第二章《化学物质及其变化》单元检测卷

1、第二章化学物质及其变化单元检测卷一、选择题(每小题3分,共60分,每小题有1个或2个选项符合题意1. 下列说法中正确的是( A. 纯净物一定由分子构成B. 由同种分子构成的物质一定是纯净物C. 混合物肯定是由两种以上的元素组成的D. 含有氧元素的化合物就是氧化物2.用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是( 3. 下列物质中属于电解质的是 ( 氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A. B. C. D. 4. 不能用离子方程式Ba 2+SO 42-=BaSO 4 表示的化学反应是( A. BaCl 2溶液与稀硫酸反应B. Ba(OH2溶液与Na 2SO 4溶液反应C. Ba(N

2、O 32溶液与NaHSO 4溶液反应D. Ba(OH2溶液与MgSO 4溶液反应5. 能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是( A. 丁达尔效应B. 布朗运动C. 渗析D. 电泳现象6. 无论在酸性还是碱性溶液中,都能大量共存的离子组是( A. K + SO 32- S 2- SO 42-B. Na + Cu 2+ SO 42- Cl -C. Br - Ba 2+ Cl - K +D. Ca 2+ K + CO 32- NO 3-7. 下列离子方程式中书写正确的是( A. 铁和稀硫酸反应:2Fe +6H +=2Fe 3+3H 2B. 碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO 3+2H +=Ca 2+C

3、O 2+H 2OC. 铜和硝酸银溶液反应:Cu +Ag +=Cu 2+AgD. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg 2+2OH -=Mg(OH28.化学与生活密切相关,下列说法错误的是( A .“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血B .“加碘食盐”加的是碘的化合物C .维生素C 具有还原性,在人体内起抗氧化作用D .食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯9.设N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( A .9 g D 2O 中含有的电子数为5N AB .1 mol MgCl 2中含有的离子数为2N AC .1 mol CH 4分子中共价键总数为4N AD .7.1 g Cl 2

4、与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A10. 向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略,能引起下列离子浓度减小的是( A. HCO 3- B. Cl - C. OH D. CO 32-11. 下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是( A. Fe 、H 2O 、CO 2B. Fe 3+、MnO 4-、NO 3-C. Cl 2、HClO 、Mg D .ClO -、Cl -、Ag +12. 下列反应的离子方程式正确的是( A. 氨气通入醋酸溶液CH 3COOH +NH 3= CH 3COONH 4B. 澄清的石灰水跟盐酸反应H +OH - =H 2OC. 碳酸钡

5、溶于醋酸BaCO 3+2H += Ba 2+H 2O +CO 2D. 金属钠跟水反应2Na +2H 2O =2Na +2OH -+H 213. 实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2+NH 4Cl=NaCl +N 2+2H 2O ,关于该反应的说法正确的是( A. NaNO 2是氧化剂B. 生成1 molN 2时转移的电子为6 molC. NH 4Cl 中的N 元素被还原D. N 2既是氧化剂又是还原剂14. 已知有如下反应:2Fe 3+2I -=2Fe 2+I 22Fe 2+Br 2=2Fe 3+2Br - 2Fe(CN64-+I 2=2Fe(CN63-+2I -,试判断氧化性强弱顺

6、序正确的是( A. Fe 3+>Br 2>I 2>Fe(CN63-B. Br 2>I 2>Fe 3+>Fe(CN63-C. Br 2>Fe 3+>I 2>Fe(CN63-D. Fe(CN63->Fe 3+>Br 2>I 215. 已知:向KMnO 4固体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体(Cl 2;向FeCl 2溶液中通入少量产生的气体,溶液变为黄色;取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是( A. 上述实验证明氧化性:MnO 4->Cl 2>Fe 3+>I 2B. 上述实验中,共有两

7、个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润淀粉KI 试纸变蓝D. 实验证明Fe 2+既有氧化性又有还原性16.已知N 2+3H 2 2NH 33Cl 2+8NH 3=N 2+6NH 4Cl ;判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是( A. NH 4Cl>NH 3>H 2B. H 2>NH 3>NH 4ClC. NH 3>NH 4Cl>H 2D. H 2>NH 4Cl>NH 317. 对溶液中的离子反应,下列说法:不可能是氧化还原反应;只能是复分解反应;可能是置换反应;可能有分子参加。其中正确的是( A. B. C. D. 18. 下列反应中,不属

8、于氧化还原反应的是 ( A. 3Cl 2+6KOH=5KCl +KClO 3+3H 2OB. 2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2OC. SnCl 4+2H 2O=SnO 2+4HClD. 3CCl 4+K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl19. 某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl -、SO 42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为321,则溶液中Al 3+和 SO 42-的离子个数比为( A. 12B. 14C. 34D. 3220. 在KClO 3+6HCl(浓=KCl +3Cl 2+3H 2O 反应中,氧化剂与还原剂物质的量之

9、比为 A.16 B. 61 C. 15 D. 11二、非选择题(本题包括5个小题,共40分21. (4分洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH2制取漂白粉,化学反应方程式为_;漂白粉的有效成分是(填化学式_ _。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_。22. (8分KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为:_KClO 3+_HCl(浓=_KCl +_ClO 2+_Cl 2+_ (1请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入空格内。(2浓盐酸在反应中显示出来的

10、性质是_(填写编号。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3产生0.1 molCl 2,则转移的电子的物质的量为_mol 。(4ClO 2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示是Cl 2的_倍。23. (11分有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有AgNO 3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A 、B 、C 、D 、E ,用小试管各盛少量多次进行两两混合反应,反应现象为:A 与B 、A 与E 产生沉淀,B 与D 、B 与E 产生沉淀,C 与E 、D 与E 产生气体,而C 与D 无反应现象。(1判

11、断各试剂瓶中所盛试剂为:A_、B_、C_、D_、E_。(2写出下面要求的离子方程式:A 与E :_。B 与E :_。C 与E :_。24.某无色透明溶液,可能含有下列离子:Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Ba 2+、SO 42-、Cl -、AlO 2-,现取该溶 。(2写出下列反应的离子方程式:操作:_。操作中沉淀溶解:_。25. (7分有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO32、CaCl2、K2CO3,现做以下实验:(1将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;(2向(1的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;(3取少量(2的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。根据上述

12、实验现象,判断原白色粉末中肯定含有什么物质,可能含有什么物质,写出有关反应的离子方程式。20112012学年度上学期单元测试高一化学试题(2必修一第二章选择题(本题包括15个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共45分1.下列关于胶体的说法中正确的是A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过半透膜C.胶体微粒做不停的无秩序运动D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀2.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO32与NaOH3.下列反应的离子方程式正确的是(A.氨气通入醋酸溶

13、液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH-= H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D.金属钠跟水反应 2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H24.以下说法正确的是(A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化5.下列说法正确的是(A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D

14、.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质6.在无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是(A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-7.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+8.关于氧化剂的叙述正确的是(A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中

15、易结合电子的物质9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是(A.有铜无铁B.有铁无铜C.有铁有铜D.无铁无铜10.下列反应的离子方程正确的是(A.碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体CO32-+2H+CO2+H2OB.碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO42-+Ba2+BaSO4C.用氨水吸收氯化氢气体NH3·H2O+H+NH4+ H2OD.足量的锌跟硫酸铁反应Zn+2Fe3+Z

16、n2+2Fe2+11.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是. (A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-12.对溶液中的离子反应,下列说法:不可能是氧化还原反应;只能是复分解反应;可能是置换反应;不能有分子参加。其中正确的是. (A.B.C.D.13.不能用有关胶体的观点解释的现象是(A.在江河入海处易形成三角洲C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞14.下列反应属于氧化还原反应的是(A.CaCO3+2HCl=CaCl2

17、+CO2 + H2OB.CaO+H2O=Ca(OH2C.2H2O22H2O+O2D.CaCO3CaO+CO215.将某溶液逐滴加入Fe(OH3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,则该溶液是(A.2mol/L的H2SO4溶液B.2mol/L的NaOH溶液C.2mol/L的MgSO4溶液D.硅酸溶胶二、填空题(本题包括3小题,共27分16.(8分过氧化氢H2O2,(氧的化合价为-1价,俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应,填写空白:A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC.2 H2O2

18、=2 H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O(1H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号。(2H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号。(3H2O2体现酸性的反应是(填代号。(4上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是:。17.(7分将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A.B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组:B组:18.(12分(1下列物质能导电的是,属于电解质的是,属于非电解质的是。水银烧碱大理石氯化钠晶体

19、盐酸氨气蔗糖氯气液态氯化氢硫酸溶液(2按要求写出下列方程式: KAl(SO42电离的电离方程式:小苏打电离的电离方程式:碳酸钙与盐酸反应的离子方程式:三、推断题(本题包括2小题,共18分19.(10分某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右(写出最佳答案(1沉淀的化学式: 沉淀1 ,沉淀2 ,沉淀3 ;(2写出混合液+A 的离子方程式溶液+B 20.(8分 某溶液含有Ba 2+、Cu 2+、Ag +,现用NaOH 溶液、盐酸和Na 2SO 4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图所示: (1沉淀的化学式:沉淀1_,

20、沉淀2_,沉淀3_(写出最佳答案,下同;(2写出混合液与A 反应的离子方程式:_。溶液与B 反应的离子方程式:_。21.用KMnO 4氧化密度为1.19g/cm 3,溶质质量为36.5%的 HCl 。反应方程式如下:2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2 + 8H 2O(115.8g KMnO 4能使多少克HCl 发生上述反应?有多少克HCl 被氧化?(2若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L ,则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?高一学年上学期期中测试卷(人教版必修1第一、二章内容一、选择题(每小题3分,共48分,每小题有一个或两个选项符合

21、题意1.下列有关说法正确的是( A .萃取操作可在普通漏斗中完成B .浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C .用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热固体部位D .用容量瓶配制一定浓度的某溶液后,将溶液保存在容量瓶中并贴上标签2.量取25 mL 液体,应选用量筒的规格是( A. 10 mLB. 50 mLC. 20 mLD. 100 mL3.学习和研究化学,经常要进行实验,下列关于实验安全的说法正确的是( 1A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B. 做水的蒸馏实验时,要在烧瓶内加几粒碎瓷片以防止暴沸C. 不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 对毒性较小的气体可以用

22、鼻子直接闻其气味4.用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是(A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 25,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3 N AC. 在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD. 标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A5.人们常根据物质各种特点对物质进行分类。下列分类中,前者包含后者的是(A.氧化物、化合物B.溶液、分散系C.含氧酸、酸D.化合物、电解质6.在某体系内有反应物和生成物5种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物

23、,则另一反应物是(A. FeCl3B. FeCl2C. SD. HCl7. 8. 9.A. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应:SO2+OH-=SO32-+H2OB. 硫酸与氢氧化钡溶液反应:H+OH-=H2OC. 二氧化氮与水反应:3NO2+H2O=NO+2H+2NO3-D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H210.将5 mol/L的Mg(NO32溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为( A.5ab mol/L B. 10ab mol/LC.b5a mol/L D.ab mol/L11. m g某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应

24、,生成MCl2和H2,则该金属的相对原子质量为( A. 2mn B.2nm C.n2m D.m2n12.在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为(A.21B.12C.31D.1313.下列关于实验操作的叙述中正确的是(从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶'可燃性气体点燃之前必须验纯'用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将滴管伸入试管中'用托盘天平称量固体药品时,应左物右码'配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时,应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却'选用100 mL量筒量取6 mL 的稀硫酸A.B

25、.C.D.以上答案均不正确14.下列关于物质的量浓度表述正确的是(B.当1 L水吸收22.4 L(标准状况氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10的0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL,蒸发掉5 g水,冷却到10时过滤,其滤液中溶质的物质的量浓度将变大15.下列说法正确的是(A.某物质的水溶液能导电,它就是电解质B.溶于水后,能电离出氢离子的化合物都是酸C.在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物D.SO3是电解质16.分类法在

26、化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是(根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A. B. C. D. 二、非选择题(共52分17.(8分下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同,且这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH2CO3。A. CaO、Na2O、CO2、CuOB. H2、C、P、CuC. O2、Fe、Cu、ZnD. HCl、H2O、H2SO4、HNO3

27、以上四组物质中与其他物质不同的物质依次是(填化学式A._;B._;C._;D._。18.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。(1不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是_,有关的离子反应式为_ _。(3取(2的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有_。(4原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的(填序号_。A.Cl-B.NO-3C.CO32-D.OH-19. (8分化学兴趣小组设计测定镁原子的摩尔质量的实验,简易装置

28、如图,除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后,用量筒收集水,体积为0.224 L(已换算成标准状况。 (1如何检查该装置的气密性?(2根据实验数据可得出镁的摩尔质量为_g·mol-1。20. (10分离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:(1人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图,下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是_。 (2将NaBr溶液加入AgCl沉淀中,产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析,AgCl与AgBr 相比较,溶解度较

29、大的是_。(3离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取:Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH2、CuCl2(已知2Na+ 2H2O=2NaOH+H2。错误观点离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为:H+OH-=H2O21. (6(1所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(用字母代号填。A. FeB.FeCl3C.FeSO4D.Fe2O3(2向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是_nm。

30、(3电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:_。22. (10分氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO-3 +4H+3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四种物质中的一种物质(甲能使上述还原过程发生。(1写出并配平该氧化还原反应的方程式_ _。(2反应中硝酸体现了_、_性质。(3反应中若产生了0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是_mol。非金属及其化合物单元检测题(B卷一、选择题(每小题只有1 个选项符合题意,每题4分,共56分1.环保部

31、门测得某市的空气里的成分有N2,02,C02,Ar,SO2,N02,可吸入碳颗粒。其中导致酸雨的是A.、B.、C.、D.除、以外2.保存下列物质的正确方法是A.氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中B.热的浓硫酸可用铁桶贮存C.氯水盛放在棕色细口试剂瓶中D.水玻璃保存在带有玻璃塞的玻璃瓶中 3.实验室制取氯气后,剩余的尾气用下列哪种方法处理最好:A、用浓硫酸吸收B、用自来水吸收C、用生石灰吸收D、用氢氧化钠溶液吸收4.光导纤维传输信息容量大,而且抗干扰、防窃听、不腐蚀,制光导纤维的材料是( A.晶体硅B.二氧化硅C.硅酸盐D.铝硅合金5.一定量的浓硝酸和过量的铜充分反应,产生的气体有( NO2 NO

32、NH3 H2A.只有B.C.D.6.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的A.C12B.NH3C.C02D.027、下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是(A、Na+、Fe2+、NO3-、ClB、Ca2+、K+、Cl、NO3C、Al3+、K+、OH、NO3D、Na+、Ca2+、SiO32、Cl8、下列反应的离子方程式错误.的是(A、碳酸铵和稀硝酸:CO32+ 2H+ = H2O + CO2B、AlCl3溶液和过量的氨水:Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH3+ 3NH4+C、铁粉和稀硫酸:Fe+ 2H+ = Fe3+ + H2D、Cl2通入NaOH溶液:Cl2 + 2OH=

33、 Cl+ ClO+ H2O9.在图4装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最后没有充满烧瓶,则a. b分别是Array10.化学活动小组开展化学实验探究活动时,欲用不同的方法制取氢气,所用化学试剂不能达到目的的是A.铁和稀硫酸B.铝和烧碱溶液 C.锌和稀硝酸 D .镁和稀盐酸11.农资公司的化肥仓库里有一批失落标签的试剂,已知其中有4种化肥:KCl ,K 2C03,NH 4Cl ,(NH 42C03。现欲一一鉴别它们,最简便而且效果明显的是用以下的(必要时可以配成溶液A .熟石灰B .纯碱C .烧碱D .苛性钾12.

34、从经济效益和环境保护的观点出发,由铜制取硝酸铜最适宜的方法是 13.C02气体中含少量S02,欲得到干燥纯净的C02,通过图3所示的洗气瓶,(1(2两瓶中所装的试剂应该是 A .(1NaOH(2浓硫酸 B .(1浓硫酸(2NaOHC .(1饱和NaHC03溶液(2浓硫酸 D .(1浓硫酸(2Na 2C0314在2H 2SO 4(浓+ Cu =CuSO 4+SO 2 + 2H 2O 反应中,还原剂与氧化剂物质的量之比为A.3249B.11C.12D.21二、非选择题(44分15.(12分已知A 、B 、C 、D 、E 、F 是含有同一种元素的化合物,其中F 是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体,它们

35、之间能发生如下反应 A + H 2O B + C C + F D D + NaOH F + E + H 2O(1写出它们的化学式:A 、B 、C 、 D 、E 、F ;(2写出各步反应的离子方程式,并指反应的氧化剂和还原剂 、氧化剂 、还原剂(3工业生产C 的过程中有如下一步反应,即F 经催化氧化生成B 和H 2O ,写出该步反应的化学方程式 。16.(12分为了探究氯水的成份,某学生在氯水中分别加入下列物质,请分别写出实验的现象,结论(写分子或离子的化学式子和离子方程式(1紫色石蕊试液 (2FeCl 2溶液 (3(Na 2CO 3溶液(4AgNO 3HNO 3溶液17.(12分如右图所示,实

36、验室用NH 4Cl 和Ca(OH2制取 NH 3。试回答下列问题(1写出反应的化学方程式_ (2B 处的药品是 , 作用是 。(3检验D 处试管中NH 3是否收集满, 除用湿润的红色石蕊试纸外, 还可采用什么简易方法。_(4实验结束后,尾气应如何处理?(5在标准状况下,收集满一试管NH 3后,将该试管放入水中,则最后所得溶液的物质的量浓度为 mol/L 。(6有人建议用浓氨水加烧碱(固制取氨气,你认为是否可行,说明理由 。18.(8分有铜和氧化铜的混合物加入稀硝酸中收集到气体2.24L (标况求被硝酸氧化的铜多少克? 第三章金属及其化合物质量测试题一.选择题:1、自然界里常见金属元素存在最多的

37、是Al,其次是铁,接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜,含量最多的铝最迟冶炼出来,究其原因,合理的是A.矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发B.铜矿颜色较深,易发现,铝矿颜色较浅,不易发现C.铜矿较易还原,铝矿很难还原D.以上说法是错误的2、把Ba(OH2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是(A. Al3+B. Al(OH3C. Al3+和Al(OH3D. AlO2-3某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定: A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液4、钠与水反应

38、的现象和钠的下列性质无关的是(。A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原性强5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3Al(OH3AlA.B.C. D全部6、下列离子在溶液中能大量共存的是(。A. Na+、CO32-、SO42-、H+B. K+、AlO2-、H+、Cl-C. Fe2+、K+、H+、NO3-D. Al3+、H+、NO3-、SO42-7、下列离子方程式正确的是(。A. 铁与稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3+H2B. 氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH3+3H+=Al3+3H2OC.钠跟冷水反应:Na+2H2O=

39、Na+ +2OH- + H2D. 铜片与稀硝酸反应: Cu+ NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O8、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液,其中c(Na+=0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是(。A. 3.18 gB. 2.12 gC. 4.22 gD. 5.28 g9、取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为(。 A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:610、下列各组溶液,不另加其他试剂就可以将它

40、们分别开的是(。A.NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B.NaSO4、KNO3、(NH42SO4、MgCl2C.FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3D.AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI11、某溶液中,滴加KSCN溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是(。 A.Fe2+ B.Fe3+ C.K+ D.NH4+12、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中( 。A.通入氯气B.加入ZnC.加入FeD.加入Cu13、把等量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是(。A.把钠放入足量稀盐酸中B.把钠放入足量水中C.

41、把钠放入硫酸铜溶液中D.将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中14 把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液两份,分别通入一定量的Cl2,第一份溶液中有一半的I被氧化成I2,第二份溶液中有一半的Br被氧化成Br2,两份奶入Cl2的物质的量之比A、1:1B、1:2C、1:3D、1:515、向MgSO4和Al2(SO43的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 16下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(过量的Fe与Cl2反应;Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3;Fe(NO32溶液中

42、加少量盐酸;Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。(A只有(B只有(C只有(D全部18.把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中,当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时,铁片减少的质量为(。A 2.8 g B 5.6 g C 11.2 g D 1.4 g19、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中 ( 。A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都20将浓度均为20ml 0.1 mol·L-1的三种溶液等体积混合,充分

43、反应后没有沉淀的一组溶液是( A.BaCl2NaOH NaHCO3B.Na2CO3MgCl2H2SO4C.AlCl3NH3·H2O NaOHD.Ba(OH2CaCl2Na2SO4第二部分(非选择题,共50分21、鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是离子方程式为(2除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是,离子方程式为 .3除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法,化学方程式为。22已知有以下物质相互转化 试回答:(1写出B的化学式 D的化学式。(2写出由E转变成F的化学方程式。(3写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式;向G溶液加入A的有关离子反应方程式23右边图示中

44、,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白:(1写出化学式:A 、B 、C 、D 。(2以上反应中属于氧化还原反应的有。(填写编号(3写出A C反应的离子方程式;E D的化学方程式24、下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1写出下列物质的化学式:A B D 甲乙丙(2写出EC反应的化学方程式:。 25.有一定质量的Mg、Al 合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中,合金全部溶液,向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入NaOH

45、溶液的体积关系如图所示,求(1 原合金中Mg、Al的质量各是多少?(2 HCl的浓度是多少? 26 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答: 若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg=mol,V2=mL。若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH mL。若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入4

46、50 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH3。满足此条件的a的取值范围是:27、(10分向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时,得到沉淀的质 量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系:(1图中A点表示的意义是。(2图中B点表示的意义是。(3若溶液中有Al(OH3沉淀0.39 g,求出用去NaOH溶液的体积。20112012学年度上学期单元测试高一化学试题必修一第四章一、选择题(本题包括5个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共15分1.将足量的CO2通入下列溶液中,能产生沉淀的是(A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氯化钡溶D.氯化钙溶液2.耐火材料

47、是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是(A.二氧化硅和金刚石B.石墨和氯化镁C.氧化镁和氧化铝D.碳酸钙和氧化铝陶瓷3.碳化钛(TiC、碳化硼(B4C3、氮化硅(Si3N4等非氧化物陶瓷是新型无机非金材料,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成它们的过程中必须注意(A.通入足量氧气B.避免与氧气接触C.通入少量氯气D.通入少量氧气4.在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中,除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2,最好用下列哪种溶液处理A.盐5.下列关于硅的说法不正确的是(A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半

48、导体材料C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应D.加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应二、选择题(每小题可能有12个选项符合题意,每小题3分,共30分6.下列物质中,既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是(硫化钾溶液二氧化硫硫酸铜溶液硝酸银溶液小苏打溶液烧碱溶液A.B.C.D.7.欲迅速除去铝壶底的水垢,最好的办法是用(A.浓盐酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸8.下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是(A.都是无色液体B.都是易挥发有刺激性气味的液体C.浓硝酸在空气中都有白雾生成D.都是易溶于水的强酸9.氯气可用来杀菌消毒,又可作漂白剂,其中起作用的是(A.Cl2B.HCl

49、OC.HClD.O210.在粗碘中含有IBr和ICl,受热时I2、ICl和IBr均可升华,在粗碘中加入一种物质后,在进行升华,可制得精碘。应加入的物质是(A.H2OB.ZnC.KID.KCl11.下列反应的离子方程式正确的是(A.氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB.金属铁与稀硝酸反应Fe + 2H+= Fe2+ H2C.在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32+ 2H+= H2SO312.检验Na2SO4溶液中含有Cl的方法是(A.先加BaCl2溶液,再加AgNO3溶B.先加AgNO3溶液,再加稀HNO3C.先加足量的B a(N O32溶液,再加AgNO3溶液D.先

50、加足量B a(O H2溶液,再加AgNO3溶液13.下列除杂的操作方法正确的是(A.NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥B.食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干C.N2中有少量的O2:通过灼热的铜网D.CO2中混有少量的SO2气体:通过饱和NaHSO3溶液洗气14.下列气体不能用H2SO4干燥的是(A.CO2B.NH3C.SO2D.HC115.下列离子方程式,正确的是(A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3+H2OB.碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO32- +SiO2=SiO32- +CO2C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2 +2OH-

51、 = SiO32-+H2OD.硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3+2OH- = SiO32-+2H2O三、填空题(本题包括3小题,共27分16.(10分(1硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是(用字母填在横线上A.难挥发性B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.催化作用浓硫酸可用作气体干燥剂;往晶体硫酸铜中加浓硫酸,晶体变白;实验室制硝酸;实验室制二氧化硫;浓硫酸与铜反应;运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸;生产过磷酸钙化肥;浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑。(2运用硫酸的性质,设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸,哪瓶是浓硫酸,哪瓶是稀硫酸?。(3用过量的锌与浓硫酸反应时,可能产生的气体

52、有理由是。17.(10分(1在浓硝酸中放入铜片。开始反应的化学方程式为。若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程式是。待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是。(2在100mL混合酸中,c(HNO3= 0.4mol·L-1,c(H2SO4= 0.2mol·L-1向其中加入2.56g铜粉,微热,待充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为。(314g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应,待放出的气体与1.12L(标准状况下氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是。18.(7分某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:(1在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是_ 溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是:_(2在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是_溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是:_。四