初中化学酸碱盐知识点总结.

1、初化学酸碱盐知识点一、物质的分类：每类物质各举最少两个例子金属： Fe、单质稀有气体： He、非金属固态非金属： C气态非金属： H2纯净物CO2氧化物Fe3O4化合物酸HClH SO物质24NaOH碱Cu(OH) 2可溶盐： SO42-(除 AgCl)( 除 BaSO4)、 Cl盐难溶盐： AgCl 、 BaSO 4、混合物：空气二、各类物质的主要化学性质：1单质：各写出最少一个化学方程式1）金属：氧气氧化物金属 +酸盐 +氢气（ H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）盐盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）2）非金属+ 氧气 氧化物2氧化物：3酸：石蕊变红；酚酞不变色金属盐 +氢气（ H 前

2、面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）酸 +金属氧化物盐+水碱盐 +水盐酸 +盐（可溶反应物能生成、H 2 O；难溶反应物能生成、H2O）4碱：石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）碱 + 氧化物盐 +水酸盐 +水盐盐 + 碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）5盐：金属盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）酸盐 +酸（可溶反应物能生成、H 2O；难溶反应物能生成、H 2O）盐 +碱盐 +碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐盐 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）三、化学反应的基本类型：1）化合反应： （有单质时化合价改变）单质 +单质化合物Mg + O 2 =P+O2=单质 +化合

3、物化合物C+CO2=化合物 +化合物化合物CaO + H 2O =2）分解反应： （有单质时化合价改变）H2O =HgO =H2CO3 =KClO 3 =KMnO 4 =CaCO3 =3）置换反应： （化合价一定改变）金属 +酸盐 +氢气（ H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HCl =Al + H 2SO4 =金属 +盐盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）Fe + CuSO4 =Cu + AgNO 3 =金属氧化物 +H 2( 或 C)金属 +水( 或 CO2)CuO + H 2 =C + Fe 2O3 =4）复分解反应： （化合价一定不变）金属氧化物 +酸盐 +水Fe2O3 +

4、 HCl =CuO + H 2SO4 =酸 +碱盐 +水NaOH + H 2SO4 =酸 +盐盐 +酸（可溶反应物能生成、 H2 SO4 + BaCl 2 =Fe(OH) 3 + HCl =H 2O；难溶反应物能生成、H2O）HCl + CaCO 3 =碱 +盐碱 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH) 2 + Na2CO3 =NaOH + FeCl 3 =盐 +盐盐 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2 + K 2CO3 =Ba(NO 3)2+ Na 2SO4 =不属于四种基本类型的反应：金属氧化物 +CO金属 +CO2Fe2O3 + CO =碱 +非

5、金属氧化物盐 +水（可溶性碱）NaOH + CO 2=有机物 +O2H 2O+CO2C2H 5OH + O2 = 氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。常见的原子团及其化合价：+1- 1- 2- 2- 1NH 4 ClNaOHH 2SO4H2CO3HNO 3铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根中 N 为- 3 价；硫酸根中S 为 +6 价；碳酸根中C 为 +4 价；硝酸根中N 为+5 价。四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：复分解反应生成的沉淀：A

6、gCl(白色 )难溶于酸BaSO 4(白色 )难溶性盐CaCO3(白色 )BaCO 3(白色 )Ag 2 CO3(白色 )可溶于酸Mg(OH) 2五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂） 、分离：检验物质的试剂：被检物质或离子可选用的试剂CO2Ca(OH) 2 ；湿润的蓝色石蕊试纸NH 3湿润的红色石蕊试纸H+石蕊试液； Na 2CO32+；Fe3+OH石蕊试液；酚酞试液； Cu-AgNO 3+HNO 3Cl2-Ba2+BaCl 2、 Ba(NO 3)2、 Ba(OH) 2+ HNO 3SO42 -2+Ca(OH) 2、CaCl 2、 Ca(NO 3)2 ； HClCO3Ca六、气体的干燥：

7、酸性干燥剂：浓硫酸、 P2O5 干燥剂 碱性干燥剂：固体 CaO、固体 NaOH中性干燥剂：无水CuSO4酸性气体：CO2、 SO2、 H 2S、 HCl气体碱性气体：NH 3中性气体：H2、 O2、CH 4、 CO注意 ：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其他：1物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、 Hg金刚石、石墨、 C；硫磺、 S；红磷、白磷、 P干冰、固体 CO2生石灰、氧化钙、CaO；氨气、 NH 3（碱性气体）盐酸、氢氯酸、 HCl ；氢硫酸、 H2S；亚硫酸、 H2SO3熟石灰、消石灰、Ca(OH) 2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH ；氨水、 N

8、H 3H 2O（碱）纯碱、 Na2CO3；碳酸钠晶体、 纯碱晶体、 Na2CO310H2O；碳酸氢钠、 小苏打、 NaHCO 3；亚硝酸钠、 NaNO（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、 CuSO45H2O；铜绿、Cu2(OH) 2CO32甲烷、 CH 4；甲醇、 CH 3OH ；酒精、乙醇、 C2H 5OH；醋酸、 乙酸、（冰醋酸） CH 3COOH2常见混合物的主要成分：煤： C；石油： C、H 、 O 元素天然气： CH4水煤气： H 2、CO石灰石、 大理石： CaCO3石灰水、 石灰乳、 石灰浆： Ca(OH)23常见物质的颜色： 白色固体： MgO 、 P2O5、 CaO、 Na

9、OH 、 Ca(OH) 2、 KClO 3、 KCl 、 Na2 CO3 、 NaCl 、无水 CuSO4 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态） 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、 MnO 2、 Fe3O4 红色固体： Cu、 Fe2O3 、HgO 、红磷 蓝色晶体： CuSO45H2O KMnO 4 为紫黑色 硫：淡黄色 Cu 2(OH) 2CO3 为绿色4溶液的颜色：2+ 含 Cu的溶液呈蓝色（CuCl 2 溶液为蓝绿色） ； 含 Fe3+的溶液呈黄色； 其余溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色）5.溶于水放热的物质：CaO、NaOH 固体、浓 H 2SO46.刺激性气味的气体：NH

10、 3、 SO2、 HCl （均无色） 刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特殊气体的液体7.有毒的物质： CO、 CH 3OH 、 NaNO 2、 Cu2+(如 CuSO4)、 Ba2+(如 BaCl2)初中化学知识点总结- 酸碱盐提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。一、溶液的导电性1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？- 原因是溶液中有自由移动的离子。2、哪些物质的水溶液能够导电？- 酸、碱、盐的水溶液能够导电。二、酸、碱、盐的概念1、什么是酸？H+）的化合物叫做酸。电离时生成的阳离子全部是氢离子

11、（可表示为：酸 -氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：硫酸（ H 2SO4）、盐酸（ HCl ）、硝酸 (HNO 3)、碳酸（ H 2CO3）2、什么是碱？OH -）的化合物叫做碱。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（可表示为：碱 -金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）如：氢氧化钠（ NaOH ）、氢氧化钙 Ca(OH) 2、氨水（ NH 3 H2 O）3、什么是盐？由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。可表示为：盐 -金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：氯化钠 NaCl 、碳酸钠 (Na 2CO3)、硝酸银（ AgNO 3）碳酸氢钠（ NaHCO 3）三、常见的酸及酸的通性1

12、、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+ ）气味有刺激性气味无挥发性吸水性、脱水性特性氧化性、腐蚀性( 敞口置于空气中，瓶口有白雾 )金属除锈金属除锈制造药物浓硫酸作干燥剂用途人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消生产化肥、精炼石油化。2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子）（ 1）与酸碱指示剂的反应： 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（ 2）金属+ 酸 盐 + 氢气（置换反应）条件 :(1) 金属 :在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；(2) 酸 : 无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除

13、外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。注意 铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe 为 +2 价）（ 3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水（复分解反应）（ 4）碱 + 酸 盐 + 水（复分解反应）（ 5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（复分解反应）条件：生成物中沉淀、气体或水。练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式3、三种离子的检验离子试剂现象-AgNO 3 溶液 及稀 HNO 3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Cl2-SO4 Ba(NO 3)2 溶液及稀 HNO 3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀盐酸 及澄清的石灰水产生使澄清的石灰水变浑浊的气体三、常见的碱的物理性质、俗

14、名、制法及用途1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH) 2+Na 2CO3= CaCO 3 +2NaOHCaO +H 2 O= Ca(OH) 2氢氧化钠固体作干燥剂工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔用途化工原料：制肥皂、造纸多液去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子）（ 1）与酸碱指示剂的反应： 碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（难溶于水的碱不能使指示剂变色）（ 2）非金属氧化物

15、 +碱 盐+水（不是复分解反应）（ 3）酸 +碱 盐+水（ 4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。注：常见沉淀：白色 -AgCl 、 BaSO4、 Mg(OH) 2、 BaCO 3、 CaCO3蓝色 -Cu(OH) 2红褐色 -F e(OH) 3四、复分解反应1、定义： 由两种 化合物 互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2、符号表示： AB CD=AD CB3、本质：是 溶液 中的 离子结合成难 电离 的物质 （如水）、难溶的物质或气体 ，而使复分解反应趋于完成。(可简记为 :碱 -盐、盐 -盐水中溶 ,沉淀、气体、水生成。 )4、反应发生的条件：注：在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。五、中和反应溶液酸碱度的表示法 pH复分解反应对反应物的要求反应发生的条件酸 +碱 -盐 +水反应物之一可溶生成物满足下列条件之一：酸 +盐 -酸 +盐反应物之一可溶有气体放出；盐 +碱 -盐 +碱反应物均应可溶有沉淀生成；盐 +盐 -盐 +盐反应物均应可溶有水生成。1、中和反应的定义： 酸与碱作用 生成盐和水的