《物质的分类》习题精讲

1、-9 -第二章 第一节物质的分类一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，不.正确的是（）A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物解析：依据电离出H +的个数，才能将酸分为一元酸、二元酸等，A错误；氧化还原反应的本质是电子转移，B正确；根据能量的变化，可以将化学反应分为放热反应和吸热反应，C正确.答案：A2.下列物质分类正确的是（）A. Cu（O

2、H） 2难溶于水，属于非电解质B. SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C. NH 4CI组成中不含金属离子，不属于盐D. HCl气体溶于水电离成 H +和C，属于离子化合物解析：Cu（OH） 2难溶于水，但溶于水的部分可发生电离；NH4CI是由NH才与CI-组成的盐；HCI属于共价化合物，溶于水时在水分子的作用下发生电离答案：B3.按照物质的树状分类和交叉分类,酸氢化物氧化物化合物混合物A.C.HNO 3应属于 含氧酸难挥发性酸B. D.（ ）强氧化性酸一元酸解析：从不同的角度进行分类，硝酸属于：酸、含氧酸、强氧化性酸、一元酸、化合答案：B4.下列说法中正确的是（）A. 硫酸、纯碱、醋

3、酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源解析：纯碱属于盐，选项 A错误；硫酸钡属于强电解质，B错误；Mg、Al的金属性比较活泼，一般用电解法冶炼，而Cu则多用置换法冶炼，C错误.答案：D5.（2010福州一中高三月考）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C. 金属氧化物都是碱性氧化物D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应所以酸性氧化物

4、都可以和强碱解析：和碱反应只生成盐和水的化合物称为酸性氧化物,反应，A项正确；二氧化氮可以和水反应生成酸，但它不是酸性氧化物，B项错误；Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物，C项错误；CO不跟酸反应，也不和 碱反应，D项错误.答案：A6. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（） 金属单质 碱性氧化物碱非金属单质 酸性氧化物 酸A.B.C. D.全部占燃解析：全部可以，现举例说明：2Na+ Cl2=2NaCI，可以；CaO + 2HCl=CaCl 2+ H 2O,可以；CO 2+ 2NaOH=Na 2CO3+ H 2O,可以.答案：D7. 下列叙述合理的是（）A. 金属

5、材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC. 向煮沸的1 moI/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备 Fe（OH） 3胶体D. 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象解析：石墨属于非金属材料，但石墨可以导电，A错误；丝、毛的主要成分为蛋白质，其中含有氮元素，而某些合成纤维中也含有氮元素，故这些物质完全燃烧， 其产物不可能只有CO2和H20, B错误；将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中才能制备 Fe(OH)3胶体, 而将FeCl3饱和溶液滴入到 NaOH溶液，得到的是 Fe(OH) 3沉淀，C错误；淀粉溶液 是一种胶体，可以发生丁达尔现象，

6、D正确.答案：D8. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A. 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体解析：A项，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系；B项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应， 布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式；D项，胶体是指分散质粒子直径在1 nm100 nm之间的分散系.答案：C9. 下列关于胶体的认识错误的是()A. 鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2S

7、O4溶液生成白色沉淀，属于物理变化-9B. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm = 10 m),因此纳米材料属于胶体C. 往Fe(OH) 3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷解析：A项为盐析的过程，属于物理变化；B项胶体属于一种分散系，而纳米材料没有分散剂，不属于分散系；C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质， 使胶体发生聚集， 形成大颗粒而沉淀，Fe(OH) 3胶体沉淀后又和后续加入的H2SO4发生反应生成Fe2(SO4)3,沉淀溶解；D项烟尘形成的分散系为气溶胶， 带电，所以可以利用高压电除 尘.答案：B

8、10. (2009广东高考)下列说法都正确的是() 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.B.C. D.由此可迅速排除解析：硫酸钡属于强电解质；氯分子中只含非极性键，不含极性键 和，故选B.答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)无机化合物, I ,I J II碱酸盐氧化物11. (13分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类：右图所示的物

9、质分类方法名称是 .(2)以Na、K、H、0、C、S、N中任两种或三种元素组成 合适的物质，分别填在下表的后面.物质类别酸碱盐氧化物化学HCI Na2CO3CO2式 Ba(OH) 2 Na2O2(3) 写出转化为的化学方程式 .(4) 呼吸面具中用作为 02来源的反应原理为： .(5) 实验室制备常用 和反应，检验该气体的方法是解析：(1)常见的分类法有两种：交叉法和树状分类法，由图可知为树状分类法(2) 酸可填写H2S H2SO4、HNO3、H2CO3中的一种，碱可填写 KOH、NaOH中的一 种，盐可填写 K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一种.(3) CO 2是酸性氧化物，可和碱

10、 NaOH反应生成Na2CO3.Na2O2和H2O、CO2反应都能产生 O2.(5)CaCO 3和稀盐酸反应，产生的 CO2气体可用澄清石灰水来检验 .答案： 树状分类法(2丿H2SO4 NaOHK2CO3(合理即可)(3) 2NaOH + CO2=Na2CO3+ H 2O2Na2O2+ 2CO 2=2Na2CO3+。2,2Na2O2+ 2H2O=4NaOH +。2匸(5)CaCO 3稀盐酸 通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO 212. (14分)2009年2月1日国家实行牙膏新标准.对牙膏中成分的探究要用到许多化学知识(1) 下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属

11、的物质类别.牙膏两面针牙膏佳洁士牙膏中华牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物)(2) 根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 (填“易溶”或“难溶”).(3) 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备.某学生设计了 一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：石灰石高5生石灰加水>石灰水加Na2CO3溶液>碳酸钙请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型 ；(4) 请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：如|石灰石你设计的方案的优点为

12、解析：(1)氢氧化铝属于两性氢氧化物，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物(2)摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈，可知摩擦剂应为难溶性的物质高温所发生的反应依次为：CaCO 3= CaO + CO 2 f，属于分解反应；CaO +H 2O=Ca(OH) 2,属于化合反应； Ca(OH) 2+ Na 2CO 3=CaCO 3 + 2NaOH，属于复 分解反应.(4) 从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种加盐酸加NazCO 3溶液石灰石>氯化钙>碳酸钙如这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等

13、答案：(1)两性氢氧化物盐 氧化物 (2)难溶高温(3) CaCO 3=CaO + CO2 f，分解反应CaO + H 2O=Ca(OH) 2,化合反应Ca(OH) 2 + Na2CO3=CaCO3( + 2NaOH，复分解反应r-1 加盐酸 | 布一|加口 Na2CO3溶液| 计曲厶 F I(4)|石灰石 氯化钙| > 碳酸钙反应条件简单，易于操作，得到的碳酸钙纯度高13.(9分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质 在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应.室温下，A为固体，B和C均为气体.回答下列问题:+ H,0一一 D溶液斗(1)A、B、合物所-|e| +h-C三种元素中的任意两种

14、元素形成的化属物质类别一定不是.氢化物酸碱盐氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是 A、B、C中的，理由(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为解析：符合框图关系的 A可能为：Mg、Al、Zn(不能为Fe), B为CQ C为H?.答案：(1)(2)A 金属单质在室温下不可能为气态物质(3)HCl14.(14分)(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为反应后得到棕黄色的 FeCl3溶液.用此溶液做以下实验：(2) 取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为.(3) 在小烧杯中加入 25 mL蒸馏水，加热至沸腾

15、后，向沸水中加入2 mL FeCl 3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH) 3胶体.另取一小烧杯也加入 25 mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2 mL FeCl 3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH) 3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中会产生丁达尔效应.此实验可以区别.(5)取乙烧杯中少量 Fe(OH) 3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是此变化的离子方程式为 .已知明矶能净水，理由是 解析：(1)Fe2O3作为一种典型的碱性氧化物，可溶于稀盐酸，化学反应方程式为：Fe2O3+ 6HCI=2FeCI 3+ 3H2O.(2)FeCl 3 溶液与 NaOH 溶液发生如下反应：FeCb+ 3NaOH=Fe(OH) 3J+ 3NaCI.Fe(OH) 3胶体呈红褐色.甲为FeCl3溶液，乙为Fe(OH) 3胶体，二者可用丁达尔效应区别，即用激光笔照射两液体，可在Fe(OH) 3胶体中看到一条光亮的通路.(5)向Fe(OH) 3胶体中加入稀盐酸，首先可看到有 Fe(OH) 3沉淀生成，此时发生了胶体的聚沉，再加稀盐酸，可看到Fe(OH) 3逐渐溶解，生成棕黄色溶液，离子方程式为：3Fe(O