含氧酸根离子F-B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。5电解反应方程式的书写步骤：分析电解质溶液中存在的离子；分析离子的放电顺序；确定电极、写出电极反应式；写出电解方程式。如：电解PH 增大解 NaCl 溶液： 2NaCl+2H2O =H2 +Cl2 +2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，电解 CuSO4 溶液： 2CuS

12、O4电解PH 减小。22 + 2H24 溶质、溶剂均发生电解反应，+ 2H O=2Cu + OSO电解电解 CuCl2 溶液： CuCl2= Cu Cl2 电解PH 增大。电解盐酸：2HCl = H2 Cl2溶剂不变，实际上是电解溶质，电解PH分别减电解稀 H2SO4、NaOH 溶液、 Na2 SO4 溶液： 2H2O= 2H2 + O2，溶质不变，实际上是电解水，小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。电解电解熔融NaOH: 4NaOH =4Na + O2 + H2O电解用铜电极电解Na2SO4 溶液 :Cu +2H2O= Cu(OH)2 + H

13、2（注意：不是电解水。 ）6电解液的 PH 变化 :根据电解产物判断。 口诀：“有氢生成碱， 有氧生成酸； 都有浓度大 ,都无浓度小” 。（“浓度大”、“浓度小”是指溶质的浓度）7使电解后的溶液恢复原状的方法：先让析出的产物（气体或沉淀）恰好完全反应，再将其化合物投入电解后的溶液中即可。如：NaCl 溶液：通HCl 气体（不能加盐酸） ； AgNO3 溶液：加 Ag2O 固体（不能加AgOH）； CuCl2 溶液：加 CuCl2 固体； KNO3 溶液：加 H2O； CuSO4 溶液： CuO（不能加 Cu2O、 Cu(OH)2、 Cu2(OH)2CO3）等。8电解原理的应用A、电解饱和食盐水

14、（氯碱工业）反应原理阳极：2Cl- - 2e-=Cl2-阴极：2H+ + 2e = H2电解总反应： 2NaCl+2H2O=H2+Cl2 +2NaOH设备 （阳离子交换膜电解槽）组成：阳极 Ti、阴极 Fe阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。制烧碱生产过程 （离子交换膜法）2+、Mg2+3+2-食盐水的精制： 粗盐（含泥沙、 Ca、Fe、SO4溶液过滤加入盐酸加入离子交换剂(NaR)电解生产主要过程（见图 20-1）： NaCl 从阳极区加入，平衡，使 OH-浓度增大， OH-和 Na+形成 NaOH 溶液。图 20-1等）加入 NaOH 溶液加入BaCl2 溶液加入

15、Na2CO3H2O 从阴极区加入。阴极H+ 放电，破坏了水的电离B、电解冶炼铝原料：（ A）、冰晶石： Na3 AlF6=3Na+AlF63-（B）、氧化铝：NaOHCO2铝土矿 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3过滤过滤 原理阳极2O2 4e- =O2阴极3 -Al+3e =Al总反应： 4Al3+2电解+6O =4Al+3O2 设备：电解槽（阳极C、阴极 Fe） 因为阳极材料不断地与生成的氧气反应：C+O2 CO+CO2，故需定时补充。C、电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子。电镀锌原理：阳极Zn 2e =Zn

16、2+阴极Zn2+2e =Zn电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化。在电镀控制的条件下，水电离出来的H+和 OH一般不起反应。电镀液中加氨水或NaCN 的原因：使 Zn2+离子浓度很小，镀速慢，镀层才能致密、光亮。D、电解冶炼活泼金属Na、 Mg 、 Al 等。E、电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液含有Cu2+。铜前金属先反应但不析出，铜后金属不反应，形成 “阳极泥 ”。其中专业理论知识内容包括：保安理论知识、消防业务知识、职业道德、法律常识、保安礼仪、救护知识。作技能训练内容包括：岗位操作指引、勤务技能、消防技能、军事技能。二培训的及要求培训目的安全生产目标责任书为了进一步落实安全生产责

17、任制，做到“责、权、利”相结合，根据我公司2015 年度安全生产目标的内容，现与财务部 签订如下安全生产目标：一、目标值：1 、全年人身死亡事故为零，重伤事故为零，轻伤人数为零。2 、现金安全保管，不发生盗窃事故。3 、每月足额提取安全生产费用，保障安全生产投入资金的到位。4 、安全培训合格率为 100%。二、本单位安全工作上必须做到以下内容：1 、对本单位的安全生产负直接领导责任，必须模范遵守公司的各项安全管理制度，不发布与公司安全管理制度相抵触的指令，严格履行本人的安全职责，确保安全责任制在本单位全面落实，并全力支持安全工作。2 、保证公司各项安全管理制度和管理办法在本单位内全面实施，并自觉接受公司安全部门的监督和管理。3 、在确保安全的前提下组织生产，始终把安全工作放在首位，当“安全与交货期、质量”发生矛盾时，坚持安全第一的原则。4 、参加生产碰头会时，首先汇报本单位的安全生产情况和安全问题落实情况；在安排本单位生产任务时，必须安排安全工作内容，并写入记录。5 、在公司及政府的安全检查中杜绝各类违章现象。6 、组织本部门积极参加安全检查，做到有检查、有整改，记录全。7 、以身作则，不违章指挥、不违章操作。对发现的各类违