云南曲靖市第二中学2020届高三第四次周考模拟考试理综化学试题

1、曲靖市第二中学2020届高三第四周考模拟考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第I卷(选择题，共126分)一、选择题：本大题共 7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 的。7 .化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A.氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂B.铁具有良好的导电性，故铁粉可做食品除氧剂C.二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂D.乙醇能使细菌变性，故无水乙醇常作医用消毒剂8 .设Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在常温常压下，8.0 g

2、SC3所含氧原子数目为 0.1Na8. 1 L 1 mol?L-1CH3CCCH溶液中所含的氢离子数目为6 NaC.在标准状况下，2.24 L D2和H2的混合气体所含质子数目为 0.2NaD. 1 mol CH3CH2CH完全氧化成 CH3CHC转移电子数目为 Na9.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的铁电极附近的电解质溶液由无色变为浅绿色。下列说法正确的是A.石墨极为负极，发生还原反应B.阴极的电极反应为 4CH -4e =2H2C+C2?C.电解一段时间后，阴极室溶液的 pH升高D.电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是NH4+,模拟装置图如下图所示。处理过程中,1 mol&

3、#39;L-1 二际的溶液一三C隔酸密鬲液1 mol'L-1璘陵海湘阴离子谴膜阳离子交换膜(NH4)3PC410. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X是形成有机物的必需元素，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。在短周期中，Z的原子半径最大。R原子的电子数是 X、Z原子的电子数之和。下列说 法不正确的是A.原子半径 r(Z) > r(X) > r(Y)B. R的含氧酸酸性一定比 X的强C.由Y、Z、R组成的化合物的水溶液可能有漂白性D.由X、Y、Z组成的二元化合物之间可能发生反应B.第步反应速率比第步快11. NO2(g)与F2(g)反应的能量与反应进程的关系如下图所示。下

4、列有关说法正确的是A.、两步反应都是放热反应C.反应逆反应的活化能为Ea2D.、两步反应总反应式 ：NO2（g） + F2（g）=NO2F2（g） AH=-284kJ?mol卜列V与溶液pH的关系如图所示。12. 298 K时，1mL 0.1 mol?L 1 MOH溶液加蒸储水稀释后的体积说法正确的是A.若a=11,则MOH是强电解质B.若a-b=2,则Vo 一定等于100C.若V0逐渐增大，则c可能小于7D. Vo越大，水电离的 c(H+)?c(OH)越大13.下列实验操作与实验目的或结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A向0.1mol ?L-1Na2SQ溶液中滴加BaC2溶液至刚好不

5、产生沉淀，再滴加 0.1mol?L-1Na2CQ,无现象证明 Ksp（BaSQ） Ksp（BaCC3）B向盛后KI3溶液的两试管中分别滴加淀粉溶液、AgNCfe溶液，前者艾监色，后者广生黄色沉淀证明K3溶液中存在平衡：I3 |2+|C向NaAlO2溶液中持续通入气体，光产生白色沉淀，后沉淀完全溶解证明该气体可能是 CC2D在Fe(NO3)3溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液变原;色证明氧化性：H2O2>Fe3+第II卷（非选择题，共174分）注意事项:第n卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26题第38题为必考题，每

6、个试题考生都必须做答。第35题第36题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26. （14分）高氯酸俊（NH4C1O4）常作火箭发射的推进剂。已知NH4c104在400c时开始分解。某课题组设计实验探究NH4C104的分解产物（假设装置内药品均足量）。（1）甲同学设计如图实验NI14C1O4CuSO4K1淀粉溶液B装置的作用是若高氯酸钱分解有氯气生成，则可能观察到的现象是 。写出C装置中发生反应的化学方程式 。实验完毕后，取 E硬质玻璃管中的固体于试管中，滴加蒸储水，产生的气体R能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 R的电子式为 。E中固体与水反应放出 R的化学方程式为 。（

7、2）乙同学认为，A中可能产生02。为了验证他的猜想，选择上述部分装置和下列装置进行实验。碱石灰气流从左至右，装置连接顺序为 。能证明有氧气的现象是 ,H中收集到的气体是。(3)通过上述实验证明 NH4CQ在400c时的分解产物为 N2、CA。2、H2。请你写出高氯酸俊分解的化学方程式 。27. (14分)镁及其化合物有着广泛用途。工业上，以菱镁矿(主要成分为 MgCO3,含SiQ、FeCQ等杂质)为原料制备纳米氧化镁的流程如下:CO(NH 办稀硫酸双邕水 种I11+1金 H过滤H氧的IT调节闺7 H过滤|i濡宣1阖查2分散希PV4纳米蝇口一灼烧 卜MgOH)3T干一|过德卜混合体系回答下列问题

8、：(1)滤渣1的化学式为 。灼烧滤渣2所得固体产物的用途是 (填一种即可)。(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的 。(3)分散剂PVA的作用是将氢氧化镁分散成较小的颗粒，该颗粒的大小范围是 ;加入CO(NH”的作用是与水反应生成 NH3,沉淀镁离子，若用烧碱替代尿素其后果是产生的氢氧化镁颗粒较大。写出 CO(NH2)2与水反应的化学方程式(4)已知：在25c时，KspMg(OH)2=1.1 x110。若在25c时加入尿素使混合溶液中c(Mg2+)=1.1 10 5, pH 不小于。(5)工业上，另一种制备纳米氧化镁的方法是将氯化镁溶液与碳酸俊溶液混合。将制得的纳米氧化镁溶于某液态溶剂，能说明

9、纳米氧化镁存在的简单方法是 。温度对纳米氧化镁的产率、粒径的影响如下图所示。制备纳米氧化镁的适宜温度约为产 率%28. (15分)氯胺是一种缓效消毒剂、漂白剂。I .制备氯胺(NH2C1)(1)氯胺电子式为(2)制备氯胺的原理如下：NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+ HCl(g) H=+11.3 kJ?mol 1已知几种化学键的键能如下表所示：化学键H-ClN-ClCl-ClN-H键能 kJ?mol 1431.8191.2243.0a其中 a =kJ?mol 1(3)在恒容密闭容器中投入等物质的量的NH3(g)、Cl2(g)在一定条件下发生上述反应且达到平衡状O下列情况能说明该反应

10、达到平衡状态的是 (填字母)。A.混合气体的密度不再改变B.氯胺的体积分数不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变D.混合气体中c(HCl)再改变该反应的平衡常数随温度的变化如下图l所示，其中符合上述平衡的曲线是 (填'或任")£白地率0图 1 TOO9 400 c时，该反应达到平衡，K ,则NH3的转化率为。4n .氯胺水解原理：(4)氯胺的水溶液具有漂白性，其主要原因是 (用化学反应方程式说明)。(5)某小组通过实验发现，氯胺水溶液的漂白效率(单位质量氯胺漂白同一种物质的质量)与温度的关系如上图 2所示。温度低于To时，温度升高，漂白效率增强，其原因是 。温

11、度高于To时，温度升高，漂白效率下降，其原因是 。(二)选考题：共15分。请考生从给出的 2道化学题中每科一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学一一选彳3物质结构与性质(15分)抛光材料硒化锌(ZnSe施光学方面有广泛应用。回答下列问题:(1)基态硒原子的电子排布式为Ar(2)在第四周期中，锌与钱相邻。锌的第一电离能大于钱的原因是(3)氧与硒位于同主族，硒化氢的沸点低于水的主要原因是 (4)酸性：H2SeO (填“ >” “ <” 2SeO3,)

12、 SleQ的中心原子杂化类型是 ; SeO32一的空间构型是(5)在硫酸锌溶液中滴加过量的氨水形成Zn(NH3)42+,提供孤电子对的原子是 lmol Zn(NH3)42+含键数目为 (Na代表阿伏加德罗常数)。(6)硒化锌晶胞结构如图所示。1个硒化锌晶胞含 个原子。锌原子的配位数为 。已知：该晶胞参数为acm, Na代表阿伏加德罗常数,O锌 硒M代表硒化锌的摩尔质量。则该晶胞的密度 k g.cm 3 (用代数式表示)。36.化学一一选彳5有机化学基础(15分)H是一种功能高分子材料，在生活、生产中有广泛应用。以 X为原料合成H的一种流程如下:催化.m，浓H量。口C8CH3I甲吐国漏5QE 已

13、知：RE。曲新&(1) X的化学名称是,G中官能团的名称是由R生成F的反应类型是。(2) Y的结构简式为。(3) E是含三个六元环的酯，写出 R到E的化学方程式(4) T是F的同分异构体，T同时符合下列条件的结构有 种。能发生银镜反应；遇氯化铁溶液发生显色反应；除苯环外无其他环。苯环上一氯取代产物只有两种的有机物的结构有两种，写出其中一种的结构简式,(5)根据已有知识结合相关信息，写出以CH2 = CH2为原料，制备CH2= CHCOOH的合成路线流程图(无机试剂任选)化学参考答案7. A B项，铁粉具有强还原牲，可除去食品袋里的02。C项，二氧化硫可与某些有色物质形成不稳定的无色络合

14、物，但二氧化硫有毒，不能漂白食品。D项，常用75%的酒精作为消毒剂。8. C A项，n(SO3)=0.1mol , n(O2)=0.3mol。B项，丙酸是一元弱酸，部分电离出氢离子。C项，1mol D2和H2的混合气体含 2 mol质子。D项，1mol CH3CH2OH完全氧化成 CH3CH0 ,转移电子数 目为2Na。9. D 由图示可以看出第步反应是吸热反应、第步反应是放热反应；图示信息无法看出、 两步反应哪一步更快。反应逆反应的活化能为：Ea2 +284kJ?mol1°10. B X是碳，Y是氧，Z是钠，R是氯。原子半径r（Z） > r（X） > r（Y） , A项

15、正确。R的含氧酸有 HC1O4、HC1O3、HCIO2、HClO , H2CO3酸性比HC1O强，B项错误。NaClO的水溶液具有漂白性， C项正确。Na2O2与CO2、Na2O和CO2反应，D项正确。11. C审题时抓住 铁电极附近的电解质溶液由无色变为浅绿色”，说明铁极发生了氧化反应，即铁极为阳极，石墨极（C）为阴极，发生还原反应，石墨极与电源相连的一极为负极，A项错误。阴极的电极反应式为2H+2e =H2T, B项错误。电解一段时间，阴极室溶液中c（H+）减小，pH增大，C项正确。磷酸是弱酸，阴离子有H2P。4一、HPO42,在电解过程中俊离子通过阳离子交换膜向右室迁移， 阴极室溶液可能

16、 NH4H2P。4、（NH4）2HPO4, D项错误。12. D 298 K 时，MOH 的 pH= a=11, c（OH ）=10 3 mol?L 1, MOH 是弱碱，是弱电解质， A 项错 误。MOH是弱碱，加蒸储水稀释后， pH减小两个单位，应该稀释了 100倍以上，即Vo>100, B项 错误。碱，加蒸储水稀释后， pH大于而且接近于7, C项错误。随着 MOH溶液浓度白减小，MOH 电离的c（OH -）减小，对水电离的抑制程度减小。13. B BaSO4、BaCO3都是白色沉淀，无法观察到沉淀的转化，A项错误。加淀粉溶液，溶液变蓝，溶液中含有 加AgNO3溶液，产生黄色沉淀，

17、含有 ，B项正确。Al（OH） 3难溶于碳酸，该气体 可能是NO2或氯化氢等，C项错误。在酸性条件下，NO3一有强氧化性，可以氧化 Fe2+,不能证明是 H2O2氧化Fe2+,不能证明氧化性：H2O2>Fe3+, D项错误。26. （14 分）检验 H2O（1 分）；C 中变蓝（1 分）;Cl2+2I = I 2+2Cl （ 2 分）。H：N：H 元（2 分）；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH） 2J+2NH 3 T （2 分）A、k F、H （2分）F中红色变黑色（1分）；N2（1分）。ZNHdCm400N2f+Cl2f +2O2"4H20T （2 分）27. （14分）S

18、iO2 （1 分）;制红色涂料（1 分）。2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （2 分）。1 100nm（10 910 7m） （2 分）；CO（NH 2）2+H2O=2NH 3+CO2 （2 分）（4）11 （ 2 分）。置于暗处，用激光笔（或者手电筒）照射液体，若产生丁达尔效应，则纳米氧化镁存在（2分）。50 C （2 分）28. （14 分）H = fi ：C1 ；H "（2分） 391.3（2 分）BD（2分） I （2分）60%（2分） NH2CI+ H2ONH3+ HC1O （2 分）升温，氯胺水解速率增大，c（HClO）增大。温度过高，HC1O分解，c（HClO）减小。（2分）35 .化学一一选彳3物质结构与性质（15分） 3d104s24p4（1 分）基态锌原子价层（