《2-2海水的综合利用》学案2

1、课题2海水的综合利用学案2目的要求:了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。了解海水提溴的重要步骤学习过程：一、海水中盐的开发和利用海水中含有多种盐类，以 最多，约占海水中盐类总量的 ，还含有、等。1海水制盐海水制盐以 法(盐田法)为主，主要原理是太阳照射后， 蒸发，达到浓度时，依次以形式析出。盐田必须符合的条件；。盐田一般分为、三部分。海水制盐要经过逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出，分离后所得的母液叫 ，可综合利用制得副产品 、 等。(5)海水制盐还可用 法和法，这样不仅可制得盐，还可得到 。2食盐资源的利用(1)化学工业之一的氯碱工业，是以 为原料制取 ，再进一步生产其他化工产品。(2

2、)电解食盐水实验装置阴按阳极电解饱和食盐水实验装直氯化钠溶液中存在着 四种离子，通直流电后，向阳极移动， 向阴极移动。阳极反应式 ，阴极反应式电解饱和食盐水的反应式是 。学与问 写出电解食盐水后产物 NaOH、Cb、H2可用来制其他化工产品的反应方程式。 利用电解食盐水制 NaOH,应采取什么合适的措施？电解制碱目前主要采用 法。离子交换膜电解槽是由多个 _槽串联或并联组成。单元槽由、和等组成。精制的饱和食盐水进入 极室，加入NaOH的纯水进入极室，通电时，水在极表面放电生成 ， Na+穿过离子交换膜由 极室进入 极室，导出的阴极液中含 ，C则在极表面放电生成 ，电解后的淡盐水从极导出。3.

3、离子交换膜法制烧碱二、海水提溴从海水中提溴约占世界溴年产量的 ，常用的方法叫 ，即用氯气氧化海水中的 ，使其变成 ，然后用空气或水蒸气 。1氧化(1) 写出用氯气置换溴离子的反应式 。(2) 氯气置换溴离子之前，要使海水 化，使pH=。2吹出当Br被氧化成 后，用 将其吹出，也可用 与溴一起蒸出。3. 吸收：写出用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品的反应方程 式、。溴的用途：工业上：燃料的防爆剂；胶卷的感光材料；农业上：杀虫剂；医药上：红药水、镇静剂。氧化性：Cl2> Bi2> 12。Cl 2+2Br = B12+2CI ; Cl 2+21 =I 2+2 CI;B1

4、2+21 =I 2+2Br .三、海水提镁1海水中镁的总储量约为 ，目前世界生产的镁 来自海水。2谈谈工业生产提取镁的主要方法和写出主要反应方程式3. 如何用蒸发、结晶的方法从氯化镁溶液中得到氯化镁？在氯化氢气氛中蒸发4. 设计从上述苦卤中提取溴及碘？溴氧化后吹出，用氢氧化钠吸收后酸化；碘氧化后用萃取剂萃取四、从海水中提取重水1氢的同位素符号和名称是 、。2. 2iH氘的原子核内有一个 和一个，所以叫 ，化学符号是_重水可作原子反应堆的和。3. 热核聚变指的是 。4. 海水中含重水t。参与答案一、海水中盐的开发和利用氯化钠、80%、氯化镁、硫酸钙。1. 海水制盐(1) 蒸发、水分、饱和、固体。

5、(2) 有平坦空旷的海滩，潮汐落差大 气候干燥、多风、少雨 远离江河入海口。贮水池、蒸发池、结晶池。风吹、日晒，食盐晶体、苦卤、氯化钾、氯化镁。(5)电渗析、冷冻、淡水。2食盐、NaOH、Cb、啟。Na+> C、OH、H+, C、Of, Na+> H+ 2 C2e= Cl 2 二 H+ 2e=出 2NaCI+ 2HO 电解 2NaOH+ H + Cl 2 2NaOH + CQ =NazCC3 + HzO 冲 + Cl 2 _点鼻 2HCI2NaOH + Cl 2=NaCIO+ NaCI装置：用离子交换膜电解槽，单元槽：由阳极(钛网)、阴极(碳钢网)、离子交换膜、电解槽框、导电铜棒等

6、组成。离子交换膜的特性：只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。离子交换膜的作用： 可防止 H2 + Cb = 2HCI爆炸； CI2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + HO影响烧碱产量和质量。离子交换膜、单元、阳极 (钛网)、阴极(碳钢网)、离子交换膜、电解槽框、导电铜棒。阳、阴、H2、阳、阴、NaOH、阳、C2、阳。二、海水提溴1/3、吹出法、Br、B"、吹出。1. (1)Cl2+ 2 Br =2 C+ Br2(2)酸化、3.52. Br2、空气、水蒸气。3. Br2 + SQ + HkO=2HBr+ H2SQ C+ 2 Br=2 C + Br2三、海水提镁15

7、1.2.1 X 10 t, 60%。2加入石灰乳，使海水中的镁变氢氧化镁沉淀Mg2+ + 2OH=Mg(OH)2 JL加盐酸使氢氧化镁转化成氯化镁Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ + 2 H2O电解氯化镁2MgCb 通电 2Mg + CI2四、从海水中提取重水1231. 1H氕、1H氘1H氚2质子、中子、重氢、D D2O、中子减速剂、传热介质 (重水堆)3两个氘核在高温高压下融合成氦核，同时放出大量能量的过程。144. 2.0X 10 t【课堂巩固提高】.123+.!=!,、1、 1 H、1 H、1 H、H、H2是()A、氢的五种同位素B、五种氢元素C、氢的五种同素异形体D、氢元素的五种不

8、同微粒答案：D2、 用惰性电极电解下列物质的水溶液，在阳极上不放出O2的是()A.KOHB.NazSQC.KCID.K2SO1答案：C()3. (07高考海南)目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是A .硬水的软化B .电解饱和食盐水制造 NaOHC.电渗析淡化海水D .海水中提取金属 Mg答案：D4、（07高考广东）许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C烧碱、氢气D、食盐、淡水答案：D5、 （04高考上海）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）饱和食扭水A氢氧化钠溶液饱和食盐水氢氧化钠溶液饱和食盐水答

9、案：D6、如图所示，两容器都盛有食盐水和酚酞混合液,在下列装置中最先观察到变红现象的区域是I，并写出各极的反应式。乙答案：甲和丁的附近;甲:2H 2e_ > H2；乙：Fe Fe2 2e_；丙:帀 > Zn2 2e一；丁:。2 2H2O 4e_ > 4OH 7、海水是化工原料的主要来源，下面是工业上对海水综合利用的示意图:梅水石灰水盐酸回答下列问题:从海水中得到粗盐中含 Mg2、Ca2、sj；一等杂质离子，如用试剂 BaC2、Na°H、盐酸和Na；CQ溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是 。(2)以海滩贝壳为原料制备Ca(OH的过程可用化学方程式表示为 ,(3) MgCb 6H20脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，化学方程式为 。因此工业上常使MgCl2 6H2O晶体在气体中脱水而得到干燥无水的MgCb。(4) 电解无水 MgCb可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，其反应的化学方程式为。答案: BaCI；、N